分析化学考试试题及答案
分析化学考试试题及答案 This manuscript was revised on November 28, 2020
2007级年《分析化学》试题
一、填空题.
1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有
_____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是
_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。
2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C
B
，则硫酸对NaOH的滴定度为______________________________________________________；已知试样中K2O的质
量分数为a，则换算成K
3PO
4
的化学因数为______________________________。
3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）
曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。
p H 指示剂变色范围 p H
苯胺黄 1. 3 — 3. 2
甲基橙 3. 1 — 4. 4
10 甲基红 4 .4 — 6. 2
酚酞 8. 0 —
8 硝胺— 12. 3
6
4
2
标准溶液加入量%
4、；示差
吸光光度法与普通吸光光度法的差别是
__________________________________________。
5、某三元酸的电离常数分别是K
a1= 1×10-2，K
a2
= 1×10-6，K
a3
= 1×10-12。用NaOH
标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝
_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。
6、NH
4H
2
PO
4
水溶液的质子条件式为
__________________________________________。
7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括：
____________________________________________________________________________ _。
8、摩尔吸光系数ε的物理意义是：
_________________________________________________________________________ __。
二、单项选择题
1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。
A、Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
B、 2 Fe3+ + Sn2+ = 2 Fe2+ + Sn4+
C、I
2 + 2 S
2
O
3
2- = 2I- + S
4
O
6
2-
D、MnO
4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H
2
O
2、在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D ）
A. 试样未经充分混匀
B. 滴定时有液滴溅出
C. 砝码生锈
D. 滴定管最后一位估读不准确
3、下列表达式正确的是（ D ）
A. C(1/5 NaOH)＝(NaOH).
B. 5C(1/5 NaOH)＝C(NaOH)
C. C(1/5 NaOH)＝C(NaOH)
D. C(1/5 NaOH)＝5C(NaOH)
4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ A ）
A.可在HCl介质中进行
B. 使用自身指示剂
C.其标准溶液应进行标定
D. 有诱导效应存在
5、只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（D ）
A.酸度越大，酸效应系数越大
B.酸度越小，酸效应系数越大
C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高
D.酸效应系数越大，滴定突跃越大
6、关于目视比色法，下列叙述正确的是（ D ）
A.比较入射光的强度
B.比较透过溶液后的吸光强度
C.只适用于真溶液
D.比较一定厚度溶液的颜色深浅
7、在分光光度法中，待测物浓度的相对误差△C／C的大小（ C ）
A.与吸光度A成反比
B.与透光度的绝对误差成反比
C.与透光度T成反比
D.在A=～时,其数值是较小的
8、分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（ C ）
A. CaCO
3
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. FeSO
4·7H
2
O D. 硼砂
9、用L的HCl溶液滴定同浓度的NH
3H
2
O(K
b
＝×10-5)
时，适宜的指示剂为（A）。
A.甲基橙(pk
HIn = B.溴甲酚兰(pk
HIn
=
C.甲基红(pk
HIn = D.酚酞(pk
HIn
=
10、用K
2Cr
2
O
7
法测Fe2+，加入H
3
PO
4
的主要目的是（D ）
A. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰
B. 减小Fe
3+/Fe
2+
的电极电位数值，增大突跃范围
C. 提高酸度，使滴定趋于完全
D. A和B
11、用KMnO
4
法滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种情况称 ( C )
A.催化反应
B.自动催化反应
C.诱导效应
D.副反应
12、朗伯-比耳定律适用于（ C ）
A.非单色光
B.介质的不均匀
C. 单色光
D.溶液浓度较高
13、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为, , ，欲使第四次测定结果不为Q 检验法（n = 4时， = ）所弃去，则最低值应为（ B ）。
A. B.
C. D.
14、某矿石中锰含量在%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜（B ）
A.配位滴定
B.铋酸盐氧化还原滴定法
C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法
D.高碘酸钾氧化分光光度法
15、 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ B ）
A ．滴定开始之前时 B. 标准溶液滴定了近50%时 C. 滴定至接近计量点时 D. 标准溶液滴定了近75%
三、判断题
1. 滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。 ( 2 )
2. 酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。 ( 1 )
3. 酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。 ( 2 )
4. 系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除。
( 2 )
5. 可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。 ( 1 )
6. 精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。 ( 2 )
7. 两性物质的酸度与它的浓度无关。 ( 2 )
8. 用Q 检验法进行数据处理时，若Q 计≤ 时，该可疑值应舍去（ 1 ）
9. 指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。（2 ） 10. 系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。（ 1 ） 11. 因为,16.0,54.0//22V V Cu Cu I I ==++- ψψ所以I -不能将Cu 2+还原为Cu +。（ 2 ） 12. 标定某溶液的浓度（单位：mol/L ）得如下数据：、，其相对相差
为%. .( 2 ) 13. 用C(NaOH) = L 的NaOH 溶液滴定相同体积、相同浓度的HCl 溶液，当滴加的NaOH
溶液为19. 98ml 时，体系的pH = 。（ 2 ） 14. 样本平均值x 与总体平均值μ的关系为n
ts
x ±
=μ。 （ 1 ） 15. 符合比耳定律的某溶液的吸光度为A 0，若将浓度增加一倍，则其吸光度等于2A 0。
（ 1 ） 16. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。 （ 2 ） 17. 在络合滴定（或称配位滴定）法中，酸效应曲线的应用之一是：判断金属离子之间
相
互干扰的情况。将酸效应曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区（a 、b 、c 区），当滴
定b 区金属离子时，
A 、 a 区金属离子有干扰。 （ 1 ）
B 、 c 区金属离子有干扰。 （ 2 ） 10 Mg 2+ c 区 p H 8 Ca
2+
6 Mn 2+ b 区 4 Al 3+
2 a 区 Fe 3+
0 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 lg K f
四、计算题（每题8分，共32分）
1、分析铜、锌、镁合金时，称取1.500克合金溶解后定容为，用移液管 移取该溶液两份，一份调节pH = 6，以二甲酚橙为指示剂，用L 的EDTA 标准溶液滴定，消耗；另一份混合液调节pH=10，加入KCN 掩蔽铜和锌后，用该EDTA 标准溶液滴定镁，用去，接着加入甲醛以解蔽锌，继续用EDTA 标准溶液滴定，消耗，求合金中铜、锌、镁的百分率。（Cu = , Zn = , Mg = ）
2、间接KMnO 4法测定试样中钙的含量，反应为： Ca 2+ + C 2O 42- = CaC 2O 4.
CaC 2O 4 + 2H + = H 2C 2O 4 + Ca 2+
5H 2C 2O 4 + 2MnO 4- + 6H + = 10CO 2 + 2Mn 2+ + 8H 2O
试样1重为，溶解后定容到250mL,移取，按上述方法进行处理后，用L 的KMnO 4滴定，消耗，求试样1中钙的质量分数（M Ca =）
若试样2中钙的质量百分数的7次平行测定结果为:
，，，，，，
请按定量分析要求，以95％的置信度，报告试样2的钙的分析结果。
3、某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml 容量瓶中定容，移取到50mL 容量
瓶中,在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后（ε=×104L/mol·cm），在λ=510nm 处用1.0cm 比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。为使测量结果准确度最高，应称取试样多少克（M Fe = ）
4、某碱试样可能有NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3或它们的混合物（其他杂质不影响测
定）。称取试样0.4322克，以酚酞为指示剂，用L 的HCl 标准溶液滴定至无色，用去；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至橙色，又消耗。试分析试样的组成并求各组分的质量分数。（M NaOH =，M 32CO Na =，M 3NaHCO =）。
5、称取含Fe (M=试样0.4000 克，溶解后将其中的 Fe 3+ 还原为 Fe 2+ , 然后用浓度为 mol·L -1的 K 2 Cr 2O 7 标准溶液滴定，用去 ml 。求Fe 2 O 3 (M r =的质量分数。
分析化学试题参考答案
一、填空题
9、 定性分析、定量分析和结构分析；取样与前处理、试样的分解、方法选择与测定、结果处理与误差分析；K 2CrO 4和[NH 4Fe(SO 4)2]；该体系存在诱导效应；中性到弱酸介质，并防止I 2的升化与I -被空气氧化。
10、 C B ×M(2NaOH)/1000；a×M(2K 3PO 4)/M(3K 2O)。 3、强碱滴定弱酸；酚酞。
4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液。
5、 有2（个）滴定突跃；pH ＝4；甲基橙；pH=9；酚酞。
6、 [NH 3]+[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-]=[H+]+[H 3PO 4]
7、酸度约1mol/LH
2SO
4
、温度75~85℃、自动催化反应、自身指示剂
8、在一定温度和入射光的照射下，b=1cm，浓度为1mol/L的吸光物质所产生的吸光度。
二、单项选择题
1、A
2、D
3、D
4、A
5、A
6、D
7、D
8、C
9、C 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C
三、判断题
1、×
2、×
3、×
4、×
5、√
6、×
7、×
8、×
9、×
10、√ 11、× 12、× 13、× 14、√ 15、× 16、×
17、 A：√ B：×
四、计算题
1、解
2、解：
试样2的实验数据由小到在为：
，，，，，，，
实验数据为可疑值，因为
所以，该数据应舍去。同样，为为可疑值，因为
所以，该数据应舍去。
因此有效的实验数据只有5次：，，，，。
3、解：设应称取试样m克，则有
解得m=0.017g
4、解：根据双指示剂法测定混合碱的原理，因为V（甲基橙）>V（酚酞），可知该混合
碱为Na
2CO
3
和NaHCO
3
。
5、解
初三化学试卷分析
初四化学试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及人教版义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试题有利于引导教师改变教学方式，促进学生生动、活泼、主动地学习，坚持以学生的发展为本，注重激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学探究能力和实践能力，培养学生积极的情感态度与价值观。 3．命题采用主题设计，突出“化学－技术－社会”的教育思想。“生活－化学－社会”的基本思路贯穿整份试卷。这种以主题形式与生产和生活实际相联系的题目占总分值约75％。这些题目取材于生活实际，聚焦社会热点，立意起点高，知识落点低。情景设计新颖、真实，能够吸引学生主动参与并激发学生答题兴趣。既考查学生基础知识的理解运用能力，又渗透了思想教育，强调学习化学要理论联系实际，学以致用，避免死记硬背。 4．试卷在重视考查基础知识的同时，设计了科学探究综合题（第五大题），加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许
多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 5．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、基本情况分析 及格人数优秀人数 一班32 8 二班30 11 三班31 15 四班28 11 五班27 13 六班32 16 三、错题分析 第6题：学生对分子、原子、元素的概念不清。 第10题：学生对反应时间和总质量关系的图象未弄清楚。 第12题：本题的条件多了一个学生就想不全了。 第14题: 少数学生将题意看错而误选。
大学化学期末考试卷(含答案)
大学化学期末考试卷 学院：专业：行政班： 姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中
n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电 极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道
复旦大学分析化学AII期末考试试题全解
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
大学分析化学期末考试复习资料
摩尔吸收系数:吸光物质溶液浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时的吸光度,单位为L/
初三化学上期末考试试卷分析
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初三化学试卷分析 大 磨 中 学 郭振虎
初三化学试卷分析 一、试卷特点分析 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及人教版义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试题有利于引导教师改变教学方式，促进学生生动、活泼、主动地学习，坚持以学生的发展为本，注重激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学探究能力和实践能力，培养学生积极的情感态度与价值观。 3．命题采用主题设计，突出“化学－技术－社会”的教育思想。“生活－化学－社会”的基本思路贯穿整份试卷。这些题目取材于生活实际，聚焦社会热点，立意起点高，知识落点低。情景设计新颖、真实，能够吸引学生主动参与并激发学生答题兴趣。既考查学生基础知识的理解运用能力，又渗透了思想教育，强调学习化学要理论联系实际，学以致用，避免死记硬背。 4．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 5．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科
无机及分析化学期末考试试题(1)
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器
(完整版)大学分析化学试题和答案.docx
试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
九年级化学第三单元考试试卷分析
九年级化学第三单元试卷分析 一、试题命题特点 1．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。本卷试题难易程度适中，各类试题成绩分布较为合理，选择题知识覆盖面大，难度不大。填空题第13题，第14题考到环境保护的题目与生活实际联系。本次填空题第10，14题填空属于开放性试题，能让学生在学习知识领域有创新意识。学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 2．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、学生答题情况分析 选择题难度不大，得分率较高，其中第7题学生答错较多，对现象描述概念不清，与结论混淆。填空题第13题图Ａ有较多同学答成“分子间有间隔”，对知识点形成定性思维，第13题有较多同学把“有害气体和烟尘”具体写成“SO2、NO2、CO”等引起扣分，在填空题第20题（3）中写碳酸镁缺少提示，化学式写错较多，自然碳的化合价也写错。 通过成绩可看出，优等生成绩一般，学困生的成绩普遍较低，就班级而言，4、5、6优等生优势明显，整体上3、4班平均分有一定的优势，班级之间也有一定的差距，在平均分上有7分的差距，前25名的平均分差距达到了8分。 三、答卷中主要问题的原因分析
扬州大学普通化学期末考试卷
揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版） 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2
8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压
水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
九年级化学试卷分析
九年级化学试卷分析 一、试题（卷）概况： 根据县局制定的初中化学教学计划，本次考试命题范围是九年级上册1~4单元。试题在考查基础知识时，着重考查学生对基本概念的理解和应用；在考查基本实验技能时，着重考查知识的迁移能力。试题新颖，图文并茂，试题难度中等偏上。 本次考试为闭卷试题，满分为100分。试题类型有选择题，共20个小题，40分，占40℅；填空题，共6个小题，32分，占32℅；实验探究题，1个小题，18分，占18℅；计算题，1个小题，10分，占10℅； 二、学生答卷情况： 1、成绩分析： 全校参加考试共计90人，及格46人，，及格率58.7%；优秀生9人，优秀率10%。最高分95分。 2、失分情况及原因 （1）选择题：失分最多的是5、11、15、16题，第5小题元素之间最本质的区别学生没有理解导致失分；第11题是对物质在氧气中燃烧的现象的考查，学生把现象没有记准导致失分；第15小题学生对分子、原子及离子的相关知识没有掌握导致失分；第16小题学生对元素的概念是原子而不是粒子没有区分导致失分。 （2）填空题：第21题的第2、4小题，学生对化学符号的写法掌握的不够，如：3个硫酸根离子、氯化亚铁的写法；第22小题中水体污染的概念学生由于是了解内容教师没有要求学生记忆而失分；第24小题由于学生对物质的分类方法不能准确运用导致成为失分最多的题目；第25小题第2、3小问考查的是决定元素种类、化学性质的粒子的考查，学生由于记忆混淆而使两个都错导致失分；第26小题氧气和氮气要求用化学式书写，部分学生用名称作答而失分。 （3）实验探究题：1个题，是有关气体制取的题目。第2小题学生由于审题不认真对收集纯净氧气的装置选择错误；第4小题学生只选择了B和C中的一个，而正确的答案是双选；第6小题学生对现象的描述不准确影响了得分。第7小题个别学生将“点燃”写成“燃烧”。（4）第四大题计算题，虽然计算的难度不大，但是部分学生由于不会书写硝酸铵的化学式而失分，特别是第一小题有关化合价的计算难度偏大，大部分学生不会正确计算． 纵观上述错误，学生存问题可归纳为以下几个方面： 1、不会“审题”。缺少“咬文嚼字”，甚至题目不能读全。如第16小题中的“粒子”两字，27题反应条件“点燃”写成“燃烧”。 2、基础化学用语书写有误。21题不会写氢气，氧化镁的化学式等； 3、实验现象描述不到位。如选择题的第11题，实验题的第（7）小题等。 4、有相当一部分学生书写不规范。包括文字的书写、化学符号的书写、解题格式的书写[如第21题，第28题] 三、教学建议： 针对上述情况，提出以下几点建议，供参考。 1、让学生学会审题，在认真读题的同时用笔在关键字词下圈圈点点，学会自我提示的好习惯。做一般单选题固然可用“精确制导法”，但对较为复杂的宜用“地毯式轰炸法”结合排除法。 2、加强化学用语记忆和规范书写的训练，可有针对性地进行补差。 3、加强实验教学，无论是学生实验还是演示实验，对实验现象的描述老师要及时引导，力求语言规范准确，“先入为主”。
大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)
一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2 Cl CHBr KCN/EtOH
2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O OH － SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1
Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3 CO)2 O 2 NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3
分析化学期末考试试题
2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V
中医药大学2018年专科下学期期末分析化学 - 复习题及答案-精编
《分析化学》考前复习题 选择题 1、以下试剂不能作为基准物质的是（ D ） A.优级纯的Na2B4O7·10H2O B.99.99％的纯锌 C.105-110°C烘干2h的Na2C2O4 D.烘干的Na2C03 2、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ） A.0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B.0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C.0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D.0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合 3、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（ B ） A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B.游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D.上述A项与B项的混合色 4、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ） A.Na2S2O3 B.NaNO3 C.K2Cr2O7 D.KMnO4 5、使用碱式滴定管时，下列错误的是：（ C ） A.用待装液淌洗滴定管2－3次 B.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管 C.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管 D.读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线 6、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ） A.微量分析 B.半微量分析 C.痕量分析D．常量分析 7、0.2molN2中含有（ D ） A.0.2个氮分子 B.0.4个氮分子 C.0.2个氮原子 D.1.2×1023个氮分子 8、下列不是标准电极电位的条件是（ D ） A．温度为298.15K B.离子浓度是1mol/L C.温度为25℃ D.溶质的物质的量浓度为1mol/L 9、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ） A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g 10、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水B．150mLHCl+150ml水 C．10mLHCl+290ml水D．100mLHCl+200ml水 11、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ） A．容量瓶B．带刻度的烧杯C．量筒D．带刻度的三角瓶 12、化工分析中常用的滴定管称作（ D ） A．微量B．半微量C．痕量D．常量 13、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B ） A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差 14、不能用于加热溶液的器具是（ C ）
初中化学试卷分析
2014—2014学年度 第一学期期末初三化学试卷分析 昌江中学谢培武 试卷结构 本套化学试题共五大题，27小题。选择题1--14小题（42分）、填空题15-22小题（28分）、简答题23-24小题（8分），实验题25小题（12分），计算题26-27小题（10分）。全卷总分100分，考试时间60分钟。本套试题重点考查学生化学用语和化学实验，分值高达89分，突出了考查学生学习化学的基本功和应具备的化学素养。任何一门学科走向科学的过程都是形式化、符号化、建立数学模型、实验模型的过程。不同学科构建符合自身研究对象特性的形式、符号和数学模型的方法，就是这门学科特有的思维方法和工作方法。本套试题充分体现了这一理念。 试题分析和评价 本套化学试题考查了《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》所设定的“物质构成的奥秘”和“物质的化学变化”中最基本的、核心的内容，试题努力反映初中学生在化学学习方面所应达到的最高水平。但整本书各部分内容比例失调，试题难度偏高。下面是2013年海南省中招化学考试和本次考试在各部分内 中学化学教学能够使学生终身受益的，不是具体的化学专业知识，而是影响他们世界观、人生观和价值观的化学思想观念，不是诸如分类、实验、计算等特殊的方法和技能，而是影响他们思维方式和问题解决能力的具有化学特点的认识论和方法论。学生能否牢固地、准确地、哪怕只是定性地建立起基本的化学观念，应当是中学化学教学的第一目标。 —宋心琦 这份试题有关微粒观、元素观、化学式、化学方程式的内容占据了整份试卷，这些内容需要背诵和记忆，初学化学的学生大部分在短时间内是无法消化吸收的，需要教师长期对学生进行潜移默化的影响。所以，本分试题学生不好考出理想成绩。背诵或记忆某些具体的化学知识，当然是有价值的，但是更重要的价值在于它们是化学观念及某些基本观念的载体，是培养思路方法的基石，是应用于实际解决问题的必备基础。本套试题突出了背诵或记忆的效果，淡化了它们可作为载体在实际中的应用。如涉及到化学符号记忆的有3、11、15、17、18、22、27小题。
大学普通化学期末卷子
一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分)