水溶液中的离子平衡高考真题(2018年_2012年)

1．（2017海南卷，12题，双选）下列实验操作正确的是

A．滴定前用待测液润洗锥形瓶

B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

2.(2017江苏卷，14题，双选)常温下，K a(HCOOH)=1.77×10-4，

K a (CH3COOH)=1.75×10-5，K b (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是

A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

3．(2017新课标Ⅰ，13题)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．K a2（H2X）的数量级为10-6

B．曲线N表示pH与

2

(HX)

lg

(H X)

c

c

-

的变化关系

C．NaHX溶液中(H)(OH)

c c

+-

>

D．当混合溶液呈中性时，2

(Na)(HX)(X)(OH)(H)

c c c c c

+---+

>>>=

4．（2017新课标Ⅱ，12题）改变0.11

mol L-

?二元弱酸

2

H A溶液的pH，溶液中的

2

H A、

HA-、2A-的物质的量分数(X)

δ随pH的变化如图所示[已知

2

2

(X)

(X)

(H A)(HA)(A)

c

c c c

δ

--

=

++

]。

下列叙述错误的是

A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -=

B ．22lg[(H A)] 4.2K =-

C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=

D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+==

5．（2017新课标Ⅲ，13题）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增

大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl -。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A ．SP (CuCl)K 的数量级为710-

B ．除Cl -反应为Cu+Cu 2++2Cl -=2CuCl

C ．加入Cu 越多，Cu +浓度越高，除Cl -效果越好

D ．2Cu +=Cu 2++Cu 平衡常数很大，反应趋于完全

6.（2016北京卷，11题）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确．．．

的是 A.①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C.c点，两溶液中含有相同量的OH–

D.a、d两点对应的溶液均显中性

7．（2016四川卷，7题）向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol

2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

8．（2016天津卷，6题）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，

下列判断错误的是( )

A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD

B．滴定至P点时，溶液中：

c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH －)－c(H ＋)

9.（2016新课标Ⅰ，12题）298K 时，在20.0mL 0.10mol/L 氨水中滴入0.10mol/L 的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M 点对应的盐酸体积为20.0mL

C.M 点处的溶液中

D .N 点处的溶液中pH<12

10.（2016新课标Ⅲ，13题）下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1mol 1

L -?CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小 B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )

c c c --?增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )

c c +

-> D .向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )

c c --不变 11．（2016浙江卷，12题）苯甲酸钠（，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA ）的抑菌能力显著高于A –。已知25 ℃时，HA 的K a =6.25×10–5，H 2CO 3的K a1=4.17×10–7，K a2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO 2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）

4(NH )(CL )(H )=(OH )c c c c +-+-=

=

A ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B ．提高CO 2充气压力，饮料中c (A –)不变

C ．当pH 为5.0时，饮料中(HA)(A )

c c -=0.16 D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c (H +)=c (3HCO -)+c (23CO -

)+c (OH –)–c (HA)

12．（2015?安徽）25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol?L ﹣1的NaOH 和NH 3?H 2O 混合溶液中滴加0.1mol?L ﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

A ． 未加盐酸时：c （OH ﹣）＞c （Na +）=c （NH 3?H 2O ）

B ． 加入10mL 盐酸时：c （NH 4+）+c （H +）=c （OH ﹣）

C ． 加入盐酸至溶液pH=7时：c （Cl ﹣）=c （Na +）

D ． 加入20mL 盐酸时：c （Cl ﹣）=c （NH 4+）+c （Na +）

13．（2015?广东）一定温度下，水溶液中H +和OH ﹣的

浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A ． 升高温度，可能引起由c 向b 的变化

B ． 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13

C ． 该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化

D ． 该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化

14．（2015?海南）0.1mol 下列气体分别与1L0.1mol?L ﹣1的NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是（ ）

A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2 15．（2015?四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/L

B．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）

C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）

D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）

16．（2015?广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣17．（2015?四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）

A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存

B．通入CO2气体产生蓝色沉淀

C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓

D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ 18．（2015?上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

19．（2014?江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）

A．水是弱电解质

B．可燃冰是可以燃烧的水

C．氢氧两种元素只能组成水

D．0℃时冰的密度比液态水的密度大

20．（2014?重庆）下列叙述正确的是（）

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大

C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2

D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度21．（2014?上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）

A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B．c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变

C．c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小22．（2014?海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）

A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小

23．（2014?四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）

B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）

D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）

24．（2014?天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）

C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）

D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]

25．（2014?广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）

26．（2014?山东）已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）

A．水的电离程度始终增大

B．先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

27．（2014?广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣

C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣

28．（2014?安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）

A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2

C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：

Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

D．1L O.1mol?L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe

29．（2013?重庆）下列说法正确的是（）

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

＜V NaOH

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V

醋酸

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）?c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）30．（2013?天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同31．（2012?天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（）

A．NaHSO4水溶液显中性

B．SiO2与酸、碱均不反应

C．NO2溶于水时发生氧化还原反应

D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

32．（2012?浙江）下列说法正确的是（）

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、

③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③33．（2012?上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）

A. NaHSO4溶液

B. KF溶液

C. KAl（SO4）2溶液

D.NaI溶液34．（2012?江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

B．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

C．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣

D．c（H+）/c（OH﹣）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

35．（2011?福建）常温下0.1mol?L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol?L﹣1盐酸

D．提高溶液的温度

36．（2011?四川）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×109

C．1：20：1010：109D．1：10：104：109

37. （2017江苏卷，18题）(12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（1）碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1: 45 ~ 50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 该反应的化学方程式为_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M'的化学式为______。

（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cu a(OH)b Cl c·x H2O。为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验: ①称取样品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; ②取25. 00 mL 溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,调节pH 4 ~ 5,用浓

度为0.08000 mol·L -1的EDTA(Na 2H 2Y·2H 2O)标准溶液滴定Cu 2+ (离子方程式为Cu 2++ H 2Y 2-

CuY 2-+2H +),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL 。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

37. （2017江苏卷，18题）(12分)

（1）①4CuCl + O 2+ 8H 2O

2Cu 2(OH)2Cl 2·3H 2O ②Fe 2+

（2）n (Cl -)=n (AgCl)×100.00 mL 25.00 mL =-10.1722 g 100.00 mL 143.5 g mol

25.00 mL =4.800×10-3mol n (Cu 2+)=n (EDTA)×100.00 mL 25.00 mL

=0.08000 mol·L -1×30.00 mL×10-3 L·mL -1×

100.00 mL 25.00 mL =9.600×10-3 mol n (OH -)=2n (Cu 2+)-n (Cl -)=2×9.600×10-3 mol －4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol

m (Cl -)=4.800×10-3 mol×35.5 g· mol -1 =0.1704 g

m (Cu 2+)=9.600×10-3 mol×64 g· mol -1 =0.6144 g

m (OH -)=1.440×10-2 mol×17 g· mol -1 =0.2448 g

n (H 2O)=-11.1160 g 0.1704 g 0.6144 g 0.2448 g o 18g m l

－－－=4.800×10-3 mol a ∶b ∶c ∶x = n (Cu 2+)∶n (OH -)∶n (Cl -)∶n (H 2O)=2∶3∶1∶1

化学式为Cu 2 (OH)3Cl·H 2O

38. （2017江苏卷，20题）(14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去

除水中砷的有效措施之一。

(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸

CO ,其原因是___________________________________。

附剂X,吸附剂X中含有2

3

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为K a1,则p K a1=_________(p K a1 = -lg K a1 )。

（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。学科&网

①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________________。

②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

38. （2017江苏卷，20题）(14 分)

(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2

(2)①OH- + H3AsO3 = H2AsO3- + H2O ②2.2

(3)①在pH7~9之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加

②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小

加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷

39．（2017天津卷，9题）（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I?)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，学|科网配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L?1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L?1 AgNO3溶液（过量），使I?完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L?1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I?)=_________________mol·L?1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。（7）判断下列操作对c(I?)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，学.科网则测定结果____________________。

39．（2017天津卷，9题）（18分）

（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管

（2）避免AgNO3见光分解

（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）

（4）否（或不能）

若颠倒，Fe3+与I?反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点

（5）10.00 0.0600

（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗

（7）偏高偏高