影响化学平衡移动的的因素导学案

专题二第三单元化学平衡移动

【复习回顾】

1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向 _进行的反应，叫做可逆反应。

2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

3、平衡状态的特征（用五个字概括）： _____

4、影响化学反应速率的外界因素主要有： ___ 【学习目标】

1、知识目标：正确理解浓度、压强、温度对化学平衡的影响。

2、能力目标：通过实验探究温度、压强、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题能力。

3、情感目标：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。

【重点难点】

浓度、压强、温度对化学平衡的影响。

【学习过程】

自主学习——思考交流

一、什么是化学平衡状态的移动？

1、定义：把可逆反应中的破坏、的建立

的过程叫做化学平衡的移动。

【思考1】归纳平衡移动的根本原因？平衡移动的标志？

2、化学平衡移动的根本原因是，化学平衡移动的标志

是。

3、化学平衡的移动方向的速率判断：

（1）若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动；

（2）若外界条件变化引起v(正)＜v(逆)：平衡向移动；

（3）若外界条件变化引起v(正)＝v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡。

巧记：化学平衡总往反应速率______的方向移动

二、影响化学平衡移动的因素有哪些？

_________________________________________________________________ 1、浓度如何影响化学平衡？

(1)增大反应物浓度，平衡向 _________________移动；

(2)减小生成物浓度，平衡向 _________________移动；

(3)减小反应物浓度，平衡向 _________________移动；

(4)增大生成物浓度，平衡向 __________________移动。

2、压强如何影响化学平衡？

(1)增大压强，平衡向气体体积的方向移动；

(2)减小压强，平衡向气体体积的方向移动。

(3)反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强,平衡移动。

3、温度如何影响化学平衡？

(1)温度升高，会使化学平衡向着反应的方向移动；

(2)温度降低，会使化学平衡向着反应的方向移动。

4、催化剂对化学平衡有影响吗？

______________________________________________________________ 三、勒夏特列原理（又称平衡移动原理）

如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、温度）平衡就向这种改变的方向移动。

课堂探究

探究一浓度对化学平衡的影响

课本53页“活动与探究”

1、实验原理：Cr2O72－+H2O 2 CrO42－+2H+

实验现象结论

实验1

实验2

2、结论：当其他条件不变时，

增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动；

V 逆

V 逆

V 正

V ′逆

增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应方向移动。 3、应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。 4、用v-t 图表示化学平衡的移动： v v 例：

0 0 ①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动 【练习】先填表，后画出v-t 图像

浓度的变化 V 正和V 逆的变化 V 正和V 逆变化的相对大小 平衡移动的方向

增大反应物浓度 减少反应物浓度 增大生成物浓度 减少生成物浓度

（1）减少反应物的浓度 （2）增大生成物的浓度 （3）减少生成物的浓度

【思考2】可逆反应H 2O(g) + C(s)

CO(g) + H 2(g)在一定条件下达到平衡状

态，只改变下列条件，能否引起平衡移动？CO 的浓度有何变化？

①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H 2浓度

________________________________________________________________ 〔跟踪训练〕

1、FeCl 2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe 2++2H 2O Fe(OH)2+2H +往该溶液中

滴加盐酸,发生的变化是（ ）

A 、平衡向逆反应方向移动

B 、平衡向正反应方向移动

C 、溶液由浅绿色变成黄色

D 、溶液由浅变深 2、在密闭容器中，进行反应X （g ）+3Y （g ）

2Z （g ）达到平衡后，其他条件不变，

只增加X 的量，下列叙述中不正确的是（ ）

A.正反应速率增大，逆反应速率减小

B.X 的转化率变大

C.Y 的转化率变大

D.正、逆反应速率都增大

探究二 压强对化学平衡的影响 对于N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g)的反应，

1体积的N 2与3体积的H 2反应生成2体

积的NH 3，下表列入的是450℃时，N 2与H 2反应生成NH 3的实验数据。

压强/MPa 1 5 10 30 60 100 NH 3/%

2.0

9.2

16.4

35.5

53.6

69.4

1、结论：增大压强，平衡向气体体积 的方向移动；

减小压强，平衡向气体体积 的方向移动。

【注意】

①固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。

②对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说，压强对于平衡状态的影响是通过改变浓度来实现的。压强改变，浓度不变时，则 ___不变，平衡不发生移动。

③反应前后气态物质的总体积没有发生变化，增大或减小压强都 使化学平衡移动。 ④不特别指明的情况下，体系压强改变，就是通过改变体积来实现的。

2、填空并画出v — t 图像（ 如aA (g) + bB(g) cC (g) 反应）

（1）若a+b ﹥c 即反应前气体体积大于反应后气体体积：

①增大体系的压强，V 正和V 逆都增大，但V 正增大的倍数 于V 逆增大的倍数，则平衡向 反应方向移动。

②减小体系的压强，V 正和V 逆都减小，但V 正减小的倍数 于V 逆减小的倍数，则平衡向 反应方向移动。

①增大压强 ②减小压强 （2）若a+b

③增大体系的压强，V 正和V 逆都增大，但V 正增大的倍数 于V 逆增大的倍数，则平衡向 反应方向移动。

④减小体系的压强，V 正和V 逆都减小，但V 正减小的倍数 于V 逆减小的倍数，则平衡向 反应方向移动。

③增大压强 ④减小压强 （3）若a+b = c 即反应前气体体积等于反应后气体体积：

⑤增大体系的压强，V 正和V 逆都增大，但V 正增大的倍数 于V 逆增大的倍数，则平衡___ 移动。

⑥减小体系的压强，V 正和V 逆都减小，但V 正减小的倍数 于V 逆减小的倍数，则平衡___ 移动。

⑤增大压强 ⑥减小压强 〔跟踪训练〕

1、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？ ①2NO(g) + O 2(g) 2NO 2(g) ② H 2O(g) + CO(g)

CO 2(g) + H 2(g)