(完整word版)南京工业大学2010-2011年分析化学试卷2

、选择题(每题2分，共30 分)

3用高锰酸钾法测定 Ca 2+，Ca 2+M MnO 之间的化学计量关系为 n (Ca)/ n (KMnQ)%( )

(A) 2

(B) 5/2

(D) 2/5

4下列物质不能直接用 NaOH 标准溶液准确滴定的是(

)

(A)

邻苯二甲酸氢钾

(B) HAc

(D) H

C 2O 4

5欲配制pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱( (A) HAc (pK a =4.74) (B)

甲酸(pK a =3.74) (C) 一氯乙酸(pK a =2.86)

(D)

二氯乙酸(pK a =1.30)

6欲用EDTA 标准溶液滴定 Bi 、Pb 混合液中的 Bi 而使 Pb 不干扰，下列哪种方法较好

(lg K

BiY

7.94，|g K pbY

18-

， P

sp,Bi(OH )3

30.4

，

sp,Bi(OH )3

14.93

)(

)

适当降低pH 值，利用酸效应进行分别滴定适当提高pH 值，利用酸效应进行分别滴定将Bi 3+M 淀为Bi(OH )3,过滤分离出将PtT 沉淀为Pb(OH )2,过滤分离出化学计量点时，溶液中 C Fe 3 /C Fe 2值为( ) (A) 1.08 X 10-18

(B) 92.5

(D) 2.76

X 106

11某荧光吸附指示剂 HFI 形式为黄色，Fl -形式为黄绿色，°FI -的被吸附后显粉红色。碱性条件下,

将其加入用NaCI 滴定AgNO 的体系中，化学计量点后，应呈现的颜色是( )

(A)黄色

(B)

黄绿色

(C)

粉红色

(D)

不变色

12移取FeCl 3溶液20.00mL ，用2.0mL 含HCI 的乙醚溶液萃取，已知 FeCb 在乙醚和水中的分配

1下列数据中有效数字是 3位的是( (A) 1.003 mol/L (B) pH = 12.003 2可以减小偶然误差的有效措施为( (A) 增加平行测定的次数

(C)对测量仪器进行校正 )

采用高纯水和高纯试剂

(D) 做对照试验 (A) (B) (C) (D) Bi(OH) 3,用酸溶解后滴定 Bi 3+

Pb(OH )2后，滴定 Bi 3+ 已知 lg K CaY 10.69，

pH 6.(

7.0 8.0 9.0

10.0 11.0 12.0

Y(H )

4.65 3.32 2.27 1.28 0.45

0.07 0.01

用 0.02mol/L EDTA 滴定 (A) pH 6

(B) pH

0.02 mol/L Ca 8

以MgY-EBT 为指示剂用EDTA 滴定， (A) MgY T Mg-EBT (C) Mg-EBT T EBT 在含有 (A)稀

，允许相对误差为 0.1%，则最低允许pH 值为( )

(D) pH 12

终点时的颜色变化为(

)

(B) Ca-EBT T EBT (D) EBT T Ca-EBT

Fe 3^ Fe 2+

的溶液中，加入下述何种溶液，

HSO (B)

三乙醇胺

Fe 3+/Fe 2+电对的实际电位将上升(

C 2O

已知在 1 mo l/L HCl 溶液中，E ；3/Fe 2 0.68V ，E ：4

/sn

0.14V 。若 20 mL 0.10 mol/L

Fe 3+ 的 HCl 溶液与 40 mL 0.050mol/L SnCl (A) 0.14V (B) 0.32V

已知 E Ce 4 /Ce 3

1.44V ,

E Fe 3/Fe 2

0.68V ，则下列反应:

+ Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+在达到

比D=100，则上述操作中FeCb的萃取百分率为( )

(A) 99.00% (B) 99.90% (C) 99.99% (D) 99.01%

13用纸层析上行法分离物质A与B时，已知两组分的比移值R(A)= 0.50 , R(B)= 0.75。欲使分离后A与B的斑点中心距离为 2.0 cm，那么层析滤纸条的长度(cm)至少为( )

(A) 6 (B) 8 (C) 12.5 (D) 25

14完成一项酸碱滴定问题的合理步骤是( )

①根据指示剂变色范围部分与滴定突跃范围重叠的原则选择指示剂；

②写出反应方程式，确定化学计量比和滴定终点的产物；

③根据浓度等具体条件估算滴定终点产物的pH值和滴定突跃范围；

④估算终点误差以检验滴定方法是否合理。

(A)②①③④(A) ②③①④(C) ①②③④(D) ③①②④

15做空白试验可以在一定程度上消除( )

(A) 试剂中的杂质和实验用水对测定结果的影响

(B) 玻璃仪器容积不准确所引起的偏差

(D) 实验方法所引入的系统误差

二、填空题(共10分)

1根据标定与测定条件相近的原则，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA测定废水中的Pb2+时，所用的EDTA标准溶液宜用________ 标定(填“高纯CaCO'或“ ZnO'，1分)；若将在弱酸性条件下标

定的EDTA用于在强碱性条件下测定金属离子，则所得结果 _____________ 。(填“不受影响”、“偏高”或“偏低”，2分)

2酸碱、络合或氧化还原三种滴定分析中，滴定突跃的大小受被测物浓度影响最小的是。( 1分)

3用分光光度法测定合金钢试样中的微量铜，为使Cu2+与Fe3+分离，可以用过量NaF掩蔽Fe3+后, 在弱酸性条件下经强 _______ 型 _____ 离子交换柱，使CiT留存于流出液中加以测定。(填“酸”

或“碱”、“阴”或“阳”，2分)

4写出(C1 mol/L NaAc + c 2 mol/L NaOH)水溶液的质子条件式

__________________________________________________________________________________ (2 分) 写出二元弱碱Na^CO水溶液中HCO的分布系数计算公式

__________________________________________________________________________________ （2 分）

三、问答题(每题5分，共20分)

1平均值的置信区间具有什么含义？如何表达？要比较两组数据的准确度和精密度分别可以进行什么检验？

说出一种可疑值取舍的方法。

2以BaCh为沉淀剂，用BaSO重量法分析钢管酸洗废水中的SQ-时，如果沉淀经灼烧后发现含有少量Fe2(SO4) 3，则该原因造成结果偏低还是偏高？为什么？已知Ar(Fe)=55.85 ；Ar(Ba)=137.1 ；

Ar(S)=32.07 ；Ar(Q)=16.00 。

3某样品溶液含有常量的Fe3+、Al3+、Ca、Mg+离子，简述测定该混合样中各组分的方法(包、滴

定剂、pH 条件、指标剂和掩蔽剂等) 。

4 沉淀的溶解度有哪些影响因素？为了得到便于分离的沉淀，则晶形沉淀和无定形沉淀的条件各

是什么？

四、计算题(共40 分)

1称取0.625 0 g某纯一元弱酸HA溶于适量水后，稀释至50.00 mL,用0.100 0 mol L 1NaQH

溶液进行电位滴定，滴定终点时NaQH溶液的用量为18.55 mL，试计算：

( 1 )该一元弱酸的摩尔质量；

(2 )化学计量点时的pH值。

已知：该一元弱酸的K a = 1.3 X 10-5。

2称取三聚磷酸钠(Na^Q o)样品0.3627g，溶于水，加酸分解为PO，在NH-NWCI缓冲溶液中,加入0.2145moI/L的M『溶液25.00ml，形成MgNHPQ沉淀，过滤、洗涤。沉淀灼烧成MgPzQ, 称重为0.3192g , 滤液和洗涤液混合后用EDTA 滴定多余的Mg2+, 终点时, 消耗

EDTA(c=0.1241mol/L) 多少毫升？三聚磷酸钠的质量百分含量为多少？已知Mr(Na5P3Q10)=367.9 , Mr(Mg2P2Q7)=222.6 。

3称取含有PbO PbO的试样1.242g，加入20.00mL浓度为0.4000mol/L 的草酸(HGO)溶液，将PbQ还原为Pb2+，然后以氨水中和，PtT以PbGC4形式沉淀。

(1)过滤、洗涤，将滤液酸化后用浓度为.04000mol/L的KMnQ标准溶液滴定，用掉10.80mL。

(2 )再将滤渣PbC2Q4沉淀溶于酸中，也用同浓度的KMnQ标准溶液滴定，消耗39.80mL。

计算原试样中PbQ和PbQ的质量百分含量。已知M(PbQ)=223.2g/mol，M(PbQ)=239.2g/mol

4 已知lg K CaY=10.69，pH = 10.00 时，lg Y(H)= 0.45，EBT的p K a i = 6.3，p K a2 = 11.6 , lg K^-EBT=5.4。在

pH=10.00的氨性溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用0.020 mol/L EDTA 滴定0.020 mol/L Ca2+溶液，计算终点误差。

5 已知CaCQ 的心=2.9 x 10-9, HbCQ的p K a1 = 6.38 , p K a2 = 10.25。计算CaCQ在pH=5.00 的

水中的溶解度。