人教版高中化学选修四导学案：化学平衡状态的移动

目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）

1.理解浓度、压强和温度以及催化剂对化学平衡的影响。

2.理解平衡移动原理。

重点：浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响

难点：平衡移动原理的应用

教学设计（知识系统化、问题化）

2-3-2 化学平衡状态的移动一．化学平衡状态的移动

（1）过程（情景）

（2）概念

化学反应体系的平衡状态通过改变反应条件（温度、浓度、气体反应的压强）而发生的变化，简称平衡移动。

（3）实质（原因）

外界条件改变时，正、逆反应速率变化的程度不同，从而导致正、逆反应速率不相等，破坏了原平衡状态。

（4）移动方向

二．化学平衡的影响因素

（1）浓度

［科学探究］实验2-5 已知K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72- +H2O2CrO42-+2H ＋。K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。

取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。

［科学探究］实验2-6 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3＋+3SCN- Fe(SCN)3

(1) 将上述溶液均分置两支试管中，向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，

观察溶液颜色变化，向另一支试管中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化(2) 向上述两支试管中各滴加0.01 mol/L NaOH溶液3-5滴，观察现象，填写下表。

I．规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

II．v-t图像

III．注意事项：a、增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。

(2) 压强

几点说明

a 压强只对有气体参加的反应有影响

b 压强对速率的影响关键看怎么影响浓度的

分成几种情况

第一种情况通过改变容器体积改变压强

I．规律

当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强时平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。

第二种情况通过改变反应物和生成物的量改变压强

第三种情况恒容通入惰性气体

第四种情况恒压通入惰性气体

(3)温度

I．规律：当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向吸热反应方向移动，降低反应体系温度，平衡向放热反应方向移动。

II．v-t图像

III．注意事项

(4)催化剂

I．规律：由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响，但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的时间。

II．v-t图像：

III．注意事项：

三．勒夏特列原理

（1）内容：

如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。

（2）注意事项

教师寄语：三年的时间其实很短。

课堂练习（5～10分钟）

【例1】对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( ) A．加入一种反应物B．增大体系的压强

C．升高温度D．使用催化剂

【例2】若向平衡体系3NO 2+H2O2HNO3+NO中加入NO2，则下列说法中正确的是( ) A、平衡向正反应方向移动B、平衡向逆反应方向移动

C、平衡不移动

D、硝酸浓度增大

【例3】反应：A（g）＋3B（g）2C（g），ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

【例4】3.在反应2SO 2+O22SO3建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是( )

A、正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向移动

B、正反应速率加快，逆反应速率加快

C、可以缩短到达平衡的时间

D、使SO2转化率提高

课后作业（限60分钟内完成）

作业1：---必做题（占80%，难度系数易0.5，中0.3）

1．可确认发生化学平衡移动的是( )

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

2.在一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平

衡：CO2＋H2CO＋H2O。已知达到平衡时生成0.75 mol CO，那么当H2改为9 mol，在上述条件下平衡时生成CO与水蒸气的物质的量之和可能为（）

A.1.2 mol

B.1.5 mol

C.1.8 mol

D.2.5 mol

4.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方

向移动，应选择的条件是（）

①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z

A.①③⑤

B.②③⑤

C.②③⑥

D.②④⑥

5．在高温下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是( ) A．减小压强B．缩小体积

C．升高温度D．增大氢气浓度

6．在一定条件下，可逆反应N 2+3H22NH3(正反应为放热反应)，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )

A、加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等

B、加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

C、降温，v正、v逆都减小，且v正减少倍数大于v逆减少倍数

D、加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

7．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下达到如下平衡，Xe(g)+2F 2(g)XeF4(g) △H= -218kJ/mol,下列变化既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（）