高考常见化学方程式汇总
高考常见化学方程式
汇总
Revised on November 25, 2020
点燃 光照 点燃 点燃 高温 5000C
高温 高温 MnO 2
点燃 点燃 点燃 点燃 高考常见方程式
初中：1、2Mg+O 2===2MgO 2H 2+O 2==2H 2O C+O 2==CO 2
2C+O 2==2CO C+CO 2===2CO S+O 2==SO 2 3Fe+2O 2==Fe 3O 4 2、 Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2KClO 3====2KCl+3O 2 ↑ 2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 3、CaCO 3===CaO+CO 2↑ Ca(HCO 3)2===CaCO 3+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)2 Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O Ca(HCO 3)2+Ca(OH)2===2CaCO 3↓+2H 2O CaO+CO 2==CaCO 3 4、NaOH+HCl=NaCl+H 2O 2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O
5、AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3 AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl CuCl 2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
6、CuO+H 2===Cu+H 2O 2CuO+C===2Cu+CO 2
Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2 Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4
高一：1、 H 2O+C===H
2+CO 2Na+Cl 2==2NaCl H 2+Cl 2==2HCl CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ (CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O) CO 2+Ca 2++2OH -==CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑
2、4Na+O 2===2Na 2O 2Na+O 2===Na
2O 2 2Na+S==Na 2S 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 2NaHCO 3===Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
4Li+O 2===2Li 2O ( Na 2CO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+2NaOH) 3、Cu+Cl 2===CuCl 2 H 2+Cl 2===2HCl Cl 2+H 2O==HCl+HClO
(Cl 2+H 2O==H ++Cl -+HClO) 2HClO==2HCl+O 2↑
2NaOH+Cl 2==NaCl+NaClO+H 2O (Cl 2+2OH -==Cl -+ClO -+H 2O) 2Ca(OH)2+2Cl 2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Ca(ClO)2+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO 4HCl(浓)+MnO 2===MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ (MnO 2+4H ++2Cl -===Mn 2++Cl 2↑+2H 2O) Na 2CO 3+2AgNO 3==Ag 2CO 3↓+2NaNO 3
Ag 2CO 3+2HNO 3=2AgNO 3+H 2O+CO 2↑ H 2+F 2==2HF H 2+Br 2===2HBr H 2+I 2
2HI 2F 2+2H 2O===4HF+O 2
2NaBr+Cl 2===2NaCl+Br 2 2KI+Cl 2===2KCl+I 2
2KI+Br 2===2KBr+I 2 Ag ++Cl -=AgCl ↓ Ag ++Br -==AgBr ↓
Ag ++I -=AgI ↓ 2AgBr===2Ag+Br 2
4、Al 2O 3+6HCl==2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2O AlCl 3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O (Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O) 2Al(OH)3+3H 2SO 4===Al 2SO 4+6H 2O
放电 MnO 2 点燃 高温 点燃 高温 高温 高温 放电 点燃 点燃 点燃 隔绝空气加热到2600C
加热到4160C 升华后，冷
5、
6、S+H 2==H 2S Fe+S==FeS 2Cu+S==Cu 2S 2O 3===3O 2
3O 2===2O 3 2H 2O 2====2H 2O+O 2↑ H 2S===H 2+S 2H 2S+3O 2====2H 2O+2SO 2 2H 2S+O 2====2H
2O+2S FeS+2HCl===FeCl 2+H 2S ↑ FeS+H 2SO 4==FeSO 4+H 2S SO 2+H 2O
H 2SO 4 2SO 2+O 2
2SO 3 SO 3+H 2O==H 2SO 4
2H 2S+SO 2==2H 2O+3S 2H 2SO 4(浓)+Cu===CuSO 4+2H 2O+SO 2↑ 2H 2SO 4(浓)+C===CO 2↑+2H 2O+2SO 2↑
BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl BaCl 2+Na 2CO 3==BaCO 3↓+2NaCl BaCO 3+2HCl==BaCl 2+H 2O+CO 2↑
7、Si+O 2==SiO 2 SiO 2+2C====Si+2CO ↑ SiO 2+CaO====CaSiO
2 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑
Na 2CO 3+SiO 2====Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2===CaSiO 3+CO 2↑
8、N 2+3H 2 2NH 3 N 2+O 2====2NO 2NO+O 2==2NO 2
3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 4P+5O 2====2P
2O 5 P 2O 5+3H 2O(热)==2H 3PO 4 2P+3Cl 2===2PCl
3 2P+5Cl 2===2PCl 5
白磷 红磷 NH 3·H 2O====NH 3+H 2O NH 3+H 2O
NH 3·H 2O NH 4++OH - NH 3+HCl=NH 4Cl
4NH 3+5O 2=====4NO+6H 2O NH 4Cl===NH 3↑+HCl ↑
NH 4HCO 3====NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑ (NH 4)2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O NH 4NO 3+NaOH===NaNO 3+NH 3↑+H 2O 2NH 4Cl+Ca(OH)2===CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
4HNO 3======2H 2O+4NO 2↑+O 2↑
3Cu+8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O (3Cu+8H ++2NO 3-==3Cu 2++2NO ↑+4H 2O) Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O (Cu+4H ++2NO 3-==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O) C+4HNO 3(浓)===2H 2O+4NO 2↑+CO 2↑ 2NO 2(红棕色)
N 2O 4（无色） ；H<0
9、CaCO 3+2CH 3COOH===Ca(CH 3COO)2+H 2O+CO 2↑ (CaCO 3+2CH 3COOH==Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑) Na 2S 2O 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2O CO+H 2O CO 2+H 2 FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
(Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3)
10、CH 3COOH
CH 3COO -+H + H 2O
H ++OH -
2H 2O H 3O ++OH - CH 3COONa+H 2O
CH 3COOH+NaOH (CH 3COO -+H 2O
CH 3COOH+OH -)
催化剂
或光照
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH (CO32-+H2O HCO3-+OH-)
NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl（NH4++H2O NH3·H2O+H+）
Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+ Al3++3H2O Al（OH）3+3H+ Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓Fe3++3HCO3-==Fe（OH）3↓+3CO2↑ Cu2++H2S==CuS↓+2H+
Al3++3HCO3-==Al（OH）3↓+3CO2↑ Cu2++S2-==CuS↓
2Fe3++3CO32-+3H2O==2Fe（OH）3↓+3CO2↑
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ 2Al3++3S2-+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑
Al2S3+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑ Fe2++S2-==FeS↓
Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2+2NH3↑
CaC2+2H2O Ca（OH）2+HC≡CH↑ S2-+H2O HS-+OH-
11、4Al+3O2====2Al2O3 Mg+2H+==Mg2++H2↑
2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2Mg+CO2===2MgO+C 2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3
3MnO2+4Al====2Al2O3+3Mn Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O 2Al（OH）3====Al2O3+3H2O
Al2（SO4）3+6NH3·H2O===2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
Al3++3 NH3·H2O== Al（OH）3↓+NH4+
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O）H2O+AlO2-+H+Al（OH）3Al3++3OH-
AlO2-+H++H2O===Al（OH）3↓ AlO2-+4H+===Al3++2H2O 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+CO2（过量） +2H2O===Al（OH）3↓+HCO3-
KAl（SO4）2===K++Al3++2SO42-
Ca（HCO3）2===CaCO3↓+CO2↑+H2O
2Fe+3Cl3====2FeCl3 3Fe+4H2O（g）====Fe3O4+4H2↑
Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe+HNO3（浓）或H2SO4（浓）钝化
Fe+6HNO3（浓）====Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3（稀）===Fe（NO3）3+NO+2H2O
3Fe+8 HNO3（稀）===3Fe（NO3）2+2NO+4H2O
FeO+2H+==Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓ Fe3++3NH3·H2O===Fe（OH）3↓+3NH4+ Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
2Fe（OH）3===Fe2O3+3H2O↑ Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O
2Fe3++Fe==3Fe2+ 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
12、2HgO===2Hg+O2↑ 2Ag2O===4Ag+O2↑
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 WO3+3H2===W+3H2O
Fe3O4+4H2====3Fe+4H2O 3Fe3O4+8Al===9Fe+4Al2O3
2Al2O3===4Al+3O2↑ 2NaCl===2Na+Cl2↑
13、铜锌原电池正极： 2H++2e-==H2↑负极： Zn-2e-==Zn2+
原电池反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑
氢氧燃料电池（NaOH为电解质）正极： O2+2H2O+4e-==4OH-
点燃
点燃高温
高温
点燃
高温高温
高温高温
电解电解
催化剂 负极：H 2+2OH ——2e -==2H 2O 原电池反应：2H 2+O 2==2H 2O
（CH 4+10OH —
—8e -==CO 32-+7H 2O ）
（H +自由通过的固体电解质） 正极： O 2+4H ++4e —==2H 2O
负极：H 2—2e —
=2H + 钢铁腐蚀：负极 Fe —2e -=Fe 2+
正极：O 2+2H 2O+4e -==4OH -
电解氯化铜：阳极 2Cl --2e -=Cl 2↑ 阴极 Cu 2++2e -=Cu
CuCl 2===Cu+Cl 2↑ 电解饱和食盐水：阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑
阴极：2H ++2e -=H 2↑ 2NaCl+2H 2O===2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
(2Cl -+2H 2O===2OH -+H 2↑+Cl 2↑) 电解硝酸铜
阳极：4OH —4e -=2H 2O+O 2↑ 阴极： Cu 2++2e -==Cu
2Cu(NO 3)2+2H 2O===2Cu+O 2↑+4HNO 3
(2Cu 2++2H 2O====2Cu+O 2↑+4H +) 电炼铜
阳极：Cu-2e -==Cu 2+ (Zn-2e -=Zn 2+ Ni-2e -=Ni 2+) 阴极：Cu 2++2e -=Cu 电镀铜：阳极：Cu-2e -==Cu 2+ 阴极：Cu 2++2e -=Cu 14、CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl CH 4+2Cl 2 CH
2Cl 2+2HCl CH 4 C+2H 2 CH 3CH 2OH CH 2==CH 2↑+H 2O CH 2=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O CH 2=CH 2+Br 2 CH 2Br-CH 2Br CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH nCH 2=CH 2 [ CH 2-CH 2 ]n nCH 3-CH=CH 2 [ CH-CH 2 ]n
CaC 2+2H 2O CH ≡CH+Ca(OH)2 2C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O HC ≡CH+Br 2 CHBr=CHBr CH ≡CH+2Br 2 CHBr 2-CHBr 2
HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl n CH 2=CHCl [CH 2-CH]n 2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O +Br 2 -Br+HBr +3H 2
+HNO 3 -NO 2+H 2O
+H 2SO 4 -SO
3H+H 2O -CH 3 -COOH （不是化学方程式） 电电电电点光
光 高浓硫酸 1700
C
点催化剂 催化剂 催化剂 CH 3
点
Cl
催化剂 点催化剂 催化剂 催化剂 高锰酸钾
催化剂
(完整版)高考总复习之高中化学方程式总结
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
高中化学方程式与离子方程式大全
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
高中化学方程式大全非金属单质
高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3
(完整版)人教版高中化学方程式大全
高中化学方程式大全 一．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑ 4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2 2Mg+O22MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑) 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程) Fe+I2FeI2 Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:
高考必备高中化学方程式大全
目录 一、高一化学方程式总结.......................................................................................................................1? 二、氯的化学方程式：............................................................................................................................3? 三、氯的离子方程式：............................................................................................................................3? 四、铝的化学反应方程式........................................................................................................................3? 五、铜的化学反应方程式........................................................................................................................3? 六、铁的化学方程式................................................................................................................................3? 七、高中常用的离子方程式....................................................................................................................3? 1、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 f)钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O g)钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 h)过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ i)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 j)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 k)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ l)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu m)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O n)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl o)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 p)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 q)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ r)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 s)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式
高中化学方程式的5种记忆方法
高中化学方程式的5种记忆方法 亳州一中杨超 分类记忆法：抓一类，记一片 1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO 2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： （1）一般都能和水反应生成相应的酸： SO2+H2O＝H2SO3； CO2+H2O＝H2CO3。 （2）都能和碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O； CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。 （3）都能和碱性氧化物反应生成盐： SO2+Na2O＝Na2SO3； CO2+Na2O＝Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性： （1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。 （2）都能与氢气反应。 （3）都能与水反应。 （4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条： （1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。
高中化学方程式总结整理
1 高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过 量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl 2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H 2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N 2+3H2催化剂 高温高压2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 2 N 2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N 2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P 4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性
史上最全的高考化学方程式总结(修订版,适合打印)
高考化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2 (产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4 (产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (M表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4
高中常见化学式大全定稿版
高中常见化学式大全 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
编 号 名称化学式式量描述 1水H 2 O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不 含金属离子的碱 2铁锈Fe 2O 3160 3铜绿Cu 2(OH) 2 CO 3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体 4酒精C 2H 5 OH46 5甲醇CH 3 OH32木精（工业酒精） 6乙酸CH 3 COOH60CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。 7碳酸钠晶 体Na 2 CO 3 ·10H 2 O286 8硫酸铜晶 体CuSO 4 ·5H 2 O249 .5 俗称：胆矾、蓝矾 9硫酸亚铁FeSO 4·7H 2 O278俗称：绿矾,皂矾,青矾
晶体 10氯化钙晶 体CaCl 2 ·6H 2 O219 11硫酸钙晶 体CaSO 4 ·2H 2 O172俗称：生石膏 12硫化钠Na 2 S78 13氧气O 232无色无味的气体 14氢气H 22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气 体 15氮气N 228无色无味的气体 16氯气Cl 271 17氨气NH 317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体
19二氧化碳CO 244无色无味的气体 20二氧化硫SO 264无色，但有刺激性气味 21三氧化硫SO 380 22二氧化氮NO 246 23甲烷CH 416天然气（沼气）的主要成分 24乙炔C 2H 226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25氧化钙CaO56白色固体26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO81 28氧化铜CuO79. 5 黑色固体29氧化汞HgO217红色固体
高考化学方程式大全
高中化学方程式总结第一部分金属一、碱金属 1.钠 Na 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2 Cl2+2Na点燃2NaCl 2Na+S＝Na2S（爆炸） 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+H2△ 2NaH 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Na2O Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O+O2△ 2Na2O2 Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O） 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 NaH NaH+H2O＝NaOH+H2↑ NaOH 2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ 6NaOH+3S △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O 2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃） 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl △ NaCl+NH3↑+H2O 2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O NaAlO2 2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓ NaCl、NaClO、NaBr、NaI NaCl+H2SO4(浓) △ NaHSO4+HCl↑ H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl 2NaI+Cl2＝2NaCl+I2 NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O 3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑ NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑ NaNO3、NaNO2 2NaNO3 △ 2 +O2↑ H2SO4(浓)+NaNO3 △ NaHSO4+HNO3↑ KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
高中化学方程式总结(全)
高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
史上最全高考化学方程式
中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝ 2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P 点燃 2PCl3 Cl2 +PCl3△ PCl5 Cl2 +2Na 点燃 2NaCl 3Cl2 +2Fe 点燃 2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu 点燃 CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe 点燃 Fe3O4 O2+K △ KO2 S+H2△ H2S 2S+C △ CS2 S+Fe △ FeS S+2Cu △ Cu2S 3S+2Al △ Al2S3 S+Zn △ ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg △ Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△ 4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃 SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃 P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量) 点燃 2CO C+O2(足量) 点燃 CO2 C+CO2 △ 2CO C+H2O 高温 CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 △ Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 △ SiCl4 (SiCl4+2H2 △ Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 △ SiO2 Si+C △ SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝ 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO 电炉 CaC2+CO↑ 3C+SiO2 电炉 SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2 △ 2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2 点燃 2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 2Mg+SiO2 点燃 2MgO+Si Mg+H2S＝MgS+H2 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2 △ 2AlCl3 4Al+3O2 点燃 2Al2O3(钝化) * 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2 高温 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 高温 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO △ Al2O3+3Fe 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓) △ Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2 △ FeI2 Fe+S △ FeS 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物 (HF、HCl、H2O、H2S、NH3) （1）、还原性 4HCl(浓)+MnO2 △ MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2 △ 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2＝4HF+O2 2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O 2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O * 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝ Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O
(完整版)高中化学方程式大全(高考必备)
目录 一、高一化学方程式总结 (2) 二、氯的化学方程式： (4) 三、氯的离子方程式： (4) 四、铝的化学反应方程式 (5) 五、铜的化学反应方程式 (6) 六、铁的化学方程式 (6) 七、高中常用的离子方程式 (7)
一、高一化学方程式总结 (1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑ (5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6) 氧化物的反应 a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7) Na的化学反应方程式 a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O b) 钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8) Fe及化合物的化学反应方程式 a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑ h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9) Al及其化合物的化学反应方程式 a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O f) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
高中化学方程式汇总大全(含离子式)
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3Cl2+PCl3 PCl5Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH 2、还原性 S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O