化学反应速率与限度测试题

化学反应速率与限度测试题

制卷人：万勇、夏春凯 审题人：吴细艳

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1．已知反应A+3B==2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol ·L －1

·min

－1

，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）

A.0.5 mol ·L －1

·min －1

B.1 mol ·L －1·min

－1

C.2 mol ·L －1·min －1

D.3 mol ·L －1·min －1

2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C.滴加少量CuSO 4溶液 D.不用铁片，改用铁粉

3．将a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g （a ＞b ）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）

4．一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X （g ）+Y （g ）

Z （g ），经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z ，下列说法正确的是 （ ）

A.以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L ·s ）

B.将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的

C.若增大压强，则物质Y 的转化率减小

D.若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＞0 5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na 2S 2O 3+H 2SO 4====Na 2SO 4+SO 2+S ↓+H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )

6．在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）

A. (m+n)必定小于p

B. (m+n)必定大于p

C. n必定小于p D .m必定大于P

7．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）

①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A.①②

B.①④

C.②③

D.③④

8．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；

ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A 加催化剂同时升高温度

B 加催化剂同时增大压强

C 升高温度同时充入N2

D 降低温度同时增大压强

10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（）

A.反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B.反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2

C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 11．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N 2(g)+3H

2

(g)2NH

3

(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所

示。下列叙述正确的是（）

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

12．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

13．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，

c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A.9

B.16

C.20

D.25

14．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应

H2（g）+Br2（g）2HBr（g） ; ΔH＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（）

A.a＞b

B.a=b

C.a＜b

D.无法确定

15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（）

A.33%

B.40%

C.50%

D.66%

16．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，△H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）

二、非选择题（本题共4小题，共52分）

17．“碘钟”实验中，3I－+=+2SO42-的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

（1）该实验的目的是。

（2）显色时间t2= 。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）

A ＜22.0s

B 22.0～44.0s

C ＞44.0s

D 数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。

18．.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，n t（N2）=13 mol，n t（NH3）=6 mol,计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n （平）=___________。

（4）原混合气体中，a∶b=_________________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）=________。

（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。

19．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K= 。

（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速度。（以上均填增大、减少或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图，反应处于平衡状态的时间是。

（4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因

是（用文字表达），10 min到15 min 的曲线变化的原因可能是（填写编号）。

a.加了催化剂

b.缩小容器体积

c.降低温度

d.增加SO3的物质的量

20．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是______________________________________________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________，原因是

______________________;

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”“减小”“不变”）。