人教版_高中化学必修二全册教案综述
目录（人教版）
第一章物质结构元素周期律 (2)
第一节元素周期表 (2)
第二节元素周期律 (20)
第三节化学键 (33)
第二章化学反应与能量 (39)
第一节化学能与热能 (39)
第二节化学能与电能 (46)
第三节化学反应速率与限度 (55)
第三章有机化合物 (62)
第一节最简单的有机物——甲烷 (62)
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (75)
第三节生活中常见的两种有机物 (88)
第四节基本营养物质 (93)
第四章化学与自然自然的开发利用 (89)
第一节开发和利用金属资源与海水资源 (89)
第二节环境保护与资源综合利用 (98)
教案
课题：第一章物质结构元素周期律授课班级
1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成中性原子。
4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。（空心球）
5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。
6.电子云模型：现代物质结构学说
【投影】原子结构模型的演变
1.道尔顿原子结构模型：
2.汤姆逊原子结构模型:
3.卢瑟福原子有核模型
4. 玻尔原子结构模型:
【提问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？
【板书】第一节元素周期表(一) ------ 原子结构
【复习回顾】什么是原子、分子、元素？
【回答】
1、原子是化学变化中的最小粒子；
2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子
3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称
【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?
【板书】一、原子结构
1、原子核的构成
【投影】原子结构示意图
【讲解】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。
【提问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？
【讲解】当质子数（核电荷数）>核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。
当质子数（核电荷数）<核外电子数，该离子是阴离子，带负电荷
【随堂练习】
粒子符号质子数电子数
S2-16 18
A X n+x x-n
A X m-Y-m y
NH4+ 11 10
OH-9 10
【板书】3、阳离子aW m+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
阴离子b Y n-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n
【迁移与应用】
1.在科学研究中，人们常用3717Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。
2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。
3.元素R的一个原子，质量数为a ，其阴离子R n-有b个电子，求中子数。
【过渡】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。那么同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?
【投影】三种不同的氢原子
【比较】三种氢原子结构的异同。
【讲解】科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种【投影】
氢元素原子核原子名称元素符号
（A Z X）
质子数（Z）中子数（N）
1 0 氕11H
1 1 氘21H
1 2 氚31H
【提问】三种原子结构有什么异同呢？
【回答】核内质子数相同，中子数不同
【提问】那它们是否为同一种元素呢？
【回答】是，因为他们质子数相同
【讲解】对，都属于氢元素，我们又把它互称为同位素
【提问】是否是同一种原子
【回答】不是，因为中子数目不一样
【板书】二.核素、同位素
1、定义
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
【讲解】“同位”指几种同位素的质子数相同，在周期表中占据同一个位置。许多元素具有多种同位素，同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(质量数不同)，但它们的化学性质基本相同
【板书】2、同位素的特点
①化学性质几乎完全相同
②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
【讲解】在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的，我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的百分比