元素化学测试题
第十二章碱金属&碱土金属
1、下列关于s区元素的性质叙述中，错误的是D
A. 单质都有很强的还原性
B. 碱金属及钙、锶、钡均可直接与H2作用生成金属氢化物
C. K、Sr、Ba的硝酸盐可用于制作信号弹和烟花
D. 单质均能溶于液氨生成蓝色的还原性溶液
2、下列元素中，第一电离能最大的是A
A. Mg
B. Na
C. L i
D. Be
3、下列对溶解度大小判断正确的是D
A. Be(OH)2> Mg(OH)2
B. BaCrO4> MgCrO4
C. LiF > LiCl
D.Na2CO3> NaHCO3
4、下列碳酸盐中，热稳定性最差的是B
A. Li2CO3
B. MgCO3
C. Na2CO3
D. K2CO3
5、下列各组氢氧化物的碱性强弱比较中，正确的是 C
A.LiOH > NaOH
B.Be(OH)2> LiOH
C. Ba(OH)2 > Mg(OH)2
D.Mg(OH)2> Ca(OH)2
6、下列物质中既能放出O2又能吸收CO2的是C
A. H2O2
B. K2CO3
C. KO2
D. KClO3
7、下列各对元素中，化学性质最相似的是D
A.Be 与Mg
B.Li与Be
C. Mg与Al
D.Li与Mg
8、下列金属中，不适于用熔盐电解法制备的是B
A.Mg
B.K
C.Li
D.Ba
9、金属镁在空气中燃烧的生成物是 A
A.MgO和Mg3N2
B.MgO2
C.MgO和MgO2
D.MgO
10、下列各组物质的熔点高低顺序错误的是D
A. MgO > CaO
B. CaO > NaF
C. NaF > NaBr
D. BeO > MgO
第十三章硼族元素
1. 下列化合物不属于缺电子化合物的是D
A. BF3
B. AlCl3
C. B2H6
D. H[BF4]
2. 下列关于H3BO3的叙述中，错误的是B
A. 中心B原子为sp2杂化
B. H3BO3为三元弱酸
C. H3BO3晶体具有解理性，可作为润滑剂
D. H3BO3是典型的路易斯酸
3. 下列叙述正确的是A
A. 硼氧键的键能很大，使得硼可从许多稳定的氧化物中夺取氧
B. 晶体硼的导电性随温度升高而减小，与金属导体相似
C. 硼在空气中燃烧，只生成B2O3
D. 硼在地壳中的矿藏丰富，包括游离态单质硼矿
4. 下列卤化硼分子中，大π键最弱的是D
A. BF3
B. BCl3
C. BBr3
D. BI3
5. 下列关于硼氢化合物的叙述中，正确的是B
A. 乙硼烷还原性极强，但不易水解
B. 乙硼烷中的氢桥键为三中心二电子键
C. 乙硼烷中的B原子为sp2杂化，分子中存在三中心四电子大键
D. 癸硼烷具有平面结构
6. 下列氢氧化物不存在的是D
A. Al(OH)3
B. Ga(OH)3
C. In(OH)3
D. Tl(OH)3
7. 下列物质中，不属于两性氢氧化物的是D
A. Be(OH)2
B. Al(OH)3
C. Ga(OH)3
D. TlOH
8. 硼酸盐Na2B4O7?10H2O的水溶液的pH最接近下列哪个数值？C
A. 5.0
B. 7.0
C. 9.0
D. 12.0
9. 下列元素中，不属于缺电子元素的是C
A. Sc
B. Al
C. Ge
D. V
10. 下列无水卤化物可通过将其水合盐加热脱水而得到的是A
A. CaCl2
B. MgCl2
C. BeCl2
D. AlCl3
第十四章碳族元素
1.IVA族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是 A
A. +2氧化态的稳定性
B. 单质的熔点
C. 二氧化物的酸性
D. 氢化物的稳定性
2.下列叙述中，正确的是 C
A. 碳和硅的单质在自然界中均可找到
B. SiO2和单质Si在常温下均可与氢氟酸反应
C. 石墨是一种典型的混合键型晶体
D. 掺杂少量磷原子的晶体硅的内部结构中存在多余的空轨道，因此是良好的半导体材料
3.下列各组分子或离子，空间构型不一致的是 C
A. CO2和NO2+
B. CO32?和NO3?
C. CO2和NO2?
D. CH4和SiH4
4.某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。此白色固体是 C
A. NH4Cl
B. (NH4)2SO4
C. (NH4)2CO3
D. K2CO3
5.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是B
A. SiC，B2H6，N2O4
B. PbO2，PbI2，SnS
C. CCl4，NO2，HgI2
D. SiCl4，SnCl4，PbO
6.试判断Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是B
A. 三元素都被氧化成+2价
B. Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价
C. Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价
D. 三元素都被氧化成+4价
7.在下列氧化物中，氧化性最强的是D
A. SnO2
B. GeO2
C. CO2
D. PbO2
8.在微酸性条件下，通入H2S 都能生成硫化物沉淀的是A
A. Sn2+，Pb2+
B. Be2+，Al3+
C. Be2+，Sn2+
D. Al3+，Pb2+
9.遇空气冒白烟的物质是C
A. SiC
B. Na2SiO3
C. SiCl4
D. SiO2
10.下列说法错误的是A
A. 所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的
B. Mg2+与NaHCO3溶液反应可得到MgCO3沉淀
C. HCO3?可通过氢键形成缔合离子
D. NaHCO3的热稳定性不如NaCO3高
第十五章氮族元素
1.下列物质酸性强弱排列顺序正确的是 D
A. H3PO4< HNO2< H4P2O7
B. HNO2< H4P2O7< H3PO4
C. H4P2O7< H3PO4 < HNO2
D. HNO2 < H3PO4< H4P2O7
2.下列物质中，受热分解不放出O2的是D
A. Pb(NO3)2
B. NaNO3
C. Hg2(NO3)2
D. Mn(NO3)2
3.下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是D
A. As2S5
B. As2S3
C. Sb2S3
D. Bi2S3
4.下列物质中，在酸性条件下可使Mn2+溶液变成紫红色的是D
A. PbO
B. Bi2O3
C. TlNO3
D. NaBiO3
5.金属与硝酸反应，产物中不能存在的是C
A. 硝酸盐
B. 致密氧化膜
C. 氮化物
D. 金属含氧酸
6.NH2OH、N2H4、NH3和HN3四种溶液的浓度都是0.1 mol?dm?3，按溶液pH由低到高顺序排列正确的是 A
A. HN3 < NH2OH < N2H4 < NH3
B. N2H4< NH3< NH2OH < HN3
C. HN3< N2H4 < NH2OH < NH3
D. NH2OH < N2H4 < NH3< HN3
7.NO2?、NO2+、NO2的键角递变顺序正确的是 D
A. NO2?< NO2+< NO2
B. NO2+< NO2?< NO2
C. NO2< NO2?< NO2+
D. NO2?< NO2< NO2+
8.下列物质中，不溶于NaOH溶液的是 A
A. Bi2O3
B. As2O3
C. Sb2O3
D. Sb(OH)3
9.下列物质中，有较强还原能力的一元含氧酸是B
A. (HPO3)3
B. H3PO2
C. H3PO3
D. H3PO4
10.下列铵盐中，受热分解时不放出NH3的是 D
A. NH4Cl
B. (NH4)3PO4
C. (NH4)2CO3
D. NH4NO3
第十六章氧族元素
1.下列物质中，不是硫酸盐的是：A
A. 光卤石
B. 泻盐
C. 重晶石
D. 绿矾
2.下列各组物质的热稳定性高低顺序正确的是B
A. Mn2(SO4)3> MnSO4
B. SrSO4> MgSO4
C. MgSO4> CaSO4
D. CdSO4> CaSO4
3.下列电极反应中，E?值最小的是 C
A. O2 + 2H2O + 4e??4OH?0.4
B. O3 + H2O + 2e??O2 + 2OH? 1.24
C. O2 + H2O + 2e??HO2?+ OH?-0.069
D. HO2?+ H2O + 2e??3OH?0.867
4.下列分子或离子中，结构和中心原子杂化类型都与O3相同的是B
A. CS2
B. NO2?
C. CO2
D. N3?
5.既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是B
A. CuS
B. As2S3
C. ZnS
D. HgS
6.下列各组含氧酸中，酸性强度顺序错误的一组是 D
A. H4P2O7> H3PO4 > HNO2
B. HNO2> H2CO3> H3BO3
C. H2SO4≈H2SeO4 > H6TeO6
D. H2SO4> H2S2O7> H2SO3
7.下列反应中，实际产物与所给方程式不符的是 B
A. Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
B. 2NaI + H2SO4(浓) = Na2SO4 + 2HI
C. NaNO3 + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HNO3
D. 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
8.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是A
A. 都具有氧化性和还原性
B. 都是二元弱碱
C. 都可与氧气作用
D. 都是二元弱酸
9.下列叙述中错误的是 C
A. 单质氧有两种同素异形体，即氧气和臭氧
B. 单质硫的分子以环状S8最为稳定
C. 氧、硫、硒、碲的价层中都存在空的d轨道，故可显+2、+4、+6氧化态
D. 自然界中既存在单质氧也存在单质硫
10.下列化合物中，在酸性条件下还原性最强的是 A
A. Na2S2O3
B. Na2SO3
C. Na2S4O6
D. S
第十七章卤族元素
1.在常温下，Cl2、Br2、I2与NaOH 作用正确的是A
A. Cl2生成NaCl，NaClO
B. I2生成NaI，NaIO
C. Br2生成NaBr，NaBrO3
D. Cl2生成NaCl，NaClO3
2.下列有关卤素氧化物的叙述，不正确的论述是A
A. 卤素在含氧化合物中都显正氧化态
B. ClO2分子具有顺磁性，其分子构型为V形
C. OF2是很好的氧化剂和氟化剂
D. 卤素不能同氧直接化合，卤素氧化物只能用间接的方法得到
3.下列各组物质氧化性变化次序不正确的是 A
A. HNO3 > H3PO4> H3AsO4
B. HBrO3> HClO3> HIO3
C. HClO4 > H2SO4> H3PO4
D. H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4
4.下列金属氟化物在水中的溶解度最小的是B
A. AgF
B. LiF
C. CsF
D. RbF
5.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是C
A. FeCl2和溴水
B. FeCl3和KI溶液
C. FeCl3和溴水
D. H3AsO4和KI溶液
6.下列叙述中，正确的是A
A. 卤化氢的还原性变化次序为HF < HCl < HBr < HI
B. 氢卤酸的酸性强弱顺序为HF > HCl > HBr > HI
C. 卤化氢的熔沸点高低次序为HF < HCl < HBr < HI
D. 卤化氢的热稳定性变化次序为HF < HCl < HBr < HI
7.下列各组物质酸性(按K a1?)变化次序不正确的是D
A. HBrO4> HIO3> HClO
B. HClO3 > HIO3> H5IO6
C. H2SO3> H6TeO6> H3BO3
D. H3PO4> H4P2O7> H3AsO4
8.ICl2?离子的几何形状为直线型，其中心原子I的杂化轨道类型为B
A. sp2
B. sp3d
C. sp
D. sp3
9.在pH = 0的溶液中，KMnO4与过量的KI溶液作用，KI的氧化产物为 B
A. KIO4
B. I2
C. 都不是
D. KIO3
10.下列有关卤素的论述，正确的是B
A. 溴是由Cl?作氧化剂制得的
B. 当同电负性大的元素结合时，氯、溴、碘可显+1, +3, +5, +7氧化数
C. F?是最强的氧化剂
D. 碘是最强的还原剂
第十八章氢&稀有气体
1.下列各组元素，不符合对角线规则的是B
A. B和Si
B. C和P
C. Li和Mg
D. Be和Al
2.下列关于含氧酸及其盐的叙述中，错误的是B
A. 正离子电荷越高，半径越约小，极化能力越强，其含氧酸盐越不稳定
B. 当浓度相同时，还原性HClO > HClO2> HClO3> HClO4
C. 半径大的正离子与复杂的含氧酸根负离子形成的盐一般溶解度较小
D. 就热稳定性而言，磷酸盐、硅酸盐一般比较稳定，而硝酸盐和卤酸盐则较差
3.人工合成出来的第一个稀有气体化合物是C
A. XeF6
B. XeF4
C. Xe[PtF6]
D. XeF2
4.下列关于稀有气体的叙述中，正确的是C
A. 稀有气体的电离能和电子亲和能均很高
B. 稀有气体在自然界中均以化合态存在
C. 稀有气体的沸点和在水中的溶解度随着原子序数的增加而逐渐升高
D. 氖和氙在电场作用下都可产生明亮的橙红色光，故都可被用于制造霓虹灯
5.下列各组化合物中，中心原子的杂化类型相同的是 B
A. XeF2和XeF4
B. XeO3和XeO4
C. XeO4和XeF4
D. XeO3和XeOF4
6.下列关于稀有气体化合物的叙述中，错误的是D
A. 稀有气体原子在一般条件下不易与其他原子形成化学键，故稀有气体化合物的数目极其有限
B. KrF2易挥发，具有强氧化性，可通过放电反应合成
C. 氙的氟化物和氧化物都是强氧化剂，能将许多物质氧化
D. 氟化氙遇水都发生剧烈反应，生成单质氙和HF
7.下列叙述中与惰性电子对效应无关的是A
A. H2SeO4的氧化性强于硫酸
B. Bi很难被氧化到+5价
C. Tl很难被氧化到+3价
D. Pb很难被氧化到+4价
8.下列反应中，反应产物错误的是A
A. 6LiH + 2AlCl3 = 2Al + 6LiCl + 3H2↑
B. H2O + NaH = NaOH + H2↑
C. TiCl4 + 4NaH = Ti + 4NaCl + 2H2↑
D. UO2 + CaH2 = U + Ca(OH)2
9.下列元素中，不能形成氢化物的是C
A. Cu
B. Ba
C. Pt
D. Ni
10.下列关于氢的叙述中，正确的是A
A. 氢分子的键能比一般单键的键能高很多，与一般双键的键能相近
B. 氢的三种同位素均很稳定
C. 氢的三种同位素分别形成的单质的物理和化学性质基本相同
D. 自然界中的氢均以化合物的形式存在
第十九/二十章铜族&锌族、钛族&钒族
1.下列关于铜副族和锌副族元素的叙述中，正确的是B
A. 两族元素失去最外层s电子后分别呈现+1和+2氧化态，故其单质和化合物的性质分别与IA和IIA族元素非常类似
B. 两族元素一般都能形成稳定的配合物
C. 两族元素在自然界中均可以单质和硫化物形式存在
D. 同族从上到下，两族元素的金属性均随原子序数的增加而增强
2.下列关于钛副族和钒副族元素的叙述中，错误的是A
A. 钛和钒的单质都是钝化金属，抗腐蚀能力强，在室温下均不与任何酸发生作用
B. 钛副族和钒副族元素的最稳定氧化态分别是+4和+5
C. 两族元素的单质都是具有银白色光泽的高熔点金属，且熔点均随周期数增加而升高
D. 由于受镧系收缩的影响，锆和铪、铌和钽的性质很相似，常常共生，分离困难
3.在分别含有下列离子的溶液中，加盐酸生成白色沉淀，再加氨水后沉淀变为灰色，该离子是B
A. Pb2+
B. Hg22+
C. Ag+
D. Hg2+
4.下列关于钛的氯化物的叙述中，正确的是D
A. TiCl3易与醚、酮、胺等形成加合物，如著名的齐格勒-纳塔催化剂
B. TiCl3水溶液有紫色和绿色两种
C. TiCl3和TiCl4在常温下均以固态形式存在
D. TiCl4为反磁性共价化合物，其晶体为分子晶体
5.下列关于钒的含氧酸盐的叙述中，错误的是D
A. 在酸性介质中，钒酸盐是中强氧化剂
B. 钒酸根离子在溶液中的存在形式，与pH及其浓度有关
C. 钒酸盐包括偏钒酸盐、正钒酸盐和多钒酸盐等
D. 在V(V)的强酸性溶液中加入H2O2，会生成黄色的V(O2)3+
6.下列金属单质中，最活泼的是D
A. Au
B. Hg
C. Cu
D. Zn
7.下列叙述中，错误的是C
A. AgOH和CuOH都不稳定
B. AgCl和CuCl均可溶于氨水
C. Ag2O和Cu2O均对热十分稳定
D. Ag2O和Cu2O基本上都不溶于水
8.下列五卤化物中，颜色为黑色的是D
A. TaBr5黄
B. NbF5白
C. VF5 无
D. TaI5黑
9.在CuSO4?5H2O晶体中，Cu2+的配位数是D
A. 8
B. 4
C. 2
D. 6
10.下列化合物中，在酸性介质中氧化性最强的是D
A. CuO
B. Nb2O5
C. TiO2
D. V2O5
第二十一/二十二章铬族&锰族、铁族&铂族
1.下列化合物中，在酸性介质中氧化性最强的是C
A. WO3
B. MnO2
C. CrO3
D. MoO3
2.下列气体中可由PdCl2溶液检出的是C
A. CO2
B. O2
C. CO
D. NO2
3.下列叙述中错误的是D
A.锰是活泼金属，而铼的化学性质却很稳定
B.锰副族元素的价电子层结构均为(n ?1)d5ns2
C. Mn(VII)具有强氧化性，而Tc和Re的+7氧化态仅显微弱的氧化性
D.锰副族元素均可在自然界中找到
4.KMnO4在碱性溶液中被Na2SO3还原的产物为D
A. Mn2+
B. Mn3+
C. MnO2
D. MnO42?
5.下列叙述中错误的是D
A. 铂系元素比铁系元素表现出更多的氧化态，如OsO4中Os的氧化数为+8
B. 铁、钴、镍为中等活泼的金属，而铂系元素的单质均为惰性金属
C. 第VIII族包括9种元素，其中铁、钴、镍称为铁系元素，其他6种元素称为铂系元素
D. 铁系元素的价电子构型为3d6~84s2，因内层d电子亦可参与成键，故最高氧化态为+8
6.下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是D
A. Mn(OH)2
B. Co(OH)2
C. Fe(OH)2
D. Ni(OH)2
7.在第VIII族金属中，最活泼的和密度最大的分别是C
A. Ni和Ir
B. Fe 和Pt
C. Fe和Os
D. Ni和Pt
8.下列配合物中，中心不为Fe元素的是D
A. 赤血盐
B. 普鲁士蓝
C. 黄血盐
D. 维生素B12
9.下列叙述中正确的是B
A. 铬副族元素的价电子层结构均为(n ?1)d5ns1
B. 铬副族元素的最高氧化数都是+6
C. 铬、钼、钨都是高熔点和沸点的金属，并且钨的硬度最高
D. 铬副族元素都是人体必需的微量元素
10.在酸性介质中发生歧化反应的是D
A. Mn2+
B. Mo3+
C. Cr3+
D. Mn3+