2019年人教版秋季高中化学必修二第三章 有机化合物 测试卷

第三章《有机化合物》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.目前很多出租车司机，将原来车上的燃烧汽油的装置改为燃烧天然气，但改烧天然气后，最大的隐患就是使用不当会发生爆炸。当发生爆炸最剧烈时，甲烷与空气的体积比是()

A． 1∶1 B． 1∶2C． 1∶5 D． 1∶10

2.乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，下列叙述正确的是() A．产物用饱和碳酸钠溶液吸收，下层得到有香味的油状液体

B．反应中乙酸分子羟基上的氢原子被乙基(—C2H5)取代

C．反应中乙醇分子的羟基被取代

D．属于可逆反应

3.下列有机物中，属于单糖的是()

A．果糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素

4.有机物的化学性质主要由其官能团决定。苹果酸是一种有机酸，其结构简式为HOOCCHOHCH2COOH。下列有关苹果酸的说法不正确的是()

A．分子式为C4H6O4 B．与乙醇、乙酸都能反应C．能自身发生酯化反应D．能发生催化氧化反应

5.下列叙述正确的是()

A．新戊烷的结构简式：

B．还有4种含有苯环的同分异构体

C．乙烯分子的结构式：CH2===CH2

D．苯分子的比例模型：

6.在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别与足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为()

A． 1∶1 B． 1∶2C． 1∶3 D． 1∶4

7.下列物质中能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是() A．乙醇B．乙酸

C ． 乙酸乙酯

D ． 葡萄糖

8.下列有关说法正确的是( )

A ． 苯能与溴发生取代反应，不能用苯萃取溴水中的溴

B ． 甲烷和苯都属于烃，都不存在同分异构体

C ． 甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别

D ． 丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内 9.下列不是乙烯用途的是( ) A ． 制塑料 B ． 做灭火剂

C ． 制有机溶剂

D ． 做果实催熟剂

10.区别植物油和矿物油的正确方法是( ) A ． 看颜色状态是否澄清、透明 B ． 加氢氧化钠溶液，煮沸

C ． 加新制的氢氧化铜悬浊液

D ． 加酸性高锰酸钾溶液，振荡 11.石蜡油分解的实验装置如下图所示。其中试管①中为石蜡油和氧化铝，②中的试管内有油状液体生成，试管③和④的溶液褪色。下列说法不正确的是( )

A ． 试管①中发生分解反应

B ． 有液态不饱和烃生成

C ． 有气态烯烃生成

D ． 没有气态烃生成

12.已知糖元(C 6H 10O 5)n 是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在肝脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。下列关于糖元说法正确的( ) A ． 糖元、淀粉、纤维素互为同分异构体 B ． 糖元与淀粉、纤维素属于同系物

C ． 糖元水解的最终产物是葡萄糖

D ． 糖元具有还原性，能发生银镜反应

13.如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是( )

A ． 仪器A 左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水

B ． 仪器A 的名称叫蒸馏烧瓶

C ． 氢氧化钠溶液的主要作用是除去反应后溶解在溴苯中的溴

D ． 碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系

14.下列关于乙烷(CH 3—CH 3)和乙烯(CH 2===CH 2)的说法中不正确的是( ) A ． 乙烷和乙烯都是由碳、氢两种元素组成 B ． 乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃 C ． 乙烷和乙烯分子中碳原子形成的共价键相同 D ． 乙烯分子中的碳原子还能结合氢原子

15.下列实验不能获得成功的是( ) ①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷

②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷 ③用洒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气 A ． 只有① B ． 只有③

C ． 只有②

D ． ①②③

二、填空题(共3小题)

16.低聚糖中的乳糖是一种二糖，能水解生成互为同分异构体的葡萄糖和半乳糖，回答下列问题： (1)半乳糖的分子式为________________。 (2)乳糖的分子式为________________。

(3)乳糖水解的化学方程式为____________________________________________________。 17.利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答问题：

B 是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B 。回答下列问题： (1) B 与醋酸反应的化学方程式_________________________________________________， 其反应类型是________。

(2)B 转化为C 的化学方程式___________________________________________________， 其反应类型是________。

18.根据乙醇(由碳、氢、氧元素组成)的分子结构模型，填写下表：

三、实验题(共3小题)

19.为确定乙醇分子(C 2H 6O)中活泼氢原子个数，采用下列装置，通过测定乙醇与金属钠反应放出氢气的多少进行计算。

(1)指出实验装置中的错误：_______________________________________________。

(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤) __________

________________________________________________________________。

20.为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热。

待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。

实验①：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。

实验②：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。

实验③：取少量丙中溶液加入氢氧化钠溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化．

(1)写出淀粉水解的化学方程式___________________________________________________。

(2)设计甲和乙是为了探究________对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究________对淀粉水解的影响。

(3)实验①失败的原因是________________________________________________________。

(4)实验③中溶液的颜色无明显变化的原因是______________________________________

____________________________________________________________________________。

21.某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应。

（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是_________________________________。

（2）B中反应方程式为__________________________________________。

（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是__________（填编号）。

a．移去图中的酒精灯 b．将C中橡皮塞拔出

c．将B尾端的乳胶管取下 d．将A与B之间的乳胶管取下

（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br﹣）来确定乙醛使溴水褪色的原因。

①假设：请写出假设1的反应类型。

假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr_______________；

假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反应；

假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反应。

①结论：若实验测得n（Br2）=0.005 mol，n（Br﹣）=0.01 mol，则证明假设________正确。

四、计算题(共3小题)

22.标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。

(1)确定混合气体由哪两种烃组成。

(2)计算混合气体中两种烃的体积分数。

23.某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L(标准状况)，使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加 4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体 2.24 L(标准状况)，通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g。

(1)该混合气体由哪两种烃组成？

(2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？

24.实验室测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。若实验时消耗2.9 mL的无水乙醇(密度为0.8 g·mL-1),测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560 mL。根据以上数据计算乙醇分子中可被置换的氢原子个数是多少?

答案解析

1.【答案】D

【解析】根据反应CH4＋2O2CO2＋2H2O可知，反应最剧烈时V(CH4)∶V(O2)＝1∶2，又因空气中氧气的体积为1/5，所以V(CH4)∶V(空气)＝1∶10。

2.【答案】D

【解析】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下，发生的是酯化反应，乙酸分子脱去羟基，乙醇分子脱去羟基上的氢原子。酯化反应是可逆反应。

3.【答案】A

【解析】糖类根据其能否水解及水解产物的多少可分为单糖(不能水解)、二糖(能水解生成两分子单糖)和多糖(能水解生成多分子单糖)。葡萄糖和果糖都是单糖，蔗糖和麦芽糖都是双糖，淀粉和纤维素都是多糖。

4.【答案】A

【解析】分析解题的基点：有机物分子中官能团的识别及性质推断。

苹果酸的分子式为C4H6O5，分子中既含有官能团羧基和羟基，分别可与乙醇、乙酸发生酯化反应，也能自身发生酯化反应；能发生催化氧化反应。

5.【答案】D

【解析】A项，的名称是异戊烷，新戊烷的结构简式为；B项，还有3种含有苯环的同分异构体；C项，CH2===CH2是乙烯的结构简式，乙烯的结构式为

6.【答案】C

【解析】苯加成后生成环己烷(C6H12)，1 mol苯加成消耗氢气3 mol；1 mol乙烯加成消耗氢气1 mol。

7.【答案】D

【解析】葡萄糖分子中含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀；乙醇、乙酸乙酯与新制氢氧化铜悬浊液不反应；乙酸能与新制的氢氧化铜反应生成乙酸铜蓝色溶液，无红色沉淀生成。

8.【答案】C

【解析】在催化剂存在的条件下，苯能与液溴发生取代反应，但苯与溴水不能反应，能将溴水中的溴萃取出来，是常用的萃取剂；甲烷不存在同分异构体，但苯存在同分异构体；乙烯分子中含有碳碳双键，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色，而甲烷则不能，所以用溴水、酸性高锰酸钾溶液都能鉴别甲烷和乙烯；苯分子中的所有原子都在同一平面内，丙烯分子中甲基上的氢原子与其他的原子不可能都在同一平面内。

9.【答案】B

【解析】乙烯在合成材料方面，大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯等塑料，经卤化，也可制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷等，很多可做有机溶剂；乙烯还被用作植物生长调节剂。但乙烯易燃不能做灭火剂。

10.【答案】B

【解析】植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，矿物油为液态的烃类(如汽油、煤油等)。植物油和矿物油都不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，都可能使酸性高锰酸钾溶液褪色；但植物油与氢氧化钠溶液共热，其分层现象消失，而矿物油与氢氧化钠溶液共热，分层现象无变化。

11.【答案】D

【解析】石蜡油在催化剂存在下加热，发生分解反应，既有油状液态烃生成，又有气态不饱和的烯烃(或乙烯)生成。

12.【答案】C

【解析】n不同，糖元、淀粉、纤维素的分子式不同，所以不属于同分异构体；糖元与淀粉、纤维素结构不相似，不是同系物；糖元是由葡萄糖组成的，水解生成葡萄糖；糖原中无醛基，不能发生银镜反应。

13.【答案】C

【解析】苯与液溴反应生成溴苯与溴水不反应，故仪器A左上侧的分液漏斗中加入的是苯和液溴；容器A的名称叫三颈烧瓶；溴能够与氢氧化钠发生反应，被氢氧化钠吸收；尾气中含有溴化氢与挥发出的溴蒸气，直接排放会污染大气，碱石灰作用是吸收溴化氢与溴蒸气，防止污染空气。

14.【答案】C

【解析】乙烷分子的碳原子形成碳碳单键，属于饱和烃，不能再结合氢原子；乙烯分子的碳原子形成碳碳双键，属于不饱和烃，还能再结合氢原子或其他的原子或原子团。

15.【答案】D

【解析】甲烷与卤素(单质的蒸气)的取代反应需在光照的条件下进行，且生成四种卤代甲烷，不能用来制取纯净的一卤甲烷。甲烷在高温下才能分解生成炭黑和氢气。

16.【答案】(1)C6H12O6

(2)C12H22O11

(3)C12H22O11＋H2O＋

【解析】因为半乳糖和葡萄糖互为同分异构体，半乳糖的分子式应为C6H12O6，由二糖的水解反应原理和原子守恒可知，乳糖的分子式应为C12H22O11。

17.【答案】(1)CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O取代反应或酯化反应(2)2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应

【解析】淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂的条件下生成乙醇，乙醇可被氧化为乙醛，最终氧化物乙酸；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

18.【答案】C2H6O CH3CH2OH —OH

【解析】

分析解题的基点：由分子结构模型确定相应的元素，即可写出其化学式。

19.【答案】(1)广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部

(2)偏大

(3)检查装置气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇

【解析】分析解题的基点：实验操作的相关问题、实验误差及原因分析。

①实验误差分析(影响测定氢气体积大小的因素)。

等质量的水与钠反应产生氢气比乙醇与钠反应放出气体多，如果乙醇含有水，则导致实验结果偏大。

②实验相关问题与关键。

装置气密性良好(检查方法)、实验注意事项(如加入乙醇的快慢、排水导管插入的位置等)、

准确确定乙醇的用量(称其质量或量其体积)、金属钠要足量(若乙醇为n mol则钠大于n mol)、准确测定氢气的体积(测定的方法)等。

20.【答案】(1) (C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)

(2)温度催化剂

(3)没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸

(4)氢氧化钠与碘反应了

【解析】(1)淀粉需在催化剂如稀硫酸的作用下，发生水解生成葡萄糖。

(2)试管甲和乙均用2g淀粉和20 mL 20%的稀硫酸，试管甲用60～80℃的水浴加热5～6 min，试管乙不加热，所以设计甲和乙是为了探究温度对淀粉水解的影响；试管丙用2 g淀粉，与甲对比未

用20 mL 20%的稀硫酸，试管甲和丙均用60～80 ℃的水浴加热5～6 min，所以设计甲和丙是为了探究催化剂对淀粉水解的影响。

(3)淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸，溶液呈酸性，反应须在碱性条件下进行，因此淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，需加入一定量的氢氧化钠中和稀硫酸，溶液呈现碱性，然后在加入制氢氧化铜溶液

(4)实验③中溶液的颜色无明显变化的原因是：碘单质和氢氧化钠溶液反应。

21.【答案】（1）产生平稳的乙醇气流

（2）CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O

（3）c （4）取代反应 3

【解析】该实验中产生倒吸的处置方法：

不能移去图中的酒精灯(否则会导致B中的压强更小，倒吸更严重）；

不能将C中的橡皮塞拔出(因为装置内的压强无变化, 倒吸仍会发生）；

将B尾端的乳胶管取下(使B与C断开，不再发生倒吸)；

不能将A与B之间的乳胶管取下(因为装置内的压强无变化, 倒吸仍会发生）。

反应类型的确定方法：

实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，

则n（Br2）：n（Br﹣）=1：2，

乙醛与溴水的反应按假设3进行。

22.【答案】(1)甲烷和丙烯。(2)甲烷体积分数为75%；丙烯体积分数为25%。

【解析】混合烃的物质的量为 2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，燃烧后生成水的物质的量为 4.05 g÷18 g·mol－1＝0.225 mol，混合烃中氢元素的质量为0.225 mol×2×1 g·mol－1＝0.45 g，混合烃中碳元素的质量为6.6 g÷44 g·mol－1×12 g·mol－1＝1.8 g，混合烃的平均摩尔质量为(0.45 g＋1.8 g)÷0.1 mol＝22.5 g·mol－1，必有甲烷，甲烷的物质的量为(0.45 g＋1.8 g－1.05 g)÷16 g·mol－1＝0.075 mol，设烯烃的分子式为C n H2n，

(0.1 mol－0.075 mol)×14n g·mol－1＝1.05 g

解得n＝3，烯烃为丙烯，

甲烷的体积分数为(0.075 mol÷0.1 mol)×100%＝75%

丙烯的体积分数为(0.025 mol÷0.1 mol)×100%＝25%。

23.【答案】(1)CH4C4H8(2)75%25%

【解析】混合气体的物质的量为2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，

含有碳元素的物质的量为7.7 g÷44 g·mol－1＝0.175 mol，

含有氢元素的物质的量为4.5 g÷18 g·mol－1×2＝0.5 mol，

(0.175 mol×12 g·mol－1＋0.5 mol×1 g·mol－1)÷0.1 mol＝26 g·mol－1，必有甲烷，

混合气体的质量为0.1 mol×26 g·mol－1＝2.6 g，

甲烷的物质的量为(2.6 g－1.4 g)÷16 g·mol－1＝0.075 mol，

烯烃的物质的量为0.1 mol－0.075 mol＝0.025 mol。

设烯烃的分子式为C n H2n，

0．025 mol×14n g·mol－1＝0.1 mol×26 g·mol－1－0.075 mol×16 g·mol－1

解得n＝4，化学式为C4H8，

甲烷与丁烯的物质的量之比为0.075 mol∶(0.1 mol－0.075 mol)＝3∶1，

两者的体积分数分别为75%和25%。

24.【答案】乙醇分子中的6个氢原子中只有1个可被置换。

【解析】设生成1 mol H2需C2H6O的物质的量为x

C2H6O～H2

x 22 400 mL

0.05 mol 560 mL

x≈ 2

说明生成1 mol H2需2 mol乙醇跟Na反应,也就是说一个乙醇分子中的6个氢原子中只有1个可被置换。