《离子的形成》教学设计

说明：

一、学科类别分别为：1.中学语文 2.中学数学 3.中学英语4、中学物理

5.中学化学

6.中学生物7、中学政治8.中学历史9、中学地理10.小学语文11、小学数学12、小学思品13、小学英语14、小学科学15、中小学音乐16.中小学体育与健康1

7.中小学美术1

8.中小学信息技术1

9.中小学综合实践活动20. 学前教育21.综合（凡不是纯学科性的论文都归在这一类，如：如何做好班主任工作、如何提高学生的心理素质等）。

二、论文题目不要太长。教学设计或教学案例直接点明是什么课的设计或案例，如：《祝福》教学设计、《分数的除法》教学案例（不要把某某版第某册第某课作为题目的组成部分）。

《离子的形成》教学设计

一、教学内容：九年级化学教材第四单元课题三第二课时

二、教学目标：

1、知识与技能

（1）初步了解核外电子是分层排布的。

（2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子

2、过程与方法

（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。

（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。

3、情感态度与价值观

（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法

（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。

三、重点：核外电子排布、离子的形成过程

难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程

四、学情分析：核外电子运动的特点，不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的了解有一定困难，是教学中的难点。但是电子的排布是绘制原子结构示意图的基础，对学习元素的原子形成离子，再由离子构成化合物的过程起着重要的作用，是理解元素的化学性质决定于原子最外层电子数的基础，本节课内容在化学后续学习中地位尤为重要，必须彻底掌握，本节课学习难度较大。

五、教学方法：巩固复习+情景教学+经典讲解+作图理解+实际演练

五、教学过程：

（一）、复习回顾：

1、师：上节课我们学习了原子核外电子排布的知识，知道了不同的原子质子数不同，电子的数目也不相同，那么最外层电子数是不是也一定不相同？（生：最外层电子数可能相同，也可能不同。）

2、师：原子结构与元素的性质有什么关系呢？（生：疑惑）

师：我们知道原子由原子核和核外电子构成，原子的核外电子就像我们小时候玩的一种玩具。（展示给学生看）准备一条细线和三个小木头，分别把三个小木头轻微系在细线的一端，小木头之间留出一点的间隔，然后用手套住另一端晃动使其做圆周运动，我们会发现最先脱离细线的束缚的是最外的那个小木头，我们还发现最容易碰到障碍物的也是最外的那个小木头。其实原子的核外电子就像这样，排在最外层的电子离核较远电子的能量就最低，就容易失去这些电子，也有可能得电子。从而也就决定了元素的化学性质。所以决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

（二）、探究新知（师生互动、生生互动）

1、什么是离子？什么是阳离子？什么是阴离子？

2、化合物有又是怎样形成的？

3、学生互动：请第一组的同学作出元素周期表中1~5号的元素的原子核外电子排布；第二组6~10号；第三组11~15号；第四组16~20号。某男同学请在黑板上作出钠元素的原子核外电子排布；某女同学请在黑板上作出氯元素的原子核外电子排布。

Na Cl

（图1）

失去1e- 得到1e-

（图2）

师：掌声祝贺两位同学！他们都作对了。下面我们一起来学习NaCl的形成如图（2），根据NaCl的形成过程请同学们思考一下，离子所带电荷数与什么有关？生：离子所带电荷数等于原子得失电子数。

师：通过前面的学习我们知道了钠的质子数是11，根据原子的核外电子排布规律第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子，最外层就只有一个电子。在化学反应中，钠元素很不稳定，就容易失去最外层的一个电子达到最外层8个电子的稳定结构，从而带一个单位的正电荷Na+。像这样带电荷的原子叫做离子。而钠原子带的是正电荷，像这样的离子叫阳离子。氯的质子数是17，根据原子的核外电子排布规律第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子，最外层就有7个电子。在化学反应中，氯元素很不稳定，最外层电子就容易得到一个电子达到最外层8个电子的稳定结构，从而带一个单位的负电荷Cl-。像这样的离子叫做阴离子。一般来说：金属元素最外层电子数小于4个，容易失去次外层电子达到最外层8个电子的稳定结构（只有一层是为2），带正电荷，形成阳离子；非金属元素最外层电子数都大于4个，容易得到相应的电子从而达到8个电子的稳定结构，带负电荷，形成阴离子；稀有气体元素最外层电子数等于8（He为2）已经是稳定结构，不容易得失电子，就不显电性，不易形成离子。

为了方便同学们理解元素原子形成离子的过程，可以把这一过程和民间的一种婚配习俗联系起来。把金属钠看成是一个男人，因为钠可以形成阳离子，把氯看成一个女人，因为氯可以形成阴离子，而氯必须要得到钠拿出的一个电子的聘礼才同意与钠结婚，与钠组成一个家庭（化合物NaCl）这也就是Na+与Cl-由静电作用结合成不带电性的化合物氯化钠NaCl的过程。像这种由阴阳离子互相结合而形成的化合物还有很多。如MgCl

2

、KCl、FeS 。

学生互动：同学们根据刚才所作的原子核外电子排布写出相应的离子的形式

拓展: NaCO

3是由Na+离子和CO

3

2-（碳酸根离子）构成。

（三）、应用反馈：

元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数。原子最外层电子数是相对稳定结构（8个，第一层为最外层时是2个）的，该元素性质稳定。通常情况下，原子最外层电子数大于4个，在化学反应中易得到电子达到相对稳定结构，所以元素的原子最外层电子数可决定元素的类别、金属性、非金属性，最高正化合价和负化合价等。

（四）、教学互动：请同学描述一下氯化铝AlCl

3 、MgCl

2

的形成过程。

(五)、教学反思：学生刚刚接触原子的构成，不太理解微观概念，前面学习时学的不扎实,许多同学对此只是一知半解,虽然课本上介绍离子之前先介绍了《核外电子排布》但内容比较少,为了学生在学习离子时更易理解,我作了1——20号元素的原子的结构示意图，并按金属，非金属，稀有气体三大类进行归类总结，在此基础上讲解离子的形成，并逐一写出8号元素，11号元素、12号元素、13号元素17号元素的原子得到（或失去）电子后的离子符号，然后介绍离子根据带电荷不同分为阴离子和阳离子，介绍阴阳离子相互作用形成离子化合物。通过实践，我认为这样设计确实做到了“既让优生吃饱，又让造诣差的学生吃好” ，取得了因材施教的效果。

（六）、作业布置：P80 习题 1及元素周期表3号、7号、9号、16号19号、20号元素的离子符号的书写。