氮元素及其化合物

氮元素及其重要化合物

1.（08年广东理基·31）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜

．．用图7所示装置进行的是

A．不同浓度的硝酸与铜的反应

B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应

D．H2O2在不同催化剂作用下分解

2.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（）

①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积(标准状况)；

③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③B．②④C．③④D．只有①

3.亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物

可能是（）

A．NO B．N2C．NO2D．NH3

4.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）

A．加入少量H2SO4使淀粉水解

B．碳酸钠与硫酸反应

C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸

D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶[来源.网][来源:Z。xx。https://www.360docs.net/doc/777734479.html,]

5.在常温常压下，在a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2

和O2；b试管内是Cl2和SO2；c试管内是NO和O2；d试管内是CO和O2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最后水面上升高度h的比较正确的是（）

A、b＞c＞a＞d

B、c＞a＞b＞d

C、d＞a＞c＞b

D、b＞a＞c＞d

6.下列有关工业生产的叙述中，错误的是（）

A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

D．炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来

6．（08年广东化学·10）设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A,下列说法正确的是

A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A

B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A

C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n A

D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A

7．（08年广东化学·11）下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O

7.下列叙述正确的是（）（用N A代表阿伏加德罗.值）

A．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3N A

B．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5N A

C．在标准状况下，体积均为22.4L的CH4与H2O所含有的电子数均为10N A

D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

8. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）

①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④B．②③C．①③D．②④

9. 1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，

缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为（）

A．0.16g B．0.02mol C．0.32g D．0.224g

10.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，

放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）

A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol

13．（08年上海化学·10）右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放

某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉

B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉

C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉

D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉

18．（07年高考江苏卷·3）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO＋6NO2△7N2＋8CO2＋4H2O

下列说法正确的是

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol

D．反应中NO2是还原剂

8．（08年江苏化学·6）下列装置或操作能达到实验目的的是

9．（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

11. 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分

反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A.①＞②

B.①＜②

C.①=②

D.不能确定

13.已知A 为常见金属，X 、Y 为常见非金属，X 、E 、F 、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A 与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A 在某种气体中燃烧，生成单质Y 和A 的氧化物，其反应方程式为

。

（2）从D 溶液制备D 的无水晶体的“操作a”为 。

（3）反应②的化学方程式为 。

（4）反应⑤的化学方程式为 。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为

14.下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D 为碱，G 为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F 的溶液中只含一种溶质。

A 、

B 、

C 、

D 、

E 均由Q 、R 、X 、T 四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q 、R 、X 、T 原子序数依次增大；X 的最外层电子数是电子层数的3倍；R 和X 相邻；Q 和T 同主族，Q 为非金属元素，T 为金属元素。则：

（1）X 在周期表中的位置是 ，R 、X 、T 的原子半径从小到大的顺序为

（用元素符号表示）；[来源:.

（2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显性，其原因用离子方程式表示为；（3）A和X2反应的化学方程式为；

（4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH-）之比为；

（5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为L。

16.（2010·天津和平区模拟）下图所示的框图中，A-I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，

它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。

（1）化合物A的化学式是，氧化物G的电子式是。

（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是；单质H和单质E以及氧化物I 均能形成（填“分子”、“原子”或“离子”）晶体，其中单质E的熔点（填“高于”、“低于”或“等于”）氧化物I的熔点。

（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），发生反应的化学方程式为，所得溶液的PH= 。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的PH （填“＞7”、“＜7”或“=7”），用离子方程式表示其原因：。

（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为

课后练习

23．(07年高考江苏卷·20)(10分)图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：

(1)I 的化学式为_____________；J 的电子式为__________________。

(2)反应①的化学方程式为______________________________________________。

(3)F 的水溶液与氯气反应的离子方程式为__________________________________________。

24．（07年高考上海化学卷·26A ）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、________________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：________________________________________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______________________________________。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H ＋、OH －、 、 离子。

25．(07年高考理综四川卷·27)(15分)下图是无机物A ～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。

请填写下列空白： (1)在周期表中，组成单质G 的元素位于第______周期第______族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。

(4)反应④的离子方程式是：_________________________________________。

(5)将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4(高铁酸钾)，同时还生成KNO 2和H 2O 。该反应的化学方程式是：_________________________________。

26．(2007年高考理综重庆卷·27)(16分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b ，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和d 的胶塞，加热c ，其目的是________________。

(2)在d 中加适量NaOH 溶液，c

中放一小块铜片，由分液漏斗a 向c 中加入2 mL 浓硝酸，c 中反应的化学方程式是 ______________________________。再由a 向c 中加 2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是_________________________。

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是____________________________。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO 4＞Cl 2＞Br 2，操作步骤为__________________________________，实验现象为____________________________；但此实验的不足之处是___________________________。