九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点

九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点

课题1 分子和原子

1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧

原子构成的。（举一反三）

2、分子

（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

（2）分子的基本性质

①分子体积和质量都很小。

②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

③分子在不停运动。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

（3）分子的内部结构

①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；

②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

3、原子

（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

金属单质，如：铁、铜、金等

（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等

稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。

4、分子与原子

分子原子

分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

定

义

体积小、质量小；不断运动；有间隙

性

质

分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

联

系

区

化学变化中，分子可分，原子不可分。

别

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

4、原子观点解释有关问题和现象

（1）物理变化和化学变化

①物理变化：分子本身没有变化；

②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。

（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）

①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；

②混合物：由不同种分子构成的物质。

（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、

热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。

课题2 原子的构成

一、原子的构成

⒈构成原子的粒子

质子：一个质子带一个单位的正电荷

原子核

原子中子：不带电

电子：一个电子带一个单位的负电荷

⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数

⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

⑶原子的种类是由质子数决定的。⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作

高速运动。

二、原子核外电子的排布

1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。

为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，

叫三、四、五、

六、七层（也可分别叫K L M N O P Q 层）。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。

2、原子结构示意图的认识

（1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。

各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！（2）稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。

（3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到

相对稳定的结构。

（4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相

对稳定的结构。三、离子

1、定义：带电荷的原子（或原子团）。

2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg 2+

——表示镁离子（一个镁离子）2Mg

2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子

+12

2 8 2

原子核

核内质子数

第一电子层

最外层上有2个电子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，

正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如Na+、Al3+、Cl-、S2-等

3、原子、阳离子、阴离子的判断：

①原子：质子数＝核外电子数

②阴离子：质子数＜核外电子数

③阳离子：质子数＞核外电子数

5、有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷；

⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价

6、与原子的区别与联系

粒子的种类原子

离子

阳离子阴离子

区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性

符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示

四、相对原子质量

1、以碳12原子质量的1/12为标准（即m C× 1/12），其他的原子与他相比较所得到的比(即m H/(m C×1/12))作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar例如：Ar ( H) == m H÷ (m C×1/12)

它的单位为 1 一般不写出。而原子的实际质量单位是Kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。

2、相对原子质量≈质子数 + 中子数电子的质量可以忽略不计！

课题3 元素

一、元素

⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金

属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。牛奶包装袋中的说明：钙≥150mg/100mL中的钙是指钙元素。（其它类似）

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

二、元素符号

1、元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。（3）由原子构成的物质还表示这种物质。例如：

①表示氢元素

H

②表示一个氢原子

前面加系数后只表示几个原子，如2H：表示二个氢原子注意。

元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

Cu ①铜元素；②一个铜原子；③金属单质铜。

2、书写元素符号应注意的两点可归纳为：

第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小）

3、元素可分为：非金属元素和金属元素（也可再加一种：稀有气体元素）

元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：

非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。

4、元素、原子的区别和联系

元素原子

概念具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。

区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的

即讲种类，有讲个数

意义。

应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。

使用

范围

8 O

氧

16．00

举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。

如；水分子由氢原子和氧原子构成；一

个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

联系元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

三、元素周期表

根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有

序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。1、元素周期表的结构

原子序数————————元素符号（核电荷数）

————元素名称————相对原子质量

①每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。

②每一横行(即：周期)：周期表每一横行叫做一个周期。共有7 个横行，有7个周期。各

周期数=电子层数

③每一纵行(即族)：周期表的

18个纵行中，除第

8、9、10三个纵行共同组成一个族外，

其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。

2、元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具①为寻找新元素提供了理论依据。

②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找

新物质所需的元素，

(如农药、催化剂、半导体材料等。

)