2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液

（2013福建卷）8.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

【答案】C

【解析】A中的氨水不能拆写；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；D不可能完全电离。

（2013大纲卷）12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C.图中T1＜T2

D.XZ线上任意点均有pH＝7

【答案】D

【解析】随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。D 中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。

（2013江苏卷）11.下列有关说法正确的是

A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)

c(CH3COO－)的值减小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小

【参考答案】AC

【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。内容来源于《选修四》P34－P36中化学方向的判断。

B.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。内容来源于《选修四》P81。

C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于《选修四》P41。

D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固体，抑制碳酸根离子水解，但pH值随着Ca(OH)2固体的加入而增大。

（2013江苏卷）14.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲

线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，

pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大

B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)

【参考答案】BD

【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。图线变化隐含pH的实质。

A.pM 、pc(CO32－)与pH一样，图线中数值越大，实际浓度越小。因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次减小。

B.a点在曲线上，可表示MnCO3的饱和溶液，又在中点，故c(Mn2＋)=c(CO32－)。

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Ca2＋)＞c(CO32－)。

D.c点在曲线上方，可表示MgCO3的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Mg2

＋)＜c(CO

3

2－)。

（2013海南）8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)

C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)

[答案]BC

[解析]：电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)>c(F-)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH-)为10-12。

[2013高考?重庆卷?2]下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

答案：D

【解析】SO3溶于水能导电是因SO3与H2O反应生成H2SO4发生电离、液态SO3不能发生电离，故SO3是非电解质，A项错误；因醋酸是弱电解质，故25℃时，醋酸滴定NaOH溶液至至中性时，溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa，因此所需溶液体积为：V(CH3COOH)＞V(NaOH)，B项错误；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-，C项错误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知K(AgI)＜K(AgCl)，D项正确。

（2013四川卷）5. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确

．．．的是（）

A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) —c(A—) = mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

【答案】B

【解析】由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确；由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=K w/1X10-9 mol/L，故B错误；C中由②得知道溶液中只有四种离子，氢离子等于氢氧根，所以[K+]=[A-]=0.1，所以总数x>0.2mol/L，故C正确；由电荷守恒得D正确。（2013上海卷）5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水

A.显中性，pH等于7

B.表现出非极性溶剂的特性

C.显酸性，pH小于7

D.表现出极性溶剂的特性

答案：B

【解析】临界水电离出较多的H+和OH-，其浓度大于常温下水中H+和OH-的浓度，但水中H+和OH-的量相等，故该水显中性，pH＜7；利用“相似相容原理”，结合题中“临界水具有很强的溶解有机物的能力”可知临界水表现出非极性溶剂的特性，故正确答案为：B。

（2013上海卷）11.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

答案：C

【解析】加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H+)减小，A项错误；通入少量SO2时，因发生SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大、但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S+Cl2＝S↓+2HCl,平衡向左移动，酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，溶液中c(H+)变大，D项错误。

（2013上海卷）19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是

A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

答案：AD

【解析】因Ka1(H2CO3)＞Ka1(HCN)＞Ka2(H2CO3)，故HCN可与CO32-发生反应生成CN-和HCO3-，因此向含CN-离子的溶液中通入CO2发生反应为：CN-+H2O+CO2＝HCN+HCO3-，A项错误；利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOH＞H2CO3，则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐和CO2、H2O，B项正确；酸性：HCOOH＞HCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物质的量浓度大，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C项正确；在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na+)+c(H+)＝c(R-)+c(OH-)[R-＝HCOO-或CN-]，因CN-水解程度大，则在NaCN溶液中c(H+)较小，而两溶液中c(Na+)相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，A项错误。

（2013山东卷）13．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c(CH3COO-)，B错；由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点所示溶液中水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。

答案：C

（2013浙江卷）12、25℃时，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ

，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HX

B ．根据滴定曲线，可得K a (HY )≈10—5

C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X —)＞c (Y —)＞c (OH —

)＞c (H +) D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H +)= + c (Z —) +c (OH —)

【解析】浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ ，根据滴定曲线0点三种酸的pH 可得到HZ 是强酸，HY 和HX 是弱酸，但酸性：HY ＞HX 。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ ＞HY ＞HX 。B 选项：当NaOH 溶液滴加到10 mL 时，溶液中c (HY )≈c (Y —

)，即K a (HY )≈c (H +)=10—pH =10—5。C 选项：用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时，HY 早被完全中和，所得溶液是NaY 和NaX 混合溶液，但因酸性：HY ＞HX ，即X —的水解程度大于Y —，溶液中c (Y —)＞c (X —)。D 选项：HY 与HZ 混合，溶液的电荷守恒式为：c (H +)=c (Y —)+ c (Z —) +c (OH —)，又根据HY 的电离平衡常数：

K a (HY )= 即有：c (Y —)= 所以达平衡后：c (H +)= + c (Z —) +c (OH —)

答案：B

（2013广东卷）12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A ．pH=4的醋酸中：c （H +）=4.0mol·L -1

B ．饱和小苏打溶液中：c （Na +）= c （HCO 3-）

K a (HY )·c (HY )

c (Y —) c (H +)·c (Y —)

c (HY ) K a (HY )·c (HY ) c (H +)

K a (HY )·c (HY )

c (H +)

C ．饱和食盐水中：c （Na +）+ c （H +）= c （Cl -）+c （OH -）

D ．pH=12的纯碱溶液中：c （OH -）=1.0×10-2mol·L -1

解析：50℃时，水的离子积常数大于1×10

—14。pH=4的醋酸中，ｃ（H ＋）=1×10—4 mol/L ，A 错误；饱和小苏打溶液中，ＨＣＯ３—会发生水解反应导致浓度减小，ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｈ

ＣＯ３—），B 错误；饱和食盐水中，ｃ（Ｎａ＋）+ｃ（H ＋）=ｃ（ＯＨ—）+ｃ

（Cl —）符合电荷守恒的关系，C 正确；pH=12的碳酸钠溶液中, ｃ（ＯＨ—）

=K W /1×10—12＞1×10—2

mol/L,D 错误。答案：C 命题意图：水溶液中的离子平衡

（2013全国新课标卷2）13.室温时，M(OH)2(s)

M 2+(aq)+2OH -(aq)

Ksp=a ；c(M 2+)=b mol·L -1时，溶液的pH 等于 A.11()2b g a

B.11()2

a g

b C.14＋11()2a g b D.14＋11()2b g a 解析：考察沉淀溶解平衡与pH 值的关系。C(M 2+)·C 2(OH -)= a ，所以C 2(OH -)=a/b 。则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度是b

a

14

10 mol/L ，所以pH ＝14＋11()2a g b ，选择C 。 答案：C

（2013安徽卷）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还好有SO 42-

等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是

A ．有矿盐生成食盐，除去SO 42-

最合适的实际是Ba (NO 3)2 B ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C ．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D ．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

【答案】D

【解析】A 、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，错误；B 、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl ,错误；C 、增加氯离子的量，AgCl 的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D 、氯化钠溶液显中性，纯碱水呈碱性，正确。

（2013天津卷）5、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变

B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，K W变大，错误。B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，错误。C选项时溶液中的质子守恒，正确。D选项CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。

答案：C

（2013北京卷）10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCI转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶

【答案】B

【解析】

A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；

B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误；

C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。（2013全国新课标卷1）11、已知K sp（AgCl）=1.56×10-10，K sp（AgBr）=7.7×10-13 ，K sp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入

0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A、Cl-、Br-、CrO42-

B、CrO42-、Br、Cl-

C、Br-、Cl-、CrO42-

D、Br、CrO42-、Cl-

答案：C

解析：设Cl-、Br-、CrO42-刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据K sp可得：

0.01x=1.56×10-10

0.01y=7.7×10-13

0.01z2=9×10-11

可分别解出x≈1.56×10-8y≈7.7×10-13z≈3××10-4.5

可知y

（2013安徽卷）13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①

HSO3-H+ + SO32-②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+)=c(HSO3-) + c(OH-) +1

2

c(SO32-)

C．加入少量NaOH溶液，

2

3

3

(SO)

(HSO)

c

c

-

-

、

(OH)

(H)

c

c

-

+

的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)＞c(H+)＝c(OH-)

【答案】C

【解析】NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入Na，与水反应生成Na OH，与NaHSO3反应，故c(NaHSO3) 减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；

C、加入少量Na OH，生成亚硫酸钠和水，酸性降低，碱性增强，C正确；D不正确，因为还有亚硫酸铵生成，所以根据电荷守恒可知，选项D不正确。

【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。（2013山东卷）29．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：

TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H＞0（I）

反应（I）的平衡常数表达式K＝。若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为。

（2）如图所示，反应（I ）在石英真空管中进行，先在温度为T 2的一端放

入未提纯的TaS 2粉末和少量I 2（g ），一段时间后，在温度为T 1的一端得

到了纯净的TaS 2晶体，则温度T 1 T 2（填“＞”“＜”或“＝”）。

上述反应体系中循环使用的物质是 。

（3）利用I 2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H 2SO 3，然后用一定浓度的I 2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。

（4）25℃时，H 2SO 3HSO 3-+H +的电离常数K a ＝1×10-

2mol /L ，则该温度下NaHSO 3的水解平衡常数K h = mol /L 。若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中

c (H 2SO 3) c (HSO 3—)将 （填“增大”“减小”或“不变”）。

解析：（1）c (TaI 4) c (S 2) c 2(I 2)或[S 2][TaI 4][I 2]2，通过三行式法列出平衡浓度，带入K 值可以得出转化率为66.7%。

（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，低温有利于反应向逆反应方向进行，即有利于提纯TaS 2。在温度为T 1的一端得到了纯净的TaS 2晶体，所以T 1＜T 2。I 2是可以循环使用的物质。

(3)因为I 2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂。离子反应方程式是H 2SO 3＋I 2+H 2O ＝4H +＋SO 42-＋2I -

。 (4)Ka ＝[HSO 3-]·[H +][H 2SO 3]

,HSO 3-＋H 2O H 2SO 3＋OH -,Kb ＝[H 2SO 3]·Kw [HSO 3-]·[H +]＝1.0×102×1.0×10-14＝1.0×10-12,当加入少量I 2时，溶液酸性增强，[H +]增大，但是温度不

变，Kb 不变，则[H 2SO 3][HSO 3-]

增大。 答案：（1）c (TaI 4) c (S 2) c 2(I 2)

；66.7% （2）＜；I 2

（3）淀粉；H 2SO 3＋I 2+H 2O ＝4H +＋SO 42-＋2I -

（4）1.0×10-

12；增大 2012年高考化学试题

1．(2012上海?7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A ． NaHSO 4溶液

B ． KF 溶液

C ． KAl(SO 4)2溶液

D ．NaI 溶液

答案：D

2．(2012上海?21)常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．若c(OH－)>c(H＋)，a=b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b

C．若c(OH－)=c(H＋)，a>b D．若c(K＋)

答案：D

3．(2012安徽?12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝?67.7KJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝?57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF(aq)＝H+(aq) +F?(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

答案：B

4．(2012海南?11)25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是

A．a =b B．a>b

C．c(A－) = c(Na＋) D．c(A－)

答案：C

5．(2012四川?10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl?) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H+) – 2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH)

答案：D

6．(2012江苏?15)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1

D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)

答案：BC

7．(2012天津?5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

答案：D

8．(2012新课标?11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L?1的一元酸HA与b mol?L?1的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)= Kw mol?L?1

D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)

答案：C

9．(2012浙江?12)下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2

O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1

B．已知MgCO3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6

C．已知：

则可以计算出反应CH3

(g)+3H2

CH3

(g)的ΔH为－384 kJ·mol

-1

D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

答案：D

10．(2012重庆?10)下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

答案：C

11．(2012重庆?11)向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)

B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)

C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)

D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)

答案：A

10．(2012海南?14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下:

Ⅰ:向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.

己知:K sp[Fe(OH)3]=4.0×10?38

回答下列问题:

(1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为，

(2) 分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；

(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式

为；

(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算)

答案:(1)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

(2)回收铜Cu和Fe 加盐酸反应后过滤

(3)FeCl2 +Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl24Fe(OH)2＋O2+ 2H2O4Fe(OH)3

(4)c(Fe3＋)=4.0×10-38÷(10-9)3=4.0×10-11mol·L－1

11．(2012北京?25)直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，

(1)用化学方程式表示SO2：形成硫酸型胶雨的反应:

(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2：制得，

该反应的离子方程式是

(3)2－－：

①上表判断23溶液显性，用化学平衡原理解释:

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):

a．c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)

b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋) = c(OH－)

c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO 3?在阳极放电的电极反应式是 。

②当阴极室中溶液PH 升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 答案：(1)SO 2＋H 2O == H 2SO 3，2H 2SO 3＋O 2 == 2H 2SO 4；(2)SO 2＋2OH －= SO 32－＋H 2O (3)酸；HSO 3?：HSO 3－= SO 32－＋H ＋和HSO 3－＋H 2O=H 2SO 3＋OH －，HSO 3－的电离程度强于水解程度；ab ；(4)HSO 3－＋H 2O －2e －=3H ＋＋SO 42－；H +在阴极得电子生成H 2，溶液中的c (H +)降低，促使HSO 3－电离生成SO 32－，且Na ＋进入阴极室，吸收液得以再生。

12．(2012安徽?28)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液

与铅膏(主要成分为PbSO 4)发生反应：PbSO 4(s)+CO 32—(aq)PbCO 3(s)+SO 42—

(aq)。某课题组用PbSO 4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体

产物的成分。

(1)上述反应的平衡常数表达式：K ＝ 。

(2)室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3

溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO 4转化率较大，理由

是 。

(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO 3·Pb(OH)2]，它和PbCO 3

受热都易分解生成PbO 。该课题组对固体产物(不考虑PbSO 4)的成分提出

如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：全部为PbCO 3；

假设二： ；

假设三： 。

(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。

如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学

的结论，并简述理由：

。

+ ?PH 约为6的吸收液

答案：⑴2

423(SO )(CO )

c c -- ⑵ Na 2CO 3 相同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，前者c (CO 2－

3)较大 ⑶全部为PbCO 3·P b (OH )2 PbCO 3与PbCO 3·P b (O H)2的混合物

32011年高考化学试题

13．(2011江苏?14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A ．在0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞c(H 2CO 3)

B ．在0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3－)

C ．向0.2 mol·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L －1NaOH 溶液：

c(CO 32－)＞ c(HCO 3－)＞ c(OH －)＞c(H ＋)

D ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7, c(Na ＋)＝0.1 mol·L －1]： c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)＝c(OH －)

答案：BD

14．(2011安徽?12)室温下，将1.000mol ·L －1盐酸滴入20.00mL 1.000mol ·L －1氨水中，

溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

21.0

固体质量/m g 26.7

22.4

0 200 400 温度/℃

A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

答案：C

15．(2011浙江?13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

1.0 L

MgO (25℃

实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：K sp(CaCO3)＝4.96×10－9；K sp(MgCO3)＝6.82×10－6；

K sp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

答案：A

16．(2011福建?10)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度

答案：B

17．(2011广东非公开?11)对于0.1mol?L?1 Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na＋)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

C．c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)

D．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大

答案：D

18．(2011山东?14)室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中

C(CH3COO－)

C(CH3COOH)?c(OH－)不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

答案：B

19．(2011天津?4)25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的

A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)

B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)

答案：D

20．(2011天津?5)下列说法正确的是

A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K W

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

答案：C

21．(2011重庆卷?8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl

D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

答案：B

22．(2011新课标?10)将浓度为0.l mol?L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H＋) B．Ka(HF) C．c(F－)

c(H+)D．

c(H+)

c(HF)

答案：D

23．(2011海南卷?2)用0.1026mol·L?1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为

A ． 22.30mL

B ． 22.35mL

C ． 23.65mL

D ． 23.70mL

答案：B

24．(2011全国II 卷?6)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，

它们的PH 由小到大排列的正确是

A ．④②③①

B ．③①②④

C ．①②③④

D ．①③②④

答案：D

25．(2011全国II 卷?9)温室时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2

的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A ．若PH>7时，则一定是c 1v 1=c 2v 2

B ．在任何情况下都是c(Na +)+c(H ＋)=c(CH 3COO －)+c(OH －)

C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2>c 1

D ．若V 1=V 2,C 1=C 2,则c(CH 3COO －)+C(CH 3COOH)=C(Na ＋)

答案：A

26． (2011四川卷?9)25℃时，在等体积的 ① pH ＝0的H 2SO 4溶液、② 0.05 mol/L 的Ba(OH)2溶液、③ pH ＝10的Na 2S 溶液、④ pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A ．1∶10∶1010∶109

B ．1∶5∶5×109∶5×108

C ．1∶20∶1010∶109

D ．1∶10∶104∶109

答案：A

27．(2011上海?19)常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧

化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

A ．b 不可能显碱性

B ． a 可能显酸性或碱性

C ．a 不可能显酸性

D ．b 可能显碱性或酸性

答案：AB

16．(2011天津?10)工业废水中常含有一定量的Cr 2O 72－和CrO 42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：CrO 42－H +???→①转化Cr 2O 72－2Fe +???→②还原Cr 3+OH -

???→③沉淀Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO 42－(黄色)+2H ＋Cr 2O 72－(橙色)+H 2O

⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。

23

22

⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。

A ． Cr 2O 72－和CrO 42－的浓度相同

B ．2v(Cr 2O 72－)=v(CrO 42－) c ．溶液的颜色

不变

⑶第②步中，还原1molCr 2O 72－离子，需要 mol 的FeSO 47H 2O 。 ⑷第③步生成的Cr(O H )3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(O H )3(s) Cr 3+(aq)+3OH ?(aq)

常温下，Cr(O H )3的溶度积K sp =c(Cr 3+)·c 3(OH ?)=10?32，要使c(Cr 3+)降至10?5mol/L ，溶液的pH 应调至 。

方法2：电解法

该法用Fe 做电极电解含Cr 2O 72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生Cr(O H )3沉淀。

⑸用Fe 做电极的原因为 。

⑹在阴极附近溶液pH 升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还有 。

答案：(1)橙 (2)c (3)6 (4)5

(5)阳极反应为Fe －2e －＝Fe 2+，提供还原剂Fe 2+

(6)2H ++2e －＝H 2↑ Fe(OH)3

2010年高考化学试题

28．(2010全国I ?9)下列叙述正确的是

A ．在醋酸溶液的pH=a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b ，则a ＞b

B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的

pH ＜7

C ．1.0×10?3mol/L 盐酸的pH=3.0，1.0×10?8mol/L 盐酸的pH=8.0

D ．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH 溶

液的pH=11答案：D

29．(2012山东?15)某温度下，3

F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀

溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。

据图分析，下列判断错误的是

A ． [][]2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （）

B ．加适量4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点

C ．c d 、两点代表的溶液中H c +（）与OH c -（）乘积相等

D ．F OH e 3（）、2C OH u （）分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和

答案：B

30．(2010天津卷?4)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

答案：B

31．(2010广东理综卷?12)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L?1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)

D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

答案：D

32．(2010福建卷?10)下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH = 12的溶液中，K+、Cl?、HCO3?、Na+可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3?、SO32?、K+可以常量共存

C．由0.1 mol·L?1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH

D．由0.1 mol·L?1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A? + H2O HA + OH 答案：D

33．(2010上海卷?14)下列判断正确的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

C．0.1 mol·L?1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L?1的醋酸钠溶液的pH

D．1L 1 mol·L?1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L?1硫化钠溶液吸收SO2的量

答案：C

34．(2010上海卷?16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)= c(H＋)

C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+c(H2S)

答案：C

35．(2010四川卷?10)有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C．①溶液中:c(CO32－)>c(H2CO3)

D．②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)

答案： C

36．(2012江苏?12)常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋)