九年级化学中考复习策略

九年级化学中考复习策略
九年级化学中考复习策略

九年级化学中考复习策略

九年级化学是门起始课,作为入门的学科,九年级化学一方面有自己的体系,另一方面又要为进一步学习化学起到奠基作用。新课结束后,如何上好九年级化学总复习课,对每位化学教师来说都是一个新课题。通过对近几年的中考试卷的分析,可知:中考在注重对“双基”考查的同时,更突出对学生科学素养的考查,即从学生的生活实际出发,全面考查学生对所学的化学基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力。面对这样的趋势,我们永昌四中的化学备课组就中考复习的方法,进行了一些探索,现将我们在复习中的具体做法,向大家汇报如下:

一、制定科学的复习计划,做好统筹安排

制定复习计划,一是做好时间的统筹安排。各阶段和各部分内容的复习,一开始就要在时间上做好周密的安排,切忌头松尾紧,或像踩西瓜皮那样踩到哪里滑到哪里。一般情况下,在初三上学期新课基本上结束了,到了初三下学期,就开始转入全面复习,大体上安排三轮复习。今年的复习时间,我校是这样安排的:3月25日至4月28日进行第一轮复习,主要是复习课本,抓章节过关;4月29日至5月20日进行第二轮复习,主要是分类划片复习,也就是专题复习,形成知识体系;5月21日至6月12日进行第三轮复习,主

要是综合训练,提高能力。二是合理使用好资料。对学生的复习资料要精心选择,合理使用,达到最佳效果,对每一轮的复习,精心选择配套资料和练习,侧重对重、难点知识及学生易错题型的训练。三是提高课堂效率。精心设计好每一堂复习课,既然老师们都认为复习课是最难上的课,那就应该在教学设计方面多花时间,力争向课堂要质量。

二、抓好每一轮复习,夯实基础

第一轮复习主要是按课本结构进行,次序可适当调整,着重抓章节过关,打好基础。要通过这一轮的复习,使学生认真掌握各章节的基本内容和重点,加深理解知识的前后联系,克服遗忘现象,第一轮复习要稳扎稳打,不要追求快速度。

第二轮复习是以综合提高为目的,通常是按照化学基本概念和基本原理、元素及其化合物、化学计算和化学实验四个专题进行。复习时要着重整理知识,形成知识网络,加强知识间的纵横联系,注意总结规律性的知识,进一步加深对基础知识的理解,在第二轮复习中还要通过对典型例题的讲解,以及对错题的分析,来帮助学生总结题型和解题规律,明确解题思路,掌握解题的方法和解题的规范性,提高学生分析问题和解决问题的能力。

第三轮复习是以知识技能的综合运用和融会贯通为目的,进行综合提高训练,介绍新颖题型。复习时注意要以学生自我消化为主,教师做好个别辅导。

三、注重化学实验,培养探究能力

化学是一门以实验为基础的学科,在初中实验复习中要重视实验基本操作,牢牢树立安全意识,使学生形成良好的习惯,要通过典型的化学实验事实,帮助学生认识物质及其变化的本质和规律,引导学生综合运用所学的化学知识和技能,进行实验设计和操作,鼓励学生通过实验发现和提出有探究价值的化学问题,体验科学探究的过程和方法,形成科学探究的能力。

在中考试题中,化学实验题基本上是两种题型,一是考查实验的基本操作和实验基本知识,二是综合实验,主要考查学生的综合实验能力和设计实验的能力。化学实验考查对学生来说是一个难点,得分率不高。在进行这种题型训练时,教师要指导学生:必须从题目中找出实验目的是什么,分析达到实验目的要应用的原理是什么,学过的哪些原理能够达到这个目的,同时,还要挖掘题目中给的信息,这些信息包括文字信息和题目中给出的一些化学方程式以及提示的某

些信息等,要特别关注试题中给的装置图,关键是要分析装置图给了什么信息,还要灵活排除一些干扰信息。总的来说,就是要想方设法从题目中挖掘答案,力争取得高分。

四、发挥学生的主体作用,指导复习方法

从一定意义上讲,中考复习的主人翁应当是学生,作为教师,实际上是特殊的“服务员”,是一种引导性、指导性、辅导性的高层次服务。在充分发挥学生在复习过程中的主体作用时,教师就要千方百计地启动学生的非智力因素,使学生意识到自己才是中考复习的主人,不要作浩瀚题海的“盲游者”,更不要作稀里糊涂的演题“奴隶”。安排部署教学内容时,要从学生所需、所求为基本出发点,从而调动学生的积极性。

在教学过程中,教师还要正确处理好讲与练的关系,做到讲练结合,多练、精练、巧练。教师的讲应该做到:(1)讲得要精。按考试说明的要求,突出重点、难点,让学生扎扎实实地掌握好最基本的知识。(2)讲得恰到好处。对于学生通过自己的思想和练习能够自己解决的问题,教师不要包办代替。(3)要指出研究问题和解决问题的方法。多练,指练的数量而言;精练,指练的质量而言,练的题目要精选,要有成效,做过的题要真正弄懂,练的内容逐步扩展和深化,在层次上逐步提高;巧练,就是要练习从不同角度解题,学会知识迁移,举一反三。采用题海战术是没有效果的,因为题目的可变性很大,不可能猜到题,压到题。因此要让学生准备个习题本,对错题、例题、典型习题进行整理,进行解题后的再思考是非常必要的。“温故而知新”在学习上永远是一种非常重要的方法。

中考是场没有硝烟的战争。作为初三的化学教师,要想发挥出自己高超的教学水平,就要有责任感、紧迫感和危机感。要在复习中转变观念,更新传统的复习方法,研究中考试题的命题思路和特点,了解中考命题趋势,才会取得很好的复习效果,才能在中考中取得优异的成绩。

九年级化学期末测试题Word版

九年级化学期末测试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C :12 O :16 N:14 S:32 Cl :35.5 Mg:24 Al:27 Fe:56 Zn:65 Cu:64 一、选择题(共15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个正确答案。) 1.第十一届哈尔滨冰雪大世界的灯光效果采用最新科技手段,以“述雪建筑华章,欢乐相约世界”为主题,突出冰雪大世界“大气、灵气、洋气”的理念。下面有关说法错误的是 ( ) A.所用的冰,取自松花江的冰面,其属于混合物 B.所用的雪,是利用松花江江水人工制造的,造雪属于物理变化 C.参赛队员穿的羽绒服内容物主要是鹅毛鸭毛,它们富含蛋白质,属于合成材料 D.冰雪大世界已经成为哈尔滨市的一张冰雪旅游名片 2.下列公共标志中属于消防安全标志的是 ( ) ①②③④⑤ A.②③④ B.①③④ C.②④⑤ D.①②③④⑤ 3.化学知识与我们的身体健康有着密切的联系。以下叙述正确的是 ( ) ①人类食物所供给的总能量中,有60%-70%来自糖类 ②瘦肉、豆类、蛋、芹菜是补充铁元素的好食品 ③花生不仅富含油脂,也含有少量的糖类和蛋白质 ④I、Fe、Mg、Zn都是人体所需的微量元素 ⑤小苏打可以用于治疗胃酸过多,但是患有胃溃疡的病人不宜服用 A.只有①②⑤ B.①②③④⑤ C.只有①②③ D .只有①②③⑤4.下图所示的变化中,不发生化学变化的是() 教师寄语:这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧、和收获,我们一直投给你信任的目光!祝你成功!!! 编号 考场 座号 姓名 H2SO4

A .CO 2通入 D .向NaOH 溶液中 澄清的石灰水中 B .放置的铁钉 C.纸遇到浓硫酸变黑 滴加酚酞溶液 5. 下图所列化学家与其科学发现一致的是 ( ) A .①②③④ B.②③④ C .①②③ D .①③ 6.蛋白质是由丙氨酸、甘氨酸等构成的极其复杂的化合物。右图为丙氨酸的结构图, 根据此图我们能得到的正确的信息是 ( ) A .丙氨酸分子是由碳、氢、氧、氮原子构成的化合物 B .丙氨酸分子是由4种元素组成的 C .丙氨酸中碳、氢原子的个数比为36:7 D .丙氨酸中氮、氧元素的质量比为7:16 7.下列对实验、化学方程式、基本类型都正确的是( ) A .磷燃烧产生大量白雾 4P + 5O 2 点燃 === 2P 2O 5 化合反应 B .铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射 Fe + O 2 点燃=== Fe 3O 4 氧化反应 C .加热铜绿,固体由绿色变成黑色 Cu 2(OH)2CO 3? ===2CuO+ H 2O+CO 2↑ 分解反应 D .二氧化碳可使紫色的石蕊试液变红色 CO 2 + H 2O == H 2CO 3 化合反应 8.对下列事实的解释不正确的是 ( ) 选项 事实 解释 A 加热红色的氧化汞能生成汞和氧气 在化学反应中分子可以再分 B 打开酒精溶液的瓶塞可闻到特殊气味 水分子不断地运动到空气中 C 硫化氢是有毒的气体 硫化氢分子是有毒的 D 多数物体热胀冷缩 构成物质的粒子间间隔受热增大,遇冷缩小 9. 下列解决问题的方法正确的是 ( ) A .运输海鲜食品时用甲醛溶液浸泡 B .蒸馒头时加适量的纯碱中和发酵产生的酸 ① 张青莲 ② 拉瓦锡 ③ 侯德榜 ④ 门捷列夫 相对原子质量的测定 元素周期律 联合制碱法 氧气约占空气体积的1/5

九年级所有化学方程式总汇全

初中化学方程式总汇 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验): 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

(完整版)人教版九年级化学中考全册化学方程式大全

初中化学方程式 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1.镁在空气中燃烧:2Mg + O 2点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe 3O4 3.铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实 验):4P + 5O2点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 (2)化合物与氧气的反应: 10.一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13. 拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑ 14. 加热高锰酸钾(实验室制氧气原理1) 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下 分解反应: 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑(实验 室制氧气原理2) 16加热氯酸钾(二氧化锰):(实验室制氧气原理3) 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ 二、自然界中的水: 17. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18. 生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 19. 二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=== H2CO3 三、质量守恒定律: 20. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 21. 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22. 氢气还原氧化铜: H2 + CuO Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 24.碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2点燃 2CO 25. 木炭还原氧化铜: C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 26. 焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 27.煤炉的底层:C + O2点燃 CO2 28.煤炉的中层:CO2 + C高温2CO 29.煤炉的上部蓝色火焰的产生: 2CO + O2点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 30.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31.碳酸不稳定而分解: H2CO3 === H2O + CO2↑ 32.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=== H2CO3 33.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO + CO2↑

人教版九年级上册化学期末测试题及答案

人教版九年级上册化学期末测试题及答案班级_______________姓名______________学号______________成绩__________________ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65 P-31 第Ⅰ卷(选择题共36分) 一、选择题(36分。每题只有一个选项符合题意,请将该选项所对应的字母填入上面的答题栏中。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 1.6000多年前,半坡居民所从事的生产生活中,发生了化学变化的是() A.建造土房 B.烧制土陶 C.磨制石器 D.用麻织布 2.将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中,不形成溶液的是() A.白醋 B.食用油 C.食盐 D.酒精 3.下列人类做法中,不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是() A.使用太阳能淋浴器 B.燃烧原煤 C.超音速飞机尾气排放 D.使用氟利昂作制冷剂 4.下列各组物质中,前者为单质,后者为混合物的是() A.银、氯化钾 B.白磷、冰水混合物 C.水银、洁净的空气 D.铁粉、二氧化碳 5.葡萄糖(C6H12O6)是一种人体最易吸收的糖类物质,以下说法正确的是() A.它是由碳、氢、氧三种原子构成的 B.葡萄糖分子中含有水分子 C.葡萄糖充分燃烧后的产物只有CO2和H2O D.葡萄糖是一种混合物 6.冬季来临时,人们常在树杆下涂上一层石灰浆,其作用是() A.美观 B.标记 C.杀菌 D.以上都不对 7.西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。这里的“铜”是指() A.铜元素 B.铜单质 C.氧化铜 D.铜原子 8.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料,吸食时,只要将饮料罐隔离层中的物质与水混合后摇动,即可制冷。该物质可能是() A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.生石灰 9.下列实验仪器中,不能用作反应容器的是() A.试管 B.烧杯 C.集气瓶 D.量筒 10.图书馆中图书档案资料等着火时,可用液态二氧化碳灭火器扑灭,液态二氧化碳灭火

初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#

化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。 4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。 5、物质组成与构成的三种说法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。 7、造成水污染的三种原因: (1)工业“三废”任意排放, (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。 9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。 11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料:N、P、K

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △

第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △

2018年九年级上册化学期末测试卷(有答案)

2018年九年级上册化学期末测试卷(有答案)

九年级化学期末试卷 相对原子质量:C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 一、选择题(每一小题只有一个正确答案,将其编号填在表内。共40分) 1.下列现象属于化学变化的是( ) A.自行车胎受热爆炸 B.食物腐败变味 C.蜡烛融化 D.海水蒸发 2.冰块能浮在水面上的事实说明( ) A.水有三态变化 B.冰的密度大于水 C.冰的密度小于水 D.冰和水是同一种物质的不同状态 3.生活中的下列物质属于纯净物的是( ) ①医药用酒精 ②酱油 ③清洁的自来水 ④铜导线的内芯 A. ①④ B. ③④ C. ②③ D ④ 4.点燃20克含有O 2、H 2、N 2的混合气体,充分反 应后生成18克水,则剩余气体不可能是( ) A.2克N 2 B.O 2、N 2的混合气体 C.H 2、N 2的混合气体 D.O 2、H 2、N 2的混合气体 5.根据你学过的化学知识判断,下列说法错误的是( ) A.炒菜时,若油锅起火可用锅盖盖灭 B.我们常用的铅笔含有铅元素,铅笔不要放入口里,以免中毒 C.电冰箱里的除臭剂可用活性炭来代替 D.在某些食品包装中可充入氮气以防腐 6.下列物质中有氧分子存在的是( ) A.空气 B.双氧水 C.二氧化碳 D.二氧化锰 7.“绿色食品”是指( ) A.以济附加值高的营养食品 B.安全无公害的营养食品 C.绿色的营养食品 D.有叶绿素的营养食品 8.某气体的密度比空气小,不与氧气反应,难溶于 水且不与水反应,则收集该气体的方法是

( ) A.向上排空气法 B.排水集气 法 C.向下排空气法或排水集气法 D.排空气法,排水集气法都可以 9.下列粒子中,属于阴离子的是( ) 10.下列现象中,不是直接利用化学反应所产生的能量是( ) A .人用食物维持体温和日常活动 B .家庭用煤气做饭 C .办公室用空调取取暖 D .工人用炸药拆除危旧建筑 11.化学方程式不能提供的信息是( ) A .通过什么条件反应 B .哪些物质参加反应 C .生成的各粒子的相对数量 D .化学反应速率的快快慢 12.下列主要是由于水被污染而产生的现象是( ) ①河流干枯或断流 ②河中的鱼虾稀少或绝迹 ③河水有异味 ④城市地表逐渐下沉 ⑤经常出现尘暴、大雾天气 ⑥土壤沙漠化 A.①⑤ B.②⑥ C.②③ D.④⑥ 13. 下列化学方程式书写正确的是( ) A.Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ B.H 2O 通电H 2↑+O 2↑ C.P+O 2点燃 PO 2 D.3Fe+2O 2===Fe 3O 4 14. 下列实验操作正确的是( ) A.加热试管里的液体时,管口不对着任何人 B.用嘴吹灭酒精灯 C.加热试管里的液体时,试管竖直放在灯焰上 D.直接在量筒里配制溶液

初三化学知识点总结归纳填空

第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验() (1)火焰:、(最明亮)、(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:;结论: (3)检验产物 H2O: CO2: (4)熄灭后:有白烟(为),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是--、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--、、(垫—受热均匀) 不可加热的仪器——、、 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到。 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在瓶中,液体药品放在中(少量的液体药品可放在), 2、药品取用的总原则 ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在。 ②“三不”:任何药品不能用、、或直接用(如需嗅闻气体的气味,应) 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品:用或②块状及条状药品:用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,在桌上,(以免药品被污染)。标签应(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。

初三中考化学方程式最全

初三化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式: 单质与氧气的反应: 点燃 1.镁在氧气中燃烧:2Mg+O2====2MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 点燃 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2====Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 △ 3.铜在氧气中受热:2Cu+O2====2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃 ====2Al2O3点燃 5.氢气中氧气中燃烧:2H2+O2====2H2O现象:淡蓝色的火焰 点燃 6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2====2P2O5现象::生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧:S+O2点燃 ====SO2现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生 成有刺激性气味的气体。 点燃 8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2====CO2现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 点燃 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2====2CO现象:燃烧 点燃 10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg+O2====2HgO 化合物与氧气的反应: 点燃 11.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2====2CO2 点燃 12.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2====CO2+2H2O 13.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃 ====2CO2+3H2O 几个分解反应: MnO2 14.双氧水催化制氧气:2H2O2====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡

通电 15.水在直流电的作用下分解:2H2O====2H2↑+O2↑ △ 16.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑

九年级化学期末试卷及答案

九年级化学第一学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量H: 1 C :12 N :14 O :16 第Ⅰ卷(机读卷共25分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题,共25分。) 1.生活中的下列变化属于化学变化的是 A.果汁榨取B.粉笔折断C.纸张燃烧D.矿石粉碎 2.地壳中含量最多的金属元素是 A.O B.Si C.Fe D.Al 3.下列物质中,属于纯净物的是 A.茶饮料 B .蒸馏水 C .苹果醋D.纯牛奶 4.下列物质在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体的是 A.铁丝B.红磷C.酒精D.木炭 5.某矿泉水标签上印有主要成分有:K(1.0~27.0)mg/L;Cl(1.0~24.0)mg/L;Mg(0.1~5.0 )mg/L。这里的K、Cl、Mg是指 A.单质B.分子C.元素D.金属离子 6.鉴别一瓶气体是否为氧气,下列操作正确的是 A.观察气体颜色B.插入带火星的木条 C.闻气体的气味D.倒入澄清的石灰水 7.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。下列说法中不正确的是 A.该实验证明空气中氧气的含量约占1/5 B.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 C.实验前一定要检验装置的气密性 D.实验时红磷一定要足量 8.下列各反应中,属于化合反应的是 A.2H2 + O2 2H2O B.2HgO 2Hg + O2↑ C.CuO + CO Cu +CO2D.Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 加热 点燃加热

9.保持氢气化学性质的最小粒子是 A .H 2 B .H + C .H D .2H 10.碳元素与氧元素的本质区别是 A .中子数不同 B .电子数不同 C .质子数不同 D .最外层电子数不同 11.中国国务院办公厅已经下发《关于限制生产销售使用塑料购物袋的通知》,自2008 年6月1日起,在所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度,一律不得免费提供塑料购物袋。其主要原因是 A .避免食品污染 B .防止酸雨的形成 C .防止臭氧层空洞 D .防止白色污染 12.下列化学实验基本操作中,正确的是 A .取用液体药品 B .点燃酒精灯 C .加热液体 D .读取液体体积 13.下列物质中,放入水里不能.. 形成溶液的是 A .食盐 B .白糖 C .白醋 D .豆油 14.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内的气体分子 A .间隔增大 B .质量增大 C .体积增大 D .个数增多 15.在森林中设防火道的目的是 A .隔绝空气 B .便于运水 C .降低温度 D .隔离可燃物 16.下列说法正确的是 A .原子是不可再分的粒子 B .相对原子质量就是原子的实际质量 C .分子、原子都能构成物质 D .分子是保持物质性质的最小粒子 17.下列能源中,会对环境造成污染的是 A .氢能 B .太阳能 C .石油 D .风能 18.配制溶质质量分数为5%的NaCl 溶液100g ,操作错误的图示是 5% NaCl 溶液装瓶贴签 D 量取蒸馏水 B 取用氯化钠固体 A 氯化钠溶解 C

人教版初三化学知识点归纳总结

第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一(质软),有优良的导电性,润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不 同。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O 2 点燃2CO 3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象:黑色粉末逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊。应用:冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: (A) (B) (C) (D) 反应物是固体,需加热,制气体时则用(A)装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用(B)(C)(D)装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: (A) (B) (C) 排水法:气体难溶于水(A) 向上排空气法:气体密度比空气大 (B) 向下排空气法:气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒,密度与空气相近,不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法(要溶于水、跟水反应,不能用排水法) 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置:左图 3)气体收集方法:向上排空气法

九年级化学常见化学方程式汇总

九年级化学常见化学方程式 一、化合反应(多变一 ) (1) 木炭燃烧:① C +O CO 2(充分)② 2C + O 2 2CO (不充分) (2) CO 燃烧: 2 (煤气燃烧) (3) 硫燃烧: S +O (4) 磷燃烧:4P + 2O 5(大量白烟) (5) 白磷自燃:4P + 5O 2=2P 2O 5(大量白烟) (6) 铁燃烧:3Fe +2O Fe 3O 4(剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体) (7) 镁条燃烧:2Mg +O 2MgO (发出耀眼的白光) (8) 铝缓慢氧化:4Al +3O 2O 3 (铝具有抗腐蚀性) (9) 氢气燃烧:2H 2+O 2H 2O (最清洁的高能燃料) (10) 2Cu +O 22CuO (生成黑色固体) (11) 2Hg +O 〔2Hg +O 2↑〕 (12) C +CO 22CO (CO 2作氧化剂的反应) (13)非金属氧化物和水反应生成相应的酸: CO 2+H 2O =H 2CO 3 (雨水呈酸性) 〔H 2CO 3=H 2O +CO 2↑〕 SO 2+H 2O =H 2SO 3(亚硫酸) SO 3+H 2O =H 2SO 4 (14) 可溶性金属氧化物和水反应,生成相应的可溶性碱: CaO +H 2O =Ca (OH )2 (生石灰作为干燥剂) 二、分解反应(一变多) (1) 实验室用纯净物制氧气(有三种不同类别物质生成的分解反应): 2KMnO K 2MnO 4+(2) +3O 2↑ (3) 过氧化氢分解制氧气:2H 2O 2 2↑ (4) 通电分解水:2H 2O 2↑ (5) 工业上制CO 2:CaO +CO 2↑ (6) 碳酸氢盐受热易分解:

人教版九年级化学期末测试题(下学期)

期末测试题 (满分:100分时间:90分钟) 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、我会选(每小题只有一个选项符合题意。共10小题,每小题4分,计40分) 1.医疗上,抢救危重病人常用到的一种气体是( ) A .氧气 B .氮气 C .氢气 D .二氧化碳 2.生活中常见的下列现象,属于化学变化的是( ) A .冰棒融化 B.米饭变馊 C.瓷碗破碎 D .湿衣晾干 日常生活中,我们经常饮用矿泉水。右图是某饮用天然水部分商标图,图中列出了理化指标。据此回答3~4题: 3.这里的钙、镁、钾、钠指的是( ) A .单质 B .原子 C .分子 D .元素 4.这种饮用天然水呈( ) A .酸性 B .碱性 C .中性 D .无法确定 5.下列粒子结构示意图中表示阳离子的是( ) 6.2003年10月15日,我国用“长征”二号F 捆绑式火箭将“神舟”五号载人飞船成功送上太空。火箭用联氢(N 2H 4)作燃料,一氧化氮作氧化剂。反应的化学方程式是:N 2H 4+2NO 2X+2H 2O 。则X 的化学式是( ) A .N 2 B .NO 2 C .NH 3 D .N 2O A .2H 2 B .H 2 C .2H D .2H + 9.小红同学在家做“粗盐提纯”实验,对其做法的认识中,错误的是( ) A .将粗盐放入玻璃杯中加水溶解──粒子在不断运动 B .溶解时用筷子搅拌──加快溶解速度 C .用自制净水器过滤粗盐水──可将粗盐水变为纯净物 D .实验时不用一次性塑料杯或纸杯──保护环境要从身边小事做起 10.小玲同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是( ) 二、我会填空(共4小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,计12分) 11.2004年春,轰动全国的安徽阜阳市劣质奶粉事件,导致出现200名“大头婴儿”和10多名婴儿夭亡。经检测,劣质奶粉几乎不含 等促进婴儿生长发育的营养素。 12.医生给病人输液时,常用葡萄糖注射液。右图为葡萄糖注射液的部分标签图,根据右图回答下列问题: (1)葡萄糖的化学式为C 6H 12O 6,它是由 种元素组成,其相对分子质量是 。 (2)每克葡萄糖完全氧化约放出17.2 kJ 的能量,一瓶这样的葡萄糖注射液可放出 kJ 的能量。 (3)现要配制10 kg 这种葡萄糖注射液,需用葡萄糖 kg 。 13.最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和 金属钠作原料,在440 ℃和800 大气压的条件下,成功合成了金刚石,同时生成氧化钠,首次实现了从二氧化碳到金刚石的逆转变。该反应的化学方程式是 ,反应类型是 。 14.2004年4月16日,重庆天原化工厂发生氯气泄漏,事故现场出现大量白雾,给环境造成严重污染。氯气是一种黄绿色并有强烈刺激性气味的有毒气体,可与水反应,化学方程式为:Cl 2+H 2O ==HCl +HClO (次氯酸)。 (1)HClO 中氯元素的化合价是 。事故现场产生白雾的原因是 (2)消防官兵抢险时,配戴的防毒面具中装有活性炭,其作用是 。他们喷洒大量的某种溶液来消除或减轻污染,这种溶液最好是 。 三、我会说明(共2小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,计12分) 15.今天又是化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是固体和液体,他取少量试剂在试管中混合,立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究: 产生此气体的化学方程式可能是 。 ②我想制取该气体,采用的发生装置可选取右图中的 (填序号),收集装置是 。 ③图E 是收集该气体的装置,气体由 端(填“a”或“b”)导入。 (2)我猜想此无色气体还可能是另外一种气体,可以产生它的化学方程式是 。 16.由于铝元素对人体健康有害,治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替,则服用“胃舒乳”治疗胃酸的化学方程式是 。 四、我会分析(共2小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,计12分)

九年级化学知识点归纳(上下册全)71675

第九单元溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液: 1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫 做溶液。 溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态。 溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种,可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物。 均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成。 注意:(1)溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色(2)溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。 (3)溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。 (4)溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)。 4、、溶质和溶剂的判断: (1)固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质。 (2)液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质。 (3)根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后。 (4)如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化: 1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用)。 三、物质溶解时的热效应: (1)溶解吸热:如NH4NO3溶解。 (2)溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 (3)溶解没有明显热现象:如NaCl溶解。 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液: 1、概念: 饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时

初三化学期末考试试题和答案解析

初三化学期末考试试卷及答案 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 第Ⅰ卷(选择题 共25分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25分,每小题1分。) 1.下图所示的变化中,属于化学变化的是 A .加热使水沸腾 B .向石灰水中通 入二氧化碳 C .向玻璃片呼气 玻璃片变潮湿 D .干冰升华 2.空气中体积分数约为78%的气体是 A .氮气 B .氧气 C .二氧化碳 D .稀有气体 3.有机合成材料是材料发展史上的重大突破。下列物质中,属于有机合成材料的是 A .维生素 B .蛋白质 C .合成橡胶 D .合金 4.吸烟有害健康,吸烟者会造成他人被动吸烟。从微观角度解释被动吸烟的原因是 A .分子很小 B .分子间有间隔 C .分子是可分的 D .分子在不断地运动 5.下列符号中,表示2个氢分子的是 A . B . C . D . 6.钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指 A .钙元素 B .钙原子 C .钙单质 D .钙离子 7.据英国《自然》杂志报道,科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”,成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数为 A .126 B .88 C .50 D .38 8.化石燃料是不可再生能源,在地球上的蕴藏量有限,开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源中,属于新能源的是 A .煤 B .石油 C .地热能 D .天然气 9.下列物质中,属于纯净物的是 A .雪碧饮料 B .石灰水 C. 蒸馏水 D .矿泉水 10.科学家发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断,当一种元 素的原子经过放射后,变成另一种元素的原子,它一定是放射了 A .质子 B .中子 C .电子 D .原子核

初中化学必背重点知识归纳

初中化学必背重点知识归纳 初中化学必背重点知识归纳 1、化学变化:生成了其它物质的变 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) ①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A+B=AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB=A+B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A+BC=AC+B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB+CD=AD+CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的.反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

初三中考化学方程式汇总

初三中考化学方程式汇总 <重要化学方程式汇总> 石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制CO2):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 二氧化碳通过澄清石灰水(检验CO2):Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O 氯酸钾与二氧化锰的混合物共热:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ 加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2 MnO2 过氧化氢:H2O2 ========= H2O + O2↑ 一、与氧气的反应 (1)化合反应 1、木炭在氧气中燃烧:C + O2 CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧:2C + O2 2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2 (产生蓝色火焰) 4、硫粉在氧气中燃烧:S + O2 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体) 5、磷在氧气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5 (产生浓厚的白烟) 瓶底留少量水或细沙

6、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体) 7、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO (发出耀眼的白光,生成白色固体) 8、铜在空气中加热;2Cu + O2 2CuO (红色固体变为黑色固体) 9、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O (产生淡蓝色火焰,干冷烧杯壁有小水珠。或产生爆鸣声) (2)有机物质与氧气的反应[不属于四大反应类型中的任何一种] 10、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 11、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二、制取气体 1、实验室过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 加热高锰酸钾制氧气:2KMmO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 加热氯酸钾(白色)和二氧化锰混合制氧气:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑(黑色固体与白固体末混合) 2、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制CO2):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 3、高温煅烧石灰石(工业上制二氧化碳的方法):CaCO3 CaO + CO2↑

九年级所有化学方程式总汇——全

九年级所有化学方程式总汇——全

初中化学方程式总汇 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):

2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2 =点燃= CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C =高温= 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 =点燃= 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O

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