中考化学知识点过关培优训练∶综合题
一、中考初中化学综合题
1．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。
(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：
a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。
②判断步骤b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀
完全；若沉淀不完全，则测得的x 值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
【答案】Ca(OH)2
CaO+H 2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl 3 Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大 【解析】
本题通过制取CaCl 2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性
质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已
有知识进行分析解答。
（1）根据煅烧前后废渣的XRD 图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧
化钙和水，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H 2O ；
（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反
应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（3）由图示可知85.5℃左右CaCl 2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5℃左右；
（4）若使用过量浓度较高的NH 4Cl 溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化
铁，所得CaCl 2溶液中会含有NH 4Cl 、FeCl 3等杂质；
（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：
Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2；
（6）①设生成10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为y 则：
CaCl 2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaC l
111 100
y 10g 11110010y g
= 解得y=11.1g ，所以结晶水的质量=14.7000g ﹣11.1g=3.6g ， 14.7g×1811118x x
+×100% =3.6g ，解得x=2； ②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸
钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量
多， x 值偏大。
2．金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。
（1）我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元
币在钢芯表面镀镍（Ni ）。为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如
图所示实验。
①B 中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。
②C中观察到的现象是_____。
（2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_____。这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_____。
（3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：
①TiO2中钛元素的化合价是_____。
②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2高温
_____Cl2+_____。
③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_____。
【答案】Ni+2HCl=H2↑+NiCl2无现象 Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2 +4 2 TiO2氯气循环利用或减少有害气体排放
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①B中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为：
Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。
②由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于铜，所以C中观察到的现象是无现象。
（2）铁锈的成分是氧化铁，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O；用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反
应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2
（3）①氧的化合价为-2价，设钛的化合价为x，x+（-2）×2=0，x=+4；
②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2高温
2Cl2+TiO2。故填：2；TiO2；
③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放，氯气有毒，可以循环使用，氯气循环利用或减少有害气体排放。
故答案为
（1）+4；
（2）2，TiO 2；
（3）氯气循环利用或减少有害气体排放。
3．下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A 、B 、C 是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题：
(1)钠元素的相对原子质量为________。
(2)A 、B 、C 中属于同种元素的粒子是________(写字母编号)。
(3)A 和B 两种粒子的________________相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中
它们容易________(填“得到”或“失去”)电子。
(4)C 所表示的粒子的符号为________。
【答案】 22.99 B C 最外层电子数 得到 Cl -
【解析】
(1)由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；由钠元素元素周期表中
的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，
则钠元素的原子核内质子数为11；(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，因
为BC 的核内质子数相同，所以BC 属于同种元素的粒子；(3)由图示可知A 、B 两者的最外
层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；
(4)C 表示的粒子表示氯离子，符号为：Cl ?。
4．化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出下列微粒的化学符号．．．．
： ①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____
（2）用下列字母．．
填空： a ．氢气 b ．小苏打 c ．无水氯化钙 d ．硝酸钾
①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____
（3）写出下列反应的化学方程式：
①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____
③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____
【答案】2Ne NH 4+ N 2O 5 Mg 2+ d c b a 2343Fe+2O Fe O 点燃
43322NH HCO ΔNH +H O+CO ↑↑ 22Fe +2HCl= FeCl +H ↑
4242432(NH )SO +Ca(OH)=CaSO +2NH +2H O ↑
【解析】
【详解】
（1）①2个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2，故填：2Ne ；
②铵根离子的符号为NH 4+，故填：NH 4+；
③五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式，故填：N 2O 5；
④镁离子带有2个单位的正电荷，故填：Mg 2+。
（2）①硝酸钾中有钾和氮两种营养元素，用于做复合肥，故填d ；
②无水氯化钙可用做干燥剂，故填c ；
③小苏打的成分是碳酸氢钠，与酸反应和受热都会产生二氧化碳，可用于发酵粉，故选
b ；
④氢气可以燃烧生成水，可用于做燃料，故填a 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应方程式为：2343Fe+2O Fe O 点燃 ；
②碳铵是碳酸氢铵，受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为：
43322NH HCO ΔNH +H O+CO ↑↑ ；
③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：22Fe +2HCl= FeCl +H ↑；
④硫酸铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成硫酸钙、氨气和水，反应的方程式为：
4242432(NH )SO +Ca(OH)=CaSO +2NH +2H O ↑
5．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
（1）仪器a 的名称是：___________。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为____（填字母序号），该反应的化学
方程式是______________________。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水
法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______（填数字序号）。
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应
④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取CO 2应选择的发生装置是______（填字母序号）。某同学取一定浓度盐
酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见
浑浊，造成此现象的可能原因：___________。
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、
改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC 2）与水反应生成乙炔
（C 2H 2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是___________________，实验室制取乙炔
时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发
生装置有 __________（填装置序号）。
（5）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
①装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。
装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：___________。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________。
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的__________有关。（填写化学性质）
④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________ (填序号)。
【答案】长颈漏斗AD或AE2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑2、3B盐酸浓度较大，导致
二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体（合理即可）CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑C
Na2SO3+SO2===Na2S2O5过滤氧化d
【解析】
【详解】
（1）仪器a是长颈漏斗；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故选发生装置A，氧气不易溶于水，也不与水反应，所以可用排水法收集；密度比空气大，也不与空气中的成分反应，可用向上排空气法
收集；化学方程式为：2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑；
（3）实验室要制取CO2药品是石灰石与稀盐酸，是固液常温型，应选择的发生装置是B或C，由于浓盐酸的挥发性，用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，挥发出的氯化氢气体，可能优先与石灰水中的氢氧化钙反应，如果将氢氧化钙耗尽，二氧化碳将不能使石灰水变浑浊；
（4）制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C，C
装置加液体的是注射器，可控制加水的速度，该反应的化学方程式是
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；
（5）①亚硫酸与二氧化硫反应生成焦硫酸钠，化学方程式为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；
②装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成
Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性；
④a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；
d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确。
6．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（提出问题）蛋壳中的CaCO3含量是多少？
（查阅资料）
a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数约14-17%。
b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。
（设计方案）
方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。
方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应进行测量处理。
（进行实验）
方案一：称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16 g。
方案二：用如图所示的实验装置，称取12 g蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。)
（实验步骤）
① 按如图连接好装置后，并检查装置的气密性；
②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；
③称量装置D及其中药品的质量；向蛋壳样品中滴入5%的稀盐酸，直到________为止；
④再缓缓通入空气一会儿，至装置D中质量不再增加为止；⑤称量装置D及其中药品的质量。
（数据处理）
方案一：该小组同学认为固体减少为分解产生的二氧化碳质量，据此求出蛋壳中CaCO3的
质量分数为91.7%
方案二：测得反应后D 装置及其中药品的总质量增加了4.4g ，样品中碳酸钙的质量分数是
多少________？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
（评价反思）
(1)方案一：发生分解反应的化学方程式为________，测定值与科学检测的数据有较大误
差，主要原因是________。
(2)方案二：装置A 中的化学方程式为________,如装置C 中的药品为浓硫酸，其作用是
________,装置E 的作用是________。
【答案】不再产生气泡 83.3% 32CaCO CaO+CO ↑高温 蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼
烧也产生二氧化碳等气体导致测定结果偏高 2232CO +2NaOH=Na CO +H O 干燥气
体，除去水蒸气 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D ，影响测定结果
【解析】
【分析】
【详解】
本题通过实验探究物质的组成成分考查了常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质，根
据化学方程式计算。
实验步骤：③准确测量二氧化碳的质量是实验结果准确的基础，样品中碳酸钙完全反应是
准确测量二氧化碳前提，向蛋壳样品中滴入5%的盐酸，直到不产生气泡为止，此时碳酸钙
已经完全反应；
设生成4.4g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x
3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x
4.4g
↑
100x =44 4.4g
x=10g 碳酸钙的质量分数=10g 100%83.3%12g
?= 评价反思：（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为
32CaCO CaO+CO ↑高温；蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测
定结果偏高；
（2）装置A 中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是
2232CO +2NaOH=Na CO +H O ；浓硫酸具有吸水性。如装置C 中的药品为浓硫酸，其作
用是干燥气体，除去水蒸气，D 装置中的碱石灰能吸收空气中水和二氧化碳，装置E 的作
用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D ，影响测定结果。
7．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：X_________,Y_________
（2）在实验室中若用A装置制取氧气，则反应的化学方程式为_____________。
（3）小海同学在B装置中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流。小涛同学提出可以从两个方面加以改进：
一是将制取装置B换为上图中的装置_________；
二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_______g。
【答案】分液漏斗集气瓶
Δ
42422
2KMnO K MnO+MnO+O
=↑或
2
MnO
32 2KClO2KCl+3O
?↑
= a C 25
【解析】
【分析】
（1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；
（3）①氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入；②将制取的装置由B换为图中的C装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；有关的计算要正确，根据稀释前后溶质的质量不变。
【详解】
（1）分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为分液漏斗；集气瓶；（2）在实验室中若用A装置制取氧气，药品可以用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰，有关
反应的化学方程式为
Δ
42422
2KMnO K MnO+MnO+O
=↑和2
MnO
32
2KClO2KCl+3O
?
↑
=；
（3）①若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；②一是将制取的装置由B换为图中的C装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；设需加水的质量为x，50g×15%=（50g+x）×10%，x=25g；故答案为①a；②C；25；
【点睛】
本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程
式的书写和有关溶液的计算等，综合性比较强。
8．二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。
（资料查阅）1．浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体
2、HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀（白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl）。
3、盐酸可与石灰水反应：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
探究一气体的制取
（1）写出图中①的仪器名称：_____。
（2）用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。
若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_____。
（3）生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_____（填“a”或“b”）端与B装置相连。
探究二气体的性质检验
打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。
（4）若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_____（填现象），证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_____。
（5）小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：_____。
探究三测定气体生成的反应速率
关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：
（6）由实验数据可知，生成CO2的体积为_____ mL。
（7）若生成气体的反应速率用公式v＝△V/△t表示（△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率为_____ mL/s。
（8）有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_____（写一点）。
【答案】长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22H2O + O2↑ a 紫色石蕊试剂变红 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀37.8 0.378 二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等
【解析】
本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，CO2的性质，测定气体生成的反应速率，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
(1)图中①的仪器名称是长颈漏斗；
(2)用装置A制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。装置A适用于固-液常温型，适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O +
O2↑；
(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，由于CO2的密度比空气大，则F装置a端与B装置相连；
(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红。若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到紫色石蕊试剂变红，证明二氧化碳与水发生了反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(5) HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀。小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀；
(6)进入D装置二氧化碳的体积等于被排出水的体积，由实验数据可知，生成CO2的体积为37.8 mL；
(7)若生成气体的反应速率用公式v =△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所
用的时间)，则生成的二氧化碳的速率=37.8mL
100s
= 0.378mL/s。
(8)造成误差的原因二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等。
9．中国高铁制造已处于世界先进水平。请回答下列问题。
（1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是_____。快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“_____”。
（2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的_____性。请写出节约用水的一种做法_____
（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。
（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其_____的性能。
【答案】蛋白质；白色污染吸附；用洗莱水冲洗厕所金属硬度大
【解析】
【分析】
（1）根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；（2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；（3）根据材料的分类来分析；（4）根据合金的性质来分析。【详解】
（1）牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；
（2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），可以节约用水；
（3）合金属于金属材料；
（4）用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。
【点睛】
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
10．常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：
（1）本实验反应的化学方程式是____。
（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈____色，此时溶液的溶质质量分数是____（结果精确到0.01%）。
（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是____。
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过____（填“甲”“乙”或“丙”）点。
【答案】NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 无 4.25% HNO3、NaNO3甲
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；
（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液显中性，呈无色；设反应生成硝酸钠质量为x，
332
NaOH HNO NaNO
4
H O
20
085
g4%x
+=+
?
4085
204%
=
?
g x
x=1.7g，此时溶液的溶质质量分数是：
1.7g
100% 4.25%
20g20g
?=
-
；
（3）图中a点对应的溶液中溶质过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNO3、NaNO3；
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。
【点睛】
分析反应后的成分时，除考虑生成物外，还要考虑剩余的反应物。
11．实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质Ca(OH)2NaOH CaCO3Ca(HCO3)2Na2CO3NaHCO3
溶解度/g0.161090.006516.621.89.6
(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。
(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO 2直至过量，先生成Na 2CO 3，再转化为NaHCO 3,可观察到的现象是_______________________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO 2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g ，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g 。(计算结果精确到个位)
【答案】10.0 氢氧化钠 10% 先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清 一段时间后出现白色沉淀 4632 80
【解析】
【分析】
二氧化碳和氢氧化钙先生成3CaCO 沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化()32Ca HCO ，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成23Na CO 和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为3NaHCO 。
【详解】
(1) ①称取氢氧化钠固体的质量为100g 10%=10.0g ?。
②已知水的密度为1g/cm 3，用100mL 量筒量取所需的水，水的质量为
33100g-10g =90cm 90mL 1g/cm
=，故图为。
③装瓶后贴标签，在标签上填写氢氧化钠 10%。
(2)①向饱和澄清石灰水中通入2CO 直至过量，二氧化碳和氢氧化钙先生成3CaCO 沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化为()32Ca HCO ，碳酸氢钙易溶于水，故可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO 2直至过量，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成23Na CO 和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为3NaHCO ，碳酸氢钠溶解度较小，故可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀。
③设吸收4.4gCO 2，需氢氧化钙的质量至少为x
2232Ca(OH)CO CaCO H O
7444x 4.4g
↓+=+
7444=x 4.4g
x=7.4g
吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为
7.4g
100=4632g
0.16g
?
设需10%氢氧化钠溶液的质量至少为y
2232
2NaOH+CO=Na CO H O
8044
y10% 4.4g
+
?
8044
=
y10% 4.4g
?
y=80g
故需10%氢氧化钠溶液的质量至少为80g。
【点睛】
=?
溶质质量溶液质量溶质质量分数，=+
溶液质量溶质质量溶剂质量。
碳酸氢钙易溶于水，碳酸氢钠在水中溶解度较小。
12．海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。
请回答下列问题
(1)用浓海水可以制得粗盐，方法是_________________。
(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为______________________________。
(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸______吨?请写出计算过程。【答案】蒸发溶剂MgCl2
通电
Mg+Cl2↑14.6t
【解析】
(1)氯化钠溶解度受温度影响变化不大，用浓海水可以制得粗盐，方法是蒸发溶剂。(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为MgCl2
通电
Mg+Cl2↑。
(3)解∶设溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸质量为x
Mg﹙OH﹚2 ＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
58 73
1.16t 10%×x
58
1.16t
＝
73
10%x
?
， x＝14.6t.
点睛∶物质溶解度受温度影响变化不大溶液提取晶体时使用蒸发溶剂的方法。正确书写化
学方程式，并根据化学方程式进行简单的计算是顺利完成本题的重要保证。
二、中考初中化学科学探究题
13．（9分）操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损（如下图），但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：
（提出问题）标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？
（实验探究1）第④瓶试剂肯定是：（写化学式）。
（实验探究2）兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究：
序号实验步骤实验现象实验结论
1
取①②③瓶溶液少量
于三支试管中，分别
加入酚酞试液
酚酞试液不能将其中
的一种溶液鉴别出来2
再取①②③瓶溶液少
量于另外三支试管中
分别加入溶液
加入了①溶液的试管
中；
其余两支试管中无明显现象
①瓶溶液为Na2CO3 3
取②③瓶溶液少量于
两支试管中，分别加
入溶液
加入了②溶液的试管
中；
加入了③溶液的试管
中；
②瓶溶液为
③瓶溶液为
Ca（OH）2
（反思与交流）为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：。
【答案】【实验探究1】KCl
【实验探究2】序号1：三瓶溶液都使无色酚酞变红色
序号2：稀盐酸产生大量气泡
序号3：Na2CO3无明显现象产生白色沉淀 NaOH
【反思与交流】倾倒药品时，标签应向手心
【解析】
试题分析：【实验探究1】根据瓶塞来判断，因为NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3这三种物质的化学式中都有a，所以第④瓶试剂肯定是：KCl
【实验探究2】序号1：因为NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3这三种溶液都显碱性，故实验现象为：三瓶溶液都使无色酚酞变红色
序号2：根据碳酸盐的化学性质，能与盐酸反应产生气体，故加入的是稀盐酸溶液，实验现象为：产生大量气泡，结论为①瓶溶液为Na2CO3
序号3：为了鉴别NaOH和Ca（OH）2这两种碱，必须抓住两者化学性质的不同，故取
②③瓶溶液少量于
两支试管中，分别加入Na2CO3溶液；若是NaOH溶液，则无明显现象，若是Ca（OH）2溶液，发生反应：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，故实验现象为：产生白色沉淀
【反思与交流】为了防止标签发生破损，故在倾倒溶液时应注意：倾倒药品时，标签应向手心
考点：碱的化学性质，碳酸盐的化学性质
14．向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：
（提出问题）所得溶液中溶质的成分是什么？
（査阅资料）资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：
先发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
資料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性； NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。
（猜想与假设）小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想
猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3
猜想二：溶质全为Na2CO3
（1）你认为猜想三：溶质为_____
猜想四：溶质全为 NaHCO3
（实验探究）小组同学设计并完成了如下实验：
（实验总结）针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。
（5）你认为步骤①发生反应的化学方程式是_____。
【答案】Na 2CO 3、NaHCO 3 四 溶液变红色 三 2323Na CO +CaCl CaCO +2NaCl ═
【解析】
【分析】
显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
[猜想与假设]
猜想一：部分氢氧化钠和二氧化碳反应时溶质为NaOH 和Na 2CO 3
猜想二：氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应时溶质全为Na 2CO 3
猜想三：氢氧化钠完全反应后生成的碳酸钠部分和水、二氧化碳反应时溶质为Na 2CO 3、NaHCO 3
猜想四：氢氧化钠完全反应后生成的碳酸钠全部和水、二氧化碳反应时溶质全为 NaHCO 3 故填：Na 2CO 3、NaHCO 3。
[实验探究]
取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl 2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；
取适量步骤①反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性； 取适量步骤①反应后的上层清液，加入适量稀HCl ，产生气泡，是因为碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：
③ 取适量步骤①反应
后的上层清
液，加入适量稀HCl 有气泡产生 （4）猜想三成立
[实验总结]
步骤①中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：2323Na CO +CaCl CaCO +2NaCl ↓═。
故填：2323Na CO +CaCl CaCO +2NaCl ↓═。
【点睛】
掌握氢氧化钠和碳酸钠等物质的性质、物质反应时的现象以及化学方程式的书写是正确解答本题的关键。
15．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是_____。
（2）实验I 中，在点滴板的a 、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是_____。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X 的名称是_____。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。仪器②中发生反应的化学方程式是_____。
【答案】试管； a ； 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）； 澄清石灰水； 红棕色固体逐渐消失、 溶液逐渐变成黄色； Fe 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2（SO 4）3+3H 2O 。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器①的名称是试管；（2）a 中紫色石蕊试液遇到酸变红色，b 中酚酞试液遇到酸不变色；使用点滴板的优点是节约药品、方便观察反应现象等；（3）验证石灰石中是否含有碳酸根离子可以将盐酸滴到石灰石上，将产生的二氧化碳通到澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明含有碳酸根离子；（4）氧化铁和盐酸或硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁和水，反应的实验现象是红色固体逐渐溶解，溶液逐渐变为黄色；仪器②中发生反应的化学方程式是Fe 2O 3+3H 2SO 4═Fe 2（SO 4）3+3H 2O 。
16．在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl 2溶液中有
气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A 和滤液B。
（查阅资料）
①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
②MgCl2溶液呈酸性。
（分析与思考）
小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；
（1）产生的气体是__________（填序号）。
①CO2②H2③Cl2
（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是__________。（提出问题）滤液B中溶质的成分是什么？
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、MgCl2
猜想三：NaCl、NaOH
猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH
小乐同学认为猜想_______不成立，理由是__________________。
（实验探究）
（结论）在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。
（拓展）将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是_______________。
【答案】② Mg（OH）2四氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，不能共存无明
显现象二 2Na+MgCl2Δ
2NaCl+Mg
【解析】【分析】【详解】[分析与思考]
初中化学推断题集锦(含答案)
九年级化学物质推断题 一、推断题要紧题目中的抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵溶液颜色：含铜离子的溶液CuCl2、CuSO4（蓝色）；含亚铁离子的溶液FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含铁离子的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O、(高中Br2Hg) 3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。
2020-2021中考化学专题《推断题》综合检测试卷及答案解析
一、中考初中化学推断题 1．A--E 为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C 含有两种元素，E 为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题: （1）物质E 是_________ （2）写出下列反应的化学方程式:A+B:___________________ D→E:___________ （3）图中相互关系涉及基本反应类型有______________种。 【答案】铁 22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)↓ 232 F e O +3CO 2Fe+3CO 高温 2 【解析】 【分析】 E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E ，则D 的铁的氧化物，C 和D 反应，C 和E 反应，则D 是氧化铁，C 含有两种元素，则C 是稀盐酸，C 能生成A ，A 和E 反应，则A 是氯化铜，A?E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱，B 可以是氢氧化钠。 【详解】 （1）E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁。 （2）A 和E 反应，则A 是氯化铜，A?E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱，B 可以是氢氧化钠，A+B 反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)↓。 D 生成 E ，D 是铁的氧化物，D→E 的反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方 程式为232 F e O +3CO 2Fe+3CO 高温。 （3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中相互关系涉及的反应是氧化铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有2种。 【点睛】 E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E ，则D 的铁的氧化物，C 含有两种元素，则C 是稀盐酸。 2．A ﹣H 为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知A 、B 是组成元素相同的两种物质，D 是一种固体单质，H 是蓝色沉淀。 请按要求回答下列问题：
初中化学推断题常用知识点汇总
一、物质的学名、俗名及化学式 1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S 2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3 3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3 4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒） 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） 6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性） 二、常见物质的颜色和状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO 4、铁、镁为银白色 （汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色 4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜 ▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色 5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾 溶液为紫红色；其余溶液一般无色。 6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：其余碱。 7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 三、物质的某些性质和用途（用于判断物质） 1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 ②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈 ③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属 ④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具 ⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 ⑥S：制火药、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹 2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝 ②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 ③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕 ④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 ⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 ⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂 ⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热 3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等） ②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、
中考化学推断题-经典压轴题附答案解析
一、中考初中化学推断题 1．如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A ﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题： （1）A的化学式为_____。 （2）D与E的化学方程式可能为_____（写一个即可）。 【答案】H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 【解析】 【分析】 所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。 【详解】 （1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4； （2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 2．已知A一G均为初中化学常见的物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答下列问题： (1)写出物质E的化学式___________， F的化学式__________ 。 (2)写出反应①的化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生的是_____________反应。 【答案】 O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2还原
历年中考化学推断题集锦
中考化学推断题类型及解法 推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试卷关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑 一、表格式推断题 给出了物 质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类 例 （广州市中考题）有A ，B ，C ， D ， E 五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是ＮａＯＨ，ＨＣｌ，ＭｇＳＯ４，ＢａＣｌ２和Ｋ２ＣＯ３中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。表1 两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断A ～E 的物质名称是： A________，B________，C________，D________，E________。 （2）请从A ～E 这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制
取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 表2 给定试剂的反应情况 解读：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。 两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。 二、网络式推断题给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。例（北京市中考题） 现有Ｈ ２ＳＯ ４ ，ＢａＣｌ ２ ，ＮａＯＨ，Ｎａ ２ ＣＯ ３ ，Ｃａ（ＯＨ） ２ 五种 溶液和ＣＯ ２ 一种气体，有图1所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1各物质间的关系 解读：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。
初三化学推断题常用知识点
初三化学推断题常用知识点 考点、热点回顾 一、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜一般常称为铜锈或铜绿 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 二、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（铜离子） 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（亚铁离子） 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（铁离子） 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 三、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 四、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙
(完整版)初中化学推断题精选(含答案)
初中化学推断题专辑 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质.其中B 、E 、G 属于单质.反应②是炼铁工业中的主 要反应.下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2 ）写出反应②的化学方程式 . C 物质固态时的名称 .该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 . 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物.将其溶于水后得无色溶液A.进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 .白色沉淀E 的化学式为 .钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液
样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质.某学生根据 氯碱工业中精制食盐水的基本原理.运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失.则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液.固体丁中可能含有的杂质是 。 5．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质.C 、F 是最常见的金属.B 是气体单质.D 为浅绿色溶液.G 为蓝色溶液.它们之间存在如下关系： （1）试推测下列物质的化学式：B_________.D_________.F_________。 （2）写出C →A 转化的化学方程式：__________________。 6．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体.其中2种是单质.3种是化合物。 它们之间的转化关系如下图所示。
中考化学专题题库∶化学推断题的综合题及答案
中考化学专题题库∶化学推断题的综合题及答案 一、初中化学推断题 1．在一次化学课堂活动中，老师设计了如图所示的游戏，要求五位同学分别佩戴下列铭牌：铝、氧气、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钠，以最快的速度找到自己的位置（图中“一”表示相的两位置代表的“同学”能发生化学反应，“→”表示两位置代表的“同学存在转化关系）。其中A的溶液显蓝色，D的固体可用于人工降雨。请回答下列问题： （1）D的化学式为______。 （2）写出C的一种用途：______。 （3）A-E反应的化学方程式为______。 （4）下列四位佩戴铭牌的同学为候选人员按游戏规则，只有一人能从原五位同学中找到替代对象完成游戏，这位同学佩戴的铭牌是______（填序号）。 ① 银② 一氧化碳③ 盐酸④ 氯化钠 【答案】CO2供给呼吸 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4③ 【解析】 【分析】 A的溶液显蓝色，所以A是硫酸铜，D的固体可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C会转化成二氧化碳，所以C是氧气，B会与C反应，所以B是铝，E是氢氧化钠，经过验证，推导正确。 【详解】 （1）D是二氧化碳，其化学式为CO2； （2）C是氧气，氧气的一种用途是：供给呼吸； （3）A-E的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； （4）因为银和氯化钠不能和这五种物质中的任何物质反应，而一氧化碳也只能转化为二氧化碳，不能跟其他物质反应，所以只有盐酸符合要求，盐酸代替硫酸铜会与氢氧化钠和铝反应，所以这位同学佩戴的铭牌是③。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质,C常用作建筑材料，E常用作食品干燥剂。他们之间的关系如图所示,“?”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去).
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中考化学推断题类型及解法 推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。 一、表格式推断题 给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用：列表对照法解答。 例1（广州市中考题）有A，B，C，D，E五瓶失去标签的无色溶 液，已知它们分别是ＮａＯＨ，ＨＣｌ，ＭｇＳＯ ４，ＢａＣｌ ２ 和Ｋ ２ ＣＯ ３ 中 的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。 表1 两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断A～E的物质名称是： A________，B________，C________，D________，E________。 （2）请从A～E这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 表2 给定试剂的反应情况
解析：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。 两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。 二、网络式推断题 给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。 例2（北京市中考题）现有Ｈ ２ＳＯ ４ ，ＢａＣｌ ２ ，ＮａＯＨ，Ｎａ ２ Ｃ Ｏ ３，Ｃａ（ＯＨ） ２ 五种溶液和ＣＯ ２ 一种气体，有图1所示的相互反应关系， 图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1 各物质间的关系 解析：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。 图2 各物质间全部的反应关系
初中化学推断题常用知识点归纳
初中化学推断题常用“题眼”归纳
1．以物质特征颜色为突破口 ⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 4．以物质特征现象为突破口 ⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵ 人体中含量最多的元素是O。 ⑶ 空气中含量最多的元素是N。 ⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 质子数最少的元素是H。 ⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
中考化学推断题-经典压轴题及详细答案
一、中考初中化学推断题 1．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。 (1)G的化学式为____，G中质量分数最大的元素是_________。 (2)A的俗称是____；A和B反应的化学方程式为___，基本反应类型是_____。 (3)I的用途是______(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为___。 (4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。 【答案】C6H12O6 O 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应干燥剂 2CO+O2点燃 2CO2 pH试纸 【解析】 【分析】 根据A~是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，B是盐酸，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，常用于改良酸性土壤，所以是J氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】 （1）由分析可知：G是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：碳；故填：C6H12O6；碳 （2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应 （3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧 化碳，化学方程式为：2CO+O2点燃 2CO2；故填：干燥剂；2CO+O2 点燃 2CO2 （4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。故填：pH试纸 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．物质A～H均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。下图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能反应），请回答下列问题。
初三化学推断题知识点
中考化学备考-物质推断题的“推断起点” （一）具有某一特性的化学物质 1．空气中含量最多的气体是氮气。 2．地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最高的金属元素是钙。 3．组成化合物种类最多的元素是碳元素。 4．最轻的气体是氢气。 5．最简单、相对分子质量最小的有机物是甲烷。 6．相对分子质量最小的氧化物是水。最常见的液态氧化物是水。 7．最硬的天然物质是金刚石。 8．在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指白磷。 9．能使带火星的木条复燃的无色无味气体是氧气。 10．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳。 11．通常情况下，呈液态的金属是汞，熔点最低的金属是汞。 12．在初中化学里，有剧毒、能跟血红蛋白结合的气体是一氧化碳。 13．溶于水呈碱性的气体是指氨气。 14．遇可溶性碱（如NaOH 、KOH 、熟石灰等）能产生氨气的是含有+4NH 的 化合物如硫酸铵、氯化铵等。 15．能与盐酸等酸反应产生二氧化碳气体的是含有23CO 或-3HCO 的化合物 （如碳酸钠、碳酸氢钠）。 16．目前世界年产量最高的金属是铁。 17． 溶解于水有吸热现象的物质是硝酸铵，溶解于水有放热现象的物质是浓硫酸和氢氧化钠。 18．与水反应放出大量热，以致使水沸腾，利用这些热量，可以将鸡蛋煮熟的物质是生石灰。 19．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。 20．一些必需微量元素对人体的作用： 缺铁会引起贫血； 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
缺硒可能引起表皮角质化和癌症； 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。 21．造成酸雨的气体：煤燃烧时会排放出SO2、NO2。 22．本身无毒，极易燃烧，燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料的是氢气。 23．“西气东输”的气体是甲烷。“工业的粮食”是煤，“工业的血液”是石油。 （二）具有特征结构的粒子 1．原子核外只有一个电子的原子与核内不含有中子的原子均是指氢原子。 2．最外层电子数和电子层数相等的原子有氢H、铝Al等原子。 （三）具有特殊颜色的重要物质 1．黑色物质：铁粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4 2．红色物质：Fe2O3、Cu。 3．黄色的物质：S、Au 4．浅绿色物质：FeCl2、FeSO4以及含有Fe2+的溶液。 5．黄色物质：FeCl3、Fe2（SO4）3以及含有Fe3+的溶液。 6．蓝色物质：Cu(OH)2、CuSO4以及含有Cu2+的溶液。 7．紫黑色物质：I2、KMnO4晶体。 （四）不同物质燃烧时的特殊现象 1．木炭、蜡烛在纯净氧气中燃烧，均发出白光。 2．铁丝在氧气中燃烧时火星四射。 3．硫在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰。 4．硫、氢气在空气中燃烧，均产生淡蓝色火焰。 5．一氧化碳、甲烷在空气中燃烧，均产生蓝色火焰。 6．磷在氧气或空气中燃烧，产生大量白烟。 （五）不同物质的特殊用途 1．氧气：用于动植物呼吸、光合作用的产物之一 2．二氧化碳：用于光合作用、灭火、气体肥料； 干冰可做制冷剂，用于人工降雨（造成温室效应的一种气体）。 3．一氧化碳：气体燃料、冶炼金属 4．盐酸：金属除锈、人的胃液里含有的一种可帮助消化的酸
中考化学 推断题 综合题含答案
一、中考初中化学推断题 1．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验： 完成下列填空： ①操作I是________。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____________，C中一定含有的溶质是___________。 ②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。 实验操作现象结论 _________________________________A中有氢氧化钠 【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红 【解析】 【分析】 【详解】 ①操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有：碳酸钠和氯化钡，二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是：氯化钠。 ②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色的酚酞试液，因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此实验的结论是含有氢氧化钠，所以实验现象是：无色酚酞溶液变红。 【点睛】 2．已知A～G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿主要成分；F是紫红色金属，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出E的化学式____； （2）写出①对应的化学反应方程式____，列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质____（填化学式）； （3）写出②对应的基本反应类型____。 【答案】CuSO4；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2H2或C；置换反应 【解析】 【分析】 A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，B为赤铁矿主要成分，F是紫红色金属，所以B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间的转化关系，A和B反应生成C和D，所以D是铁，D和E反应生成F和G，所以E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。 【详解】 （1）根据上述分析，可知E的化学式可能是CuSO4；（2）①对应的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋ 3CO2，一氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作还原剂的物质还有氢气，碳单质等；（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 3．A～J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A 是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E 是厨房重要的调味品。请回答下列问题： （1）物质F____________，H_________（用化学式表示）。 （2）A和B反应的化学方程式为_____________。
初三化学推断题常用知识点
初三化学推断题常用知识点考点、热点回顾 一、固体的颜色 二、1、红色固体：铜，氧化铁 三、2、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3，碱式碳酸铜一般常称为铜锈或铜绿 四、3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 五、4、紫黑色固体：高锰酸钾 六、5、淡黄色固体：硫磺 七、6、无色固体：冰，干冰，金刚石 八、7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 九、8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 十、9、红褐色固体：氢氧化铁 十一、10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 二、液体的颜色 三、11、无色液体：水，双氧水 四、12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（铜离子） 五、13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（亚铁离子） 六、14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（铁离子） 七、15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 八、16、紫色溶液：石蕊溶液 九、三、气体的颜色 十、17、红棕色气体：二氧化氮 十一、18、黄绿色气体：氯气
十二、19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 十三、初中化学溶液的酸碱性 十四、1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 十五、2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 十六、3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 十七、四、初中化学敞口置于空气中质量改变的 十八、（一）质量增加的 十九、1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸 二十、2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 二十一、3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙 二十二、（二）质量减少的 二十三、1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水 二十四、五、初中化学物质的检验 二十五、气体的检验 二十六、1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 二十七、2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。 二十八、3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。 二十九、4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。 三十、5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。 离子的检验 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
中考化学推断题知识点总结
中考化学推断题知识点总结 1、物质颜色 红色：Fe2O3、Fe（OH）3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、P； 橙色：Br2的溶液； 黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+（aq）、久置浓HNO3； 绿色：Fe2+（aq）、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3； 蓝色：Cu2+（aq）、胆矾、Cu（OH）2； 紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH； 黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等； 白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2、Al（OH）3、MgO、Al2O3。 2、物质状态 液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等； 气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。 3、反应现象或化学性质 （1）焰色反应：黄色-Na；紫色（钴玻璃）-K。 （2）与燃烧有关的现象： 火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；
（淡）蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧； 黄色：Na在Cl2或空气中燃烧； 烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧； 白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧； 白雾：有HX等极易溶于水的气体产生； 白色烟雾：P在Cl2中燃烧。 （3）沉淀特殊的颜色变化： 白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe（OH）2→Fe（OH）3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。 （4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3； （5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2； （6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO； （7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2； （8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2； （9）在空气中能自燃的固体：P4； （10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+； （11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4； （12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。 （13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al（OH）3、H2SiO3；
2020-2021中考化学备考之推断题压轴突破训练∶培优 易错 难题篇及答案(1)
一、中考初中化学推断题 1．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。 请回答下列问题： （查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。 （2）滤渣a的成分是______；白色沉淀b的成分是______。 （3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：______。 （4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_____。 【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可） 【解析】 【分析】 碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡； 【详解】 （1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡； 设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x： 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10044 x0.44g 100x = 440.44g x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg(OH)2；
初中化学推断题及实验解题技巧及重点学习的练习.doc
初中化学推断题专练 一、解题思路 1、阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大 白”。 2、寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。 3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推 断。 4、验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。 二、解题方法 1、顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步 深入下去，直至顺利解题。 2、逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获 得问题的答案。 3、分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。 4、剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将 其作为已知条件来逐个推断其他物质。 三、寻找突破 1、以物质的特征颜色为突破口 黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉； 红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁 2+ 锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有 Cu 的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色 3+ 的物质：胆矾（蓝矾CuSO4?5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe的溶液 2+ （如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe 的溶液（如：氯化亚铁、硫酸 亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧 化铁。常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。 例1：有四种物质的溶液：① Ba(OH)2、② Na2SO4、③ HNO3、④ FeCl 3，不用其他试剂将它们逐 一鉴别出，其鉴别的顺序是（） A．④③②①B．④①②③C．①③④②D．①④②③ 例 2：某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确 定它的组成，做如下实验：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；②取部分此溶 液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀 最后全部溶解。 由此可以推断：原固体混合物中肯定有，肯定没有， 可能有。如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可取①中得到的溶液 加来检验。 练习 1：下列各组物质，不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是 （）
备战中考化学推断题-经典压轴题含详细答案
一、中考初中化学推断题 1．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。 （实验步骤） 步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。 初步结论：原粉末中一定不含______。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。 （实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案： 请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。 （猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想： ①Mg(OH)2②BaSO4③BaCO3④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3 ⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3 （实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案： 写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式_______。 （归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是____________。 【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰③⑥⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾 【解析】 【分析】 题干中提到的几种物质的重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、 Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶