基础化学期中测试题

1．假定Mg(OH)2在饱和溶液中完全电离，计算：

(1)Mg(OH)2在水中的溶解度；

(2)Mg(OH)2饱和溶液中OH-的浓度;

(3)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；

(4)Mg(OH)2在0.010mol?L-1NaOH溶液中的溶解度；

2．海水中几种阳离子浓度如下：

离子Na+Mg2+Ca2+Al3+ Fe2+

浓度/mol?L-1 0.46 0.050 0.01 4?10-72?10-7

(1) OH-浓度多大时，Mg(OH)2开始沉淀？

(2) 在该浓度时,会不会有其他离子沉淀？

(3) 如果加入足量的OH-以沉淀50%Mg2+，其他离子沉淀的百分数将是多少？

(4) 在(3)的条件下，从1L海水中能得到多少沉淀？

3．今有三种酸(CH3)2AsO2H，ClCH2COOH，CH3COOH，它们的标准解离常数分别为6.4×10-7,

1.4×10-5 , 1.76×10-5。试问：

(1)欲配制pH= 6.50缓冲溶液，用哪种酸最好？

(2)需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00L缓冲溶液，其中酸和它的共轭碱的

总浓度等于1.00mol?L-1？

4．用质子理论判断下列物质哪些是酸？并写出它的共轭碱。哪些是碱？也写出它的共轭酸。

其中哪些既是酸又是碱？

H2PO4－，CO32－，NH3，NO3－，H2O，HS－，HCl

5．已知下列各种弱酸的K a值，求它们的共轭碱的K b值，并比较各种碱的相对强弱。

(1)HCN K a =6.2×10-10；

(2)C6H5COOH(苯甲酸) K a =6.2×10-5；

(3) H2C2O4K a1=5.9?10-2；K a2=6.4?10-5；

6．已知MnO4-+8H+ +5e = Mn2++4H2O E =1.51V

Fe3++e =Fe2+E =0.771V

(1)判断下列反应的方向

MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 4H2O +5Fe3+

(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，

并计算其标准电动势。

(3)当氢离子浓度为10mol?L-1，其它各离子浓度均为1mol?L-1时，计算该电池的电动势。7．写出下列配合物的名称、中心离子及其价态、配离子的电荷、配体、配位原子。

配合物名称中心离子及价态配离子电荷[Cu(CN)4]3-

Na2[SiF6]

[Co(C2O4)3]3-

[PtCl4 (NH3)2]

8．50mL 0.l0mol?L-1的AgNO3溶液，加密度为0.932g? mL-1含NH3 18.24%的氨水30mL，加水稀释到100mL，求这溶液中的Ag+的浓度。在混合液中加10mL 0.10mol?L-1的KBr溶液，有没有AgBr沉淀析出？如果欲阻止AgBr沉淀析出，氨的最低浓度是多少?

1．有一铜矿试样，经两次测定，得知铜含量为24.87%、24.93%，

而铜的实际含量为25.05%。求分析结果的相对误差。

2．某试样经分析测得含锰百分率为41.24，41.27，41.23和41.26。求分析结果的平均偏差、相对平均偏差。

1.解：分析结果的平均值为：

x =21

(24.87%+24.93%) =24.90%

因此，分析结果的绝对误差E 和相对误差RE 分别为：

E =24.90% -25.05% = -0.15%

E r =

%60.0%05.25%15.0-=-

2.解：分析结果的平均值x 、平均偏差d 、相对平均偏差分别为：

x =41(41.24+41.27+41.23+41.26) = 41.25

d =41(0.01+0.02+0.02+0.01) =0.015

相对平均偏差 =% 036.0% 10025.41015.0=?

s =

018.01401.002.002.001.02

222=-+++