中考化学压轴题(90题)

初中化学中考压轴题（共90题）

1、（2011?）欲量取40mL的液体试剂．现有下列量程的置筒，最好选用（）

A．5mL B．10mL C．50mL D．100mL

考点：测量容器-量筒．

专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．

分析：量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大的量筒，否则会造成误差过大．

解答：解：量筒是量度液体体积的工具，使用时应注意事项：量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大的量筒，否则会造成误差过大．如量取40mL的液体，应选用容量为50mL的量筒，不能选用容量为5mL、10mL或100mL的量筒．故选C．

点评：本题主要考查了测量容器--量筒．解答此题的关键是掌握好量筒中量程的选择方法，方法选择需要的依据是

2、（2010?）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器①的名称为长颈漏斗．

（2）装置A、B均可用来制取CO2气体，比较两个装置，指出A装置一个突出有点可以随时控制反应进行，随开随停．

（3）写出用恰当试剂制取CO2气体的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（4）C装置充满水时，可作为O2的收集装置，则O2应从 b

端通入．若采用排空气法收集O2，则O2应从C装置的 a端通入．

考点：二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：常规题型；简答题；图示题；压轴实验题．

分析：本题不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对二氧化碳的实验原理有较深刻的认识和理解，学会对不同的实验条件进行综合分析判断，找出它们的优缺点．在收集装置的选择时，同时还要加强化学和物理不同学科间的联系．解答：解：（1）要求学生熟知的常用实验仪器长颈漏斗．

（2）通过比较装置A与B，两种装置差别不大，但是不难发现装置A区别装置B的最大的特点是：因为导气管有个阀门，可以随时控制反应进行，随开随停．而装置B只能一次性反应完毕．

（3）实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，属于复分解反应类型．所以反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（4）由于C装置正放置，根据物理气压的知识，只有从b进入气体才能将水从a排出，否则收集的气体会从b排出．如果用排空气法收氧气时，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气；所以从a进入．

故答案为：

（1）长颈漏斗

（2）可以随时控制反应进行，随开随停

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（4）b，a

点评：本题包含了丰富的实验基本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验原理有较强的判断力，培养学生灵活运用所学的化学知识进行解答实际问题的能力．

3、（2010?）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．

提出问题这包干燥剂是否变质，成分是什么？

猜想假设猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；猜想三：全部是Ca（OH）2；猜想四：是Ca（OH）2和 CaCO3的混合物．

实验探究（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 CaO

（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 CaCO3．（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写表中的空白：

写出方案二发生的化学反应方程式 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

实验结论通过以上实验探究，得出猜想四成立．

拓展迁移小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意密封保存．

4、（2010?滨州）下列实验操作正确的是（）

A．B．C．D．

考点：测量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．

专题：压轴实验题．

分析：从实验基本操作的注意事项进行分析，得出正确答案．

解答：解：A、氢氧化钠有吸水性，应在玻璃器皿中称量；

B、量筒量程过大，误差太大；

D、胶头滴管不能伸入试管部．

故选C．点评：化学是一门以实验为基础的科学，化学基本操作是中

考重要考点之一，应理解掌握．

5、（2010?）小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒水面高度不变时读数（此时瓶氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下

表．

（1）实验①和②说明NaCl可以加快

（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．

（2）实验开始后，广口瓶温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热

（填“放热”或“吸热”）过程．

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是：Fe2O3?xH2O或Fe2O3或Fe（OH）3．

（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 20.5%（保留3位有效数字）．

注意：若答对第（6）小题将奖励4分．但化学试卷总分不超过60分．

（6）现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）．

6、（2009?）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问

题．

（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 Fe2O3、 FeO．

（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，操作A的名称是过滤．

（3 ）副产品P是 Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→C→ a→d．a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水

（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3△ˉFe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为 45：107．

（相对分子质量：Fe（OH）2-90，Fe（OH）3-107）

考点：混合物的分离方法；化学式的书写及意义．

专题：压轴实验题．

分析：该工艺流程是用工业绿矾制的四氧化三铁，所以基本实验操作流程首先加入水将不溶性杂质除去，然后将绿矾通过加入试剂转变为含铁的沉淀，使之更好变为四氧化三铁．由硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应可知，溶液N是硫酸钠．由于氢氧化亚铁不稳定，在第二步实验操作中，需加入一定量空气转变为稳定的氢氧化铁．最后关于质量最佳之比，只要恰好完全反应即可．

解答：解：（1）首先铁的氧化物，必须只含铁和氧两种元素，铁常见的化合价

为+2或+3，根据化合价定义写铁的氧化物出化学式FeO和Fe2O3．故正确答案：FeO； Fe2O3．

（2）溶解操作过程需要玻璃仪器有盛装溶液的烧杯，搅拌用的玻璃棒．在分离固体和液体混合物时用到的操作是过滤，所以操作A为过滤．故答案为：玻璃棒；过滤．

（3）氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚和硫酸钠，所以副产品P 是Na2SO4，由硫酸钠溶液变为失去结晶水的过程为：b→C→a→d．故答案为：Na2SO4；C；a．

（4）因为通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，即Fe （OH）2转化为Fe（OH）3，所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，以达到他们的最佳质量比．他们的最佳质量比就是能够高产得到Fe3O4，所以他们两者恰好完全反应时的质量比就是最佳质量比，由化学方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3△ˉFe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为：902×107═45107．故答案为：控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比；45：107．

点评：本题是一道信息给与与生产实践相关的题型，以含铁的物质为基本出发点，引发出含铁的氧化物的种类，混合物的分离方法，产品的制作流程．

7、（2009?）NaNO2是-种致癌物质．某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验，并填空：