石灰石的用途

石灰石的用途
石灰石的用途

石灰石的用途

随着环境标准提高,石灰石-石膏法、喷雾干燥法、电子束法、循环流化床烟气脱硫法等必定会广泛应用于火电厂的烟气脱硫中,随着科技进步会有很多其它脱硫工艺应用于工业实践。(2)治理烟尘的对策主要有:①加强电除尘设备的运行维护或改造电除尘。石灰/石灰石—石膏法脱硫方法的影响因素的控制要依照客观需要和实际可能的原则,按照远期规划确定最终规模,以现状及生产需求为主要依据确定实施方法,既要满足要求,又要经济合理,经全面技术经济比较后优选确定。

我国二氧化硫排放总量居世界首位,火电行业二氧化硫排放量占我国二氧化硫排放量的50%左右。我国能源结构的特点决定了燃煤生产的二氧化硫仍要增加。论文参考网。随着环境标准提高,石灰石-石膏法、喷雾干燥法、电子束法、循环流化床烟气脱硫法等必定会广泛应用于火电厂的烟气脱硫中,随着科技进步会有很多其它脱硫工艺应用于工业实践。

1.石灰/石灰石—石膏法脱硫方法的发展及应用原理

①石灰/石灰石—石膏法脱硫方法的发展

自20世纪70年代初日本和美国率先实施控制SO2排放以来,许多国家相继制定了严格的SO2排放标准和中长期控制战略,加速了控制SO2排放的步伐。日本是应用烟气脱硫技术最早的国家,石灰/石灰石一石膏法烟气脱硫技术最早是由英国皇家化学工业公司提出的。迄今为止,国内外火电厂烟气脱硫技术主要采用石灰/石灰石—石膏法,此

方法最为成熟、最为可靠且应用最为广泛,占世界上投入运行的烟气脱硫系统的85%以上,我国大型燃煤发电机组的脱硫方式以石灰/石灰石—石膏法工艺为主已成为必然的趋势。

②石灰/石灰石—石膏法脱硫方法的该方法脱硫的基本原理是用石灰或石灰石浆液吸收烟气中的SO2,先生成亚硫酸钙,然后将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。论文参考网。副产品石膏可抛弃也可以回收利用。

反应原理:用石灰石或石灰浆液吸收烟气中的二氧化硫分为吸收和氧化两个工序,先吸收生成亚硫酸钙,然后再氧化为硫酸钙,因而分为吸收和氧化两个过程。

(1)吸收过程在吸收塔内进行,主要反应如下

石灰浆液作吸收剂:Ca(OH)2+SO2一CaSO3·1/2H2O

石灰石浆液吸收剂:Ca(OH)2+1/2SO2一CaSO3·1/2H2O+CO2

CaSO3·1/2H2O+SO2+1/2H2O一Ca(HSO3)2

由于烟道气中含有氧,还会发生如下副反应。

2CaSO3·1/2H20+O2+3H2O一2CaSO4·2H20

(2)氧化过程在氧化塔内进行,主要反应如下。

2CaSO3·1/2H20+O2+3H2O一2CaSO4·2H20

传统的石灰/石灰石一石膏法的工艺流程是:将配好的石灰浆液用泵送人吸收塔顶部,经过冷却塔冷却并除去90%以上的烟尘的含Sq烟气从塔底进人吸收塔,在吸收塔内部烟气与来自循环槽的浆液逆向流动,经洗涤净化后的烟气经过再加热装置通过烟囱排空。石灰浆液在吸收SO2后,成为含有亚硫酸钙和亚硫酸氢钙的棍合液,将此混合液在

母液槽中用硫酸调整pH值至4左右,送人氧化塔,并向塔内送人490kPa的压缩空气进行氧化,生成的石膏经稠厚器使其沉积,上层清液返回循环槽,石膏浆经离心机分离得成品石膏。论文参考网。

2.影响脱硫的主要因素及其主要对策

脱硫系统在运行过程中,影响系统脱硫效率的因素很多,如石灰石粉的粒度、浆液的浓度及吸收塔浆液活度/密度、PH值、浆液的流量、进入脱硫系统的烟气中SO2的浓度等。这里只探讨烟气中粉尘及浆液浓度等对脱硫效率的影响及其主要对策。

①烟尘对脱硫效率的影响及对策

(1)烟尘对脱硫效率的影响主要有:①烟尘对脱硫设备的磨损。在实际运行中由于脱硫系统前面的电除尘效果不好,使进入脱硫系统的烟尘含量远远超过起设计要求,对引风机、增压风机的通流部分严重磨损。②烟尘在脱硫系统烟道内存积致使烟气流速变小。③烟尘对脱硫系统设备GGH的灰堵影响,使得吸收塔部分起到了除尘的作用。④对吸收SO2反应的影响。由于烟尘被浆液截留,使得浆液的PH值不好控制,直接影响对SO2的吸收效果;同时由于浆液中混有大量的烟尘,使得对浆液的密度控制也很不准确。⑤影响石膏品质。在进行脱硫石膏脱水时,这些烟尘转入到石膏中,从而影响着对脱硫石膏的有效利用。

(2)治理烟尘的对策主要有:①加强电除尘设备的运行维护或改造电除尘。由于煤种的变化较多,烟尘的比电阻特性变化也较大,因此应根据烟尘的比电阻特性来调整除尘电场的工作电压;同时加强对电除

尘的设备的运行维护,确保其运行参数能在正常范围之内,尤其是真打除灰设备必须工作正常。③加强对GGH运行管理与冲洗。加强对GGH运行管理,正常情况下吹灰器能全部覆盖GGH,能有效地起到减少积灰对GGH运行效果的影响;对GGH的冲洗需要停运GGH,由于环保的要求,可能只有在停机时才可进行冲洗工作。

②循环浆液浓度对脱硫效率的影响及其主要对策

(1)循环浆液浓度对脱硫效率的影响主要有:浆液浓度的选择应控制合适,因为过高的浆液浓度易产生堵塞、磨损和结垢,但浆液浓度较低时,脱硫率较低且pH值不易控制。

(2)控制循环浆液浓度的主要对策:在磨机循环泵出口的循环管路上设有一段旁路管路,在这段旁路管路上安装有密度计,磨机系统就是通过这只密度计控制旋流器分配至成品浆液箱的浆液密度,循环管内的浆液密度与成品浆液密度有着对应关系,正常情况下成品浆液的密度控制在1220kg/m3左右,此时需将浆液循环管浆液的密度控制在1450 kg/m3左右,旋流器入口压力为120kpa。密度左右偏差不宜超过30kg/m3,浆液循环管的密度过大,成品浆液的颗粒度就会变大,还会造成管道堵塞,浆液循环管浆液的密度过小,又会影响成品浆液的浓度,降低磨机出力,因此需要控制循环箱补水流量来控制浆液循环管浆液密度在一个合理范围,保证成品浆液的品质。石灰浆液浓度一般为10%—15%。石灰石浆液浓度为20%—30%。

3.结论

石灰/石灰石—石膏法脱硫方法的影响因素的控制要依照客观需要

和实际可能的原则,按照远期规划确定最终规模,以现状及生产需求为主要依据确定实施方法,既要满足要求,又要经济合理,经全面技术经济比较后优选确定。

结构、性质与用途 中考化学考点解析

结构、性质与用途 碳元素是组成物质种类最多的元素,它不光能形成多种化合物,也能形成多种单质,且不同的碳单质在性质和用途方面差异很大。因此,围绕碳单质的结构、性质和用途之间的关系进行多种形式的考查,也是中考命题的一大亮点。 例1 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图,下列说法正确的是()。 金刚石石墨 C60 碳纳米管A.这四种物质都很软,可作润滑剂 B.这四种物质的碳原子排列方式相同 C.这四种物质完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子 解析本题结合图示综合考查了碳单质的结构、性质和用途,其中石墨、金刚石的用途、C60的结构是代表性问题,是中考的热点。由于碳原子的排列方式不同,从而形成了不同的碳单质,具有不同的物理性质。同时,四种物质都是由碳元素组成,完全燃烧后的产物都是二氧化碳。金刚石是自然界中最硬的物质,不能作润滑剂。从结构示意图可以看出,不同的碳单质中每个碳原子连接的碳原子数目不同。 参考答案 C 变式题含碳元素的物质在自然界中普遍存在。 (1)碳元素的原子结构示意图为,其最外层电子数为。 (2)请根据下表提供的信息,在相应的位置上写出不同碳单质的名称或化学式。 解析物质的组成、结构决定物质的性质,由于金刚石、石墨等碳单质中的碳原子排列方式不同,导致其结构并不一样,决定了其化学性质基本相同,但物理性质差异很大。解题时,可以抓住关键信息,即“同组成、异结构;化性似、物性异”进行。再依据物质的组成、结构、性质与用途之间的辩证关系进行拓展、迁移。 石墨灰黑、质软而滑腻,是铅笔芯的主要成分。金刚石是自然界中最硬的物质,可用来作磨料、地质勘探的钻头和裁玻璃的刀。 例2航天飞机表面覆盖石墨瓦,主要是利用石墨()。 A.具有导电性、防辐射 B.密度小,减轻机身重量 分子结构

初三化学常见物质的性质和用途

初三化学常见物质的性质和用途 气体类: 物质物理性质化学性质用途 氧气O2通常情况下,氧气是 一种无色、无味的气 体。不易溶于水,密 度比空气略大,可液 化和固化。 氧气是一种化学性质比 较活泼的气体,能与许 多物质发生化学反应, 在反应中提供氧,具有 氧化性,是常用的氧化 剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等 缺氧的场所,其工作人员都需要供氧; 病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放 热的性质,用于冶炼金属(吹氧炼钢)、 金属的气焊和气割、作火箭发动机的助 燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧 气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识:排放到空气中的气体污染物 较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易 燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成 气体,难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气,此变化是物理 变化,不是分解反应 氢气H2通常状况下,纯净的 氢气是无色、无气味 的气体,是密度最小 的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意:点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 (2)氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成 氨的原料。(3)做燃料有三个优点:资源 丰富,燃烧后发热量高,产物无污染。 (4)冶炼金属,用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体, 密度比空气大,能溶 于水,易液化,固化。 (固态二氧化碳叫 “干冰”) 1、既不能燃烧,也不支 持燃烧。2、不供给呼吸 3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火,植物的气肥,制饮料,干 冰用于人工降雨,保鲜剂等。但大气中 二氧化碳的增多,会使地球产生“温室 效应”。 一氧化碳CO 无色、无味、比空气 的密度略小、难溶于 水。 ⑴可燃性⑵还原性 ⑶毒性:一氧化碳易与 血液中的血红蛋白结 合,且不易分离,使人 体因缺氧而死亡 CO是煤气的主要成分,还可用于冶金 工业。 甲烷CH4沼气,天然气的主要 成分,是最简单的有 机物。难溶于水,密 度比空气的小 可燃性 动植物的残体可分解出甲烷,可用作燃 料。 检验CO、CH4、H2点燃这三种气体,在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯,如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO;将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来,分别倒入澄清石灰水,振荡;如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2

石灰岩用途及标准

转自:编辑:ycl时间:2006年12月17日10:13 点击:829 一、矿产名称:石灰岩(Limestone) 二、矿床类型及其分布 石灰岩是地壳中分布最广的矿产之一。按其沉积地区,石灰岩右分为海相沉积和陆相沉积,以前者居多;按其成因,石灰岩可分为生物沉积、化学沉积和次生三种类型;按矿石中所含成分不同,石灰岩可分为硅质石灰岩、粘土质石灰岩和白云质石灰岩三种。 资源分布情况:中国石灰岩矿产资源十分丰富,作为水泥、溶剂和化工用的石灰岩矿床已达八百余处。产地遍布全国,各省、市自治区均可在工业区附近就地取材。 石灰岩矿产在每个地质时代都有沉积,各个地质构造发展阶段都有分布,但质量好,规模大的石灰岩矿床往往赋存于一定的层位中。以水泥用石灰岩为例,东北、华北地区的中奥系马家沟组石灰岩是极其重要的层位,中南、华东、西南地区多用石炭、二叠、三叠系石灰岩,西北、地区一般多用志留、泥盆系石灰岩,华东、西北及长江中下游的奥纪石灰岩也是水泥原料的重要层位。中国石灰岩资源的时空分布,见表1。 三、矿床的主要工业指标 1.黑色冶金用石灰岩工业指标,见表2 表 2 黑色冶金用石灰岩一般工业指标

注:可采厚度2m,夹石剔除厚度1~2m。 2.有色冶金用石灰岩工业指标,见表3。 表 3 有色冶金用石灰岩一般工业指标 注:可采厚度2m,夹石剔除厚度1~2m。 3.水泥用石灰岩工业指标 水泥用石灰岩一般工业指标: CaO≥48%MgO≤3% K2O+Na2O≤0.6%SO3≤1% SiO2≤4% 4.轻化工业用石灰岩工业指标 (1)电石用石灰岩 CaO边界品位≥52%工业品位≥54%MgO≤1% SiO2≤1% Al2O3+Fe2O3≤1% S≤0.1%P≤0.06% (2)制碱用石灰岩 CaO边界品位≥88%,工业品位≥90% MgO≤1.9%酸不溶物≤2 R2O3≤2% (3)玻璃用石灰岩 CaO Fe2O3Ⅰ级 >54% <0.15% Ⅱ级 >47% <0.2% (4)瓷、磷肥、氮肥、糖用石灰岩的工业指标可参考矿石的产品质量要求制订。 四、矿石性质 1. 矿石的矿物组成 石灰岩的矿物成分主要为方解石、伴有白云石、菱镁矿和其他碳酸盐矿物,还混有其他一些杂质。其中的镁呈白灰石及菱镁矿出现,氧化硅为游离状的石英,石髓及蛋白石分布在岩石,氧化铝同氧化硅化合成硅酸铝(粘土、长石、云母);铁的化合物呈碳酸盐(菱镁矿)、硫铁矿(黄铁矿)、游离的氧化物(磁铁矿、赤铁矿)及氢氧化物(含水针铁矿)存在;此外还有海绿石,个别类型的石灰岩中还有煤、地沥青等有机质和石膏、硬石膏等硫酸盐,以及磷和钙的化合物,碱金属化合物以及锶、钡、锰、钛、氟等化合物,但含量很低。 2. 目的矿物的矿物特征 石灰岩的主要物、化性质如下: 化学分子式 CaCO3 晶系三方晶系 晶形不规则的等轴粒状,或具有菱面晶体、或偏三角面体和菱面体聚形、柱面与偏三角面体及菱面体的聚形 颜色无色、白色、含有杂质时变为灰黄、浅红或蓝绿色条痕无色 光泽玻璃光泽 解理极完全解理 断口参差状

酸及其性质知识点

编号:使用时间:班级:小组:姓名:组内评价:教师评价:第一节酸及其性质 编制人:审核人: 领导签字: 一、预习案 [要点1]酸的概念 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) [要点2]常见的酸(盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途)

[要点3]浓硫酸 1、吸水性:浓硫酸42SO H 具有很强的吸水性,因此可以作 剂,一般中性气体,如等,、、、、4222CH N CO O H 及酸性气体,如22SO CO 、等、 2、腐蚀性(脱水性):能使有机物发生 现象,使用时必须十分小心。浓硫酸使有机物脱水的过程属于 变化。 3、强氧化性:浓硫酸的氧化性很强,它跟金属反应时,一般生成水不生成氢气。 4、稀释浓硫酸的方法:稀释浓硫酸时,一定要把 沿着烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里,并用玻璃棒 ,切不可将水倒入浓硫酸中。 点拨: (1)不能将水注入浓硫酸的原因:若将水注入浓硫酸,由于水的密度较小,水浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量能使水立刻沸腾,使浓硫酸液滴向四周飞溅。 (2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (3)浓硫酸的吸水性属于 性质,但浓硫酸的脱水性和强氧化性属于 性质。 (4)盐酸具有 性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。(强调闻气味的方法) +

点拨:1、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。 2、盐:在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子(碳酸根CO3 -2价,硫酸根SO4 -2价,亚硫酸根SO3 -2价,氯离子Cl -1价,氯酸根ClO3-1价,次氯酸根ClO -1价,硝酸根NO3 -1价)的化合物。 3、改变土壤的酸碱性:根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。 4、处理工厂的废水:工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。 5、用于医药:人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。 二、训练案 1、下列物质中属于酸的是() (OH)2 2、下列化合物中,属于盐的是() B. Ca(OH)2 C. H2SO4 D. CuSO4

专题9 物质的性质和用途

复习课题:物质的性质和用途 【学习目标】 1.初步认识物质的用途与性质之同的关系 2.了解一些身边常见的物质,知道它们对人类生活的影响 【知识梳理】 ⒈单质 氧气:具有氧化性,反应时放热用于供给呼吸,做炼钢气焊中的助燃剂等。 氮气:①沸点低用于液氮冷冻剂;②化学性质不活泼可做保护气; ③能反应生成含氮化合物用于制氮肥、硝酸等,做化工原料 氢气:①密度小用于氢气球;②具有可燃性可做燃料;③具有还原性可以冶炼金属石墨:①能导电可做电极、电刷;②质地软用于制铅笔芯 金刚石:①质地硬用于钻探机钻头、切割玻璃等;②折光率高做钻石 铜:导电性好做导线 铝:①导电性较好做导线;②导热性较好可做炊具;③常温下与氧气反应生成致密氧化膜可做防锈涂层 铁:①导热性较好做铁锅;②与可溶铜盐反应用于湿法炼铜 铬:①硬度大制水龙头;②具有较强抗腐蚀性做防锈涂层 汞:液态,受热时原子间隙增大明显用于体温计 ⒉化合物 水:能溶解许多物质做溶剂 二氧化锰:能加快H2O2的反应速率做H2O2分解的催化剂 二氧化碳:①干冰易升华吸热制冷剂、人工降雨、舞台效果;②参与光合作用气体肥料 ③一般不助燃不可燃且密度大于空气用于灭火;④能与水反应生成碳酸用于 制碳酸饮料;⑤能反应转化成有机物用于化工原料 一氧化碳:①具有可燃性做燃料;②具有还原性用于冶炼某些金属 氧化钙:与水反应做干燥剂 硫酸:①浓硫酸有吸水性干燥剂;②稀硫酸与金属氧化物反应用于除锈 氯化氢:①溶液与金属氧化物反应用于除锈;②与碱和碳酸盐反应用于除水垢等

氢氧化钠:①固体吸水潮解做干燥剂;②呈碱性,能与油脂反应用于除油污;③有腐蚀性用于制叶脉书签 氢氧化钙:①呈碱性用于改良酸性土壤;②能与硫酸铜反应用于配置波尔多液农药; ③能与CO2反应生成CaCO3做墙壁涂层;④能与Na2CO3反应制备NaOH 氢氧化铝:能与盐酸反应治疗胃酸过多 碳酸氢钠:①与酸反应制发酵粉、治胃酸过多;②受热易分解生成CO2用于灭火器氯化钙:吸水潮解做干燥剂 硫酸铜:铜离子可使蛋白质变性制农药 碳酸钠:①与盐酸反应快速制CO2制灭火器;②呈碱性用于除油污 氯化钠:①降低溶液熔点用于消除积雪;②能反应生成NaOH、Cl2做化工原料 明矾:溶于水生成胶状物用于净水吸附悬浮物 甲烷:具有可燃性做燃料 乙醇:具有可燃性做燃料 甲醛:能使蛋白质变性用于配制福尔马林 ⒊混合物 活性炭:吸附异味、色素、有毒气体在净水,防毒面具方面做吸附剂 木炭:①有一定吸附性做吸附剂②具有可燃性做燃料 炭黑:常温下化学性质不活泼用于制油墨 焦炭:具有还原性用于冶炼某些金属 稀有气体:①通电时发出不同颜色的光做电光源;②化学性质稳定做保护气 钛合金:①具有形状记忆功能做人造卫星天线;②密度与骨骼密度相似可做人造骨洗涤剂:有乳化作用可以除油污 【真题呈现】 (2016南通)有关物质性质与应用的叙述不正确 ...的是 A.盐酸具有酸性,可用于洗涤油污 B.熟石灰具有碱性,可用来改良酸性土壤 C.活性炭具有吸附性,可用于去除冰箱异味 D.氮气具有不活泼性,可用作焊接金属的保护气

专题九常见酸碱盐的性质及用途

专题九常见酸碱盐的性质及用途 一.选择题(本题包括16个小题,每小题2分,共32分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入下表相应空格内。) 程中产生的物质的酸碱性是: A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断 2 C.柠檬汁的酸性比食醋强D.雨水能使蓝色石蕊试纸变红 3.化学就在我们身边,生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识,下列说法错误的是 (A)“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl (B)体温表中的水银不是银,是金属汞 (C)食品工业中,发酵粉的主要成份是小苏打——Na 2CO 3 (D)生活中常用的铁制品都是铁的合金 4.下列物质在敞口容器中久置,质量减小的是 A.浓硫酸B.浓硝酸C.固体NaOH D.固体NaCl 5.为防止食品变质,常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是 A.生石灰B.固体烧碱C.碳酸氢钠D.铁粉 6. 除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠,可以选用的试剂是 A. 盐酸 B. 酚酞 C. 二氧化碳 D. 碳酸钠 7 该实验室购进了两瓶无水氯化钙,应将它放在 A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱 8. 小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分,他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨,闻到刺激性气味。由此判断该化肥为 A. 氯化铵 B. 碳酸钾 C. 硫酸钾 D. 硝酸钠 9.益阳松花皮蛋闻名全国,远销东南亚国家。其制作的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(内含碳酸钾)、开水,以及米糠、稻壳等辅料。配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰,试推断另外最有可能发生的化学反应是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应D.置换反应 10.下列物质发生的变化与空气的成分无关的是

初中常见物质化学式、俗称、性质及用途

初中常见物质化学式、俗称、性质及用途物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色,并伴有刺鼻气体产生(SO2) P 赤磷白磷 燃烧时产生大量的烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质;石墨具有导电性、润滑性、质软;活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头,切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈,于纯氧中燃烧生成Fe3O4)

P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 SO2空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 SO3空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气 CH4空气难容于水,无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒(70%~75%) CH3OH (甲醇) 与乙醇相似;有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧

CH3COOH (乙酸) 醋酸水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4

白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 CuSO45H2O 胆矾蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致,易风化即:CuSO45H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水,其水溶液为红色 用于制氧气 KCIO3 白色物质易溶于水

4、何为石灰岩,有何性质

何为石灰岩,有何性质 石灰岩主要系由碳酸钙所组成的沉积岩。主要矿物是方解石,并常常含有白云石、菱镁矿、石英、蛋白石、含铁矿物和粘土矿物等,是一种具有微晶或隐晶结构的致密岩石。纯的方解石含有56%CaO和44%C02,色白。在自然界中因所含杂质不同,而呈灰白、淡黄、红褐或灰黑等颜色。石灰岩一般呈块状,无层理,结构致密;密度为2.6~2.8g/cm3,它随石灰岩的孔隙率、杂质含量及结构构造不同而异;湿度一般为1.0%(表层水分可较高),并与孔隙率和气候有关;性脆,普氏硬度8~10,耐压强度随结构和孔隙率而异,在30~170MPa 之间,一般为80~140MPa;松散系数一般为1.5~1.6。 石灰岩的成因类型分海相沉积矿床、陆相沉积矿床、重结晶作用形成的矿床和岩浆以及热液生成的碳酸盐岩矿床。 海相沉积石灰岩矿床又分为有机沉积、化学和生物化学沉积、碎屑沉积矿床。其特点是矿体呈层状、似层状或大透镜状。除碎屑沉积外,矿石成分一般比较均匀,质量好,矿层厚度、长度和规模都比较大,是最有工业价值的矿体。 陆相沉积石灰岩矿床又分为陆相化学沉积石灰岩矿床及石灰华矿床、陆相机械沉积石灰岩矿床。陆相化学沉积石灰岩矿床及石灰华矿床,矿石成分均匀,质量较好,矿体常呈透镜体状,规模一般不大。陆相机械沉积石灰岩矿床,常零星分布于干河床和冰川发育地区,矿床规模小,矿石质量差。 重结晶作用形成的石灰岩矿床,其特点是矿石结晶较粗,常含有各种原生结构的残留结构,密度较大,硬度较高,化学成分比较稳定,CaO含量一般在52%以上,MgO含量较低,矿体形态复杂,有层状、似层状、透镜状和巢状体。这类矿床大多与区域变质作用有关。 岩浆和热液生成的碳酸盐矿床又分为碱性岩浆分异作用生成的石灰岩矿床及热液生成的方解石脉。其工业价值一般不大。 中国石灰岩矿床以海相沉积类型为主,资源较为丰富,在每个地质时代都有沉积,各个地质构造发展阶段都有分布。但质量好、规模大的石灰岩矿床往往赋存于一定的层位中,如:东北、华北地区中奥陶纪石灰岩是极其重要的层位,中南、华东、西南地区泥盆纪等石灰岩,华东、西北及长江中下游的奥陶纪石灰岩均为水泥原料的重要层位。有关的矿床实例见表1。 表l 石灰岩矿床实例

10-2常见的酸物理性质及特性

10.1常见的酸练习题(一) 一、选择题: 1、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,是因为酸溶液中含有------------------------- () A、氢分子 B、氢离子 C、酸根离子 D、水分子 2、硫酸是一种常用的酸,在工农业生产上有广泛的应用,下列关于硫酸的用途不正确的是------------------------------------------------------------------------------------------()A、可生产农药、化肥B、用来精炼石油 C、存在于胃液中,帮助消化 D、用于车用电池 3、下列能证明浓硫酸具有强烈腐蚀性的是--------------------------------------------() A、浓硫酸慢慢的倒入水中产生大量的热 B、用浓硫酸可以干燥气体 C、浓硫酸敞口置于空气中质量增加 D、用小木棍蘸取少量浓硫酸,小木棍变黑 4、下列属于物质的物理性质的是--------------------------------------------------------() A、CO的还原性 B、浓盐酸的挥发性 C、浓硫酸使纸、木柴碳化 D、碳酸的不稳定性 5、下列各组物质属于同种物质的是------------------------------------------------------() A、干冰和水 B、盐酸和硫酸 C、水和过氧化氢 D、盐酸和氯化氢气体的水溶液 6、下列药品不需要密封保存的是---------------------------------------------------------() A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、白磷 D、石灰石 7、日常生活中接触到的下列物质中,不含酸的是------------------------------------() A、汽水 B、食醋 C、食盐 D、山楂 8、要确定一瓶标签残缺的盐酸是否是浓盐酸,你认为应选用下列方法中的---() A、讨论 B、调查 C、观察和实验 D、上网 9、小东在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下,由下表判断,不能作为指示剂的是 10.下列物质露置在空气中质量增加的是---------------------------------() A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、食盐水 D、石灰石 11.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花,分别喷洒下列液体,能观察到纸花 变红的是-----------------------------------------------------------------------() A、氢氧化钠溶液 B、稀盐酸 C、蒸馏水 D、食盐水 12 某溶液能是使无色酚酞试液变红色,紫色石蕊试液遇到该溶液的颜色变化 应该是-------------------------------------------------------------------------------( ) A、变红色 B、变蓝色 C、变无色 D、不变色 13 向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液,则() A、一定显红色 B、可能仍为紫色,也可能显红色 C、可能显蓝色 D、一定显无色 14、实验常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,是因为浓硫酸有---------- () A、酸性 B、吸水性 C、氧化性 D、腐蚀性 二、填空题: 1、有Na、S、H、O四种元素,按要求各写出一种物质的化学式: (1)金属氧化物(2)非金属氧化物 (3)酸(4)碱(5)盐 2、浓盐酸的质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B,则A B (填“>”、“<”或“=”,下同);浓硫酸的质量分数为A,敞口放置一段时间后的质量分数为B,则A B;质量为A的锌片插到稀硫酸中,一 段时间后取出锌片,测得其质量为B,则A B。 3、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖后,在其瓶口会出现,说明盐酸具有 4、稀释浓硫酸时,要先在烧杯里放,后放。 5、酸碱指示剂跟酸或碱溶液作用显示不同的颜色,填写下表

初三化学常见物质的性质和用途

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全力满足教学需求,真实规划教学环节 最新全面教学资源,打造完美教学模式 初三化学常见物质的性质和用途气体类: 物质物理性质化学性质用途 氧气O2 通常情况下,氧气 是一种无色、无味 的气体。不易溶于 水,密度比空气略 大,可液化和固化。 氧气是一种化学性质 比较活泼的气体,能与 许多物质发生化学反 应,在反应中提供氧, 具有氧化性,是常用的 氧化剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山 等缺氧的场所,其工作人员都需要供 氧;病人的急救。(2)利用氧气支持燃 烧并放热的性质,用于冶炼金属(吹氧 炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发 动机的助燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算:氮气78%, 氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识:排放到空气中的气体污染 物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气,要用 易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分 离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生 成气体,难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气,此变化是物理 变化,不是分解反应 氢气H2通常状况下,纯净 的氢气是无色、无 气味的气体,是密 度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意:点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 (2)氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合 成氨的原料。(3)做燃料有三个优点: 资源丰富,燃烧后发热量高,产物无 污染。(4)冶炼金属,用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体, 密度比空气大,能 溶于水,易液化, 固化。(固态二氧化 碳叫“干冰”) 1、既不能燃烧,也不 支持燃烧。2、不供给 呼吸3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火,植物的气肥,制饮料, 干冰用于人工降雨,保鲜剂等。但大 气中二氧化碳的增多,会使地球产生 “温室效应”。

,氢气的性质和用途

,氢气的性质和用途 《氢气的性质和用途》教案 【教学目标】: 1. 认识氢气的物理性质,重点掌握氢气的化学性质, 并结合性质了解氢气的用途。 2.理解点燃氢气前为何要先验纯的原理,掌握验纯的方法。 3.从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应,氧化剂和还原剂。 4.培养学生观察现象,分析、推导问题解决问题,综合 及归纳等思维能力。 5.使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。 【重、难点】: 氢气的化学性质 【教学方法】: 实验引导,观察分析,结合多媒体直观形象化, 学生为主体。 【教具准备】: 多媒体电脑一台;实验室制取氢气仪器一套;试管;铁架台; 尖嘴和长玻璃管各一个;酒精灯;塑料罐;烧杯;火柴;氧化铜。

l 提问:一般来说,空气中不含有的气体有: A.氧气 B.氢气 C.稀有气体 D.水蒸气 (学生回答) l 引言:为什么空气中一般不含有氢气呢?因为它在自然界 中以单质形式存 在很少,主要存在于化合物中。为了获得氢气,上节课我们用什么 方法制取了氢气?(展示一瓶氢气)它是什么颜色什么气味的气体? 这属于氢气的什么性质?(学生回答)氢气还有其它什么性质呢? 氢气又有何用途?下面让我们一起来研究。 l 演示实验:完成氢气吹肥皂泡的实验。 l 提问:我们看到肥皂泡迅速上升,这说明了氢气具有什么 性质? (学生回答) l 学生活动:阅读课本53页第一自然段 (阅读后由学生回答总结氢气的物理性质) l 引言:在化学上更重要的是认识物质的化学性质,那么, 氢气有什么化学 性质呢?氢气在常温下性质稳定,但在点燃或加热条件下,能与许多

物质发生化学反应。 l 演示实验:完成氢气在空气中安静燃烧的实验。 l 投影:[观察思考] 1.氢气在空气中燃烧有什么现象?产生什么物质? 2.如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应? 3.从实验中得出氢气具有什么化学性质? l 播放CAI录相:氢气在空气中安静燃烧 l 师生活动:结合观察思考题及放大的实验现象,学生回答及写文字表达式, 教师引导学生总结出氢气的可燃性。 l 引言:是否点燃氢气都能安静地燃烧呢?让我们观察一个实验。 l 演示实验:完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。 l 学生讨论:1.对比爆炸实验和燃烧实验,在反应原理上有何特点? 2.同样是氢气和氧气的反应,为何产生不同的现象呢? 请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。 (先分组讨论,然后选代表回答,教师评价)

常见酸及酸的化学性质

一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途; 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法; 4.掌握酸的化学性质,知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的? 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时,常习惯的问“酸不酸?”。的确,许多未成熟的水果是很酸的,这是因为里面含有很多的有机酸,如苹果酸,柠檬酸,酒石酸等,随着水果的成熟有些酸会逐渐分解,酸味也随之减轻。 【观察】教师演示,取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中,分别滴加几滴石蕊和酚酞试液,观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%,密度1.097g/cm3,浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3。 【观察】完成下表: 么? 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示,学生观察记录实验现象,并完成下表: 【讨论】 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果?应该怎么处理?说明浓硫酸具有什么性质? 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上,应该怎么处理? 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作?为什么要这样做? 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途: 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液

2. 3. ⑴脱水性:能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化。(思考:脱水性是什么性质?) ⑵:浓硫酸跟空气接触,能够空气里的水分,可用作某些气体 的。 ⑶强烈的。 ⑷强氧化性:与金属反应时一般不生成氢气,而生成水。 4.浓硫酸的稀释:稀释时,应将其沿杯壁慢慢倒入中,且边 倒边搅拌。而不能把往里倒,以免水沸腾将硫酸带出,造成危险。 (因为硫酸溶于水时放出大量的热) 万一浓硫酸洒在皮肤上,请立即,然后涂3%-5%的溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释:“酸入水,沿内壁,慢慢倒,不断搅”。 【练一练】: 1.下列物质敞口放一段时间,质量会减少的是 ( ) A.浓硫酸 B.大理石 C.稀硫酸 D.浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A.打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白烟 B.用浓硫酸在白纸上写字,白纸上的字迹慢慢变黑 C.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 D.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) C.硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D.盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸,将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出 来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体,其关键在于进 气出气口不同。 ①如进,出,实现向下排空气法收集气体; ②如进,出,实现向上排空气法收集气体; ③实现排水法收集时,必须现放满水,再由要收集的气体将水排出,而水只能从端 排出,所以此时气体永远是端进。

物质的性质与用途知识点归纳

物质的性质与用途 一、知识点归纳 1、日光射入暗室、光线透过树叶间隙、放映时射到银幕上的光柱均为丁达尔现象。均是气溶胶(胶体的一种)。 2、Fe(OH)3胶体的制备:将饱和的FeCl3溶液滴入沸水,继续加热至液体呈红褐色。 3、铝加热至熔化,并不滴落的原因:铝表面的氧化铝箔膜熔点高,包在外面,好像有一层膜兜着。 4、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。(因为这些物质可直接侵蚀保护膜) 5、氧化铁常用于制造红色油漆和涂料;氧化亚铜呈红色,可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料;氧化铜呈黑色,可作为制造铜盐的原料;MgO 、氧化铝是一种白色难熔的物质,常用以制作耐火坩埚和耐火管。 6、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性,都可作食用碱。用NaHCO3治疗胃酸过多,作食品膨松剂。 7、节日燃放的烟花是金属化合物的焰色反应(注意:焰色反应是物理变化) 8、硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶,俗称“硅胶”,常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂,也可以用作催化剂的载体。 9、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃(是混合物),可作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。 10、土壤中的硅酸盐易形成胶体,土壤胶体一般带负电,能吸收NH4+、K+等营养离子,所以土壤有保肥能力。 11、晶体硅是良好的半导体,是人类将太阳能转化为电能的常用材料。(如光电池,是人类极具发展前景的新型能源) 12、次氯酸能杀死水中的病菌,起到消毒作用,氯水因为含有次氯酸而具有漂白作用。漂白液的有效成分是NaClO;漂白粉的主要成分是:CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2;漂粉精的主要成份是Ca(ClO)2。漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白剂,又可用作游泳池及环境的消毒剂。 13、氯气时合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 14、用氯气消毒自来水时,氯气会与水中的有机物发生反应,生成的物质如三氯甲烷等潜在的致癌物,可用二氧化氯(ClO2)、臭氧等代替。 15、SO2的漂白作用事由于它能和某些有色物质生成不稳定的无色物质。二氧化硫还用于杀菌消毒。二氧化硫有毒,可漂白纸浆、毛、丝,但不能用来漂白银耳等食物。 16、NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能。 17、浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比1:3)叫做王水,能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。硝酸、硫酸可用于制化肥、农药、炸药、染料等,硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取挥发性酸。 18、氨很容易液化,液化时放热,液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧降低,因此,氨常用作制冷剂。氨气是生产硝酸的原料。 19、浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期

常见酸及酸的化学性质

第十单元常见的酸和碱 一、学习目标 1.知道指示剂的作用 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途; 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法; 4.掌握酸的化学性质,知道酸具有相似化学性质的原因。 【课前预习】 1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的? 2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 【情境导入】 人们在购买葡萄、橘子等水果时,常习惯的问“酸不酸?”。的确,许多未成熟的水果是很酸的,这是因为里面含有很多的有机酸,如苹果酸,柠檬酸,酒石酸等,随着水果的成熟有些酸会逐渐分解,酸味也随之减轻。 【观察】教师演示,取适量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水到试管中,分别滴加几滴石蕊和酚酞试液,观察记录变色情况。 【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%,密度1.097g/cm3,浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3。 【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾?说明它有什么性质?浓硫酸没有白雾说明什么? 【阅读】盐酸和硫酸的用途。 【观察】教师演示,学生观察记录实验现象,并完成下表: 1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果?应该怎么处理?说明浓硫酸具有什么性质? 2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上,应该怎么处理? 3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作?为什么要这样做? 【归纳---板书】 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途: 1.盐酸——氯化氢气体的水溶液

2. 3.⑴脱水性:能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化。(思考:脱水性是什么性质?) ⑵ :浓硫酸跟空气接触,能够 空气里的水分,可用作某些气体的 。 ⑶强烈的 。 ⑷强氧化性:与金属反应时一般不生成氢气,而生成水。 4.浓硫酸的稀释:稀释时,应将 其沿杯壁慢慢倒入 中,且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒,以免水沸腾将硫酸带出,造成危险。(因为硫酸溶于水时放出大量的热) 万一浓硫酸洒在皮肤上,请立即 ,然后涂3%-5%的 溶液。 【巧学妙记】浓硫酸的稀释:“酸入水,沿内壁,慢慢倒,不断搅”。 【练一练】: 1. 下列物质敞口放一段时间,质量会减少的是 ( ) A .浓硫酸 B .大理石 C .稀硫酸 D .浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) A .打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白烟 B .用浓硫酸在白纸上写字,白纸上的字迹慢慢变黑 C .稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 D .稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A .盐酸可用来除铁锈 B .稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C .硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D .盐酸是重要化工产品 4.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸,将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体,其关键在于进气出气口不同。 ①如 进, 出,实现向下排空气法收集气体; ②如 进, 出,实现向上排空气法收集气体;www. https://www.360docs.net/doc/73461867.html, ③实现排水法收集时,必须现放满水,再由要收集的气体将水排出,而水只能从 端排出,所以此时气体永远是 端进。

《氢气的性质和用途》

《氢气的性质和用途》 【目的要求】: 1. 认识氢气的物理性质,重点掌握氢气的化学性质, 并结合性质了解氢气的用途。 2.理解点燃氢气前为何要先验纯的原理,掌握验纯的方法。 3.从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应,氧化剂和还原剂。 4.培养学生观察现象,分析、推导问题解决问题,综合 及归纳等思维能力。 5.使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。 【重、难点】: 氢气的化学性质 【教学方法】: 实验引导,观察分析,结合多媒体直观形象化,学生为主体。 【教具准备】: 多媒体电脑一台;实验室制取氢气仪器一套;试管;铁架台; 尖嘴和长玻璃管各一个;酒精灯;塑料罐;烧杯;火柴;氧化铜。 【教学过程 】:(第一课时) l 提问:一般来说,空气中不含有的气体有: A.氧气 B.氢气 C.稀有气体 D.水蒸气 (学生回答) l 引言:为什么空气中一般不含有氢气呢?因为它在自然界中以单质 形式存 在很少,主要存在于化合物中。为了获得氢气,上节课我们用什么 方法制取了氢气?(展示一瓶氢气)它是什么颜色什么气味的气体? 这属于氢气的什么性质?(学生回答)氢气还有其它什么性质呢? 氢气又有何用途?下面让我们一起来研究。 l 演示实验:完成氢气吹肥皂泡的实验。 l 提问:我们看到肥皂泡迅速上升,这说明了氢气具有什么性质? (学生回答) l 学生活动:阅读课本 53 页第一自然段 (阅读后由学生回答总结氢气的物理性质) l 引言:在化学上更重要的是认识物质的化学性质,那么,氢气有什 么化学 性质呢?氢气在常温下性质稳定,但在点燃或加热条件下,能与许多 物质发生化学反应。 l 演示实验:完成氢气在空气中安静燃烧的实验。 l 投影:[观察思考] 1. 氢气在空气中燃烧有什么现象?产生什么物质? 2. 如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应?
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人教版九年级化学物质的性质与用途归纳复习进程

人教版九年级化学物质的性质与用途归纳

初中化学物质用途归纳 气体: O2——供给呼吸、支持燃烧 N2——保护气(焊接金属用氮气做保护气、灯泡中充氮气延长使用寿命、食品包装中充氮气防腐)——氮气化学性质不活泼。 稀有气体——保护气、灯泡中制成各种有色光源。 H2——清洁能源(热值高、无污染、原料来源广)、还原剂 CO——用作燃料、炼铁 CO2——灭火、光合作用、化工产品原料、气体肥料、干冰用作制冷剂。 CH4——用作燃料 液体 水——最常用的溶剂,配置溶液;实验室清洗试管;维持生命活动。 乙醇C2H5OH——饮用、做燃料(与汽油混配成乙醇汽油) 乙酸CH3COOH——食醋中含有的成分,用作调料。 固体 金刚石——镶嵌在刻刀或钻探机的钻头上,用于裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、钻凿坚硬的岩层;制成钻石。 石墨——制铅笔芯、用于电极电刷、作润滑剂等。 木炭——吸附剂、燃料。 活性炭——吸附剂(防毒面具里的滤毒罐、制糖工业中脱色)。 焦炭——冶金工业(炼铁原料)。 酸

盐酸HCl——金属表面除锈、制造药物、帮助消化。 硫酸H2SO4——生产化肥、农药、火药、燃料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈、做干燥剂(浓硫酸有吸水性)。 碱 氢氧化钠NaOH——化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,生活中去除油污(炉具清洁剂中含有氢氧化钠);做干燥剂(固体吸水而潮解)。 氢氧化钙Ca(OH)2——用作建筑材料、波尔多液、改良土壤酸性、中和酸性废水。 盐 氯化钠NaCl——重要调味品、配置生理盐水、农业选种、工业原料、腌渍咸菜、消融积雪。 碳酸钙CaCO3——用于建筑材料、补钙剂。 碳酸氢钠NaHCO3——焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,治疗胃酸过多症。碳酸钠Na2CO3——用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 化学肥料: 氮肥(含N)——使植物枝繁叶茂。 磷肥(含P)——增强作物抗寒、抗旱能力。 钾肥(含K)——增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。 初中化学物质性质归纳 1、氧气O2

初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途

初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 核心提示:物质俗称性质用途S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色,并伴有刺鼻气体产生(2SO )P 赤磷 白磷燃烧时产生大量的烟(25P O 固体)用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、 活性炭金刚石是最硬物质;石墨具有导电性、润滑性、质软;活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头, 切割物质。石墨用于电极、润滑... 物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫 色,并伴有刺鼻气体产生(2SO ) P 赤磷 白 磷 燃烧时产生大量的烟(25P O 固 体) 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质;石墨具有导电性、润滑性、质软;活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头,切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈,于纯氧中燃烧生成34Fe O ) 25P O 白色固体、易吸水 用作干燥剂 2CO 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 2SO ρ2SO >ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3 3SO ρ3SO >ρ空气其水溶液为H2SO4 4CH 沼气 坑气 ρ4CH <ρ空气难容于水,无味、易燃、是最简单有机物 25C H OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒(70%~75%) 3CH OH (甲 醇) 与乙醇相似;有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧 3CH COOH (乙 醋酸 水 醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

酸) CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[()2Ca OH ] 用于干燥剂 34Fe O 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 23Fe O 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水22Cu O CuO +=、 可被还原剂还原成单质铜、可用 酸来溶解 用于治炼单质Cu 、 即 22Cu H Cu H O +=+ 4CuSO 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是 否含有水 42CuSO 5H O 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与4CuSO 溶液一致,易风化即: 42CuSO 5H O =4CuSO +25H O 4KMnO 灰锰氧 紫黑色易溶水,其水溶液为红色 用于制氧气 3KClO 白色物质易溶于水 在2MnO 崔化下制 氧气 ()232Cu OH CO 孔雀石 绿铜 绿色难溶于水有毒物,加热变成 CuO 、2H O 、2CO 用在鉴别题中 AgCl 白色凝乳状物,不溶于酸。可溶 性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag +及Cl - 4BaSO 钡餐 白色不溶酸的沉淀,不溶性硫酸 盐与不溶性钡盐幺应可生成它 用于检验Ba +及 24SO - CO 难溶于水,ρCO <ρ空气易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属 3CaCO 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制2CO 及制生石灰CaO HCl 盐酸 无色、有刺激气味液体,具有挥用于与金属反应制

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