2011北京高考化学
2011年普通高等学校招生考试理科综合化学部分（北京卷）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ部分(选择题共42分)
6．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是
7．下列说法不正确
．．．的是
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4一己二烯和甲苯
C．在酸性条件下，CH3CO l8OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽8．结合右图判断，下列叙述正确的是
A．I和II中正极均被保护
B．I和II中负极反应均是Fe —2e- ==== Fe2+
C．I和II中正极反应均是
O2 + 2H2O + 4e- ==== 4OH-
D．I和II中分别加入少最K3[Fe(CN)6]溶液，
均有蓝色沉淀
9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2-= HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气巾的C0和N0：
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：
10．25℃，101kPa下：
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、10l kPa 下，Na202(S)+2Na(S)=2Na20(S) △H =-317 kJ／mol
11．下列实验方案中，不能测定Na2C03和NaHCO3混合物中Na2C03质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应．逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应．过滤、洗涤、烘干，得b克固体
12．已知反应：。取等量CH3COCH3 ，分别
在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲
线(Y—t)如右图所示。下列说法正确的是
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y—t 曲线
B．反应进行到20min末，CH3COCH3 的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转
化率
D．从Y= 0 到Y= 0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的
第二部分（非选择题共58分）
25.(12分)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
（1）已知t2 > t1，HX的生成反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）HX的电子式是。
（3）共价键的极性随共用电予对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原予结构解释原因：。（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
，原子半径逐渐增大，得电予能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，(选填字母)。
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱
26．（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
（1）溶液A的溶质是。
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是
。
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用
化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
。
（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-、[c(SO42-)＞c(Ca2+)]。
精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是
。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程Ⅱ中除去的离子有。
④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mg／L。若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg／L，则处理10 m3盐水b，至多添加10％Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。
27.(15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验操作和现象：
（1）A中反应的化学方程式是。（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。
②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离于方程式解释实验现象异同的原因：
。（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。
28．（17分）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB 的合成路线如下：
已知：
Ⅰ.(R、R，表示烃基或氢) Ⅱ.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：
（1）A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是。
（2）A与合成B的化学方程式是
。
（3）C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是。（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①～③合成。
a．①的反应试剂和条件是。
b．②的反应类型是。
C．③的化学方程式是。
（5）PV Ac由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是。
（6）碱性条件下，PV Ac完全水解的化学方程式是
。
答案：
6．B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.D
25．（1）放热
（2）
（3）HF、HCl、HBr、HI
（4）卤素原子的最外层电子数均为7
（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
（6）ad
26．（1）NaOH
（2）2Cl—+2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH—
（3）Cl 2与水反应：Cl 2 + H 2O HCl + HClO ，增大HCl 的浓度使平衡逆向移动，
减少Cl 2在水中的溶解度，有利于Cl 2的逸出。 （4）①Mg(OH)2
②2NH 4+ + 3Cl 2 + 8OH —==== N 2↑+ 6Cl —
+ 8H 2O
③SO 42—
、Ca 2+ ④1.76
27．（1）Cu+2H 2SO 4（浓）
CuSO 4+2SO 2↑+2H 2O
（2）BaSO 4 还原 （3）2NO + O 2 ==== 2NO 2
（4）①通N 2一段时间，排出装置中的空气
饱和NaHSO 3溶液
②甲：Ba 2+ + SO 42—
==== BaSO 4↓
乙：2Ba 2+ +2SO 2 + O 2 + H 2O ==== BaSO 4↓ +4 H + 白雾的量远多于装置中氧气的量
（5）SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀
28．（1）乙醛
（2）
CHO
CH 3CHO
CH=CHCHO
H 2O
（3）
C
C CH 2OH
H
H
（4）a.稀氢氧化钠 加热 b.加成（还原）反应
c. H 2O
CH 3(CH 2)3OH O 2
CH 3(CH 2
)2CHO 222
（5） CH 3COOCH=CH 2
（6）
NaOH
CH 3COONa
CH 2CH
3
CH 2CH
OH
n n n
n
北京高考化学试卷及答案详解
2008年北京高考化学试卷 5．(2008年理综北京卷)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运 会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确 ．．．的是 A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移［答案］D。 ［解析］本题是对电化学基础知识的考查，考查了总反应方程式的书写、电极反应式的书写、电解液酸碱性的变化以及电子转移的简单计算。电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况），即生成了0.1mol Cl2，有0.2mol电子转移。 6．(2008年理综北京卷)对H2O 的电离平衡不产生 ．．．影响的粒子是 A．B．C．D． +17 2 8 8 ［答案］C。 ［解析］本题看似只是考查了酸、碱和盐对水的电离平衡的影响，其实还考查了电子式、离子符号、原子结构示意图及结构式的知识。A中氯化氢抑制水的电离，B中Fe3+因水解而促进水的电离，D中CH3COO-因水解而促进水的电离。 7．(2008年理综北京卷) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3 C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO3 ［答案］A。 ［解析］本题是对碱金属知识的考查，主要考查了碳酸氢钠的分解反应、过氧化钠与水及与二氧化碳的反应，关键是弄清楚反应的顺序。2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol的碳酸钠、１mol的二氧化碳和１mol的水。二氧化碳和水同时存在时，相当于二氧化碳先与过氧化钠反应，１mol的二氧化碳恰好和１mol的过氧化钠完全反应生成碳酸钠，所以排出气体物质水后冷却，残留的固体物质只有Na2CO3。 8．(2008年理综北京卷)下列叙述正确的是 A．金属与盐溶液的反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性
2012年北京市高二学生化学竞赛试卷及答案
2012年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级） 2012年4月8日上午8：00-10：00北京题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分12 9 10 7 7 12 5 8 9 6 15 100 得分 评卷人 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的相对原子质量为： H C N O S Cl Cr Fe Ni Ag 1.01 1 2.01 14.01 16.00 32.07 35.45 52.00 55.85 58.70 107.9 第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分） （1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，产生这种现象的原因是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液 C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应 （2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴 定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的 Ag2CrO4沉淀。已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI) = 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（） A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1 C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度 D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂
2010年高考北京理综化学试题和参考答案
2010年高考北京理综化学试题和参考答案 第I 卷（选择题 共120分） 本卷共20小题，第小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e － =Fe 3+ 7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是 A.H 2SO 4、NaOH ——腐蚀品 B. CH 4、C 2H 4——易燃液体 C.CaC 2、Na ——遇湿易燃物品 D.KMnO 4、K 2Cr 2O 7——氧化剂 8.下列说法正确的是 A. H OH 的结构中含有酯基 B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3） D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理．．． 的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO ２的量 B.②中选用品红溶液验证SO ２的生成 C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D.为确认CuSO 4生成,向①中加水，观察颜色 10.下列解释实验事实的方程式不准确．．．的是 A.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH ＞１： CH 3COOH CH 3COO － +H + B.“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g) N 2O 4(g) ?H ＜0 C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H ++2NO 3- ===3Fe 2++2NO↑+4H 2O D.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 23-+H 2O HCO 3- +OH － 11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，
2011年高考试题——化学(全国卷1)
2011年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，第1卷1至4页，第II 卷5至12 页，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I 卷 （3）第I 卷共21小题，每题6分，共126分。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：Hl Cl2 N14 016 Na23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Cr52 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是 A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④ 7．下列叙述错误的是 A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C ．用水可区分苯和溴苯 D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 8．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A ．5％ B ．10％ C ．15％ D ．20％ 9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下 列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若7ph >，则一定是 1122c v c v = B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++-- +=+ C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c > D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -+ += 10．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中 加入适量的 ． A ．4CuSO B ．2H O C ．CuO D ．CuS04·52H O 11．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．233K Cl NO +--- 、SiO 、、
2016年北京市高考化学试卷【高考】
2016年北京市高考化学试卷 一、选择题. 1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存 A．A B．B C．C D．D 3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138******** 熔点/℃13﹣25﹣476 下列说法不正确的是（） A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用
K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 6．（3分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣ C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣ D．a、d两点对应的溶液均显中性 7．（3分）用石墨电极完成下列电解实验． 实验一实验二 装 置 现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪 色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…
北京高考化学试题及答案解析版
2014北京高考化学试题及答案解析 一、选择题（单选） 【2014北京】6．下列试剂中，标签上应标注和的是 A．C 2H 5 OH B．HNO 3 C．NaOH D．HCl 【答案】B 【解析】A、乙醇俗名酒精，是一种由可燃性而没有腐蚀性的常见液体物质 B、硝酸不论浓稀都有氧化性，酸都有一定的腐蚀性，尤其是酸性越强，腐蚀性越强 C、氢氧化钠是一种强碱有很强的腐蚀性，但不具有氧化性 D、盐酸是一种强酸有很强的腐蚀性，但不具有很强的氧化性 【2014北京】7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被 ．．空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 【答案】D 【解析】钾和钠都是活泼性极强的金属，能够与空气重的氧气接触反应；铁和空气中的氧气、 水反应生成疏松的铁锈（主要成分是Fe 2O 3 ?xH 2 O），能够吸水使生锈的速率加快；铝在空气中 生成致密的氧化膜，隔绝了氧气和内部铝的接触，是生锈的速率减慢，而使内层金属不被空气氧化。 【2014北京】8．下列电池工作时，O 2 在正极放电的是 A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池 【答案】B 【解析】A、锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极；无氧气参与；
B、氢燃料电池，氢气在负极，氧气在正极，正确 C、铅蓄电池，铅为负极，正极为氧化铅，无氧气出现 D、镍镉电池，镉为负极，正极为NiOOH,无氧气出现 【2014北京】9．下列解释事实的方程式不正确 ．．．的是 A．测 mol/L的氨水的pH为11： NH 3·H 2 O NH 4 + +OH— B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2 ↑ C．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2+ +2Cl— D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H 2O ==2AlO 2 — +3H 2 ↑ 【答案】C 【解析】A、氨水是弱电解质，溶液中从在电离平衡，且本电力平衡方程式无知识上的错误 B、钠是一种化学性质活泼的金属，常温下与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气 C氯化铜是一种盐，盐溶液的导电是物理性质，不会生成新物质，故本答案错误 D、铝是一种能同时和酸和强碱反应的金属，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸盐和氢气【2014北京】10.下列说法正确的是 A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2 CH 3 C．用Na 2CO 3 溶液不能区分CH 3 COOH和CH 3 COOCH 2 CH 3 D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 【答案】A 【解析】A、丙三醇能与水混溶，属于易溶于水的物质，苯酚室温下微溶于水，65℃以上与水混溶，1-氯丁烷不荣誉水，A正确 B、CH 3COOH还有两种氢，CH 3 COOCH 2 CH 3 含有三种状态的氢，核磁共振结果是不同的故可以去 分，B错 C、CH 3COOH酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应生成气体二氧化碳，CH 3 COOCH 2 CH 3 是有机物不 通电
2013年北京高考化学试题及答案
2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤 得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 1 / 8
11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A ． B ． C ． D ． 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4酸性溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O Br 2的CCl 4溶液 C C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 D C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 Br 2的CCl 4溶液 25．（17分） 可降解聚合物P 的合成路线如下 已知： （1）A 的含氧官能团名称是____________。 （2）羧酸a 的电离方程式是________________ 。 （3）B →C 的化学方程式是_____________ 。 （4）化合物D 苯环上的一氯代物有2中，D 的结构简式是___________ 。 H 2O 2溶液 MnO 2 将NO 2球浸泡在冷水和热水中 羧酸a 浓H 2SO 4,△ 浓HNO 3 浓H 2SO 4,△ 还原 ①一定条件 ②NaOH A C 8H 10O D C 8H 9O 2Na E C 8H 8O 2 G C 18H 18ON 2O 4 (含3个六元环) ①HCN ②NH 3 ③H 2O/H + B C F P O ⅰ．HCN C OH NH 3 C NH 2CN C NH 2COOH H 2O/H + ⅱ．Cl C O Cl +2ROH 催化剂 RO C O OR +2HCl (R 为烃基)
2011年高考试题——理综化学(浙江卷)解析版
2011年高考试题——理综化学(浙江卷)解析版
2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合测试化学试题全解析 相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na －23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 解析：本题继续延用了09、10年浙江省高考（理综）化学试题第7题的命题思路，考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，考试的导向作用很明确，引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也引导学生注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，要注意学科最新发展动向，要善于联系、学以致用。运用化学知识解决和解释实际问题。 A选项：化学变化发生的是质变，产生了新物质，这是化学变化的笫一个特点。化 学变化 是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和），这是化学变化的笫二个特点。因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，因此物质发生化学反应过程中必然伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律，这是化学反应的笫三个特点。所以A选项正确。B选项中，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，B正确。C
高考化学复习高考北京卷三轮复习专题8：金属铁铜(Fe、Cu).docx
高中化学学习材料 2012年高考北京卷三轮复习专题8：金属元素(Fe、Cu) I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式 II.2012年高考新课标考试大纲 1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）了解常见金属的活动顺序。 （2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。 3．以上各部分知识的综合应用。III.2012年北京理综考试说明 考试 说明 要求 III-1.常见金属元素 (1)能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象. [II] (2)根据研究物质的思路和方法,掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应 用. [II] (3)通过生活中常见合金的组成及其重要应用,了解合金与金属在性能上的主要差异. [I] 3.结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例,了解运用物质性质和反应规律能实 现物质间的转化. [I] 4.认识化学在环境监测与保护中的重要作用[I] 5.以上各部分知识的综合应用[III] IV.历年高考试题回顾 1(2004-北京理综-10).为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2溶液(KSCN) C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊试液) 2(2004-北京理综-12).从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4 下列说法正确的是 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 3(2005-北京理综-10).将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A.Mg、AlCl3、NaAlO2 B.KNO3、NaCl、CH3COONa C.NaClO、Na2SO3、BaCl2 D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 4(2005-北京理综-13).可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸 ①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液 A.②与③ B.③与④ C.①与④ D.①与② 5(2006-北京理综-5).下列说法正确的是 A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 6(2006-北京理综-8).已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
2011北京高考化学试题及答案
6．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理．．． 的是 B 7．下列说法不正确．．．的是 C A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯 C ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OH D ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽 8．结合右图判断，下列叙述正确的是 A A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e — =Fe 2+ C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH — D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀 9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 B A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-=HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO ???→催化剂 C+NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +()4y x +O 2???→催化剂 高温xCO 2+2 y H 2O 10．25℃、101kPa 下： 下列说法正确的是 D A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） H ?=-317kJ/mol 11．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 C A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克 B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 12．已知反应：2CH 3COCH 3（l ） 催化剂 CH 3COCH 2COH （CH 3）2（l ）。取等量CH 3COCH 3，分别在 0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t ）如图所示。下列说法正确的是 D A ．b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y-t 曲线
2020年北京市高考化学试
2020年北京市高考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用石灰乳脱除烟气中的SO2 B．用明矾[KAl(SO4)2?12H2O］处理污水 C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3?xH2O) D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 3．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A．Na B．Cl2C．NO2D．Na2O 4．已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A．As原子核外最外层有5个电子 B．AsH3的电子式是 C．热稳定性：AsH3 2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷) 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 第一部分(选择题共120分) 本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是 A B C D 用品 有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2 用途做调味品做发酵粉作抗酸药作消毒剂 【答案】B 【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵食品。 【考点】化学与生活 【题型】图形结合知识内容，与实际生活有关 7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【答案】B 【解析】A.切开的金属Na在空气中变暗是因为Na与O2反应生成了Na2O，重点考的是反应条件 B.由于Ag2S比AgCl更难溶，故加入Na2S溶液时发生沉淀转化，由一种难溶物质转化 为一种更难溶的物质B 项正确，重点这是课改新加入的内容 C.Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH，重点考察信息读取“潮湿” D.项中澄清石灰水过量，反应后的溶液不会存在CO32－。重点考察的是量的问题 2011年北京高考化学及答案 6．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理．．． 的是 B 7．下列说法不正确．．．的是 C A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯 C ．在酸性条件下，18 325CH CO OC H 的水解产物是18 3CH CO OH 和25C H OH D ．用甘氨酸（ ）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4种二肽 8．结合右图判断，下列叙述正确的是 A A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e — =Fe 2+ C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH — D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀 9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 B A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+ ：Hg 2+ +S 2- =HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO ??? →催化剂 C+NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3+ +3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +()4y x +O 2???→催化剂 高温 xCO 2+2 y H 2O 10．25℃、101kPa 下： 下列说法正确的是 D A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） H ?=-317kJ/mol 11．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 C A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克 B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 12．已知反应：2CH 3COCH 3（l ）催化剂 CH 3COCH 2COH （CH 3）2（l ）。取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和 2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷) 化学试题 第Ⅰ卷（选择题共120分） 本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 相对原子质量(原子量)：H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5Br 80 ⒍下列用品的有效成分及用途对应错误 ．．的是() A B C D 用品 有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O ⒏下列实验中，所选装置不合理 ．．．的是() A．分离Na CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2，溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② ⒐已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是() A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 ⒑用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是() ①中的物质②中的物质预测①的现象 A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化 B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化 C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀 D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 ⒓人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正 ．．确．的是() A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-=HCOOH 2016年北京高考化学试题解析 6．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 【答案】B 【解析】 试题分析：屠呦呦发现的抗疟疾的新药青蒿素获得了诺贝尔奖。 考点：化学发展 7． 【答案】C 【解析】 试题分析：A、冷水浸泡属于物质的溶解，故错误；B、加热煎制属于加热，故错误；C、箅渣取液属于过滤操作，故正确；D、灌装是液体转移，故错误。 考点：物质的分离和提纯的操作 8．下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 【答案】A 【解析】 试题分析：A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；B、调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故错误；C、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故错误；D增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关。 考点：食品添加剂 9 下列说法不正确的是 A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144 ℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 甲苯变二甲苯是甲苯的苯环的氢被取代，属于取代反应；甲苯相对分子质量比二甲苯小，所以沸点应比二甲苯低；依表格沸点差异可用蒸馏方法分离；因对二甲苯的熔点低，冷却后易形成固体，所以能用冷却结晶方法分离出来。 考点：物质的分离和提纯，有机物的反应类型 10．K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】D 【解析】 试题分析：A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故正确；B、②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故正确；C、 ②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强， 故正确；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。 考点：化学平衡移动 11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(北京卷) 本试卷共14页.共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考: 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80 第一部分(选择题共120分) 一．本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。 6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（） 7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S2–=Ag2S↓+2C1–C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3–+Ca2++2OH–=CaCO3↓+CO32–+2H2O 8．下列试验中，所选装置不合理 ．．．的是（） A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③ C．用FeC12溶液吸收C12选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（） A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3–＞S2–＞C1–D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 10．用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（） 11．下列说法正确的是（） A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（） A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 2011年高考天津化学 1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 【答案与解析】A 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 【答案与解析】A同位素是质子数相同，中子数不同；C 非金属性越强，气态氢化物越稳定；D同主族金属从上往下密度变大熔沸点变低，同主族非金属从上往下密度变大熔沸点变高；B 正确 【答案与解析】A、可能Ag或SO4；C、需透过蓝色钴玻璃；D、NH3极易溶于水B正确 4．25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A.pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―) B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―) C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋) D. V[C6H5OH(aq)]=20mL时，(C6H5O-)+c(C6H5OH)= 2c(K+) 【答案与解析】A、PH>7, c(H＋) 2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在 试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．4.03米大口径碳化硅反射B．2022年冬奥会聚氨酯速C．能屏蔽电磁波的碳包覆银D．“玉兔二号”钛合 镜滑服纳米线筛网轮 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B C D NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化 NaClNa++Cl-CuCl2Cu2++2Cl-CH3COOHCH3COO-+H+H2(g)+Cl2( g)2HCl(g) H=-183kJ -1 ·mol 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟 （49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（ 37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 1 9．交联聚合物 P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长） A．聚合物P中有酯基，能水解 B．聚合物 P的合成反应为缩聚反应 C．聚合物 P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质）除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4 D NO（NO2）H2O、无水CaCl2 -1 11．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1molL·H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a 现象 溶液褪色，产生白色沉 ①Ca(OH)2溶液（含酚 酞） 淀 ②少量NaHCO3溶液产生气泡 ③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色 ④C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物 质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4具有还原性，2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2CH5OH 浓硫酸 C2H5OOCCOOC2H5+2H2O △2012年北京高考化学试题及答案详解.
2011年北京高考理综化学试题及答案
2012年普通高考北京卷理科综合化学试题与解析
2016年北京高考化学试题解析详解
北京2012年高考理综化学试题及答案
2011天津高考化学试卷浅析
2019年北京高考化学试题与答案