专题十三有机化学基础第七课时醛

专题十三有机化学基础

第七课时醛

【课堂目标】

1.了解醛类

2.熟悉醛基的氧化性与还原性、熟悉银氨溶液、银镜反应、熟悉醛与新制新制氢氧化铜的反应。

【基础梳理】

活动一：醛类

1.通式：饱和一元醛的通式为或。

辨析：

( )①标准状况下，22.4L HCHO含2N A个H原子

( )②标准状况下，22.4L CH3CHO含2N A个C原子

活动二：乙醛

1.乙醛的结构：

乙醛的分子式为、结构简式为或，

官能团是 (名称)，醛基的电子式为。

2.乙醛的化学性质：

(1)加成反应(还原反应)：

乙醛蒸气在催化剂存在下，跟氢气发生反应(类型)。

反应的方程式为：。

(2)氧化反应：与弱的氧化剂反应。

①银镜反应

a.银氨溶液的配制：

加到至。

b.银镜生成的方程式：。离子方程式：。

c.银镜的洗涤(离子方程式)：。

d.用途：。

②与新制的Cu(OH)2悬浊液反应：

在试管里加入10％的溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后加乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，可观察到溶液中产生的沉淀，该沉淀为。该反应的方程式为。辨析：

( )①用右图所示装置，进行银氨溶液的配制。

( )②淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后，加入一定量的银氨溶液

混合后水浴加热，无银镜出现，证明淀粉没有水解。

( )③淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。

( )④向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，结论：Y中不含有醛基。

【学生练习】

(1)写出的银镜反应的方程式。

(2)写出乙二醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的方程式

。总结：醛基与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的量的关系

③催化氧化的方程式：。练习：写出有机物

在Cu 作催化剂条件下与氧气反应的化学方程式：

。 ④酸性高锰酸钾溶液氧化：紫色褪色。

辨析：

( )用酸性KMnO 4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

【例题1】根据

，推测A 、B 、C 、D 分别是什么类型的物质？

【学生讨论】 ①苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是。 ②证明有有机物：

在所有官能团的方法(试剂、操作、现象)：

邻羟基苯甲醛邻羟基苯甲酸阿司匹林 CHO OH COOH O O CH 33O

【课堂训练】

1.(2011·江苏，11)β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1

下列说法正确的是

A.β－紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B.1 mol 中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应

C.维生素A1易溶于NaOH溶液

D.β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

2.写出同时满足下列条件()的任意一种同分异构体的结构简式

(1)能与FeCl3溶液发生显色反应

(2)能发生银镜反应

(3)核磁共振氢谱共有4个峰

。【问题反馈与反思】

专题十三有机物的分类、组成和结构(试题部分)

第四部分有机化学专题十三有机物的分类、组成和结构【考情探究】课标解读考点有机物的分类、命名与有机反应类型有机物的组成和结构同系物与同分异构体解读 1.能够正确命名简单的有机化合物 2.掌握常见有机反应类型 1.了解常见有机化合物的结构。了解有机化合物分子中的官能团,能正确地表示它们的结构 2.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式 3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法 (如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等) 了解有机化合物的同分异构现象,能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体) 考情分析从近年各地高考题来看,本专题内容为必考内容,命题形式有选择题、有机选考题,试题难度中等。考查重点有:简单有机物的命名、课内或陌生有机反应的反应类型判断、限定条件下同分异构体的书写等备考指导本专题内容为认识有机物的重要基础,建议考生熟练掌握课内有机化合物的命名、种类、结构与理化性质,以便在陌生情境中迁移应用【真题探秘】

基础篇固本夯基【基础集训】考点一有机物的分类、命名与有机反应类型 1.有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是( ) A.2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上 B.按系统命名法,化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2,2,3-三甲基-3-丁醇 C.甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种 D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰答案 C 2.(CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是( ) A.2-甲基-2-乙基戊烷 B.3-甲基-3-乙基戊烷 C.3,3-二甲基戊烷 D.2-甲基戊烷答案 C 3.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( ) A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成;乙烯与水生成乙醇的反应 D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯生成聚乙烯的反应答案 C 4.下列说法不正确的是( )

有机化学专题复习讲义

有机化学专题复习讲义专题一有机物的概念、有机物的命名、同系物和同分异构体一、有机物的概念 1、含碳元素的化合物叫做有机物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、硫氰化物外）。 2、有机物的性质（1）大多数有机物难溶于水，易溶于苯、汽油、四氯化碳等有机溶剂。（2）大多数有机物是非电解质，不易导电。（3）大多数有机物是分子晶体，熔沸点较低。（4）大多数有机物易燃，受热易分解。二、有机物的命名 1、烃基烃基：烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的呈电中性的部分，一般用“R—”表示。例如，甲烷分子CH4失去一个氢原子后剩余的部分—CH3叫做甲基。 △“根”与“基”的区别电性化学性质根带电荷稳定，能独立存在基不带电荷，显电中性活泼，不能单独存在 [例1]写出羟基和氢氧根的电子式。 [例2]碳正离子［例如CH3+、CH5+、(CH3)3C+］是有机反应的重要中间体。欧拉（G·Olah）因在此领域中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通达CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可以得CH3+。（1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是。（2）CH3+中4个原子是共平面的，3个C-H键之间的夹角（键角）相等，则C-H键之间的夹角是。（3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为。（4）(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式为。 [答案]（1）（2）120°（3）(CH3)2CHOH （4）(CH3)2CH=CH2 2、习惯命名法(普通命名法) 习惯命名法在命名简单有机化合物时比较方便。如对烷烃的命名，其中碳原子数在10以内

有机化学基础知识整理

有机化学知识整理 1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。 ⒉烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。 ⑴取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。如：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。取代反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。 ⑵氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O ⑶高温分解、裂化裂解。 ⒊根、基：①根：带电的原子或原子团，如：SO42-，NH+4，Cl-。 ②基：电中性的原子或原子团，一般都有未成对电子。如氨基—NH2、硝基—NO2、羟基—OH。4．同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。判断方法：所含有的官能团种类和数目相同，但碳原子数不等。 ①结构相似的理解：同一类物质，即含有相同的官能团，有类似的化学性质。 ②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。 ⒌乙烯分子为 C2H4，结构简式为CH2＝CH2，6个原子共平面，键角为120°。规律：碳碳双键周围的六个原子都共平面。 ⒍乙烯的实验室制法： ①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为3:1。 ②反应应迅速升温至170C，因为在140℃时发生了如下的副反应（乙醚）。 ③反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。浓H2SO4的作用：催化剂，脱水剂。 ⒎烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分） ①加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进(结合)其它原子或原子团的反应。Ⅰ.与卤素单质反应，可使溴水褪色，CH2＝CH2+Br2→CH2B—CH2Br Ⅱ.当有催化剂存在时,也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应。 ②氧化反应: I.燃烧 II.使KmnO4/H+褪色 Ⅲ.催化氧化：2CH2＝CH2+O2 2CH3CHO 有机反应中,氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子，还原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。以上可简称为“加氧去氢为氧化；加氢去氧为还原”。 ②聚合：小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成反应结合成高分子化合物的反应，叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 ⒏乙炔：HC≡CH ，键角为180°，规律：叁键周围的4个原子都在一条直线上。 ⒐乙炔的化学性质:

选修五有机化学基础知识练习题

精心整理选修五有机化学基础第一章认识有机化合物【知识回顾】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是() ①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧 A 2 A C 3 A B C D 4 C．是一种芳香化合物D．含有酯基

5．某有机物的结构简式为，按官能团分类，它不属于() A．烯类B．酚类C．醚类D．醇类 6．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是() 混合物试剂分离方法 A 苯(苯酚) 溴水过滤 B 乙烷(乙烯) 氢气加热 C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液蒸馏 D 淀粉(氯化钠) 蒸馏水渗析 7.下列有机物的命名正确的是() 8．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是() A B．其二氯代物有三种同分异构体 C．它是一种极性分子D．它与苯乙烯

()互为同分异构体 9．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是() 10．2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenynol)。下列有关说法不正确的是() A．牛式二烯炔醇分子内含有两种官能团 B．牛式二烯炔醇能够发生加聚反应得到高分子化合物 C．牛式二烯炔醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应 D．牛式二烯炔醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色 11．某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物

(完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)

一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。（3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O （6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag 6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。（3）反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．．（4）实验现象： ①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O （6）定量关系：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+（酸使不溶性的碱溶解） —CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O 7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。 HX + NaOH == NaX + H2O (H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或 8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。 9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。 10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。三、各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2(n≥2) C n H2n-6(n≥6)

有机化学基础知识点归纳

有机化学知识要点总结一、有机化学基础知识归纳 1、常温下为气体的有机物： ①烃：分子中碳原子数n≤4（特例：）,一般：n≤16为液态，n＞16为固态。 ②烃的衍生物：甲醛、一氯甲烷。 2、烃的同系物中，随分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐_ _____，密度增大。同分异构体中，支链越多，熔、沸点____________。 3、气味。无味—甲烷、乙炔（常因混有PH3、AsH3而带有臭味）稍有气味—乙烯特殊气味—苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性—--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味—----乙醇、低级酯甜味—----乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味—硝基苯 4、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 5、密度比水小的液体有机物有：烃、苯及苯的同系物、大多数酯、一氯烷烃。 6、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。苯酚：常温时水溶性不大，但高于65℃时可以与水以任意比互溶。可溶于水的物质：分子中碳原子数小于、等于3的低级醇、醛、酮、羧酸等 7、特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可用作防冻液；甲醛的水溶液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。 8、能与Na反应放出氢气的物质有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羟基的化合物。 9、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 10、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 11、能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚；（2）羧酸；（3）卤代烃(NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去) （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）；（5）蛋白质（水解） 12、遇石蕊试液显红色或与Na2C03、NaHC03溶液反应产生CO2：羧酸类。 13、与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚； 14、常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸； 15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 16、羧酸酸性强弱： 17、能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等凡含醛基的物质。 18、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

有机化学专题(必修2)

有机化学基础【高考目标定位】 1．掌握烷烃、乙烯、苯的结构特征、性质。 2．掌握乙醇、乙酸的结构和性质。 4．掌握烷烃烃及其衍生物的特征反应【考点一】常见有机物的结构与性质 1．（2015，广东，7）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 2．下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（）A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤ B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色 C．只有②③④能发生取代反应 D．一定条件下，⑤可以转化为③ 3．（2012，山东，10）列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（） A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同 4.（2013，新课标2，8）下列叙述中，错误的是（） A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯 5．下列用水就能鉴别的一组物质是() A．氯仿、己烷、四氯化碳B．苯、酒精、四氯化碳 C．硝基苯、酒精、四氯化碳D．乙酸乙酯、酒精、醋酸 6. 下列叙述错误的是（） A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物 C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D．乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。 7. 描述CH3—CH===CH—CH===CH—CF3分子结构的叙述中，正确的是() A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．在同一平面上的原子最多有12个

有机化学基础专题训练

2010-2011高三化学第二轮专题练习（有机化学基础专题训练） 1下列叙述不正确的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．和CH3-CH=CH2互称为同分异构体 2下列叙述错误的是 A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去C．除去乙醇中少量的乙酸的方法是：加足量生石灰，蒸馏。 D．饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，且原理相同 3下列说法正确的是 A．乙烯和苯都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程4下列关于有机物的正确说法是 A．聚乙烯可发生加成反应 B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油干馏可得到汽油、煤油等。D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。 5下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 6下列说法正确的是 A．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物 B．塑料、橡胶、纤维是三种重要的有机高分子材料 C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应 D．乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键 7下列关于有机物的说法中，不正确的是 A．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量与加热前相同。 D．用新制的Cu ( OH )2可用于检验尿液中的葡萄糖 8下列关于有机物的说法，正确的是 A．甲烷、苯都能和溴水发生加成反应 B．糖类、蛋白质都能发生水解反应 C．只用碳酸钠溶液就可鉴别乙醇、乙酸 D．乙烯、乙醇都能发生加聚反应 9下列说法正确的是 A．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 B．乙烯和聚乙烯都能使溴水退色 C．石油裂化和裂解都属于化学变化 D．淀粉和纤维素的化学式为（C6H10O5）n，互为同分异构体10下列说法正确的是 A．煤、石油、天然气在燃烧过程中生成氮氧化物是目前自然界中氮固定的途径之一B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,但不包括城市与工业有机废弃物和农业废弃物等 C．化石燃料蕴藏的能量实际是来之于远古时期的生物体湮没地下之后，不断吸收地球内部的能量

2017届高三化学有机化学专题复习

2017届高三化学有机化学专题复习考点1：通过计算推出分子式或结构式例题1：A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为41.6%，则A的分子式为_________。例题2：某烃A的相对分子质量在90到100之间，1molA完全燃烧可以产生4molH2O,则A的分子式为。例题3：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为____________。方法小结：1.看清组成元素2、先确定原子量较大的原子数目 3.分子式中：C:H>=n:2n+2 强化训练1： 1、已知有机物B中含有C，H，O元素，其与H2的相对密度为23，分子中碳、氢原子个数比为1： 3 有机物B的分子式为。 2、A的相对分子质量是104，1 mol A与足量NaHCO3反应生成2 mol气体，其结构式为________。 3、1mol丁二酸和1mol丙二醇反应生成环酯类的分子式为_____________。考点2：分子式和耗氧量、核磁共振氢谱、官能团名称和性质判断例题1：化合物I（）的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2。例题2：的分子式为__________,含有的官能团有_____________________，1mol该有机物

可以消耗______molBr2，________mol NaOH。例题3：化合物I（）的分子式为，其核磁共振氢谱有组峰，分子中官能团的名称为。强化训练： 1、化合物A结构如下图所示，该化合物的分子式为______，1mol该有机物燃烧需要消耗______molO2, 最多可以消耗______mol H2和_________mol Br2。 2、香兰素（）除了醚键之外，还含有的官能团名称．．是，1mol香兰素最多可与molH2发生加成反应。 3、化合物含有的官能团名称为__________，1mol该有机物最多消耗_____molNaOH， _____mol Ag(NH3)2OH, ______mol H2.

2018届二轮复习有机化学基础专题卷(全国通用)

有机化学基础 1.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下: 下列说法不正确．．．的是() A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形成 C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D.图中a的名称是2-甲基丁烷答案 B 2.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是() 汉黄芩素 A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B.该物质遇FeCl3溶液显色 C.1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2 D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种答案 B 3.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是() A.a和b都属于芳香族化合物 B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀答案 C 4.下列说法正确的是() A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) B.CH3CH CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D.与都是α-氨基酸且互为同系物答案 A 5.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为() A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1 答案 C 6.下列关于有机化合物的说法正确的是() A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C.丁烷有3种同分异构体 D.油脂的皂化反应属于加成反应答案 B 7.四联苯的一氯代物有() A.3种 B.4种 C.5种 D.6种答案 C 8.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示: 已知: RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH(R、R'、R″代表烃基) (1)A属于芳香烃,其结构简式是。B中所含的官能团是。 (2)C→D的反应类型是。 (3)E属于酯类。仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式: 。 (4)已知:2E F+C2H5OH。F所含官能团有和。 (5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式: 答案(17分)

有机化学基础醛和酮教案

有机化学基础 § 3 烃的含氧衍生物教案 §3-2 醛和酮一、醛类 1、概念和分子组成结构 (1)醛类—由烃基和醛基相连而构成的有机物。讲解：醛基一定要连在碳原子上，例如：讲解：特例 (2)分子组成：饱和一元脂肪醛：C n H 2n O(n ≥1) 示性式：C n H 2n+1CHO(n ≥0) 注意：饱和一元脂肪醛的Ω=1 注意：醛基必须写为-CHO ，绝对不能写成-COH ，且C-H 不要省略。 (3)分子结构：C=O 键类似C=C ，键角为120°，例如：设问：插入氧原子为什么影响了氢原子数目讲解：形成了双键。 (4)类别按烃基：脂肪醛、脂环醛、芳香醛按醛基数目：一元醛、二元醛、多元醛例如： (5)同分异构体：碳链异构和官能团异构练习：写出C 4H 8O 的同分异构体的结构简式并用系统法和习惯法命名。 C H 3O C H O H O 苯(基)甲醛 H O 环己醛 H C H O

讲解：C 3H 7CHO 设问：还有什么同分异构体讲解：不饱和醚和环醚，请举例。设问：丙醛的如何变换成为丙酮例题： 2、醛类的性质 (1)物理性质：甲醛为无色气体，有刺激性气味，易溶于水。注：37~40%的甲醛溶液俗称“福尔马林”—Formalin 。乙醛为无色液体，易挥发(20.8℃)，与水和乙醇互溶。读书：P56图3-11、12、资料卡片 (2)化学性质 ①氧化反应—氧化成酸 A 、与银氨溶液反应—银镜反应演示：P57实验3-5 配置：1mL2%AgNO 3溶液，边振荡边滴入2%的氨水，直至沉淀刚好完全溶解。反应：324Ag NH H O AgOH NH +++?=↓+、332AgOH+2NH =[Ag(NH )]OH 总式：32324Ag 3NH H O [Ag(NH )]OH NH ++++=+ 现象：无色溶液→白色沉淀→棕褐色沉淀→无色溶液操作：在上述银氨溶液中滴加3滴乙醛，置于温水浴中。

(完整版)有机化学基础知识点整理打印版

《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。②苯酚：室温下,在水中的溶解度是9.3g（属可溶）,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小,会析出（即盐析,皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度（1）小于水的密度,且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度,且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．,．沸点为．．．-．29.8 ．．．．．．CCl ．．．．℃）．．．．．CH．．3．Cl．．,．沸点为．．．-．24.2 ．．．．℃）．．氟里昂（氯乙烯（．．．．,．沸点为．．．HCHO ．．．-．21．．℃）．．．．．-．13.9 ．．．．CH．．2．==CHCl ．．甲醛（．．．．．．,．沸点为．．．．℃）氯乙烷（．．一溴甲烷（CH3Br,沸点为3.6℃）．．．．℃）．．．12.3 ．．．．CH．．3．CH．．2．Cl．．,．沸点为四氟乙烯（CF2==CF2,沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3,沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5,沸点为10.8℃）环氧乙烷（ ,沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如,己烷CH3(CH2)4CH3环己烷甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO 溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2 ★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如,石蜡、C17以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态 ★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示： ☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体； ☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； ☆ 2,4,6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； ☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液； ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；

高考化学二轮复习专题限时训练13 有机化学基础(选修5)

十三有机化学基础 (时间:45分钟满分:100分) 非选择题(共5小题,共100分) 1. (20分)叶酸是维生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。甲乙丙 (1)甲中显酸性的官能团是(填名称)。 (2)下列关于乙的说法正确的是(填序号)。 a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 b.属于芳香族化合物 c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物 (3)丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,丁的结构简式为。 a.含有 b.在稀硫酸中水解有乙酸生成 (4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去): ⅠⅡ 戊(C9H9O3N) Ⅲ 甲 Ⅳ ①步骤Ⅰ的反应类型是。

②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是。 ③步骤Ⅳ反应的化学方程式为。 2.(河北石家庄质检)(20分)芳香族化合物A是医药工业中的重要合成原料,分子中只含C、H、O三种元素,H、O两种元素的质量比为1∶8,且其相对分子质量小于150。取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应,生成的气体在同温同压下的体积比为1∶1。 (1)A的分子式为;A中含有的官能团的名称为。 (2)由A合成治疗溃疡药奥沙拉秦钠 ()的路线如图所示: A B C D E F奥沙拉秦钠已知:Ⅰ Ⅱ ①奥沙拉秦钠的核磁共振氢谱有个吸收峰。 ②D不可能发生的反应类型有(填选项字母)。 a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应 d.氧化反应 ③由E→F反应的化学方程式为。 ④符合下列条件的B的同分异构体有种;写出其中任意一种的结构简式。 ⅰ.苯环上有2个取代基,且能发生水解反应和银镜反应; ⅱ.1 mol该物质与足量的Na反应生成0.5 mol H2。 3.(湖北黄冈一模)(20分)烃A能发生如下转化,图中的无机产物已略去。已知:①R1—CHO+ ②不能氧化成醛或酮。 ③质谱法测得A的相对分子质量为84,F的分子式为C5H10O,G、H互为同分异构体,且G中含有3个甲基。E结构中含有六元环。

化学选修五(有机化学基础)----醛的性质及应用

课题：醛的性质与应用基础自测认识醛类 1．醛的组成与结构 (2)醛基中包含羰基，羰基中的碳原子与氧原子之间通过双键连接在一起，羰基与氢原子相连则构成醛基。羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面上。 2．常见的醛 (1)醛基要写成—CHO 或而不能写成—COH 。 (2)标准状况下，甲醛为气体。乙醛的化学性质乙醛的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定。如乙醛的加成反应和氧化反应都发生在醛基上。 1．加成反应醛基中的C===O 键可与H 2、HX 、HCN 等加成，但不与Br 2加成，如CH 3CHO 与H 2 反应的化学方程式为CH 3CHO ＋H 2――→Ni △ CH 3CH 2OH 。 2．氧化反应 (1)易燃烧 2CH 3CHO ＋5O 2――→点燃 4CO 2＋4H 2O 。 (2)催化氧化

2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂 △ 2CH 3COOH 。 (3)被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化的化学方程式分别为CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→水浴 △ CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O 、 CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH △,CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。 (4)乙醛能被酸性KMnO 4溶液或溴水氧化。醛基的性质 (1)能发生氧化反应生成羧基，能与H 2发生加成反应，被还原为羟基。 (2)有机物发生氧化反应、还原反应的判断： (1)银镜反应 ①配制银氨溶液：向AgNO 3稀溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止。 AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH 4NO 3 AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O ②银镜反应示意图： ③实验成功的关键： a ．试管(玻璃器皿)要洁净。 b ．混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以温水浴为宜。 c ．在加热过程中，试管不能振荡。 (2)与新制氢氧化铜悬浊液反应 ①装置图：

有机化学复习专题(专题一)

专题X 有机化学第一讲有机化学基本概念【知识要点】 1．掌握有机物的结构特点及其结构与性质的关系；了解有机物与无机物的特点。 2．了解有机物化合物数目众多和同分异构现象普遍存在的本质原因。理解同分异构、同系物等概念，能够辨认同分异构体、同系物，能够书写、补写同分异构体及同分异构体种类。 3．掌握基本有机分子的空间构型，并能由此发散，应用到分析其它有机分子的空间构型。【知识要点讲解】一、有机物和无机物 1：定义：有机物：通常把含碳的化合物叫有机物。但CO、CO2、碳酸盐等除外无机物：通常把不含碳的化合物叫无机物。但CO、CO2、碳酸盐等除外 2：有机化学：把研究有机物的化学叫有机化学二、有机物的特点 1：元素组成特点：核心元素为碳，另外还有H、O、S、P等 2：结构特点： ①由于碳的最外层有4个价电子，所以碳常以四根共价键形成共价化合物。 ②有机物中，碳与碳之间以共价键形成碳链，这是有机物的基础。 ③有机物分子间通过分子间作用力形成分子晶体*。 3：数量特点：数量多，有机物目前发现上千万种，而无机物只有十万种。主要由于碳链的长度不同，而且有的有支链、双键、叁键。 4：性质特点： ①多数难溶于水，易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。相似相溶原理。 ②多数为非电解质。不易导电。 ③多数熔沸点较低（分子晶体）。 ④多数易燃、易分解。 5：有机反应的特点：速度慢，副反应多。三、有机物的分类体系对各类有机物都要通过其重要代表物进行学习的。现将中学课本中各类有机物中主要代表物的组成和结构列于下表中：

有机物的主要类别的分子组成通式和分子结构特点(包括所含有的官能团)。烃和烃的衍生物是中学有机化学的重点内容，现将其各类有机物的组成和结构特点列于下表中。

专题25 有机化学基础知识点讲解

机化学基础知识点一、甲烷 1．组成和结构分子式：CH 4 2．物理性质通常情况下，甲烷是一种无色无味，难溶于水，密度比空气小。 3.化学性质通常情况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂（高锰酸钾酸性溶液）等不反应。 ⑴ 燃烧反应：CH 4+2O 2??? →点燃 CO 2 +2H 2O ⑵ 取代反应：在光照条件下与Cl 2反应：CH 4+Cl 2?? →光 CH 3Cl+HCl ，依次又生成了CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4，其中CH 3Cl 为气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4为油状液体。 4．烷烃 (1) 通式：C n H 2n+2 (n ≥1)。 (2) 结构特点烃分子中碳原子之间都以单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子都达到价键饱和，烷烃又叫饱和烃。 (3) 物理性质 ①状态：常温下，气态烷烃只有甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷、异丁烷和新戊烷。 ② 熔、沸点：随碳原子数增加，熔、沸点逐渐升高。 ③ 密度：均比水小，随碳原子数增多，密度逐渐增大。 ④ 水溶性：均难溶于水。 (4) 化学性质：与CH 4相似。（5）同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物。 ①烷烃同系物：分子式都符合C n H 2n ＋2 ，如CH 4、CH 3CH 3、互为同系物。 ②同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。（6）同分异构体：分子式相同，结构不同的同一类有机物互称为同分异构体。

（7）烷烃的命名： ①．烃基与烷基烃基：烃分子去掉一个或多个氢原子之后剩余的部分。 )烷基：烷烃去掉一个或多个氢原子后剩余的基团。常见的烃基：甲烷分子失去一个H原子，得到—CH3，叫甲基；乙烷分子失去一个H原子，得到—CH2CH3，叫乙基。丙烷分子失去一个氢原子后的烃基有两种，正丙基的结构简式是—CH2CH2CH3、异丙基的结构简式是。丁烷分子失去一个氢原子后的烃基有4种，戊烷分子失去一个氢原子后的烃基有8种。②．烷烃的习惯命名法当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；若n>10时，用汉字数字表示。如：C8H18命名为辛烷，C18H38命名为十八烷。当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，称为异戊烷，称为新戊烷。③．烷烃的系统命名法选主链：选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。定编号：选主链中离支链最近的一端开始编号；当两个相同支链离两端主链距离相同时，从离第三个支链最近的一端开始编号，等近时按支链最简进行编号。写名称：将支链的名称写在主链名称的前面，在支链前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位置，并在数字和名称之间用短线相连。如：主链碳原子数目为6，名称为己烷。取代基的名称为甲基和乙基。取代基的数目为2。取代基的位置分别为3号位和4号位。该有机物的名称为：。 (1)烷烃命名的原则 ①最长原则：应选最长的碳链为主链。 ②最多原则：若存在多条等长主链时，应选择含支链数最多的碳链为主链。 ③最近原则：应从离支链最近一端对主链碳原子进行编号。 ④最简原则：若不同的支链距主链两端等长时，应从靠近简单支链的一端对主链碳原子进行编号。 ⑤最小原则：若相同的支链距主链两端等长时，应以支链位号之和最小为原则，对主链碳原子进行编号。