化学必修1第二章学案

第一节物质的分类

【学习目标】

1．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2．了解分散系的含义和分类

3．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质 4．能区分溶液、胶体、浊液

5．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的过程，逐步提高科学探究的意识与能力。

一、预习内容：

（一）常用的的物质分类法

1、交叉分类法：对同一物质按不同的标准分类，如对Na 2CO 3 、Na 2SO 4、、K 2CO 3、K 2SO 4四种盐分类。（1）以组成其中的阳离子为标准分类：_______________盐和_______________盐. （2）以组成其中的阴离子为标准分类：_______________盐和_______________盐.

（3）在交叉分类法中Na 2CO 3既属于_____________盐，又属于_______________盐；K 2SO 4既属于

_____________盐，又属于_______________盐

2、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类，如根据物质的组成对物质分类：

空气、氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、海水、甲烷、酒精、醋酸、铁、氢氧化钠、碳酸钠、碘酒

（二）分散系、胶体 1、分散系及其分类

（1）分散系的概念：把_____________分散在_____________________中所得的体系。（2）组成：

分散质：_______________的物质分散剂：____________ 的物质 (3) 分类

a 按照分散质和分散剂所处的状态，可分为_____种分散系;

b 按照分散质粒子大小分类

溶液：分散质粒子小于____________

胶体：分散质粒子介于_____________之间浊液：分散质粒子大于_______________ 2、胶体的制备和性质

（1）Fe(OH)3胶体的制备方法

用烧杯取一定量的蒸馏水，加热至_________；然后向_____水中加入1~2mlFeCl 3饱和溶液。继续煮

氧化物酸碱盐物质

沸至溶液呈________色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)3胶体。

反应方程式：__________________________________________-

(2)胶体的性质

丁达尔效应含义：___________________________________；作用：是区分______和________的一种常用物理方法。

【思考】

1、为什么一束光射向胶体和溶液时会出现这样不同的现象

2、如何制取Fe(OH)3胶体?

3、生活中还有哪些常见的丁达尔效应胶体还有哪些性质?

4、以下哪一种物质能发生丁达尔效应A、蔗糖水B、肥皂水C、碘酒D、碘化银胶体

5、今有下列各种物质 A.碘酒B.豆浆C.泥水D.Fe(OH)3胶体E.淀粉溶液F.氨水G..盐水按要求填写物质的代号

1 属于溶液________________________。

2 属于浊液________________________。

3 具有丁达尔效应的是______________。

4 属于介稳体系的是_____________________。

5 均一、稳定的混合物是_____________________________。

【作业练习】

一、选择题：

1．下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（）A．白糖、冰水混合体B．铁粉、食醋C．干冰、食盐D．盐酸、空气

2．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（）A．氧气、氧化镁B．硫酸铜、氯化钠

C．硫酸、碳酸钠D．硝酸银、氢氧化钠

3．下列各组物质中前者属于后者的是（）

A．化合物、单质B．元素、原子C．氧化物、化合物D．纯净物、化合物

4．下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．H2+CuO===H2O+Cu B．CaO+H22

C．2KClO3====2KCl+3O2↑D．3CO+Fe2O32

5．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，其中错误的是（）

A．CCl4是一种化合物B．制造过程中元素种类没有改变

C．金刚石属于金属单质D．这个反应是置换反应

6．下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是：（）

①淀粉②蔗糖③Fe2(SO4)3④大小为10nm的某种分子构成的易溶物

A．①③B．②④C．①④D．①②③④

7．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是

A．不能透过滤纸B．有丁达尔效应

C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

8．NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是（）

A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

9．下列不是因为胶体的性质而产生的现象是（）A．石膏能使豆浆变成豆腐B．明矾净水C．花粉在水面上做布朗运动

D．太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路

10．实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚

C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀填住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化

11．用下列方法制备胶体：①0.5mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡；②把1 mL 饱和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，边加边振荡；③1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中。可行的是（）

A．①②B．①③C．②D．①②③

12.下列事实与胶体性质无关的是（）

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.在河流入海口易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

13.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A.是否是大量分子或离子的集合体

B.分散质粒子的大小

C.是否能通过滤纸

D.是否均一、透明、稳定

14.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材

料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是（）

A.溶液

B.悬浊液

C.胶体

D.乳浊液

15．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动

C．胶粒带有电荷 D．胶粒不能通过半透膜

二、填空题：

16．将下列物质分类，并用序号填空。

①氢气②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化镁

⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝

混合物有____________；纯净物有_________________；化合物有_______________；

氧化物有____________；金属单质有______________；非金属单质有__________。

17．今有下列三组物质，每组中均有一种物质与其他三种物质属于不同类型。将挑出的物质和挑选的依据分别写在相应的横线上。

（1）O2、H2、C、N2：_______，_______；（2）Fe、Na、Al、Si：___，________；

（3）NO、CO2、SO2、Fe3O4：_____，___________。

18．下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同，请把它选出来：（1）食醋、牛奶、加碘盐、水_______________________________；

（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石_______________________________；

（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝_______________________________；

（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁_______________________________。

19．填表（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、或“盐”）：

第二节离子反应第一课时

【学习目标】

1、了解电解质和非电解质。

2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并且能够熟练的写出电离方程式。

一、预习内容

1概念：

（1）在条件能导电的，称作电解质。

（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。

（3）有的化学反应称为离子反应.

（4）电离方程式：。

2.写出下列各电解质的电离方程式：

（1）H2SO4

（2）Ba（OH）2

（3） (NH4)2SO4

3.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。

电离时叫做碱。

电离时叫做盐。

课内探究学案

一、学习过程

（一）：电解质、非电解质

【问题1】下列哪些物质能导电？

结论与原因：

①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________

②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________

③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

原因：__________________________________________________________

【问题2】

⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？

⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？

讨论：

下列物质哪些是电解质？哪些能导电？

①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体

⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气

能导电的物质有：

电解质有：

结论：

练习：下列叙述正确的是（）

A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

E.铜能导电，所以是电解质

F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质

D.氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质

【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？

电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。

（二）：电离的表示方法——电离方程式

【问题4】写出HCl、HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、CuSO4、NH4Cl 、 NaCl的电离方程式

作业练习

1、下列叙述正确的是（）

A .NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－B.溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸

C .氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电

D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

2、在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是（）

A .NaCl B. H2SO4 C.酒精D. NH4HCO3

3、下列说法正确的是（）

A. CH3COOH和NaOH在水中都能完全电离

B. NaCl溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的Na+ 和Cl－

C. H2SO4在电流的作用下在水中电离出H+和SO42－

D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质

4、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）

A. Na+、OH－、SO42－

B. H+、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、OH－D. Na+、K+、Cl－

3、下列电离方程式错误的是（）

A .Ba(OH)2＝Ba2+ + 2 OH－B. NaHSO4（熔融）＝Na+ + H ++ SO42－

C.MgCl2＝Mg2+ + 2 Cl－

D. H2SO4＝2H+ + SO42－

7、下列电离方程式错误的是

A．NaHCO3＝Na＋+H＋+CO32－B．NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－

C．H2SO4＝2H＋+SO42－D．KClO3＝K＋+Cl－+3O2－

8、写出下列物质的电离方程式：

化学_必修一第二章复习学案

第二章物质的分类基础知识梳理一、元素与物质的关系 1．元素的存在形态元素在自然界中的存在形态有两种：一种是______态，即单质；另一种是______态，即化合物。 2．元素与物质的多样性（1）、每种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成性质不同的多种单质，如碳元素有________、______、______三种单质，互称。 (2)一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同，组成的化合物不同，元素种类相同时也可能组成不同的化合物，如C 和O 可形成______和______两种氧化物。二、物质的分类 1．初中我们已接触过简单的物质分类，如根据物质是否由一种物质(分子)组成，将物质分为__________和__________，根据组成物质的____________，将纯净物分为单质和化合物；我们熟悉的氧化物、酸、碱和盐是按照____________分类的。 (1)交叉分类法N a 2CO 3????? 按其组成的阳离子来分类，属于盐按其组成的阴离子来分类，属于盐按其溶解性来分类，属于盐 (2)树状分类法物质??????? ????? 单质????? (如 ) (如 )化合物????? (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物练习1．只含有一种元素的物质 ( ) A ．一定是纯净物 B ．一定是一种单质 C ．可能是单质也可能是化合物 D ．可能是纯净物也可能是混合物 2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是 ( ) A ．硫酸纯碱孔雀石[Cu 2(OH)2CO 3] B ．硝酸烧碱绿矾[FeSO 4·7H 2O] C ．醋酸乙醇碳酸钙 D ．盐酸熟石灰苛性钠三、分散系及其分类 1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。 2．按照分散质粒子大小分类

2017-2018学年高一人教版化学必修二学案：第一章第一节第3课时

第3课时卤族元素的结构与性质 [学习目标定位] 1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。3.进一步掌握结构与性质的内在联系。一卤族元素的原子结构 1．填写下列表格。 2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。归纳总结 1．卤族元素的原子最外层电子数相同，都易得到一个电子，具有较强的氧化性。 2．随着原子序数的递增，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。 1．已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是() A．该元素位于第三周期0族 B．该元素位于第四周期ⅠA族 C．该元素是非金属元素 D．该元素是金属元素答案 C

解析该微粒原子核内有17个质子，为第17号氯元素，氯元素是非金属元素；核外有18个电子，说明是Cl 得到一个电子形成了Cl －。 2．关于卤族元素，下列说法正确的是( ) A ．所有卤族元素的微粒都易得电子 B ．和F 同一主族的元素都是非金属元素 C ．化合物中卤族元素都显负价 D ．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小答案 B 解析卤族元素的阴离子如Cl －等不能得电子，A 选项错误；卤族元素都是非金属元素，B 选项正确；NaClO 中Cl 为＋1价，C 选项错误；从F →I ，原子半径逐渐增大，D 选项错误。二卤族元素单质的性质 1．卤素单质物理性质的相似性和递变性 2．卤素单质与H 2反应 (1)填写下表

H 2＋I 2 △ 2HI (2)分析上表可知，从F 2到I 2，与H 2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。 3．卤素单质间的置换反应 (1)按要求完成下列实验，并填写下表：由以上实验可知，Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐减弱。 (2)由上述实验可知，Cl 2、Br 2、I 2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl 2＞Br 2＞I 2，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I －＞Br －＞Cl －。 (3)随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。归纳总结 1．卤素单质性质的相似性 (1)与H 2反应：X 2＋H 2=====一定条件 2HX 。 (2)与活泼金属(如Na)反应：2Na ＋X 2=====点燃 2NaX 。 (3)与H 2O 反应 ①X 2＋H 2O HX ＋HXO(X ＝Cl 、Br 、I)； ②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。

人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》单元评估测试卷及答案

第三章单元评估时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分) 1. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是() A. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料 B. Al2O3是两性氧化物，常用其作耐火材料 C. Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物 D. 明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂 2. (双选)下列说法不正确的是() A. 钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物 B. 钠与水的反应实际上是与水电离产生的H＋的反应 C. 钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应 D. 钠不能置换出盐中的金属 3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀

4．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。这些应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。下列说法中正确的是() A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 5.下列叙述中正确的是() A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 6. 下列对不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()

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全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式第一章第一节原子结构（一）【学习目标】 1.认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义。 2.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 3.知道元素、核素、同位素的含义。【重点难点】A Z X的含义和元素、核素、同位素的关系【自主学习案】P2-3 1.原子是构成物质的一种基本微粒，、、、都与有关。 2.原子是由和构成的，原子核是由和构成的，其中带正电荷，而不带电，它们依靠一种特殊的力结合在一起。【交流研讨】讨论：据表中的数据讨论下列问题（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？（2）原子的质量由哪些微粒决定？

（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？【技能归纳】一、原子结构 1.原子的结构 2.质量数（1）概念：（2）关系式：原子中: 核电荷数（Z ）＝＝质量数（A ）＝（）＋（） 3.原子结构的表示方法： A Z X 【思考】①阳离子中A Z X n ＋：核外电子数＝质量数（A ）＝＋相对质量约为质子的数目决定中子不带电相对质量约为决定元素的不同原子，影响原子的质量围绕原子核做高速运动每个电子带电荷相对质量为一个质子（中子）的1/1836 核外电子层排布：最外层电子数目决定每个质子带电荷

②阴离子中A Z X m－：核外电子数＝质量数＝＋【迁移应用】 1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，其内容包含了下列三个结论：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为三个结论中不正确的是（） A ③ B ①③ C ②③ D ①②③ 2、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是A 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（） A 136 B 50 C 86 D 222 4、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（） A．136Al B．137 Al C．13 6 C D．13 7C 5、对于A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是（） A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同【自主学习】P4-5 【技能归纳】二、元素、核素、同位素

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第二章化学物质及其变化一、本章内容概述本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。 1．与初中的衔接作用与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。 2．基础性、工具性作用物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。 3．值得注意的问题学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。（1）物质分类法属于方法性工具，就不要把它本身当做死的知识来学习和训练。而要以其为线索，引导学生运用分类法，对所学化学元素、物质、反应等进行多角度的分类，借以巩固学生对化学的认识。（2）氧化还原和离子反应（电解质）两部分内容，在中学阶段的确是重点知识，但绝不意味着此处的教学要“一步到位”。而这里所说的不要“一步到位”，也不意味着在概念教学方面随意降低要求。氧化、还原、氧化剂、还原剂等基础概念的教学要务求扎实。而这个扎实需要的是学生的主动思考、记忆、联想和教师科学设计和安排的必要训练。对于示范学校的学生来说，由于其基础较好、思维活跃，可考虑介绍弱电解质的概念及其在水溶液里主要以分子形式存在的事实。一方面有利于学生形成关于电解质的完整概念；另一方面可以为今后教学打下更好的基础。三、在高考中的地位及常见题型本章在高考中占有十分重要的地位，特别是离子反应和氧化还原反应的有关知识点是高考中的重点热点，是必考内容之一，需要引起同学们的足够重视。分类是记忆的基础，高考试题往往会综合考查物质的分类；对于胶

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第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表容。

[思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、 ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素 [归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则： 1、。 2、。 3、。（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。族的结构：。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

人教版高一必修二第一章第二节元素周期律第二课时学案设计

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用学习目标 1.掌握元素性质的递变规律。 2.掌握元素周期表的应用。学习过程【复习回顾】 1.以第三周期为例，说明原子结构的变化规律? 2.通过原子结构核外电子排布的变化规律，预测第三周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律。一、同周期元素性质的变化规律【实验探究】根据所给药品:面积相同的镁条和铝条，金属钠，酚酞溶液，MgCl2溶液，盐酸(1 mol·L-1)，NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水，自己设计实验证明钠、镁、铝金属性的强弱。(先向老师展示自己的实验方案后再做实验。) 实验一:金属和水反应实验步骤: 实验现象: 实验结论: 实验二:金属和酸反应实验步骤: 实验现象: 实验结论: 实验三:碱性强弱比较实验步骤: 实验现象: 实验结论: 结论: 【思考交流】阅读课本P16第3个表格，探究硅、磷、硫、氯非金属性强弱。结论: 小结:同周期元素，从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。元素的原子结构元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置又了元素的原子结构，元素的原子结构了元素的化学性质，而元素的化学性质又了元素的原子结构，同样，知道元素在周期表中的位置也可以确定元素的化学性质，元素的化学性质也可以反映出元素在周期表中的位置。二、元素周期表的应用 1.在自然科学方面:元素周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构

与元素周期表有密切关系，元素周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和元素周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。 2.在生产中的某些应用。 (1)农药多数是含等元素的化合物。 (2)半导体材料都是周期表里的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 (3)催化剂的选择:人们在长期的生产实践中，已发现对许多化学反应有良好的催化性能。目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用作催化剂。 (4)耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取:在周期表里元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。随堂检测 1.下列变化的比较，不正确的是() A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B.原子半径大小:Na>S>O C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH D.还原性强弱:F->Cl->I- 2.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中不正确的是() A.原子序数为34 B.最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4 C.Se的非金属性比Br弱 D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强 3.下列说法中正确的是() A.C、N、O、F原子半径依次增大 B.NH3、H2O(g)、HF稳定性依次增强 C.HClO比H2SO4酸性强 D.甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼 4.已知电子层数相同的三种元素X、Y、Z，其最高价含氧酸酸性:H3XO4

高中化学必修一教学案第二章化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类主备人：黄军参备人：林晓红许凤梅吴桂丽备课时间：2012-9-1上课班级：备课组长签字：教学目标 1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”； 2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类； 3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；重点难点常见化学物质及其变化的分类方法；教学过程知识梳理：一、简单分类法及其应用 1、交叉分类法 2、树状分类法 1．初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2H2CO2CH4 （1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有：H2CH4酒精（2）分类标准：______________________，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸（3）分类标准：___________________________，包括的物质有：__________ 2．酸可分为一元酸、二元酸、三元酸……也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。请在下列九种粒子Ne、OH-、NH3、H2O、NH4+、CO2、S O2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。 A：分类原则____________________________________________________ B：分类原则_____________________________________________________ 二、分散系及其分类 1．分散系及其分类：（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散质：被分散的物质称作分散质。分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂。

高一人教版化学必修二精品导学案：第1章第1节元素周期表

元素周期表课前预习与复习 1、年，国化学家将元素按照依次排列，并将相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排列依据由改为，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到。原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： = = = 2、画出元素周期表轮廓，并在相应位置写出1~20号元素名称与符号课上新知 1、元素周期表编排原则横行（）：把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行。纵列（）：不同横行中的元素，按递增

的顺序由上而下排成纵行。 2、元素周期表结构 3、族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 0族称为元素教师个人研修总结在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下： 1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。 2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。

3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。 4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。 5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。 6.专题讲座：结合教育教学改革的热点问题，针对学校发展中存在的共性问题和方向性问题，进行专题理论讲座。 7.校干引领：从学校领导开始，带头出示公开课、研讨课，参与本校的教学观摩活动，进行教学指导和引领。 8.网络研修：充分发挥现代信息技术，特别是网络技术的独特优势，借助教师教育博客等平台，促进自我反思、同伴互助和专家引领活动的深入、广泛开展。我们认识到：一个学校的发展，将取决于教师观念的更新，人才的发挥和校本培训功能的提升。多年来，我们学校始终坚持以全体师生的共同发展为本，走“科研兴校”的道路，坚持把校本培训作为推动学校建设和发展的重要力量，进而使整个学校的教育教学全面、持续、健康发展。反思本学期的工作，还存在不少问题。很多工作在程序上、形式上都做到了，但是如何把工作做细、做好，使之的目的性更加明确，是继续努力的方向。另外，我校的研修工作压力较大，各学科缺少领头羊、研修氛围有待加强、师资缺乏等各类问题摆在我们面前。缺乏专业人员的引领，各方面的工作开展得还不够规范。相信随着课程改革的深入开展，在市教育教学研究院的领导和专家的亲临指导下，我校校本研修工作一定能得以规范而全面地展开。“校本研修”这种可持续的、开放式的继续教育模式，一定能使我校的教育教学工作又上一个台阶。

高一化学必修一学案13

必修一导学案13 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）班级姓名【学习目标】 1、通过交流讨论，了解金属共同的物理性质和化学性质；初步认识金属在生产生活中的重要性 2、通过实验探究，知道金属钠、铝与氧气的反应 3、通过归纳整理，了解金属元素原子结构特点与其单质化学性质的联系【学习重点】钠，铝与氧气的反应【学习难点】钠，铝与氧气反应的实验现象的观察【学习过程】活动一复习巩固认识金属元素活动主题活动内容活动结果自主整理复习巩固1、阅读教材P46第一自然段及图3-1，，归纳出自然界中金属的存在形态及地壳中金属元素的含量 2、回顾金属活动性顺序表 3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图 4、分析原子结构特点与金属的化学性质的联系。 5、阅读教材P46第二自然段，归纳出金属共同的物理性质 6、根据实验现象，写出化学方程式或离子方程式。铝与硫酸铜镁条燃烧溶液反应 1、除金、铂等少数极不活泼金属外，地球上绝大多数金属元素是以（填“单质”和“化合物”）的形态存在的。因为多数金属的化学性质比较。地壳中含量最高的元素是，其次是，第三位，第四位是。含量最高的非金属元素是，金属元素是。 2、 3、Na Mg Al 4、金属元素最外层电子数（“多”或“少”），易（“得”或“失”）电子，所以金属单质的化学性质一般较（“活泼”或“不活泼”） 5、金属共同的物理性质：不透明，有易导，易导有性。 6、指出下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，并用单线桥标明电子转移方向和数目。（1）（离子方程式）还原剂氧化剂（2）还原剂氧化剂

化学必修二第一章复习学案汇编

第1节元素周期表复习学案一、元素周期表 1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝＝ = 。2．元素周期表的编排原则 3．元素周期表的结构 (1)周期(七个横行，七个周期)：短周期长周期 (2)族(18个纵行，16个族)：【相关练习】 1．同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？二、元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 Li 2 O 2Na + O 2 Na 2 O 2 2 Na + 2H 2 O ＝2NaOH + H 2 ↑ 2K + 2H 2 O ＝2KOH + H 2 ↑ 2R + 2 H 2 O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力，即金属性逐渐。所以从Li到Cs的金属性逐渐。４．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。 2）递变性（从锂到铯）：①密度呈增大趋势（K反常）②熔点、沸点逐渐 3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。结论：１）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性。点燃点燃

必修二化学第二章导学案

2.1.1 化学能与热能(一) 导学案【学习目标】2min 1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2．了解化学键与能量之间的关系。 3．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。【指导自学】6min 1. 什么是化学键？它有哪些主要类型?其特点各是什么？ 2. 化学反应的本质是什么？ 3. 化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。 4. 各种物质都储存有。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。【合作探究】20min 1．化学反应的基本特征就是有新物质生成吗？（课本P32 思考与交流） 2. 用化学键的观点来分析化学反应中能量变化的主要原因？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键和新化学键的过程。在进行反应时化学键要断裂，能量，反应后形成新化学键要能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。 3. 一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？并画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图？一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于【教师点拨】5min 1. 2H→H2中的能量变化，说明化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2. 画出反应物、生成物总能量的相对大小与反应中能量变化的关系示意图，说明一个化学反应吸收能量还是放出能量取决因素。【课堂小结】2min 【当堂检测】10min

1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是:（） 2. 放热反应一定是（） A.断开反应物的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量少 B.贮存能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应物的总能量低于生成物的总能量 3.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是:（） A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 4.对于放热反应，下列说法中正确的是（） A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等

【新人教版】高中化学必修一学案全集(含答案)

【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。 2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并进行一些简单的实验操作。 3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。【学习重点】混合物的分离与离子的检验。【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。第一课时:实验基础知识【问题导学】 1、如何保证实验安全？（课本第4页） 2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。易燃气体易燃液体自燃物品爆炸品剧毒品腐蚀品氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。 5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?

上面仪器中哪些可用作反应容器？哪些可以直接加热？哪些可以间接加热？强调：胶头滴管【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（） A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫酸 E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气 F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（） A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。（1）药品取用：原则

化学：1《原子结构与元素周期律》学案(鲁科版必修2)

第一章原子结构元素周期律【教学目的】 1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识 2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系【学习过程】 1. 原子是由和构成的，而原子核是由更小的微粒和构成的。质子带电荷，中子电荷。质量数= + 。原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子中：核电荷数质子数核外电子数阴离子中：核电荷数质子数核外电子数 2. 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子总称为。同种元素的原子的质子数相同，中子数。人们把具有一定数目质子数和中子数的一种原子称为，它们的关系是。在常见的有核素的元素中，氢元素有，，3种核素，碳元素有，，3种核素，铀元素有，，3种核素。 3. 能量低的电子通常在离核的区域内运动，能量高的电子通常在离核的区域内运动。各电子层最多容纳个电子，最外层电子数不超过个（K层为最外层时，电子数不超过2个），次外层电子数最多不超过个；倒数第三层电子数不超过个。核外电子总是尽先排在的电子层里，然后再，依次排布在的电子层里，即排满了K层，再排L层，依次由里向外排布。 4. 经分析发现，元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。金属元素原子最外层电子数一般小于，较易电子；非金属元素原子最外层电子数一般4，较易电子，元素化合价的数值，与原子的特别是有关。 5. 随着原子序数的递增，元素原子的，，等均呈现周期性的变化。元素的性质随着的递增呈周期性变化，这个规律叫做，它的实质是元素原子的。 6. 元素周期表中共有个横行，个周期，其中1，2，3周期称为周期，4，5，6周期称为周期称为；第7周期尚未填满，叫做周

期。各周期所容纳的元素原子数依次为。 7. 元素周期表中共有各纵列，其中第8，9，10三个纵列称为族；第18纵列称为族；其余14个纵列，由短周期元素和长周期元素共同组成的组称为族，表示，用仅由长周期元素组成的族称为族，用表示。族的排列依次为。8. 元素周期表中的元素的位置，原子结构，元素及其物质的性质之间的关系同周期（左---右）同主族（上---下）备注原子结构核电荷数核电荷数=原子序数=质子数=电子数（原子）电子层数电子层数=周期数原子半径周期内不包括稀有气体元素及其物质的性质最高正价氟与氧的化合价特殊，没有最高正价，稀有气体的化合价通常为0 最低负价元素的金属性不包括稀有气体元素的非金属性单质的氧化性单质的还原性最高价氧化物对应的水化物的碱性氟与氧无最高正价氧化物对应的水化物，高氯酸是最强的含氧酸最高价氧化物对应的水化物的酸性氢化物的热稳定性 --------------------------- 氢化物的还原性 9. 同主族元素性质递变的比较主族序数常见化最高正价

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第一章第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】 1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1．酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。 2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。 5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。二、你记得这些操作吗？ 1．在实验室，我们如何取用药品呢？

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