广西玉林市陆川县中学2017-2018学年高二上学期期中考

广西陆川县中学2017年秋季期高二期中考试卷

化学试题

1. 2015年11月30日至12月11日，世界各国领导人在巴黎共同商讨如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展。要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是( )

①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能

A. ①②③④

B. ⑤⑥⑦⑧

C. ③④⑤⑥

D. 除①②外

【答案】B

【解析】新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是⑤太阳能、⑥地热能、⑦风能、⑧氢能，故选B。

2. 下列说法正确的是( )

A. 反应热就是反应中放出的能量

B. 已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓

C. 由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定

D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

【答案】D

【解析】A. 反应热就是反应中放出或吸收的热量，故A错误；B. △H=反应产物的焓-反应物的焓，已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓小于反应物的焓，故B错误；C. △H=生成物能量-反应物能量，由C(石墨)→C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ/mol>0可知，石墨能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故C错误；D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于前者含有的能量较高，所以前者放出的热量多，故D正确。故选D。

3. 下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )

A. FeCl2、FeCl3

B. NaHCO3、Na2CO3

C. NaAlO2、AlCl3

D. Mg(HCO3) 2、MgCl2

【答案】C

【解析】A、盐酸是易挥发性酸，加热促进盐的水解，且Fe2+被氧化Fe3+，水解后

生成氢氧化铁灼烧后分解，最终产物均为Fe

2O

3

；B、蒸发结晶后得到的固体中

NaHCO3灼烧分解生成Na2CO3，最终产物均为Na2CO3；C、都发生水解，但NaAlO2溶液生成的氢氧化铝和氢氧化铝又反应生成NaAlO2，得到的固体是NaAlO2，盐

酸易挥发，AlCl3加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后得到Al

2O

3

，成分不同；D、

蒸发结晶后得到Mg(HCO

3)

2

，Mg(HCO

3

)

2

灼烧分解生成MgO，MgCl2水解后，蒸发结

晶灼烧后最终产物也为MgO；答案选C。

4. 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确

．．．的是

A. 葡萄糖是还原剂

B. 外电路中电子由A极移向B极

C. 溶液中H+由B极区移向A极区

D. B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

【答案】C

5. 常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A. 乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应

B. 加入催化剂，可减小反应的热效应

C. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

【答案】D

【解析】试题分析：A、根据图示，得到：反应物的能量高于产物的能量，所以该反应是放热反应，故A错误；B、催化剂只会加快反应速率，不会引起反应热的变化，反应的热效应不变，故B错误；C、催化剂只会加快反应速率，不能改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数，故C错误；D、根据化学反应的历程：化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体，故D正确；故选D。

考点：考查了反应热的判断、催化剂的特点的相关知识。

6. 下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关

．．的是

A. 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银

B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

C. 盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳

D. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳

【答案】A

【解析】试题分析：A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银满足复分解进行的体积，与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关，故A正确；B．氯化铵溶液水解显酸性，加入镁条，溶液中的氢离子浓度减小，促进水解，与盐类水解平衡的移动有关，故B错误；C．碳酸钙在水中存在溶解平衡，加入盐酸，碳酸根离子浓度减小，促进溶解，与沉淀溶解平衡有关，故C错误；D．硫酸铝溶液水解显酸性，小苏打溶液水解显碱性，混合后相互促进水解，与盐类水解平衡的移动有关，故D错误；故选A。

考点：考查了沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动的相关知识。

7. 现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：

其中正确的是( )

A. ①③

B. ②④

C. ①②③④

D. 都不对

【答案】D

【解析】①随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，故①错误；②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束，故②错误；③随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故③错误；④等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故④错误。答案选D。

O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)

8. N

△H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是

A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)

B. 该温度下的平衡常数K＝125

C. 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

D. 其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L

【答案】B

9. 科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确

．．．的是

A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B. GaN表面发生氧化反应：2H2O－4 e－=== O2↑＋4H＋

C. Cu表面的反应是：CO2＋8e－＋6H2O === CH4＋8OHˉ

D. H+透过质子交换膜从左向右迁移

【答案】C

【解析】由电池装置图可知原电池的工作原理：失去电子电极为负极，得到电子的电极为正极，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，阴离子往负极移动。电极反应式：Cu作正极：二氧化碳得到电子生成甲烷，则Cu电极上的电极反应为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O，氮化镓作负极：H2O失去电子变成O2，则氮化镓电极反应式为：2H2O －4e－= 4H＋+ O2 ，整个过程太阳能转化为化学能，

化学能转化为电能。A、该过程是将太阳能转化为化学能，选项A正确；B、GaN

作负极发生氧化反应：H2O失去电子变成O2，电极反应式为：2H2O －4e－= 4H ＋+ O2 ，选项B正确；C、铜电极得电子为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H ＋＝CH4＋2H2O，选项C正确；D、电池内部H+透过质子交换膜从左向右迁移，选项D正确。答案选C。

10. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL

浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率

如图所示。下列说法不正确

．．．的是

A. 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B. A、C两点对应溶液均呈中性

C. B点溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)

D. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L

【答案】B

【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，A．由分析可知，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，选项A正确；B．A 点溶质为醋酸钠，醋酸钠水解溶液呈碱性，C点溶质为NaCl，溶液呈中性，选项B不正确；C、B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，c(Na+)最

大，CH3COO－水解产生OH－，c(OH－) > c(CH3COO－)，故c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)，选项C正确；D．A点溶液中c（Na+）=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，选项D正确。答案选B。

点睛：本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

11. 下列各项关系中正确的是（）

A. 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L

B. 常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14

C. 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混

合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D. pH相同的三种溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系

为：①>②>③

【答案】B

【解析】根据物料守恒0.1 mol/L Na2SO3溶液中：c(Na+)＝2c(SO32－)+2c(HSO3－)+2c(H2SO3)＝0.2 mol/L，故A错误；氨水是弱碱，若a+b=14，pH＝a的稀H2SO4与pH＝b的氨水等体积混合后氨水过量，故B正确；0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，2 c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故C

错误；

pH相同的三种溶液，NH4HSO4是强酸的酸式盐，c(NH4+)最小；NH4Cl 、(NH4)2SO4因为铵根水解呈酸性，PH相同，所以c(NH4+)相同，故c(NH4+)大小关系为：①=②＞③，故D错误。12. 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反

应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )

A. Q点时，Y的转化率最大

B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C. 升高温度，平衡常数增大

D. 温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

【答案】A

【解析】A、Q点时，X的体积分数最小，则Y的转化率最大，选项A正确；B、温度越高，化学反应速率越大，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，选项B错误；C、?H< 0，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，选项C错误；D、因为该反应气体系数不变，所以平衡时充入Z，新平衡与原平衡等效，Z的体积分数不变，选项D错误。答案选A。

13. 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A. b、c两点溶液的导电能力b>c

B. 用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b>V c

C. c点溶液中c( H十)=c ( OH一)+c(CH3COOH)

D. a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

【答案】D

【解析】氢氧化钠溶液中的氢氧根离子主要是氢氧化钠电离出来的，氢氧化钠完全电离，体积和pH都相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释的过程中，NaOH 不能继续电离，NaOH溶液中氢氧根离子浓度变化大；水解是微弱的，醋酸钠溶液中醋酸根离子可继续水解，溶液中的氢氧根离子浓度变化小，所以含b点的曲线pH变化是NaOH溶液的，含a、c点的曲线pH变化是醋酸钠溶液的；A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度有关，b、c两点溶液pH相同，但其他离子浓度c 点醋酸钠溶液的比较大，所以导电能力c > b，选项A错误；B、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，c点为醋酸根水解导致溶液呈碱性，c点溶液中醋酸根和氢氧根离子均消耗HCl，而b点只有NaOH消耗盐酸（NaOH完全电离），故消耗HCl溶液体积V c>V b，选项B错误。C、c点溶液中，根据质子守恒，得出c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），选项C错误；D、NaOH 电离出的氢氧根离子浓度抑制了水的电离，所以b点溶液中水的电离程度最小；

水解促进水的电离，由于醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度来自于醋酸根离子水解生成的氢氧根离子，氢氧根离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH大于c点的pH，说明a点氢氧根离子浓度大于c点氢氧根离子，所以a、c二点溶液水的电离程度a＞c，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞c＞b，选项D正确。答案选D。

14. 关于室温下下列溶液的说法不正确的是（）

A. 水的电离程度：①＝②＝③＝④

B. 分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④

C. ①③两溶液等体积混合：c（Cl－）>c（NH）>c（H＋）>c（OH－）

D. V1 L溶液②与V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，则混合溶液pH＝4（忽略溶液体积变化）

【答案】C

【解析】A、氨水、NaOH溶液的pH为11，则OH－浓度为10 -3 mol/L ，pH=3的盐酸和醋酸溶液中H+浓度为10 -3 mol/L ，对水的电离影响相同，选项A正确；

B、加水稀释，弱电解质的电离平衡向右移动，所以溶液的pH：①>②>③>④，选项B正确；

C、①、③两溶液等体积混合，氨水大量过量，溶液溶质为NH3·H2O 和NH4Cl，溶液显碱性，离子浓度大小顺序为：c(NH4+ ) > c(Cl-)>c(OH－)>c(H+ )，选项C错误；

D、HCl过量，混合溶液c(H + )=（V 2×10 -3 mol—V 1×10 -3 mol）/( V 1 + V 2 )= 10 -4 mol/L，所以pH=4，选项D正确。答案选C。

15. 将0.2 mol?L-1NaHCO3溶液与0.1 mol?L-1KOH溶液等体积混合，下列粒子浓度关系正确的是( )

A. c(K+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. c(Na+)＞c(K+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol?L-1

D. 3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

【答案】D

【解析】试题分析：0.2mol?L-1NaHCO3溶液与0.1mol?L-1KOH溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L的碳酸钾、碳酸钠和0.05mol/L的NaHCO3，A．混合液中钾离子浓度为0.05mol/L，则2c(K+)=0.1mol/L，根据物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，则c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)＞0.1mol/L，所以2c(K+)＜c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)，故A错误；B．由于碳酸氢根离子、碳酸根离子水解，则溶液显示碱性，c(OH-)＞c(H+)；碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05mol/L，碳酸根离子浓度小于0.05mol/L；钾离子浓度为0.05mol/L、钠离子浓度为0.1mol/L，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；C．根据物料守恒可得：①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L=c(Na+)=0.1mol/L、②c(K+)=0.05，根据电荷守恒可得：③c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，根据①③可得：

c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(K+)，由于c(K+)=0.05，则

c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.05mol?L-1，故C错误；D．根据电荷守恒可得：

c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05，则c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正确；故选D。【考点定位】考查溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断。

【名师点晴】将0.2mol?L-1NaHCO3溶液与0.1mol?L-1KOH溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L的碳酸钾、碳酸钠和0.05mol/L的NaHCO3，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05mol/L，碳酸根离子浓度小于0.05mol/L；钾离子浓度为0.05mol/L、钠离子浓度为0.1mol/L，溶液显示碱性，则c(OH-)＞c(H+)，然后结合电荷守恒、物料守恒对各选项进行判断。

16. 己知：K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgI)=1.5×10-16，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶

盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A. AgCl >AgI> Ag2CrO4

B. AgCl> Ag2CrO4 >AgI

C. Ag2CrO4>AgCl >AgI

D. Ag2CrO4>AgI >AgCl

【答案】C

【解析】因为AgCl和AgI的结构相似，由K sp可知AgCl的c(Ag＋)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag＋)＝K sp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)的K sp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝