海水中的化学知识点知识分享

海水中的化学知识点

第六单元海水中的化学

第一节海洋化学资源

一、海水中的物质

石灰乳通电

①②③

①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2

②Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O

③MgCl2通电Mg+Cl2↑

二、海底矿物

煤、石油、天然气、

1、化石燃料：

天然气水合物：又称“可燃冰”

2、金属矿物：“ 锰结核”锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属

三、海水淡化

蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。海水淡化结晶法

膜法

第二节海水“晒盐”

三、粗盐的提纯（学生实验中讲过）

过滤

（固体不溶于液体）

混合物的分离蒸发溶剂

（固体物质溶解度受温度影响不大的物质）

如氯化钠

结晶

（固体溶于液体）

冷却热饱和溶液

即降温结晶

（固体物质溶解度受温度影响较大的物质

如硝酸钾）

第三节海水“制碱”

一、氨碱法制纯碱

（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

（2）2 NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+H2O

1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打，

用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等。

2、碳酸氢钠：俗称：小苏打

用途：二氧化碳的发生剂、发酵粉的主要成分、碳酸饮料、治疗胃酸过多等。

二、纯碱的性质

1、纯碱的化学性质

（1）、与指示剂反应：纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性。

（2）、与酸的反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（用于检验碳酸根离子）

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子

取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。

（3）、与氢氧化钙的反应 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH （工业制氢氧化钠）

（4）、与氯化钡的反应 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

2、盐的溶解性

钾钠铵硝皆可溶，氯化物中银不溶。（氯化银不溶于水）

硫酸盐中钡不溶（硫酸钡不溶于水），碳酸盐中多不溶。

碱中只溶钾钠钡钙氨。

3、盐的性质

（1）、与指示剂反应：纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性

（2）、盐+金属—另一种盐+另一种金属

①化学方程式

Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu 现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2

②金属活动性顺序表的应用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

a、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来

b、这里的盐必须为盐溶液 CKCa Na除外

③波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜）

Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu

（3）、盐+酸—另一种酸+另一种盐

①化学方程式

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子

②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子（硫酸根离子）

取无色溶液少许注入试管，向试管中加入硝酸银（氯化钡），然后滴入稀硝酸，如果产生的沉淀不溶解，证明原溶液中含有氯离子（硫酸根离子）。

（4）、盐+碱—另一种碱+另一种盐

盐和碱反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成

Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀

2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀

3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀

（5）、盐+盐——两种新盐

盐和盐反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成

Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl

NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3