九年级化学化学计算题试题(有答案和解析)

九年级化学化学计算题试题(有答案和解析)

一、中考化学计算题

1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

(1)实验中生成沉淀的质量为___________。

(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】

(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。

()23

32

Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x

aOH

010g

↓ 10080

=10g x

x=8g

所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g

氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g

80g

×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

2．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）

（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好___________________时，停止滴加稀盐酸。

（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）___________。 【答案】无色 10% 【解析】 【分析】

（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答；

（2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质量分数。 【详解】

（1）在盛有烧碱溶液的锥形瓶中，滴加酚酞试液，溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸会和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被耗尽时，溶液变为无色。 故答案：无色

（2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g 设烧碱溶液的溶质质量为x ，

2NaOH +HCl =NaCl+H O

4036.5

x 50g 7.3%

? 4036.5507.3%x g =? 0.4x g =

该瓶烧碱溶液的溶质质量分数0.4100%10%40g

g

?==

答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。

3．某品牌纯碱中含有杂质NaCl ，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO 2的质量为___g

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________

（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________

【答案】4.4g 11.7% 16.3% 【解析】 【分析】

（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。

（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。具体过程如下： 【详解】

（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g 稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g 。

（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x ，反应生成氯化钠的质量为y

2322Na CO 2HCl 2NaCl H O +=++CO 10611744x

y

4.4g

↑

106x

=44 4.4g

x=10.6g

117y

=44 4.4g

y=11.7g

样品中含杂质的质量分数为：

12g-10.6g

×100%11.7%12g

≈ （3）所得溶液中溶质的质量分数为：

12g-10.6g+11.7g

×100%16.3%12g+73g-4.4g

≈ 答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g ； （2）样品中含杂质的质量分数为11.7%； （3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。

4．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g ，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

(1)上表中X的数值为_________；

(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)

(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？

【答案】5.8 71.25% 70g

【解析】

(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8

(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y，

MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl

95 58

y 8.7g

95 58=

8.7

y

g

，解得y=14.25g

原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.25

20g

g

×100%= 71.25%

(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl

80 58

w 2.9g

80 58=

2.9

w

g

，解得w=4g

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：4

25

g

g

×100%=16%

稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z，则80g×30%=（80g+z）×16%，解得z=70g

点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

5．化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取12.8g已生锈的铁护栏（假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质），加入到120g一定浓度的稀盐酸中，充分

反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。请回答问题：

（1）发生复分解反应的化学方程式为_____。

（2）根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量（X ）的比例式_____。 （3）铁护栏中氧化铁的质量分数为_____。

（4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为_____。

（5）配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有_____（填字母）。 A 玻璃棒 B 烧杯 C 50mL 量筒 D 托盘天平 E 100mL 量筒 F 胶头滴管 【答案】Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2O 56x =20.4g

12.5% 2：3 ABCEF 【解析】 【详解】

解：氧化铁和盐酸反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应，对应的化学方程式为Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2O 。

由于生成0.4g 氢气，设铁的质量为x ，所用稀盐酸中溶质的质量分数为y

22Fe +2HCl =FeCl +H 56732x

(115g-15g)y

0.4g

↑

56x =20.4g

x ＝11.2g

则铁护栏中氧化铁的质量分数为

12.8g-11.2g

12.8g

×100%＝12.5%

73(115g-15g)y =20.4g

y ＝14.6%

若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为

120g 14.6%

36.5%?=48g ，水的质量为120g ﹣48g ＝72g ，则浓盐酸与水的质量比为72：48＝3：

2

配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有玻璃棒、烧杯以及50mL 的量筒（量取盐酸）和100mL 的量筒（量取水）以及胶头滴管。故选：ABCEF 。

6．绿矾（FeSO 4·nH 2O ）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K 1和K 2）（设为装置A ）称重，记为m 1 g 。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为 m 2 g 。称重B 装置，记为 n 1 g 。(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)

实验步骤如下：

Ⅰ．打开K 1和K 2，缓缓通入N 2一段时间后连接好装置，关闭K 1；Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间；Ⅲ.熄灭酒精灯；Ⅳ. ………称量A 的质量为m 3g,称量B 的质量为n 2g. 回答下列问题：

（1）步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。

（2）装置B 中发生反应的化学方程式为_______________________________。 （3）根据实验记录，如只选择装置A 的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为________________（列式表示）。

（4）如选择实验前后B 装置数据计算，则装置C 的作用是

__________________________ 。若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是________________________________。

【答案】打开K 1继续通N 2至冷却到室温 H 2O+CaO=Ca(OH)2

1

23

2m -m m -m ×100% 防止空气

中的二氧化碳和水分进入装置B 中影响实验结果 加热时间过短，结晶水未完全失去 【解析】 【详解】

（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。

（2）装置A 中分解所得的水与装置B 中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：H 2O+CaO=Ca(OH)2

（3）由题意可知绿矾中结晶水的质量为：m 2-m 3；原来药品的质量为m 2-m 1，故质量分数

为：

1

23

2m -m m -m ×100% （4）B 装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C 装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B 中影响实验结果。当结晶水没有完全失去，测得的结果偏小。

7．某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g 于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示

（1）当滴加Ba （OH ）2溶液50g 时，烧杯内溶液的pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）

（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。_____。

（3）滴加Ba （OH ）2溶液至150g 时，所得溶液的溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.01%）

【答案】＜ 3.92% 195.34g 【解析】 【分析】 【详解】

（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有3.42%×100g=3.42g 。当滴加Ba(OH)2溶液50g 时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH ＜7。故填：＜

（2）解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x ；生成硫酸钡的质量为y 。

()24

422

98171233

50g

H SO +Ba OH ==BaSO +2H O

3.42g

x y

↓

98171233

=50g 3.42g x y

= 3.92%x =; 4.66y g =；故填：3.92%

（3）滴加Ba(OH)2溶液至150 g 时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多少物质，再看以什么形式从溶液中出来。共加入了150g+50g=200g ；由（2）可知有4.66g 硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=195.34g ；故填：195.34g 【点睛】

对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。

8．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20 g ，分别缓慢加入到50 g 、100 g 、150 g 某稀硫酸中，测得三组实验数据如表： 组别

A B C 稀硫酸的质量/g 50 100 150 剩余固体的质量/g

10.0

4.0

4.0

根据实验及有关数据进行分析与计算：

(1)实验中反应物氧化铜有剩余的是_________组。 (2)20 g 该混合物样品中含氧化铜的质量为________g 。

(3)根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。

(4)将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。

提示：若溶液中溶质含有H2SO4和CuSO4，则反应的先后顺序如下：

H2SO4+2NaOH=2 H2O+Na2SO4

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

【答案】（1）A；（2）16；（3）24.5%；（4）

【解析】

氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应，质量不变。加入酸的量为100时，固体剩余物比加入50g酸时剩余的少，所以加入50g酸后氧化铜没有完全反应。（2）20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g.设刚好完全时消耗硫酸的质量为x；生成硫酸铜的质量为y

CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

80 98 160

16g x y

80/16g=98/x x=19.6g 80/16g=160/y y=32g

分析实验数据可知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g，所用的稀硫酸溶质的质量分数19.6g÷80g×100%=24.5%;B组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜，加入氢氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应

设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n；

H2SO4 + 2NaOH=2H2O+Na2SO4

98 80

20g×24.5% m

98/20g×24.5%=80/m m=4g 消耗氢氧化钠溶液的质量为：4g÷10%=40g

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

160 80

32g n

160/32g=80/n n=16g 消耗氢氧化钠溶液的质量为：16g÷10%=160g

混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下

点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

9．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH 溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

时间(min)t1t2t3t4t5t6t7t8氢氧化钠溶液增加的质量(g) 1.52 2.53 3.54 4.4 4.4

求：(1)最终生成CO2的质量；

(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；

(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。

【答案】(l)4.4g (2) 66.7% （3）11g

【解析】

试题分析：(l) 氢氧化钠溶液因吸收二氧化碳而使质量增加，由于吸收二氧化碳不形成气体或沉淀，因此氢氧化钠溶液增加的质量即产生的二氧化碳的质量；根据表格可知，最后的时间里氢氧化钠溶液增加的质量不再改变，说明二氧化碳已被完全吸收，即最终生成的二氧化碳的质量为4.4g。

(2) 由碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，可计算样品中碳酸钙的质量，从而求得样品中CaCO3的质量分数。

解：设样品中CaCO3的质量为x，生成CaCl2的质量为y。

CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

解得，x=10g

则CaCO3的质量分数==66.7%

(3) 利用反应放出的二氧化碳的质量，求出反应后溶液中氯化钙的质量，并利用质量守恒定律求得反应后所得溶液的质量，再根据加水稀释前后溶质质量不变，计算稀释时需要加入水的质量。

解得y="11.1g"

设需加入水的质量为z

则有×100%=10%

解得，z="11g"

答；样品中 CaCO3的质量分数为66.7% ，所需加水的质量为11g。

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算，有关溶质质量分数的简单计算

点评：此题是关于化学方程式的计算，主要是利用表格及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力，解题的关键是找出相关的化学反应，以及通过观察、分析和比较表格中的多组数据，找出有用数据，结合方程式中已知量对未知的应求量的质量比进行求解计算，解题要规范。

10．用Ba(OH)2溶液测定某种氮肥中(NH4)2SO4的质量分数(杂质溶于水，但不参加反应)。实验如下：称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba(OH)2溶液，生成

气体及沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如下所示：

实验次序123

滴入Ba(OH)2溶液的质量/g204060

试分析并计算：[已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]

（1）表格中m的值为 g。

（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。

（3)该氮肥中(NH4)2SO4的质量分数。（计算结果精确至0．1%）

【答案】（1）1．70;（2）2．1%;（3）6．6%

【解析】

试题分析：（1）根据表中信息可知，20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气0．85g，到60g

Ba（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气2．55g，说明每20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气0．85g，40gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气1．70g，故m的值为1．7g；

设所用氢氧化钡的质量为x，（NH4）2SO4的质量为y，硫酸钡沉淀的质量为2．33g （NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑

132 171 233

y x 2．33g

132:233=y:2．33g 171:233=x:2．33g

y=1．32g x=1．71g

（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数

1．71g/80g×100%=2．1%

（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数

1．32g/20g×100%=6．6%

考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算