第1讲钠及其化合物
第1讲 钠及其化合物
【考纲解读】
1.知道Na 及其氧化物的性质。
2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
8.了解碱金属及其化合物的典型计算。
9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
【考点解析】
考点一 钠的性质及应用 1． 钠的物理性质
颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；
硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2． 钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应
O 2???
常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△
Na 2O 2
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃
2NaCl (2)与水反应
①离子方程式：__________________________________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式：_______________________________。 总结： 钠与水、酸反应的实质都是与H ＋
的反应。 （4）与硫酸铜溶液反应
将一小块钠投入到硫酸铜溶液中可观察的实验现象有 ____________________________；
写出反应的离子方程式 _____________________________________________。 3． 钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解
2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4． 钠的用途
(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属 :金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融
4NaCl ＋Ti 。
【典例分析】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。
①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液 ⑥CuSO 4溶液 ⑦饱和NaCl 溶液
思维建模
1． 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
2． 金属钠与溶液反应现象分析思维模板
(1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。
(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H ＋
浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH 3)等。 【变式练习】 1．下列叙述不正确的是
( )
A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na ＋O 2===Na 2O 2
B ．4.6 g Na 与O 2完全反应，生成7 g 产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
C ．Na 与稀硫酸反应的离子方程式为2Na ＋2H ＋
===2Na ＋
＋H 2↑ D ．将少量Na 投入到CuSO 4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
2．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：
(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属
钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)
a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
b．钠熔化成一个光亮的小球
c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大
d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少
(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下
列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________。
①用铝箔包住钠②用铜箔包住钠
a．二者收集气体一样多
b．①收集气体体积较大
c．②收集气体体积较大
3．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以
验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取
3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加
入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观
察，回答下列问题：
(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？
(2)有关钠反应的现象是____________________________________________________。
(3)大试管的溶液中出现的现象：____________________________________________。
(4)装置中液面的变化：大试管内______；长颈漏斗内________。
(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：________________________________。4．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________：解释反应速率不同的原因：______________________。考点二氧化钠和过氧化钠
完成下列表格
一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2
二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液)
三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热
四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中
问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。
(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？
(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？
(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？
【典例分析】．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是() A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O11
反思增重量等于可燃物质量的规律
凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有：
(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；
(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡
萄糖)等。
应用
1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Na2O2与Na2O中均只存在离子键( )
(2)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1( )
(3)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂 ( )
(5)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式： Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋
＋2OH －
＋O 2↑
( ) (6)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同
( )
2．某溶液中含有HCO －
3、SO 2－
3、CO 2
－
3、CH 3COO －
4种阴离子。向其中加入足量的Na 2O 2
固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( )
A ．CH 3COO －
B ．SO 2－
3
C ．CO 2－
3
D ．HCO －
3
4． 物质的量相同的N 2、O 2、CO 2混合后，通过Na 2O 2颗粒一段时间，测得体积变为原混合
气体体积的8
9(同温同压下)，此时N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为
( )
A ．1∶1∶0
B ．6∶9∶0
C ．3∶4∶1
D ．3∶3∶2
直击考点
Na 2O 2结构和强氧化性的常考点
1．Na 2O 2的电子式为____________，O 2－
2是个原子团，含有的化学键有____________。
2. 从三个角度认识Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应 (1)从氧化还原角度
①Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应均有O 2生成，在反应中Na 2O 2既表现氧化性也表现还原性，H 2O 、CO 2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。
②2 mol 的Na 2O 2不论与水还是与CO 2反应均生成______mol 的O 2，转移____ mol 的电子。 (2)从物质的量的角度
若CO 2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na 2O 2，气体体积减少的量等于_____________________，且等于_________的体积。 (3)从先后顺序的角度
Na 2O 2与水蒸气、CO 2混合气体反应时，Na 2O 2应视为首先与CO 2反应生成Na 2CO 3，CO 2反应完后，剩余的Na 2O 2再与水蒸气反应生成NaOH 。
3.在研究Na 2O 2与其他溶液反应时，要注意Na 2O 2的强氧化性和其溶液的强碱性。
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠 1． 性质
2．转化
Na 2CO3NaHCO3
应用
1．将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？
2． Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？
【随堂练习】
1．下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是__________。
(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀盐酸(4)pH试纸
2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____________________________
(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是
_______________________________________________________________(填化学式)。反思：
1．判断类别，用准方法，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别
2．不用任何试剂鉴别Na2CO3和盐酸的化学原理
(1)把Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3＋
2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，即开始就有CO2放出。
(2)把盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则先发生反应：Na2CO3＋
HCl===NaCl＋NaHCO3；继续滴加盐酸则发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，即开始阶段无明显现象，后有气体产生。
3．(1)①纯净的Na2CO3a g②Na2CO3与NaHCO3的混合物a g③纯净的NaHCO3a g，按要求回答下列问题：
A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为__________。
B．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为____________________。
C．分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为_________。
D．分别配成等体积的溶液，c(Na＋)的浓度从大到小的顺序为________________________。
(2)将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数
为__________。
(3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量，回答上述A、B、C、D四问。
4．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()
思维建模
用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，第一步：CO2－3转化为HCO－3，无气体产生；第二步：HCO－3
与H＋反应产生CO2。消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。
(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关
系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的
关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。
5． Na 2CO 3的制取方法及综合实验探究
(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH 3、CO 2(氨碱法)，而不先通CO 2再通NH 3的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②从生产流程图可知，可循环利用的物质是__________。
③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式________________________________。 (2)如何用CO 2和50 mL 2 mol·L －
1 NaOH 溶液制取50 mL 1 mol·L －
1 Na 2CO 3溶液？
①写出简要的实验步骤：___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②写出有关反应的化学方程式：____________________________________________。 考点四 碱金属元素 焰色反应 1． 碱金属的一般性与特殊性
(1)一般性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H －
形式存在，显－
1价，碱金属氢化物是强还原剂。 2． 焰色反应
(1)焰色反应的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化， 属于元素的性质。 (2)焰色反应的操作
铂丝――→酒精灯
灼烧无色――→蘸取
待测物――→酒精灯
灼烧观察火焰颜色――→用盐酸
洗涤铂丝――→酒精灯
灼烧无色 (3)常见元素的焰色
钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色。
【随堂练习】
1． 有关碱金属的叙述正确的是
( )
A ．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
B ．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应
C ．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯
D ．无水硫酸铯的化学式为Cs 2SO 4，它不易溶于水
2． 金属活动性顺序表中K 在Na 的前面，K 与Na 在性质上具有很大的相似性。下面是根
据Na 的性质对K 的性质的预测，其中不正确的是
( )
A ．K 在空气中可以被空气中的氧气氧化
B ．K 可以与乙醇发生反应生成氢气
C ．K 与水的反应不如钠与水的反应剧烈
D ．K 也可放在煤油中保存
【课后针对练习】
1． (高考题组合)下列离子方程式书写正确的是
( )
A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋
＋2OH －
＋H 2↑
B. 碳酸钠溶液显碱性：CO 2－
3＋H 2O
HCO －3＋OH
－
C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋
＋2OH －
＋O 2↑
D ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO －
3＋OH －
===CO 2－
3＋H 2O 2． 下列说法正确的是
( )
A ．N A 表示阿伏加德罗常数，1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子
B ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应
C ．小苏打的主要成分是碳酸钠
D ．NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3
3． (2013·安徽理综，12)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl ，还含有SO 2－
4等其他可溶性杂质的
离子)。下列有关说法正确的是() A．由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
4．(2011·上海，17)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是() A．2.0 mol·L－1B．1.5 mol·L－1
C．0.18 mol·L－1D．0.24 mol·L－1
5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是() A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体
B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液
C．久置的碘化钾溶液呈黄色
D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色
6．下列化学实验事实及其解释不正确的是() A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
7．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是() A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
8．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()
A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V3
9．(2011·北京理综，11)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体10．(2012·上海，十一节选)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生
40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成
0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
②计算并确定该钠-钾合金的化学式。
11．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：
(1)A、B、C的化学式分别为________、______、______。
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________。
(3)在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是________(用元素符号表示)。
12．钠在空气中燃烧(如下左图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。
(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是
假设①__________________________________________________________________；
假设②__________________________________________________________________；
假设③__________________________________________________________________。
(2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此
黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：
用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：
①用打孔器取金属钠的原因是_______________________________________________；
②产生以上现象的化学反应方程式可能为______________________________________
________________________________________________________________________。13．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是
_____________________________________________________________________。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是________________________。
(2)向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得
到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________。
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再
将溶液蒸干，得到固体的质量为________ g。
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。
a．盐酸b．MgCl2溶液
c．BaCl2溶液d．Ba(OH)2溶液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。
a．萃取b．洗涤c．过滤d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是
________(填字母序号)。
a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
c．取m g X充分加热，减重n g
d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
④若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。
人教版高中化学必修一《 钠及其化合物》测试题
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 《 钠及其化合物》测试题 一、选择题 1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( ) A ．钠的熔点低 B ．钠的密度小 C ．钠的硬度小 D ．钠有强还原性 2．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现 象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( ) A ．①发生了氧化还原反应 B ．②变白色是因为生成了碳酸钠 C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D ．④只发生物理变化 3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应” 知识相关。下列说法中正确的是 ( ) A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同 4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( ) A ．加热时无气体放出 B ．滴加盐酸时有气泡放出 C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成 D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2 B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气 C ．过氧化钡是离子化合物 D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是( ) A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2 B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g) C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g) D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 2
高考化学复习专题训练钠及其化合物
钠及其化合物 一、选择题 1．(2016·9月台州市选考教学质量评估，4)在反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，还原剂是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 解析反应中Na元素的化合价升高，失电子是还原剂，故选A。 答案 A 2．(2016·浙江余姚中学高一期中)下列关于Na及其化合物的叙述正确的是( ) A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁 B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多 C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2 D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每生成1 mol O2，消耗2 mol氧化剂 解析A．该过程中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；B.Na的质量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；C.Na2O与Na2O2中阴、阳离子分别是氧离子和钠离子、过氧根离子和钠离子，所以其阴、阳离子个数比均为1∶2，故C正确；D.该反应中O元素化合价由－1价变为0价和－2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2，消耗1 mol氧化剂，故D错误。 答案 C 3．(2015·浙江余杭联考，15)将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( ) A．稀H2SO4B．氢氧化钠饱和溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铁溶液 解析因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，饱和溶液中水的减少会导致晶体的析出，所以变浑浊，故B正确。 答案 B 4．(2016·台州市高一上期末)已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是( )
高一化学必修一：钠及其化合物的性质
钠的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O （现象：银白色变暗。钠保存在石蜡油或煤油，以隔绝空气。） 2．钠受热后，与氧气剧烈反应：2Na+O2△====Na2O2 （现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体） 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．钠与酸反应（钠先与酸反应，再与水反应） 2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、钠与盐溶液反应（钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓ 另：钠放置在空气中的变化： 1、4Na+O2==2Na2O 2、Na2O+H2O=2NaOH 3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O（块状） 5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O（Na2CO3为粉末）风化是化学变化 记：1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H2 2、Mg与冷水反应慢，与沸水反应快 3、Zn-H前的金属与水蒸气（高温），生成金属材料氧化物+H2 4、金属与非金属单质（O2 Cl2 S）反应时， 当与Cl2生成高价：2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3 当与S生成低价：Fe+ S= Fe S Fe在潮湿空气中容易生锈，在氧气中燃烧，在空气中不燃烧 Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑ Na2O Na2O+H2O=2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 （Na2O2遇到CO2和H2O时，先和CO2反应，再和H2O反应） Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3俗名：纯碱、苏打；NaHCO3俗名：小苏打 1、都易溶于水，NaHCO3比Na2CO3溶解度小 2、都显碱性， 3、热稳定性：Na2CO3加热不分解；2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
钠及其化合物一轮复习
一轮复习 第三章金属及其化合物 第一讲钠及其化合物 （第1课时） 教学设计 教学目标: 知识与技能： 1、了解钠的性质及其运用。 2、了解钠的重要化合物性质及其运用。 过程与方法： 1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。 2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。 3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的 性质及运用
态度与价值观： 1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。 2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。 教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。 教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。 教学过程：
考试 形 式。 2．了解氧化钠和氢氧化钠。 展示导图： 考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可 能出现，通常以钠及其化合物考察N A 、物质结构、 电学、电离和水解等方面。 引导 分析 了解学习 某物质的 方法 某物 质应 了解 或掌 握的 内容 1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要 知道其哪些方面。 2、展示导图。
思考完善学生用思 维导图自 学复习钠 的性质及 用途 复习 钠的 性质 及用 途 学生结合前面讨论完善自己的思维导图。 学生讲述1.培养学 生归纳总 结的能力 2.复习钠 的制法、 物理性 质、化学 性质、用 钠的 制 法、 物理 性 质、 化学 性 请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部 分。
途及制法质、 用途 及制 法 教师作品展示1.巩固钠 的相关性 质。 2.指导学 生思维导 图的绘 制。 钠的 制 法、 物理 性 质、 化学 性 质、 用途 及制 法 1.展示教师的钠单质的思维导图。 2.与学生作品比较，指出各自的优缺点。 练习巩固、检 测钠的相 关性质钠的相关性质
2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合
2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合 一、钠及其化合物 1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。 （1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号） a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 （2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。 （3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出 C→B的化学方程式_____________________________。 （4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。 （5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。 【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系； 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系； 氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。 【详解】 （1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确； b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确； c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二
人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答案
2.1《钠及其化合物》练习含答案 一、选择题（单选题，共14个小题，每小题4分，共56分） 1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是() A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。 答案C 2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是() A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸氢钠粉末 D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 解析钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。 答案B 3、下列叙述中正确的是() A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B.过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2 C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质
钠及其化合物知识点---一轮复习
第10讲钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解Ⅰ A 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。一、钠的性质及应用1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2.钠的化学性质 Na ―――――― ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH － ＋H 2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。
专题一 钠及其化合物
专题一钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应 【教学重难点】钠及其化合物的化学性质及综合应用 【教学内容】 【重点知识部分】 一.物理性质 2.氧化钠与过氧化钠的物理性质（主要是从颜色与状态方面掌握） 3.氢氧化钠的物理性质 俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性 ．．．．的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水 时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性 ．．．，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质）。 4.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质（主要从色态和水溶性方面掌握） 二.钠及其重要化合物的转化关系 【问题讨论部分】 1.从上面重要物质的化学性质与制备掌握物质间的转化关系。
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 3.硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下: 已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点33 ℃)。 (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 , 原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等。 (2)写出第①步反应的化学方程式并配平: 4.写出下列物质间的离子反应方程式 (1)NaOH溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 (2)NaOH溶液与NH4HCO3溶液的离子反应方程式：。 (3)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的离子反应方程式：。 (4) Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 【习题部分】 【题型一】过氧化钠的性质与应用 1.过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置： （1）A中制取CO2的装置，应从下列图①②③中选哪个图； （2）B装置的作用是除CO2中的； （3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现； （4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因； （5）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。（6）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于。
2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析） 一、选择题 1．下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁 C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 答案 B 解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。 2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈 C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 气体A 的饱和溶液―――→Ⅰ加入食盐A 与食盐的饱和溶液―――――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤 晶体――→Ⅳ 纯碱 则下列叙述错误的是( )
人教版《化学必修1》化学方程式归纳
人教版《化学必修1》化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑离子方程式：2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑ 7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al 2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al 2O3 + 2 OH－＝2 AlO2 －+H 2O 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O 9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al 2O3+3H2O _ 10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3
专题一钠及其化合物
专题一钠及其化合物 知识清单 一．方程式过关 1.钠与水 2.钠与盐酸 3.钠与食盐水 4.钠与硫酸铜溶液 5.钠与熔融硫酸铜 6.钠与TiCl4 7.钠与氧气（常温） 8.钠与氧气（点燃或加热） 9.钠与氯气 10.钠与硫粉 11.钠的制备（冶炼） 12. 过氧化钠和水 13.过氧化钠和二氧化碳 14.过氧化钠与硫酸铜溶液 15.过氧化钠与氯化亚铁溶液 16.过氧化钠与二氧化硫 17.碳酸钠与盐酸（少量） 18.碳酸钠与盐酸（足量） 19.向碳酸钠溶液中滴加盐酸 20.向盐酸中滴加碳酸钠溶液 21.小苏打与盐酸 22.碳酸钠溶液与氯化钙 23.小苏打与氢氧化钠 24.小苏打与少量氢氧化钙 25.小苏打与过量氢氧化钙 26．碳酸钠和氢氧化钙 27.氢氧化钠与二氧化碳（少量） 28.氢氧化钠与二氧化钠（过量） 二．例题选讲 例1.不用任何其他的试剂你能鉴别碳酸钠溶液和盐酸吗？如果能，简述你实验方案 例2．将100ml1mol/l的碳酸钠溶液和100ml 某浓度的盐酸按两种方式互滴，若都有气体产生但产生的气体的量不同，求该盐酸的物质的量的浓度的取值范围
例3.向100ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中通入a mol CO2，减压小心蒸干溶液得固体。 （1）讨论当a取不同值时，所得固体的组成。 （2）当固体质量为7.78g时，求固体组分和a的值。 1．(2012·北京朝阳区高一检测)下列关于钠的化合物的说法中，正确的是() A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2 D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同 2．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是() A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色 3．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为() A．溶液仍为紫色B．溶液最终变蓝色 C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 4．(2013·试题调研)有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是() A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液， D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生 5．(2013·经典习题选萃)下列装置或操作能达到实验目的是() A．用甲图装置可制得金属锰B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离制取蒸馏水D．用丁图装置称量氢氧化钠固体 6．下列有关焰色反应的说法正确的是()
钠及其化合物知识点一轮复习
第10讲 钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。 一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2.钠的化学性质 Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2??? 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋ ＋2OH － ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。 3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融 4NaCl ＋Ti 。 5.反思归纳： （1）钠与水、酸反应的实质都是与H ＋ 的反应。 （2）金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 （3）金属钠与溶液反应现象分析思维模板 a.共性 因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。
(完整版)高中化学必修一钠及其化合物
高中化学必修一钠及其化合物 要点一：钠单质的重要性质及其应用 1.物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色 低 小 比水的 ,比煤油的 。 良好 2.化学性质 从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。 （1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 与 O 2反应?????==+==+22222a a 2a 2a 4O N O N O N O N ： 加热时，化学方程式为： 常温下，化学方程式为 （2）与水的反应 ①化学方程式为：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ①与滴加酚酞的水反应的现象与解释 浮：钠的密度比水要小； 溶：钠的熔点较低，且反应是放热的； 游：生成的气体推动钠移动； 响：氢气与水摩擦和氢气燃烧爆炸产生响动； 红：酚酞变红色，说明生成物为碱性。 要点诠释：钠在空气中的变化过程分析 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na+O 2===2Na 2O ② 成液 Na 2O ＋H 2O===2NaOH ③ 结块 2NaOH+9H 2O+CO 2===Na 2CO 3·10H 2O ④ 变成粉末 Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O
综上，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。 （3）与酸的反应 2Na+2H+=====2Na++H2↑ a.若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。 b.若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。 （4）与盐的反应 与盐溶液发生反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。 b.与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。 写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式： 3.工业制备与保存 钠的制取及保存 4.钠的重要用途 典型例题 1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（） A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A 错误； B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确； C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2 Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误； D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误。故选：B。
高考专题复习—钠及其化合物
【考纲要求】 1.了解钠的物理性质，掌握钠及其化合物的化学性质。 2.了解碳酸钠的性质，以及碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法。 【重、难点】钠的化学性质，碳酸钠的性质 【知识扫描】 1. 钠的原子结构示意图：，容易失去一个电子达到稳定结构，因此钠常作为剂，体现了性 2.钠的物理性质：银白色的金属，密度比水小，硬度小，熔沸点低，是电和热的良导体。 3.钠的化学性质： ⑴钠与水的反应：现象： 方程式： ⑵钠与氧气的反应：①常温方程式产物颜色： ②点燃方程式产物颜色： 4.由于金属钠很容易跟空气中的_________、_________等物质反应，通常将它保存在__________里，以使它与__________、__________等隔绝。 碳酸钠与碳酸氢钠鉴别方法： ⑴各取少量固体于试管中加热，产生的气体通入澄清石灰水，现象 ⑵各取少量固体于试管中溶解，再分别滴加氯化钙或氯化钡溶液，现象 ⑶各取相同量的固体于试管中加适量水溶解，再同时加入相同浓度相同体积的盐酸，现象 ⑷配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用pH试纸测其pH值，现象 【典例分析】 例1：有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gH2O中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g，此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？ 解析：设含钠的质量为m，其生成的氢氧化钠质量为x1，被氧化的钠的质量为y 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 2×23 2×40 2 m x10.02g m＝ 202 .0 23 2g ＝0.46g x1＝ 202 .0 40 2g ＝0.80g
人教版高中化学必修一第6讲：钠及其化合物
钠及其化合物 ?教学目标 1．钠的性质； 2．钠的重要化合物及其相互转化。 ?知识梳理 知识点一.钠 1．钠的原子结构特点： Na的原子结构示意图：。Na最外层只有1个电子，因此Na很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。 2．钠的化学性质： （1）与氧气反应： （2）与非金属反应： 钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。 2Na + Cl2 2 NaCl 2Na + S Na2S （3）与水、酸、盐的反应： ①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。
3．钠元素的存在： 由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。 4．钠的存放和取用。 由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水，钠应保存于石蜡油或煤油中。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验。 知识点二. 钠的化合物 1．钠的氧化物 知识点三.焰色反应 1．焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，在化学上称为焰色反应（发生的是物理变化）。 2．铂丝的清洗与灼烧如下图甲所示，观察钾的焰色如下图乙所示。
3．操作方法。 （1）洗：用稀盐酸洗净铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。 （2）烧：将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质。 注意：①所用的火焰应是无色或浅色的； ②要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。 （3）蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被检验的物质。 （4）烧：将蘸取被检验物质的铂丝放在火焰上灼烧。 特别提示：在观察钾及钾的化合物的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠或钠的化合物，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠或其化合物所造成的干扰。 4．用途：焰色反应作用：检验（或鉴别）物质或离子。 知识点四. 有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑ 1．物质的量的关系。 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为2∶1。 2．气体体积关系。 若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2时，气体体积的减少量或原混合气体 体积的1 2 即为生成氧气的量。 3．电子转移关系。 当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。 4．固体质量关系。 相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2+CO== Na2CO3、Na2O2+H2==2NaOH（实际上两反应不能发生） 5．先后顺序关系。
高考化学一轮复习-专题十三-钠及其化合物教学案
专题十三 钠及其化合物 考纲展示 命题探究 考点 钠单质及化合物的性质和应用 1 钠 (1) 物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色 低 小 比水的小比煤油 的大 良好 (2) ①与非金属单质反应 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 白色 O 2 点燃 点燃：2Na ＋O 2=====Na 2O 2 淡黄色 Cl 2：2Na ＋Cl 2===2NaCl(黄色火焰、白烟) S ：2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸) ②与 H 2O 反应 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 现象： ③与酸溶液反应(如 HCl) 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ ④与盐反应 a. 与熔融盐反应
高温 如：4Na ＋TiCl 4=====4NaCl ＋Ti 高温 Na ＋KCl=====NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为蒸气而逸出) b. 与盐溶液反应 如：2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑ 2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓ ⑤与某些有机物反应 如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑ (3) 钠的制备与保存 ①钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠： 电解 2NaCl(熔融)=====2Na ＋Cl 2↑。 ②金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。(4)钠的用途 ①制取 Na 2O 2 等化合物。 ②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 ③用作电光源，制作高压钠灯。 ④冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na ＋ 熔融 TiCl 4=====4NaCl ＋Ti 。 2 氧化钠和过氧化钠
高三第一轮复习钠及其化合物练习题(含答案)
钠及其化合物练习题 一、选择题 1．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.2 mol分子 2．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3④NaCl A．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①=②>③>④D．①=②>③=④ 3．下列叙述正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 4．在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动 5．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠有强还原性 6．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后 容器内的物质是 A．Na2CO3、Na2O2和O2B．Na2CO3、O2和H2O C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D．NaHCO3、Na2CO3和O2 7. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是 A．4:9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7 8．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤ 9．将Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为 A．4∶3∶2 B．1∶2∶1 C．2∶1∶1 D．1∶1∶1 10．下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaS x叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做 A．硫代碳酸钠B．多硫碳酸钠C．过硫碳酸钠D．超硫碳酸钠 11．通常情况下，下列物质有固定熔点的是 A．烧碱B．聚乙烯C．漂白粉D．氯化铵 12．氮化钠和氢化钠均能与水反应。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 A．离子半径：N3- > Na+ >H+ B．与水反应都属于氧化还原反应 C．与盐酸反应都只生成一种盐D．加热熔化时，都只破坏离子键 13．右图是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定 性的套管实验。请观察如下图实验装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法， 其中不科学的是 A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊 C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 14．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是（）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打
培优钠及其化合物推断题辅导专题训练附答案
培优钠及其化合物推断题辅导专题训练附答案 一、钠及其化合物 1．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。 请按要求填空： （1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。 （2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。 （3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。 【答案】O2 SO3 2Na + S Na2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S２－+2H2O=4OH－ +S↓+2Na＋ 【解析】 【分析】 单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na；又因B和H的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F 是SO2，G是SO3；由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na2SO3，E是Na2SO4。 【详解】 （1）由以上分析可知丙是O2，G是SO3；故答案为：O2，SO3； （2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na + S Na 2S；D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为 2Na 2SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为：2Na + S Na2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4； （3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋，故答案为：Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋。 2．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。