上海市光学校2020年中考化学二模试题及答案

上海市光学校2020年中考化学二模试题及答案
上海市光学校2020年中考化学二模试题及答案

上海市光学校2020年中考化学二模试题及答案

一、选择题(培优题较难)

1.有一镁的合金2.4g,在合金中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸后,金属与稀盐酸恰好完全反应,产生氢气的质量为m,下列说法错误的是()

A.若是镁铝合金,则 m>0.2 g

B.若是镁铁合金,m=0.16g,则合金中铁的质量分数是 50%

C.若是镁铜合金,则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%

D.若是镁锌合金,则 m<0.2g

【答案】B

【解析】

镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为:

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,

24 73 2 54 219 6 65 73 2

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,

56 73 2

A、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气,2.4g铝和稀盐酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g,因此若是镁铝合金,则m>0.2g,正确;

B、如果合金中铁的质量分数是50%,则铁和镁的质量都是1.2g,1.2g镁和稀盐酸反应生成氢气质量是0.1g,1.2g铁和稀盐酸反应生成氢气质量为:1.2g×2÷56=0.04g,合金中铁的质量分数是50%时,反应生成氢气质量为:0.1g+0.04g=0.14g,错误;

C、铜不能和稀盐酸反应,2.4g镁和稀盐酸完全反应需要氯化氢质量是7.3g,而混合物中的镁质量小于2.4g,因此消耗氯化氢的质量小于7.3g,即若是镁铜合金,则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%,正确;

D、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气,2.4g锌和稀盐酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g,因此若是镁锌合金,则m<0.2g,正确。故选B。

2.将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的物质是

A.10克碳酸钾和碳酸钠

B.5.6克氧化钙和氧化锌

C.10克碳酸镁和碳酸氢钠

D.10克镁粉和铜粉

【答案】B

【解析】

【分析】

天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。设生成二氧化碳的质量为x。

3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044

10g x

10010g

44x

↑=

解得x=4.4g

此时左侧烧杯增加的质量为:10g-4.4g=5.6g 。 所以为了保持平衡,右侧烧杯也需要增重5.6g 。

由于碳酸钙的相对分子质量是100,所以若想在加入10g 碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g ,必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100,一个小于100。 【详解】

A 、通过分析可知,碳酸钾的相对分子质量是138,碳酸钠的相对分子质量是106,两者都大于100。A 错误;

B 、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应,但是不会生成任何气体。其反应方程式为:

CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O 、ZnO+2HCl=ZnCl 2+H 2O ,所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量,即5.6g 。B 正确;

C 、通过分析可知,碳酸镁的相对分子质量是84,碳酸氢钠84,两者都小于100,生成二氧化碳的质量一定大于4.4g ,天平无法保持平衡。C 错误;

D 、由于镁和盐酸能反应生成氢气,而铜不能。假设该金属全部都是镁,设生成氢气的质量是x 。

22Mg +2HCl =MgCl +H 24210g

x

2410g 2x

↑=

解得x=0.83g 。则不管镁、铜以何种比例混合,右盘增加的质量一定大于5.6g ,天平不能

保持平衡。D 错误。 故选B 。

3.已知: 3

2322Fe(OH)Fe O +3H Δ

O ,现将CO 气体与21.4g Fe (OH )3在密闭容器中加热

一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ,将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应,产生0.2g H 2。下列说法正确的是 A .生成CO 2和H 2O 共8.6g B .混合物中含5.6g 铁元素 C .Fe x O y 为Fe 2O 3

D .该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 【答案】D 【解析】

【详解】

产生氢气的质量为0.2g ,由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气,设生成铁的质量为x ,与铁反应的硫酸的质量为y

2442Fe +H SO =FeSO +H 56982x

y

0.2g

↑ 56x =20.2g ,98y =20.2g

x=5.6g ,y=9.8g

则生成Fe x O y 的质量为:12.8g-5.6g=7.2g ;

21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为:56

21.4g 100%11.2g 56+173

?

?=?

Fe x O y 中铁元素的质量为:11.2g-5.6g=5.6g ; Fe x O y 中氧元素的质量为:7.2g-5.6g=1.6g ;

故56x :16y=5.6g :1.6g ,x :y=1:1,故Fe x O y 的化学式为:FeO ; FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水,设与FeO 反应的硫酸的质量为z

2442FeO +H SO =FeSO +H O

7298

7.2g z

727.2g =98z

,z=9.8g 硫酸的质量分数为:

9.8g+9.8g

100%=19.6%100g

?

由题干信息可知,一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水,故该反应的化学方程式为:

3

22Δ

2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO

设一氧化碳的质量为m

322Δ

2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g 56m =21421.4g

,m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为:5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。 故选D 。

4.固体X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种

或几种物质组成(提示:以上物质中,只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性)。为确定其组成,进行如下实验:

①将固体X加入水中充分溶解,得到无色溶液;

②测X溶液的pH,pH= 13;

③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀,过滤;

④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀不溶解;

⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。

根据以上实验信息,关于固体X组成的判断有以下几种说法:

①不能确定是否有硝酸镁;

②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在;

③硫酸钠和氢氧化钠一定存在;

④不能确定是否有氯化钠。

以上说法中正确的个数是

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】B

【解析】

【分析】

①将固体 X加入水中充分溶解,得到无色溶液,所以固体X中一定不含硫酸铜;

②测X溶液的pH值,pH=13,所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种;

③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀,过滤,所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种,一定不含硝酸钡;

④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀不溶解,所以X中一定含有硫酸钠,一定不含碳酸钠;

⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,所以X 中一定含有氯化钠。

由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存,因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀,所以一定不含硝酸镁。

综上所述,固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠,一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。

【详解】

通过分析可知:

①、硝酸镁一定不存在。①错误;

②、硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在。②正确;

③、硫酸钠和氢氧化钠一定存在。③正确;

④、氯化钠一定存在。④错误。

故选B。

5.工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图

下列说法不正确的是

A .“转化”时在溶液中生成了FeCO 3沉淀,该反应的基本反应类型是复分解反应

B .“过滤”后得到的滤液中的溶质只有(NH 4)2SO 4

C .“干燥”过程中有少量的FeCO 3转化为FeOOH 和CO 2,此时与FeCO 3反应的物质有O 2和H 2O

D .取14.06g 还原铁粉(仅含有Fe 和少量Fe x C )在氧气流中充分加热,得到0.22gCO 2,另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应(Fe x C 与稀硫酸不反应),得到0.48gH 2,则Fe x C 的化学式是Fe 2C 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A 、转化时,硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应属于复分解反应,不符合题意;

B 、硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵,碳酸铵过量,故“过滤”后得到的滤液中的溶质有硫酸铵和碳酸铵,符合题意;

C 、“干燥”过程中有少量的FeCO 3转化为FeOOH 和CO 2,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,生成物中含铁、氧、氢、碳元素,故反应物中也应含铁、氧、氢、碳元素,故有水参与了反应,反应后,铁元素化合价升高,故应该有氧化剂参与了反应,故有氧气参与了反应,不符合题意;

D 、14.06g 还原铁粉(仅含有Fe 和少量Fe x C )在氧气流中充分加热,得到0.22gCO 2,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的质量不变,故Fe x C 中的碳元素全部转化到了二氧化碳中,二氧化碳中碳元素的质量为:12

0.22g 100%=0.06g 12+162

???,设还原铁粉中铁

的质量为x

2442Fe +H SO =FeSO +H 5620.48g

x

↑ 56=20.48g

x x =13.44g 故还原铁粉中Fe x C 的质量为:14.06g-13.44g=0.62g ,故Fe x C 中铁元素的质量为:0.62g-0.06g=0.56g ,故56x :12=0.56g :0.06g ,x =2,故Fe x C 的化学式为:Fe 2C ,不符合题意。 故选B 。

6.将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热到氧化铜全部溶解,再向溶液中加入ag铁粉,使溶液中的溶质完全反应后,过滤,将滤渣在低温下烘干,得到干燥固体质量仍然为ag,下列分析不正确的是

A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25%

B.滤渣中一定含有铜,可能含有铁

C.加入铁粉后有红色固体产生,还有少量气泡产生

D.a的取值范围:a≥8

【答案】A

【解析】

【分析】

铁粉充分反应后,过滤,烘干得到干燥固体物质仍是ag,由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加,可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变,因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应,计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量,利用金属粉末变化前后质量相等,由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量.

【详解】

设与氧化铜反应的硫酸的质量为x,与铁反应的硫酸的质量为y,生成的硫酸铜为z,与硫酸铜反应的铁的质量为n,与酸反应的铁的质量为b,生成的铜的质量为h

由题意:氧化铜全部溶解,则

CuO+H SO=CuSO+H O

2442

8098160

10g x z

8098160

==

10g x z

x=12.25g z=20g

根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同,只有铁粉过量,一部分铁与稀硫酸反应,才能使铁粉与生成铜质量相同.当铁粉恰好和硫酸完全反应时,进行如下计算

Fe+CuSO=Cu+FeSO

44

5616064

n20g h

5616064

==

n20g h

n=7g h=8g

由于固体质量增加了1g,所以和硫酸反应的铁的质量就是1g,这样就可以使固体质量前后不反应变化,即b=1g.

2442 Fe+H SO=FeSO+H

5698

1g y

5698

=

1g y

y=1.75g

A.所加稀硫酸的溶质质量分数为:1.75g+12.25g

100%=14%

100g

?,选项错误;

B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜,故滤渣中一定有铜,铁是否过量未知,滤渣中可能有铁,选项正确;

C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生,铁和硫酸反应有气体产生,选项正确;

D. 只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时,一部分铁与稀硫酸反应,能使铁粉与生成铜质量相同.同时当铁和硫酸反应后有剩余时,同样会质量保持不变.根据最后生成铜的质量为

8g,则加入铁粉质量a≥8g,选项正确。故本题答案选A。

7.用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物,生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀12.5g,则这种铁的氧化物可能是

A.FeO B.Fe2O3与Fe3O4的混合物

C.FeO与Fe3O4的混合物D.Fe3O4

【答案】C

【解析】

【分析】

一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。

【详解】

设生成12.5g碳酸钙,需要二氧化碳的质量为x

()

232

2

CO+Ca OH=CaCO+H O

44100

x12.5g

44100

=

x12.5g

x=5.5g

一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子,该氧原子来源于铁的氧化物,故8.0g

铁的氧化物中氧元素的质量为

16

5.5g100%=2g

44

??;则铁原子与氧原子的个数比为

8.0g-2g2g

:=6:7

5616

,当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:1时,铁原子与氧原子的个数比6:7,故选C。

8.水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物,向其中加入100g 14.6%的稀盐酸,恰好完全反应后,得到 111.4g 溶液,将溶液蒸干得到 20.6g 固体,则原混合物中碳酸钙的含量约是( ) A .77.5% B .63.3%

C .46.7%

D .22.5%

【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

根据题意:发生的反应是:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑,Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 111.4g 溶液,将溶液蒸干得到 20.6g ,水的质量是:111.4g - 20.6g=90.8g ,根据质量守恒定律90.8g 水来自三部分:1、盐酸中的:100g-100g×14.6%=85.4g ;2、和盐酸反应生成的水:利用氢元素守恒:2HCl

H 2O ,即每73份质量的盐酸得到18份质量的水,盐酸:

100g×14.6%=14.6g ,水的质量:3.6g ;3、氢氧化镁中的氢元素产生的水:90.8g-85.4g-3.6g=1.8g ,利用氢元素守恒:Mg (OH)2H 2O ,即每58份质量的氢氧化镁得到18份质量的

水,则氢氧化镁的质量是5.8g ;根据反应:Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ,计算氯化镁的质

量,设氯化镁的质量为x ,则:

()2

258955.8Mg OH MgCl g

x

58 5.8g 95x

= 解得x=9.5g ,

则氯化钙的质量:20.6g-9.5g=11.1g ,设碳酸钙的质量为y ,则有:

32CaCO Ca 10011111Cl 1.g

y

10011111.1g

y

= 解得y =10g,

则原混合物中碳酸钙的含量约是

10g

100%63.3%10g+5.8g

?≈。故选B 。

9.将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应,若反应前后固体的质量保持不变,则铜和碳酸钙的质量比为( ) A .44:25 B .22:5

C .4:1

D .44:32

【答案】A 【解析】

【详解】

根据反应前后固体的质量保持不变可知,生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量,设生成二氧化碳的质量为A ,参加反应的碳酸钙的质量为x

,铜的质量为y 。

3

2 CaCO CaO+CO 100g 44

x

A

高温

100x

=44A

X=100A 25A

=4411

2Cu+O 2CuO

12832y A

128y

=32A

y =4A

铜和碳酸钙的质量比为:

4A ∶

25A

11 =44∶25 故选A 。 【点睛】

本题中要抓住反应前后质量不变来做,分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等于跟铜反应的氧气质量。然后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。

10.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )

A .向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量

B .向一定质量的稀硫酸中滴加水

C .向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量

D .加热一定质量的氯酸钾 【答案】A

【解析】A 、生锈的铁片含有氧化铁和铁,首先氧化铁与盐酸反应,无气体产生,然后铁与盐酸反应生成氢气;

B、稀硫酸呈酸性,其pH小于7,加水后酸性减弱,pH逐渐增大;

C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应,只与碳酸钠溶液反应生成沉淀;

D、加热一定质量的氯酸钾,生成氧气的质量是一定的。

解:A、生锈的铁片含有氧化铁和铁,首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水,无气体产生,然后铁与盐酸反应生成氢气,当铁全部反应完,氢气质量不再改变,观察图象,符合变化,故A正确;

B、稀硫酸呈酸性,其pH小于7,加水后酸性减弱,pH逐渐增大,观察图象PH在减小,故B错误;

C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应,只与碳酸钠溶液反应生成沉淀,而且是一开始就生成,观察图示可知,C错误;

D、加热一定质量的氯酸钾,生成氧气的质量是一定的,所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失,故错误。

故选A。

点睛:常见混合物间的反应事实,要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备,以便能够灵活应用。

11.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中,钙元素的质量分数为50%,将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是()

A.8.8g B.12g C.15.7g D.20g

【答案】B

【解析】

【详解】

根据质量守恒定律可知,反应前后Ca元素质量不变。若将化学式变形转换为,则。

故选B。

12.某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况,进行了如下实验:

则下列结论错误的是()

A.A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小

B.如无浓硫酸,则粉末B中Cao质量测定值偏小

C.粉末B中CaCO3的质量为5克

D.粉末B中CaO的质量为16.6克

【答案】B

【解析】

A、由质量守恒定律可知A转化为B过程中钙元素的质量不变,但是由于吸收水和二氧化

碳气体,固体的质量增加,钙元素的质量分数逐渐减小,故正确;

B、如无浓硫酸,气体C中的水分会被烧碱固体一同吸收,固体增重偏大,计算得到碳酸钙的质量偏大,相应吸收水的质量偏小(A到B增加29g-25g=4g为吸收二氧化碳和水的总和),计算所得氢氧化钙的质量会(比碳酸钙的质量偏大的质量)更小,则粉末B中CaO 质量测定值偏大,故错误;

C、氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量,为2.2g;

设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

10044

=

x 2.2g

x=5g,故正确;

D、A到B增加29g-25g=4g,吸水水分质量为4g-2.2g=1.8g

设B中氢氧化钙的质量为y

CaO+H2 O═Ca(OH)2,

18 74

1.8g y

1874

=

1.8g y

y=7.4g

粉末B中含有CaO的质量为:29g-5g-7.4g=16.6g,故正确。

13.A、B、C、为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件,部分反物和生成物已略去,“→”表示直接转化关系)。某同学推断正确的是

A.若A为碳酸钙,B为氧化钙,则C一定为水

B.若C为H2O,B为CO2,则A可以为酸、盐、氧化物

C.若A为氧化铁,B为铁,则C可以为FeSO4

D.若A为FeSO4,B为CuSO4,B→C一定发生的是置换反应

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、若A为碳酸钙,碳酸钙可以在高温煅烧条件下生成氧化钙,B可为氧化钙,氧化钙可以

与酸反应生成水,碳酸钙可以与酸反应生成水,但是C不一定为水,可以是盐,如氯化钙,硝酸钙等,推断错误,故不符合题意;

B、若C为H2O,CO2与碱反应可以生成H2O,则A可以为酸,如碳酸可以转化为二氧化碳和水;可以为盐,如碳酸盐可以直接转化为二氧化碳和水;可以为氧化物,如氧化铁可以与碳单质或酸直接转化为二氧化碳和水。推断正确,故符合题意;

C、若A为氧化铁,氧化铁可以被碳、一氧化碳、氢气等置换得到铁单质,B可为铁,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,C可以为FeSO4,氧化铁不能直接与酸或其他物质反应生成硫酸亚铁,推断错误,故不符合题意;

D、若A为FeSO4,B为CuSO4, FeSO4无法直接转化为CuSO4;B→C可能发生的是置换反应生成盐,如加入锌置换生成硫酸锌。推断错误,故不符合题意;

故选B

14.除去下列物质中的杂质,所选用的方法正确的是:

A.A B.B C.C D.D

【答案】B

【解析】

试题分析:除杂质的要求是:要把杂质除去,但不能除去了需要的物质,更不能带入新的杂质。A中氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应,错误;B中锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,正确;C中二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃,C错误;D中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水,带入了新的杂质,D错误。故选B。

考点:除杂质

15.下列图象分别与选项中的描述相对应,其中正确的是()

A.表示向一定量大理石中滴加稀盐酸,产生二氧化碳的质量变化B.表示加热一定量碳铵(NH4HCO3),试管中固体的质量变化C.表示电解水实验中,生成的氢气及氧气的质量关系

D.表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉,产

生氢气的质量关系

【答案】B

【解析】

向一定量大理石中滴加稀盐酸,反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多,当碳酸钙反应完,二氧化碳的质量不再增加;碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气、水,生成物中没有固体,所以反应结束,固体质量为零;电解水时正极生成的是氧气,负极生成的是氢气,氢气是氧气体积的2倍;向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉,镁比铁活动性强,反应快,由于镁粉和铁粉足量,酸反应完反应结束,生成氢气的质量一样多。选B

点睛:结合反应方程式,推断物质的变化和图像表达的变化比较,重点是起点、变化趋势、终点,同时要看清坐标对应的量,和反应物的量

16.除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂和方法正确的是()

选项物质杂质试剂和方法

A MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发

A.A B.B C.C D.D

【答案】C

【解析】

A二氧化锰难溶于水,氯化钾易溶,加水溶解、过滤、蒸发后得到的是氯化钾,不是主要成分二氧化锰;B硝酸银和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钡,引入新的杂质;C一氧化碳和氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳;D碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,由于碳酸钠过量,所以会引入杂质。选C

点睛:除杂的原则:只除杂,不引杂。即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质

17.著名化学家傅鹰说“化学给人以知识,化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法正确的是()

A.阿伏伽德罗等科学家得出结论:分子中原子的重新组合是化学变化的基础

B.拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一

C.我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法”

D.波义耳发现了质量守恒定律

【答案】A

【解析】

A.阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就,是提出了分子学说,道尔顿提出原子论,阿伏伽德罗提出分子论,都是对物质构成的理论解释,结合二者的理论,有的物质是分子构成的,也可以是原子构成的,在化学变化中,由分子构成的物质,分子中的不同种类和数目的原子将重新组合为新的分子,即在化学变化中,分子变为原子,原子再重新结合生成新的分子.B、拉瓦锡在化学学科中的主要成就,是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验,并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论,C. 我国著名实业家侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。D. 波义尔用敞口容器在空气中加热金属,金属与空气中的氧气发生了化学反应,由于有外界的氧气参加反应,可回顾波义尔得出的结论不守恒。而罗蒙诺索夫因为是在密封玻璃瓶内加热金属,金属虽然也被氧化,但是至于玻璃瓶内的氧气发生了化学反应,故反应前后的质量不变,从而得出了质量守恒定律。选A

点睛:多了解化学通史,熟记科学家们的贡献

18.下列除考杂质的方法正确的是

A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体

B.除去CaO中的少量CaCO3:加入足量稀盐酸,充分反应

C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤

D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3:加入足量铜粉,充分反应后过滤

【答案】D

【解析】

A. 除去N2中的少量O2;通过灼热的Cu粉末,收集气体。故A错误。

B. 除去CaO中的少量CaCO3;煅烧充分反应,碳酸钙分解成氧化钙。故B错误。

C. 除去KCl溶液中的少量

MgCl2;加入适量KOH溶液,过滤, 加入适量NaOH溶液,产生新的杂质氯化钠。故C错误。D. 除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3,D. 除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3,;加入足量铜粉,与硝酸银充分反应,生成银,硝酸铜,后过滤。故D正确。

点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。

19.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始时生成Al(OH)3白色沉淀,当NaOH溶液加至一定时,由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,而使白色沉淀逐渐减少,直至全部溶解。则下列图像能正确表示上述变化情况的是(横坐标表示滴加NaOH溶液的质量,纵坐标表示生成的Al(OH)3沉淀的质量)

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】

【详解】

AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始时生成Al(OH)3白色沉淀,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,氯化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:3,当NaOH溶液加至一定时,由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,而使白色沉淀逐渐减少,直至全部溶解。氢氧化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:1;

故选:B。

20.可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:

物质R氧气二氧化碳水一氧化碳

反应前质量/g m1m2000

反应后质量/g00m3m4m5

下列叙述正确的是()

①m1=1/9m4时,R是H2

②m1+m2=m3时,R是C或CO

③ m3:m4=11:9时,R是CH4或CH4O

④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2

A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

根据表格中的数据可知,R、氧气反应后质量变为0,是反应物;二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0,是生成物,要确定R是哪种物质,生成物是什么,就要通过反应前后质量的关系来进行确定。

①氢气燃烧生成水,化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O,其中氢气与水的质量比为1:9,正确;

②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳,反应前后物质的质量不变,此时m1+m2=m3,正确;

③甲烷燃烧生成二氧化碳与水,化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O,其中二氧化碳与水的质量比为11:9;

甲醇燃烧生成二氧化碳与水,化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O,其中二氧化碳与水的质量比为11:9;

通过分析可知,当m3:m4=11:9时,R是CH4或CH4O,正确;

④反应前后元素的种类不变,如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质,则R 中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素,生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。

二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11,

水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9,

一氧化碳中氧元素的质量为m5××100%=4m5/7,

通过分析可知,8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 ,正确。故选D。

二、实验题(培优题较难)

21.水煤气是重要的气体燃料,某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2,某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究.

实验一:(1)将该水煤气样品通入澄清石灰水,若看到___,证明该气体样品中含有CO2.实验二:(2)为了证明该水煤气样品中含有CO,小明设计了如图1所示装置进行实验,证明该气体样品中含有CO.

请回答:

A中的药品是___,作用是___;硬质玻璃管内的黑色粉末是___.

(3)小张认为小明的实验不够严密,做了如图2的改进:则B 中澄清石灰水的作用是___,当观察到___的现象时,可以肯定该水煤气样品中一定含有CO .

【答案】(1)澄清石灰水变浑浊(2)NaOH 除去水煤气中的CO 2Fe 3O 4(3)证明气体药品中的CO 2在A 中已被完全吸收 B 中的澄清石灰水不会变浑浊,而C 中的变浑浊 【解析】

(1)将该水煤气样品通入澄清石灰水,若看到澄清石灰水变浑浊,证明该气体样品中含有CO 2.

(2)一氧化碳还原氧化铜能生成铜和二氧化碳,首先要除去气体中混有的二氧化碳,故A 中的药品是氢氧化钠溶液,作用是吸收二氧化碳;硬质玻璃管内的黑色粉末是氧化铜,用来验证一氧化碳.

(3)小张认为小明的实验不够严密,因为小明没有肯定的排除原有二氧化碳的对实验结果的干扰:则B 中澄清石灰水的作用是 检验混合气体中的二氧化碳是否被除净,当观察到 B 处不变浑浊,C 处变浑浊的现象时,可以肯定该水煤气样品中一定含有CO .

【点评】检验一氧化碳时,经常通过验证其生成二氧化碳来证明一氧化碳的存在,因此,原气体中不能混有二氧化碳,必须除去.

22.用下列药品:氯酸钾、二氧化锰、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水

请根据下列装置,回答问题:

(1)写出标号①②的仪器名称:①_____________,②_________________

(2)某同学想要制取一瓶较纯净的氧气,他应该选择__________组合(填序号),发现收满的现象依据是________________________________,有关化学方程式______________ (3)实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是________(填序号),其主要优点是_______________________________,有关反应化学方程式为____________,若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体,按气体流向接口连接顺序为:b (_______)

(_______)

(_______)

(______)

g

【答案】铁架台 长颈漏斗 AG 集气瓶口往外冒气泡(或集气瓶中没有水)

2

3

2MnO 2KClO 2KCl + 3O Δ

B 能控制反应发生和停止

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ e f c d

【解析】

【分析】

【详解】

(1)①是铁架台,②是长颈漏斗;

(2)氯酸钾在二氧化锰做催化剂,加热的条件下反应生成氯化钾和氧气,化学反应方程式

2

32

MnO

2KClO2KCl + 3O

Δ

,属于固固加热型,用排水法收集到的气体较纯净,故

选择AG组合,发现收满的现象依据是集气瓶口往外冒气泡(或集气瓶中没有水);(3)制取二氧化碳的发生装置属于固液常温型(B),该装置的优点是可以控制反应的发生和停止,大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,检验二氧化碳用澄清石灰水,二氧化碳可以用浓硫酸干燥,二氧化碳能溶于水,不用排水法收集,密度比空气大,用向上排空气法收集,故若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体,按气体流向接口连接顺序为:b (e)(f)(c)(d)g。

23.勇往直前学习小组的同学在进行酸碱的化学性质的实验活动。同学们的实验步骤如图所示:

(收集证据1)(1)甲组实验中发生反应的化学方程式为①_______________________,乙组实验并不能充分证明氢氧化钙能与稀盐酸发生反应,是因为他们在加入稀盐酸前忘记了滴入②________。取用氢氧化钙时“用药匙的柄把一端挑一点”的目的是③________。

(继续实验)为妥善处理实验后所得到的废液,同学们将试管内的溶液A、B混入同一废液缸中,开始无明显现象,一段时间后出现了红褐色沉淀,过滤得到无色滤液,同学们对无色滤液中的离子组成产生了兴趣,进行继续探究:

(提出问题)除Cl_外,废液缸中还含有哪几种离子?

(猜想与假设)小冰:H+、Ca2+、Fe3+小城:Ca2+、OH_小美:(2)________________

上述猜想中,小冰的猜想一定是错误的,不需验证,理由是(3)______________。

(设计实验)为得出结论,同学们设计了下图实验,根据实验现象可以得出(4)________的猜想是正确的,从而得出结论。

(总结与归纳)回顾整个实验过程,可以归纳出氢氧化钙的化学性质是与(5)_______(填物质类别)反应,同时还可归纳出:分析反应后溶液的离子组成时,除了有时可以依据溶液的颜色外,更多时候是根据两种废液混合后产生的(6)______________来推知某些离子的有无。

【答案】Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 无色酚酞溶液节约药品防止因Ca(OH)2微溶于水对后续实验现象造成影响 Ca2+废液缸内已经生成Fe(OH)3沉淀,说明滤液中一定不含与之不共存的H+滤液为无色,而含有Fe3+的溶液为黄色,说明滤液中一定不含Fe3+小城酸、(某些)盐(溶液)、指示剂(明显的)实验现象

【解析】

【收集证据1】(1)甲组实验中铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,发生反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,乙组实验并不能充分证明氢氧化钙能与稀盐酸发生反应,是因为他们在加入稀盐酸前忘记了滴入无色酚酞溶液,取用氢氧化钙时“用药匙的柄把一端挑一点”的目的是节约药品防止因Ca(OH)2微溶于水对后续实验现象造成影响;【猜想与假设】小冰:H+、Ca2+、Fe3+;小城:Ca2+、OH-;小美:(2) Ca2+;上述猜想中,小冰的猜想一定是错误的,不需验证,理由是废液缸内已经生成

Fe(OH)3沉淀,说明滤液中一定不含与之不共存的H+滤液为无色,而含有Fe3+的溶液为黄色,说明滤液中一定不含Fe3+;【设计实验】为得出结论,同学们设计了下图实验,根据实验现象可以得出小城的猜想是正确的,从而得出结论,因为硫酸铜中的铜离子会和氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀;【总结与归纳】回顾整个实验过程,可以归纳出氢氧化钙的化学性质是与酸、(某些)盐(溶液)、指示剂反应,同时还可归纳出:分析反应后溶液的离子组成时,除了有时可以依据溶液的颜色外,更多时候是根据两种废液混合后产生的(明显的)实验现象来推知某些离子的有无。

24.化学是一门以实验为基础的科学,请结合图表信息回答问题:

Ⅰ.写出图中①②仪器的名称:①__________________,②__________________。

Ⅱ.实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气,反应的化学方程式为

_____________,加热时试管口应略向下倾斜的原因是_______________。

Ⅲ.①为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件(温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响化学反应的快慢),进行了如下四组实验:

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最新中考化学二模试题及答案 一、选择题 1.NaCl是重要的资源,其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是 A.应用①操作的主要步骤为:计算、称量、溶解、装瓶、贴标签 B.应用②在制备烧碱的过程中,水参与了反应 C.应用③为提高产率应先通NH3,再通CO2,制备过程中还能得到一种化肥 D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤、蒸发 2.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl C.整个变化过程中氯离子数目没有改变 D.d点溶液中含有两种溶质 3.下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是 物质杂质除去杂质的方法 A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液 B CO2O2通过灼热的铜网 C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡 D CuO Cu加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤 A.A B.B C.C D.D 4.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,有关判断正确的是()

A.滤渣中一定有银、没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌,可能有铜 C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银 5.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化,其中正确的是 A.向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液 B.向一定量的稀盐酸中加入铁粉 C.稀释pH =2的稀硫酸 D.氢氧化钠溶液中滴加盐酸 6.已知FeCl3也可以催化H2O2的分解,现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液,充分反应(忽略水的挥发).下列图象正确的是( ) A.B. C.D. 7.为了达到实验目的,下列方案或结论正确的是

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上海初中化学考试大纲 第一部分基本概念和基本理论 一、物质的组成和构成 1、知道分子和原子的概念及它们的区别和联系,能从原子、分子的角度来认识物质的构成,为进一步从本质上认识物质的变化打下基础。 2、识记元素的概念,分析物质的元素组成,并能判断元素的存在形态。 3、知道地壳中、大气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素。 4、学会分析物质的组成和构成。 5、知道同素异形体和同素异形现象的概念,识记碳元素的一些常见的同素异形体以及氧元素的同素异形体。 二、化学用语 1、熟练书写常见的21种元素的符号和名称 2、识记常见的原子团的符号和名称:铵根、硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根。 3、知道化合价的概念,熟记常见的元素和常见原子团的化合价(只要求掌握碳和铁的可变价)能熟练运用元素的化合价,写出化合物的化学式;能应用元素的化合价判断化学式的正误。 4、能根据物质的化学式求所含元素的化合价, 5、知道化学式方程式的意义和读法;能根据化学反应正确书写化学方程式,并能配平化学反应方程式。 三、物质的性质和变化、质量守恒定律 1、知道物理变化和化学变化的概念和它们的本质区别,会判断比较典型的物理变化和化学变化。知道物理性质和化学性质的概念,并能做出判断。 2、学会用化学方程式表示各类反应,理解化合、分解、、置换和复分解反应的概念,并能作出判断。 3、知道中和反应的概念、中和反应放热,理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。能书写常见中和反应的化学方程式。 4、理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念,学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂。 5、理解质量守恒定律的意义。 四、溶液 1、认识自然界中的物质常以某种分散系的形态存在。溶液是一种重要的分散系,在生活、生产、和生命活动中具有重要的作用。 2、初步理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系,常识性了解悬浊液、乳浊液的概念,并知道它们跟溶液的区别。 3、初步体验自然界中充满“物质溶解成溶液,溶液中析出溶质”的现象。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念,掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。知道浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系。 4、了解固体溶解度的概念,理解影响固体溶解度的因素,并能利用溶解度曲线查出不同温度下某种物质的溶解度。 5、知道影响气体溶解度的因素。 6、知道影响晶体和结晶的概念,并能记住几种典型的结晶水合物(胆矾、碳酸钠晶体)的俗名和化学式。能正确描述加热硫酸铜晶体时的现象,正确写出这一反应的化学方程式。 7、知道过滤和结晶的原理、方法及其应用范围。 8、理解溶液浓度的概念。

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2008年上海市初中毕业生统一学业考试 理化试卷 (满分150分,考试时间100分钟) 化 学 部 分 考生注意:化学部分第十大题分为两组,A 组适合学习一期教材的考生,B 组适合学习二期试用教材的考 生。 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 F-19 Na –23 S-32 Ca-40 六、填表题(共10分) 27.在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。 物质名称 碳酸 硝酸银 化 学 式 Zn SO 3 物质类别 碱(任写一种) 七、单项选择题(共10分) 28.生活中的以下物质属于溶液的是……………………………………………………( ) A.蒸馏水 B.食盐水 C.牛奶 D.石灰乳 29.常温下某同学测得一些食物的近似PH ,显碱性的是………………………………( ) A.桃子汁:3.5 B.苹果汁:3.2 C.鸡蛋清:7.8 D.牛奶:6.5 30.矾(V )被誉为金属中的“维生素”,其氧化物V 2O 5中矾元素的化合价是…………( ) A.+1 B.+3 C.+5 D.+7 31.物质在变化中表现出来的性质,属于物理性质的是…………………………………( ) A.木炭的稳定性 B.一氧化碳的还原性 C.酒精的可燃性 D.浓盐酸的挥发性 32.SO 2是形成酸雨的主要物质,能有效吸收SO 2的溶液是………………………………( ) A.NaOH B.Na 2SO 4 C.H 2SO 4 D.NaCl 33.人类的生产和生活都离不开O 2。有关O 2的正确认识是………………………………( ) A.木炭在空气中燃烧比在O 2中燃烧更旺 B.工业上可以通过分离液态空气制取O 2 C.O 2易溶于水,不能用排水法收集 D.实验室中可用加热分解水来制取O 2 34.根据实验规范,图示的操作中正确的是………………………………………………( ) 35.为确保生命安全,处理事故的正确方法是……………………………………………( ) A.进入深洞,燃着的火把熄灭后继续前进 B.厨房内管道煤气(主要成分为CO )泄漏,马上点火燃尽 C.桌面上酒精灯内酒精洒出,着火燃烧,立即用湿抹布扑灭 C.加热液体 A.取用少量液体 B.过滤 D.加入块状固体

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江苏省镇江市润州区届中考化学二模试题 说明:1.本试卷共6页,满分100分。考试时间90分钟。 2.考生必须在答题纸上指定区域内作答,在本试卷上和其他位置作答一律无效。 3.相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Na-23、Mg-24、Cl-35.5、Ca-40、 一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列属于纯净物的是(▲ ) A.冰红茶 B.液态氮 C.碳素钢 D.大理石 2.下列变化属于化学变化的是(▲ ) A.食物变质 B.海水晒盐 C.矿石粉碎 D.石油分馏 3.下列对化学用语的表述正确的是(▲ ) A.氯化铝——AlCl B.Fe2+——铁离子 C.2个汞原子——2Hg D.纯碱——NaOH 4.下列做法正确的是(▲ ) A.煤气不慎泄露,立即开灯检查 B.甲醛浸泡海鲜,防止腐烂变质 C.禁止使用农药,保护水体资源 D.垃圾分类处理,资源合理利用 5.下列对物质的归类不正确的是(▲ ) 选项归类物质 A 常见碱氨水、烧碱、熟石灰 B 化石燃料煤气、石油、天然气 C 有机化合物甲烷、醋酸、纤维素 D 常见净水物质氯气、明矾、活性炭 6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3,下列装置和原理不能达到实验目的的是(▲ ) 甲乙丙丁 A.装置甲:制NH3B.装置乙:制NaHCO3 C.装置丙:分离NaHCO3 D.装置丁:干燥NaHCO3 7.下列实验设计错误的是(▲ )

A .用蒸馏的方法可以使硬水软化 B .用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3 C .用灼热的铜网除去N 2中的O 2 D .用100mL 量筒量取5.6 mL 溶液 8.下列排列顺序正确的是 ( ▲ ) 9.下列对实验现象的描述正确的是 ( ▲ ) A .加碘食盐溶液中加入淀粉,溶液变蓝 B .硫粉在空气中燃烧,产生无色无味气体 C .氯化钡溶液中通入二氧化碳,出现白色沉淀 D .鸡蛋清溶液中滴入饱和硫酸铵溶液,出现白色浑浊 10.下图是某反应的微观示意图,下列说法错误的是 ( ▲ ) A .乙和丁为氧化物,一定条件下可相互反应 B .反应生成丙和丁的个数比为1:1 C .甲为有机物,其中C 和N 元素质量比为3:7 D .反应前后原子的种类和个数不变 11.下列化学方程式与实际相符,且书写正确的是 ( ▲ ) A .炼钢的本质:C+O 2 CO 2 B .酸雨形成的原因:CO 2+H 2O =H 2CO 3 C .湿法炼铜:2Fe+3CuSO 4═Fe 2(SO 4)3+3Cu D .电石跟水反应制取乙炔:CaC 2+H 2O =Ca(OH)2+C 2H 2↑ 12.物质性质决定用途。下列说法正确的是 ( ▲ ) A .氧气具有可燃性,可用于炼钢 B .金刚石硬度大,可用于切割玻璃 C .浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气 D .氢氧化钠具有碱性,可用于治疗胃酸过多 13.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是 ( ▲ ) 选项 物质 目的 主要实验操作 C .人体中元素含量: 由高到低 由大到小 汽水 糖水 肥皂水 A .氮元素的化合价: NH 3 N 2 NaNO 3 由低到高 B .金属的使用年代: D .常见溶液的pH : 由先到后 Al 、Cu 、Fe Ca O C 点燃 催化剂 + + 一定条件 甲 乙 丙 丁 氢原子 碳原子 氮原子 氧原子

2020年上海市中考化学试卷解析版

A.倾倒液体B.点燃酒精灯C.读体积D.测水温 【解答】解:因为人的胃液中含有盐酸,盐酸显酸性,对于胃酸过多的人,最适宜使用的食物是显碱性的食物,以中和胃酸,玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7,显碱性,适宜多吃。而苹果汁的pH小于7,呈酸性,不宜多吃。 故选:A。 4.下列各种能源中,属于再生能源的是() A.煤B.水能C.天然气D.石油 5.盖沙灭火的原理是() A.降低温度B.取走可燃物 C.隔绝氧气供应D.降低着火点 6.下列食物中,富含维生素C的是() A.牛奶B.馒头C.鸡蛋D.猕猴桃

7.若研究温度对食盐溶解快慢的影响,在图中应选用哪两个装置进行对照实验() A.甲和乙B.乙和丙C.甲和丙D.丙和丁 二、填空与连线题(本大题共5分) 8.将下列试剂(纸)与其能检验的物质相连。 班氏试剂水 澄清的石灰水葡萄糖 氯化钴试纸二氧化碳 9.碘酒是把碘溶于酒精制成的,其中溶质是_____,溶剂是_____。 四、分析与综合(本大题共10分) 10.在“绿水青山就是金山银山”理念指导下,上海积极推进水环境整治,围绕“2018年底前全面稳定消除河道黑臭,2020年力争全面消除劣V类水体”的目标,深化河长制、落实湖长制,全力以赴打好“消黑、消劣”攻坚战。 (1)由图1可见,2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是_____类水体。 (2)由图2可见,上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是_____;近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈_____(下降/上升)趋势。由此推断,上海市主要河流的水质在_____(变好/变差)。(3)以下对这种变化趋势的解释,你认为不合理的是_____。 A.深化落实河长制、湖长制

科粤版2020年中考化学二模试题及答案

科粤版2020年中考化学二模试题及答案 一、选择题(培优题较难) 1.某化学兴趣小组为测定Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序,选用下列各组试剂,你认为不可行的是 A .Cu 、Ag 、FeSO 4溶液 B .Cu 、FeCl 2溶液,AgNO 3溶液 C .Fe 、Ag 、CuSO 4溶液 D .Fe 、Cu 、稀硫酸,AgNO 3溶液 【答案】A 【解析】根据金属活动顺序进行思考,Fe 、Cu 、Ag 这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe >Cu >Ag .在金属活动顺序表中,前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来,所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱. A 、因为铁的活动性在三种金属中最强,所以Cu ,Ag 都不能和FeSO 4溶液反应,得不出Cu ,Ag 的活动性强弱,所以此方案不可行. B 、Cu ,FeCl 2溶液,AgNO 3溶液这三种物质中,铜与FeCl 2溶液不反应,证明铁的活动性比铜强,铜与AgNO 3溶液能反应,证明铜比银的活动性强,此方案可行. C 、铁可以置换CuSO 4溶液中的铜而出现红色固体,证明铁的活动性比铜强,银和CuSO 4溶液不反应,证明铜比银的活动性强,因此,可以证明三种金属的活动性强弱,此方案可行. D 、Fe ,Cu ,稀硫酸,AgNO 3溶液四种物质中,铁能与稀硫酸反应,也能与AgNO 3溶液反应,证明铁比氢和银的活动性强,铜和稀硫酸不反应,但能与AgNO 3溶液反应,证明铜的活动性比氢弱,比银强,也能得出三种金属的活动性强弱,此方案可行.故选B . 2.向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸,恰好完全反应,一定温度下,得到150 g 不饱和溶液。下列数据中,与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A .5.3% B .5.6% C .12.7% D .13.4% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳; 22MgO 2HCl=MgCl H O 409540 ++溶液增加质量 3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044 +-↑++溶液增加质量 可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的,与是氧化镁还是碳酸镁反应无关; 设生成的氯化镁的质量为x ,则

2020届浦东新区中考化学二模(含答案)

如果您喜欢这份文档,欢迎下载!祝成绩进步,学习愉快! 化学部分 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 六、选择题(共20分) 下列各题均只有一个正确选项,请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上,更改答案时,用橡皮擦去,重新填涂。 27.空气中体积分数最大的是 A.O2B.N2C.CO2D.H2O 28.发生化学变化的是 A.粮食酿酒B.冰块融化C.汽油挥发D.矿石粉碎29.属于纯净物的是 A.自来水B.蒸馏水C.矿泉水D.地下水 30.在水中不能形成溶液的是 A.食盐B白糖.C.白醋D.麻油 31.白色涂料中常添加二氧化钛(TiO2),其中Ti的化合价为 A.+2 B.+4 C.﹣2 D.﹣4 32.活性炭能吸附色素和异味,是因为活性炭具有 A.吸附性B.可燃性C.稳定性D.难溶性 33.科学合理使用化肥能促进粮食增产,属于复合肥的是 A.NH4Cl B.(NH4)2SO4C.KNO3D.Ca(H2PO4)2 34.能在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是 A.铁丝B.红磷C.木炭D.氢气 35.化学用语与含义相符的是 A.FeO——氧化铁B.2He——2个氦气 C.2H——2个氢原子D.Cl2——2个氯分子 36.实验基本操作正确的是 A.放入铁钉B.滴加试剂C.收集氢气D.加热液体37.物质的名称和化学式匹配正确的是 A.水银Ag B.干冰H2O C.熟石灰CaCO3D.胆矾CuSO4·5H2O 38.过滤实验中,不需要使用的仪器是 A.烧杯B.蒸发皿C.玻璃棒D.漏斗 39.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为:2Mg+CO 22MgO+C,反应的基本类型是A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应 点燃

2018年上海市中考化学试卷

2018年上海市中考化学试卷 一、选择题(共20分) 1.(1分)属于纯净物的是() A.泉水B.河水C.雨水D.蒸馏水 2.(1分)氦气的化学式是() A.He B.H2C.Hg D.N2 3.(1分)属于氮肥的是() A.NH4NO3B.KCl C.K2SO4D.Ca(H2PO4)2 4.(1分)属于有机物的是() A.酒精B.碳酸C.金刚石D.二氧化碳 5.(1分)在水中能形成溶液的是() A.泥沙B.蔗糖C.植物油D.粉笔灰 6.(1分)自来水生产中起杀菌消毒作用的是() A.明矾B.氯气C.活性炭D.氯化铁 7.(1分)属于石墨化学性质的是() A.黑色B.质软C.稳定性D.导电性 8.(1分)四种溶液的pH如图所示,其中碱性最强的是() A.A B.B C.C D.D 9.(1分)物质俗称正确的是() A.K2CO3:纯碱B.CaCO3:熟石灰 C.Na2CO3:烧碱D.CuSO4?5H2O:胆矾 10.(1分)能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是()A.HCl、KNO3B.HCl、MgCl2C.KNO3、NaNO3D.HCl、H2SO4 11.(1分)分子数相等的任何物质具有相同的() A.质量B.体积C.物质的量D.摩尔质量 12.(1分)水电解的化学方程式书写正确的是()

A .2H 2O 2H 2+O 2 B .H 2 O H 2↑+O 2↑ C .2H 2O 2H 2↑+O 2↑ D .2H 2O ═2H 2↑+O 2↑ 13.(1分)有关实验操作正确的是( ) A .A B .B C .C D .D 14.(1分)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸,对反应前后烧杯中溶液分析错误的是( ) A .颜色改变 B .温度升高 C .碱性减弱 D .质量增加 15.(1分)关于氢气在氧气中燃烧的反应,叙述正确的是( ) A .产生蓝色火焰 B .产物无污染 C .证明水由氢气和氧气组成 D .反应的氢气和氧气的质量比为2:1 16. (1分)如图所示,在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解,则说法正确的是( )

2014年上海市中考化学试题(word精美版含答案)

2014年上海市中考化学试题 相对原子质量:H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32 Fe —56 Cu —64 六.选择题(共20分) 27.属于化学变化的是 A .酒精挥发 B .西瓜榨汁 C .木炭燃烧 D .糯米磨粉 28.高钙奶粉中的“钙”一般是指 A .原子 B .分子 C .单质 D .元素 29.进行焰色反应时,火焰呈黄色的物质是 A .BaCl 2 B .CaCO 3 C .K 2CO 3 D .NaCl 30.加入足量水充分搅拌,能形成溶液的是 A .泥沙 B .蔗糖 C .植物油 D .大理石 31.属于有机物的是 A .碳酸钙 B .甲烷 C .碳酸 D .二氧化碳 32.不属于碳元素的同素异形体的是 A .金刚石 B .石墨 C .碳60 D .一氧化碳 33.含氟牙膏中常添加氟化钠,NaF 中F 元素的化合价是 A .+1 B .0 C .—1 D .—2 34.不含原子团的物质是 A .KCl B .NaOH C .NH 4Cl D .BaSO 4 35.粗盐提纯实验中,图示操作错误的是 A .称量 B .溶解 C .过滤 D .蒸发 36.属于分解反应的是 A .Ca (HCO 3)2 → CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O B .2Na + Cl 2 → 2NaCl C .2Mg + CO 2 → 2MgO + C D .AgNO 3 + NaCl →AgCl ↓ +NaNO 3 37.X 在氧气中燃烧,能生成具有刺激性气味的气体,X 可能是 A .木炭 B .铁丝 C .氢气 D .硫粉 △ 点燃 点燃

中考化学二模试题和答案

中考化学二模试题和答案 一、选择题(培优题较难) 1.如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B,使气体X完全反应。得到以下实验结果:实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,B管中出现红色粉末。C管中收集到的无色液体是水;注射器D中收集到生成氮气0.28g。下列说法正确的是( ) A.B管中发生的反应为置换反应 B.气体X是氨气(NH3) C.该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2 D.气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:1 【答案】D 【解析】 【详解】 A、X气体中含有氮元素、氢元素,所以一定不是单质,氧化铜属于化合物,所以B管中反应一定不是置换反应,错误; B、实验前B管重20.32克,实验后B管重20.00克,所以氧化铜中氧元素质量为0.32g,因为氧元素和氢元素结合生成水,所以氢元素质量为:0.04g,收集到生成的氮气0.28克, 气体中氮元素质量为0.28g,所以氮元素与氢元素原子个数比为:0.28g0.04g :=1:2 141 ,所 以气体不是氨气,错误; C、实验前B管重20.32克,实验后B管重20.00克,所以氧化铜中氧元素质量为0.32g,因为氧元素和氢元素结合生成水,所以氢元素质量为:0.04g,所以生成水的质量为: 0.32g+0.04g=0.36g,该反应中生成的水与氮气的分子个数比为0.36g0.28g :=20:1 1828 ,错 误; D、实验前B管重20.32克,实验后B管重20.00克,所以氧化铜中氧元素质量为0.32g,因为氧元素和氢元素结合生成水,所以氢元素质量为:0.04g,收集到生成的氮气0.28克,气体中氮元素质量为0.28g,气体X中氮元素与氢元素的质量比为:0.28g:0.04g=7:1,正确。 故选D。 【点睛】 根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成,氮气的质量就是气体中氮元素

中考化学二模试卷(带解析)

中考化学二模试卷(带解析) 一、选择题(培优题较难) 1.相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,下列说法正确的是 A.消耗的氯化氢一样多 B.碳酸镁消耗的氯化氢少 C.生成的二氧化碳一样多 D.碳酸氢钠生成的二氧化碳少 【答案】C 【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g, MgCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O 84 73 44 84g x y 84/84g=73/x x=73g 84/84g=44/y y=44g NaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑ 84 73 44 84g m n 84/84g=73/m m=73g 84/84g=44/n n=44g 相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,消耗的氯化氢一样多、生成的二氧化碳一样多。选C 2.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,发生如下反 应:3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水,则下列图像不正确的是( ) A.B. C.

D . 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A 、图中所示,随着氢氧化钠溶液的滴加,溶液中水的质量逐渐增大,当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液,而水的质量不增加的阶段而后继续增加;而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加,选项A 错误; B 、图中所示,随着氢氧化钠的滴加,溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀,沉淀质量逐渐增加。至完全反应后,随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀,然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO 2的反应事实,选项B 正确; C 、图中所示,溶液的pH 逐渐变大,符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀,溶液渐呈中性,然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO 2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实,选项C 正确; D 、图中所示,随着氢氧化钠溶液的滴加,溶液中铝元素质量减少至完全消失,之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加,符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀,然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO 2的反应事实,选项D 正确。故选A 。 【点睛】 根据反应进程,分析反应对溶液组成的影响,结合图示该因素变化的曲线,判断曲线与反应事实是否相符。 3.已知: 3 2322Fe(OH)Fe O +3H Δ O ,现将CO 气体与21.4g Fe (OH )3在密闭容器中加热 一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ,将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应,产生0.2g H 2。下列说法正确的是 A .生成CO 2和H 2O 共8.6g B .混合物中含5.6g 铁元素 C .Fe x O y 为Fe 2O 3 D .该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 【答案】D 【解析】

上海市2011年中考化学试题及答案

2011年上海市初中毕业统一学业考试 理化试卷 (满分150分,考试时间100分钟) 化学部分 考生注意: 1.本试卷化学部分含三个大题。 2.答题时,考生务必按大题要求在答题纸规定的位置上作答,在草稿纸、本试卷上答 题一律无效。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 六、选择题(共20分) 下列各题均只有一个正确选项,请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上,更改答案时,用橡皮擦去,重新填涂。 27. 空气中体积分数最大的气体是() A. 氧气 B. 氮气 C. 氢气 D. 二氧化碳 28. 硅是一种重要的半导体材料。硅的元素符号是() A. He B. P C. Si D. Al 29. ClO2是一种新型、高效的消毒剂,其中氯元素的化合价为() A. -2 B. -1 C. +2 D. +4 30. 生活中常见的物质属于溶液的是() A. 番茄汁 B. 矿泉水 C. 牛奶 D. 蒸馏水 31.本市公共场所已全面实施禁烟。香烟烟雾中易于血红蛋白结合的物质是() A. 水蒸气 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 二氧化硫 32.用”表示氢原子、“”表示氧原子,表示一个水分子的是() A. B. C. D. 33.氢氧化钙是一种建筑材料,它的俗名是() A. 生石灰 B. 石灰石 C. 大理石 D. 熟石灰

34.属于同素异形体的一组物质是 ( ) A. 一氧化碳和二氧化碳 B. 水和双氧水 C. 金刚石和石墨 D. 氧气和液氧 35.物质在氧气燃烧的现象叙述错误的是 ( ) A. 木炭:发出白光 B. 硫粉:淡蓝色火焰 C. 红磷:大量白眼 D. 铁丝:火星四射 36. 在化学反应2323H WO W+3H O +???→高温中,氧化剂是 ( ) 3A.WO 2B. H C. W 2D. H O 37. 用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液,不需要的实验仪器是 ( ) A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 天平 38. 氢氧化镁可治疗胃酸过多:222Mg(OH)2HCl MgCl 2H O +??→+,该反应属于( ) A. 分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 39. 图示实验操作正确的是 ( ) A. 加热胆矾 B. 倾倒液体 C. 氢气还原氧化铜 D. 测定溶液PH 40. 常见的实验只发生物理变化的是 ( ) A.活性炭吸附墨水中的色素 B.氢气燃烧 C.无水硫酸铜检验水 D.稀硫酸除铁锈 41. 物质的用途错误的是 ( ) A.生石灰可作干燥剂 B.氧气可作燃料 C.无水硫酸铜检验水 D.稀硫酸除铁锈 42. 化学方程式是世界通用的化学语言,正确的化学方程式是 ( )

2018年上海市中考化学试卷(原卷版)

上海市2018年中考化学试卷 相对原子质量:H-1 O-16 Al-27 S-32 Zn-65 Ag-108 一、选择题(共20分) 1.1.属于纯净物的是() A. 泉水 B. 河水 C. 雨水 D. 蒸馏水 2.2.氦气的化学式是() A. He B. H2 C. Hg D. N2 3.3.属于氮肥的是() A. NH4NO3 B. KCl C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2 4.4.属于有机物的是() A. 酒精 B. 碳酸 C. 金刚石 D. 二氧化碳 5.5.在水中能形成溶液的是() A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 粉笔灰 6.6.自来水生产中起杀菌消毒作用的是() A. 明矾 B. 氯气 C. 活性炭 D. 氯化铁 7.7.属于石墨化学性质的是() A. 黑色 B. 质软 C. 稳定性 D. 导电性 8.8.四种溶液的pH如图所示,其中碱性最强的是() 学|科|网... A. A B. B C. C D. D 9.9.物质俗称正确的是() A. K2CO3:纯碱 B. CaCO3:熟石灰 C. Na2CO3:烧碱 D. CuSO4·5H2O:胆矾 10.10.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是() A. HCl、KNO3 B. HCl、MgCl2 C. KNO3、NaNO3 D. HCl、H2SO4 11.11.分子数相等的任何物质具有相同的() A. 质量 B. 体积 C. 物质的量 D. 摩尔质量

12.12.水电解的化学方程式书写正确的是() A. B. C. D. 13.13.有关实验操作正确的是() A. A B. B C. C D. D 14.14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸,对反应前后烧杯中溶液分析错误的是() A. 颜色改变 B. 温度升高 C. 碱性减弱 D. 质量增加 15.15.关于氢气在氧气中燃烧的反应,叙述正确的是() A. 产生蓝色火焰 B. 产物无污染 C. 证明水由氢气和氧气组成 D. 反应的氢气和氧气的质量比为2:1 16.16.如图所示,在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解,则说法正确的是() A. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液 B. 乙升温至t2℃,溶液质量增加 C. 乙、丙溶液中溶质质量相等 D. 丙降温至t1℃,有晶体析出 17.17.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应,关闭活塞后固液脱离接触的原因是() A. 溶液体积减小 B. 稀盐酸浓度减小

最新中考化学二模试卷

最新中考化学二模试卷 一、选择题 1.某黑色固体粉末可能是Fe 、FeO 、CuO 和C 中的一种或几种。取黑色粉末,加入一定量的稀硫酸,待充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是 A .若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定有Fe B .若铁丝表面只有红色固体析出,则滤渣中一定无CuO C .若铁丝表面无明显现象,则滤渣中最多有四种物质 D .若铁丝表面只有气泡产生,则滤液中的溶质一定有H 2SO 4和FeSO 4 2.把8.9gMg 、Zn 合金放入一定量的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.4g H 2,在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH 溶液,充分反应后生成NaCl 的质量为( ) A .23.4g B .29.25g C .30.5g D .26.25g 3.向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸,恰好完全反应,一定温度下,得到150 g 不饱和溶液。下列数据中,与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A .5.3% B .5.6% C .12.7% D .13.4% 4.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g (杂质不含钠元素,受热不变化),其中钠元素的质量分数为23%,180℃时,将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ ) A .60% B .47.3% C .40% D .33.6% 5.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A .甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B .t 1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等 C .t 1℃时,甲、乙两物质各50 g 分别加入100g 水中,充分溶解,得到的溶液质量都是140g D .t 2℃时,等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多 6.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

2012年上海中考化学试题及答案

2012年上海市初中毕业统一学业考试 化学部分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 六、选择题(共20分) 27.拉瓦锡用汞进行实验,发现了空气的组成。汞的元素符号是( ) A .Ag B .He C .Hg D .Mg 28.物质在不断地运动变化,属于物理变化的是( ) A .冰雪消融 B .大米酿酒 C .木柴燃烧 D .铁钉生锈 29.下列不属于化学研究对象的是( ) A .水的电解 B .水的浮力 C .水的分子结构 D .水的元素组成 30.向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂,溶液呈( ) A .无色 B .紫色 C .红色 D .蓝色 31.含有+2价氮元素的物质是( ) A .N 2O B .NO C .NO 2 D .N 2O 5 32.定向爆破常伴有反应:2Al+Fe 2O 3???→高温 Al 2O 3+2Fe ,此反应中还原剂是( ) A .Al B .Fe C .Fe 2O 3 D .Al 2O 3 33.某矿石样本含有如右图所示的四种元素,该矿石中可能含有 的物质是( ) A .CaCl 2 B .SiO 2 C .H 2O D .Fe 2O 3 34.物质的名称和俗名对应正确的是( ) A .碳60——石墨 B .氢氧化钾——纯碱 C .氯化钠——食盐 D .硝酸钾——草木灰 35.溶洞中存在的反应:CaCO 3+CO 2+H 2O →Ca(HCO 3)2此反应属于( ) A .化合反应 B .分解反应 C .置换反应 D .复分解反应 36.“○”和“●”表示不同元素的原子,以下图示表示单质的是( )

中考化学二模试题及答案

中考化学二模试题及答案 一、选择题 1.南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料,实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是 A.属于金属材料 B.含有2个氧分子 C.对碳循环利用有积极意义 D.Ga、O元素质量比为1:2 2.下表除去杂质的方法中,正确的是 选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法 A Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉,过滤 B KCl溶液(CaCl2)加适量Na2CO3溶液,过滤 C Fe(Zn)加足量稀盐酸,过滤 D CO(CO2)通过灼热的氧化铜粉末 A.A B.B C.C D.D 3.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是 A.①②B.①③C.②③D.①②③ 4.下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解 B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳 C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉,充分反应后过滤 D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸 A.A B.B C.C D.D 5.下列图象关系合理的是( )

A.A B.B C.C D.D 6.下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是 A ①一氧化碳会与血红蛋白结合,使人中毒 ②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 B ①人体含量最多的金属元素是Ca ②缺Ca会引起骨质疏松 C ①灌装汽水时加压,是为了增加气体溶解的量 ②碎鸡蛋壳加入食醋,会产生二氧化碳气体 D ①明矾具有净水作用 ②活性炭能吸附水中的色素和异味 A.A B.B C.C D.D 7.归纳总结能使知识系统化,有利于提高素质和能力,下面是一同学对部分化学知识的归纳,其中都正确的一项是 A.A B.B C.C D.D 8.下图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是 A.电解水一段时间 B.向二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液 C.向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液

2020年中考化学二模试题及答案

2020年中考化学二模试题及答案 一、选择题(培优题较难) 1.水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物,向其中加入100g 14.6%的稀盐酸,恰好完全反应后,得到 111.4g 溶液,将溶液蒸干得到 20.6g 固体,则原混合物中碳酸钙的含量约是( ) A .77.5% B .63.3% C .46.7% D .22.5% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据题意:发生的反应是:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑,Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 111.4g 溶液,将溶液蒸干得到 20.6g ,水的质量是:111.4g - 20.6g=90.8g ,根据质量守恒定律90.8g 水来自三部分:1、盐酸中的:100g-100g×14.6%=85.4g ;2、和盐酸反应生成的水:利用氢元素守恒:2HCl H 2O ,即每73份质量的盐酸得到18份质量的水,盐酸: 100g×14.6%=14.6g ,水的质量:3.6g ;3、氢氧化镁中的氢元素产生的水:90.8g-85.4g-3.6g=1.8g ,利用氢元素守恒:Mg (OH)2H 2O ,即每58份质量的氢氧化镁得到18份质量的 水,则氢氧化镁的质量是5.8g ;根据反应:Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ,计算氯化镁的质 量,设氯化镁的质量为x ,则: ()2 258955.8Mg OH MgCl g x 58 5.8g 95x = 解得x=9.5g , 则氯化钙的质量:20.6g-9.5g=11.1g ,设碳酸钙的质量为y ,则有: 32CaCO Ca 10011111Cl 1.g y 10011111.1g y = 解得y =10g, 则原混合物中碳酸钙的含量约是 10g 100%63.3%10g+5.8g ?≈。故选B 。 2.向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸,恰好完全反应,一定温度下,得到150 g 不饱和溶液。下列数据中,与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A .5.3% B .5.6%

上海市2018中考化学试题及答案

上海市2018年中考化学试题 (满分60分) 第Ⅰ卷(选择题共20分) 可能用到的相对原子质量:H -1 O -16 Al -27 S -32 Zn -65 Ag -108 一、选择题(本大题包括20个小题,每小题1分,共20分) 1.属于纯净物的是() A.泉水 B.河水 C.雨水 D.蒸馏水 2.氦气的化学式是() A.He B.H2 C.Hg D.N2 3.属于氮肥的是() A.NH4NO3 B.KCl C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)2 4.属于有机物的是() A.酒精 B.碳酸 C.金刚石 D.二氧化碳 5.在水中能形成溶液的是() A.泥沙 B.蔗糖 C.植物油 D.粉笔灰 6.自来水生产中起杀菌消毒作用的是() A.明矾 B.氯气 C.活性炭 D.氯化铁 7.属于石墨化学性质的是() A.黑色 B.质软 C.稳定性 D.导电性 8.四种溶液的pH如图所示,其中碱性最强的是() 9.物质俗称正确的是() A.K2CO3:纯碱 B.CaCO3:熟石灰 C.Na2CO3:烧碱 D.CuSO4·5H2O:胆矾 10.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是() A.HCl、KNO3 B.HCl、MgCl2 C.KNO3、NaNO3 D.HCl、H2SO4 11.分子数相等的任何物质具有相同的() A.质量 B.体积 C.物质的量 D.摩尔质量

12.水电解的化学方程式书写正确的是( ) A .222O 2H O 2H +??→?通电 B .↑+↑??→?222O H O H 通电 C .↑+↑??→?222O 2H O 2H 通电 D .↑+↑?→?222O 2H O 2H 13.有关实验操作正确的是( ) A .收集氧气 B .滴加液体 C .振荡溶解 D .加热固体 14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸,对反应前后烧杯中溶液分析错误的是( ) A .颜色改变 B .温度升高 C .碱性减弱 D .质量增加 15.关于氢气在氧气中燃烧的反应,叙述正确的是( ) A .产生蓝色火焰 B .产物无污染 C .证明水由氢气和氧气组成 D .反应的氢气和氧气的质量比为2:1 16.如图所示,在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解,则说法正确的是( ) A .甲、乙混合后为t 1℃的不饱和溶液 B .乙升温至t 2℃,溶液质量增加 C .乙、丙溶液中溶质质量相等 D .丙降温至t 1℃,有晶体析出 17.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应,关闭活塞后固液脱离接触的原因是( ) A .溶液体积减小 B .稀盐酸浓度减小

最新中考化学二模试题和答案

最新中考化学二模试题和答案 一、选择题 1.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是( ) A.0.2 g B.0.6g C.0.8g D.0.9g 2.将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内,加热至固体完全变黑后停止加热,继续通入CO至试管冷却,并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中,溶液质量增重6.6g。 Fe2O3还原过程中转化过程:Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是 A.反应后的黑色固体为混合物 B.试管中残留固体质量为10.8g C.实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g D.反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g 3.某固体混合物由Mg和MgO组成,取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量分数为() A.16% B.20% C.25% D.40% 4.现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末,把它加入一定量的CuCl2溶液中。实验结束后,测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是 A.26. 2g B.26.6g C.26. 0g D.25. 8g 5.现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末,放到一定量的AgNO3溶液中,完全反应后得到的固体为m种,溶液中溶质为n种.下列说法中不正确的是() A.若m=2,则n=2或3 B.若固体中金属的质量为 48g,则m=4 C.当m=3时,溶液可能呈蓝色D.反应后固体的质量不可能超过56g 6.除去下列各组物质括号内的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是 A.Fe2O3(Fe)——用盐酸浸泡,然后过滤、洗涤、烘干 B.CO(CO2)——先通入足量的浓NaOH溶液,后通过浓硫酸 C.CaO(CaCO3)——加水溶解,过滤、烘干 D.NaCl(Na2CO3)——加入过量CaCl2溶液,过滤、蒸发、结晶 7.氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛,火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)],查得下表数据:

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