四川省成都七中2017届高三二诊模拟考试化学试卷(解析版)

四川省成都七中2017届高三二诊模拟考试化学试卷

一、选择题

1．化学与社会、生活密切相关．下列说法不正确的是( )

A. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

B. 用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热

C. 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧

D. 可以用钢瓶储存液氯或浓硫酸

2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )

A. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8N A的碳氢键和4N A的碳碳双键

B. 在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N A

C. lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9N A个原子在同一平面上

D. 80℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A

3．下列关于有机物的说法正确的是（）

A. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B. 乙醇、乙酸均能与NaOH反应．是因为分子中均含有官能团“-OH”

C. 分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体

D. 分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种

4．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是( )

A. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高

C. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种

D. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z

5．下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是( )

A. A

B. B

C. C

D. D

6．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（）

已知：放电顺序：Ni2+(高浓度)>H+> Ni2+(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O

B. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变

7．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH 及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（）

A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

二、实验题

8．氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：

反应式：2NH3 (g)+CO2 (g) H2NCOONH4 △H <0

（1）如果使用如图所示的装置制取NH3，你所选择的试剂是_____________。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

①发生器用冰水冷却的原因是_______，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________，发生反应的仪器名称是_______________。

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____ (选填序号）

a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干

（3）尾气有污染，可用________溶液吸收处理。

（4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品 1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数为__________。[己知Mr(H2NCOONH4)=78, Mr(NH4HCO3)=79, Mr(CaCO3)=100] 9．黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

（1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。（2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。A．沉淀的颗粒较大B．沉淀容易沉降C．沉淀呈胶状D．沉淀呈絮状

（3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

（4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。

（5）固体物质A的成分________（写名称）。

（6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。

（7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________。

三、填空题

10．火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______。

（2）脱碳。

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图所示。请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率_____；第10min后，若升温，将使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“变大”、“减小”、“不变”)；判断理由是_________；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,再次达到平衡时，则CH3OH(g)的体积分数将_________(“变大”、“减小”、“不变”)。

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________。11．硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐（）、氯化亚锡（SnCl2）和水。

（1）己知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2+的最外层电子排布式_______；Cl-中有___个填充电子的能级。

（2）画出硝基的电子式______，氯化亚锡分子的空间构型是________；氯化苯胺盐

（）中N原子的杂化方式为_____，该盐的水溶度较苯胺大的原因是___________。

（3）在上述反应中的各物质涉及的微粒间作用力有_______。

A、共价键

B、金属键

C、离子键

D、配位键

E、氢键

F、范德华力

（4）Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石，立方晶胞结构如图所示，则锡

的配位数是_______。

（5）假设锡原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，晶胞参数为a，计算灰锡的空间利用率约为________。（百分数表示，取两位有效数字）

四、推断题

12．树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示：

（1）合成A的化学方程式是__________。

（2）B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为_______，A到B步骤的反应类型是_________。

（3）E中含氧官能团的名称是______，D 的系统命名为_________。

（4）下列说法正确的是_______。

A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH

B.lmol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg

C. F不会与Cu(OH)2悬浊液反应

D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷

（5）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式__________。

（6）的符合下列条件的同分异构体有_____种。

①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液显紫色；③可发生消去反应

参考答案

1．B

【解析】A．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故A正确；B. Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故B错误；C、可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧，故C正确；D. 常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故D正确；故选C。

2．C

【解析】A. l04g苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的物质的量为=1mol，含有8N A的碳氢键和N A的碳碳双键，故A错误；B. 46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氢原子，而水也含有氢原子，故含有的氢原子总数大于3N A，故B错误；C. 碳碳双键是平面结构，甲基上最多有2个原子在该平面上，lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9N A个原子在同一平面上，故C 正确；D. 溶液体积不知，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目无法计算，故D错误；故选C。

3．D

【解析】A. 糖类中的单糖和双糖、油脂不属于高分子化合物，故A错误；B. 乙醇与NaOH 不反应，故B错误；C. 分子式为C6H12的烯烃含有1个碳碳双键，其同分异构体中碳碳双键处于端位，主链碳骨架为：C=C-C-C-C-C，只有1种；主链碳骨架为：C=C-C-C-C，甲基可以处于2、3、4碳原子，有3种；主链碳骨架为：C=C-C-C，支链为乙基时，只能处于2号C原子上，支链为2个甲基，可以均处于3号C原子上，也可以分别处于2、3号C原子上；主链碳骨架不能为C=C-C，故符合条件的同分异构体共有7种，故C错误；D. 分子式为C4H7ClO2中含有羧基，可写成C3H6ClCOOH，C3H6ClCOOH可以看成氯原子取代丙基上的氢原子，丙基有2种：正丙基和异丙基，正丙基和异丙基中分别含有3种氢原子、2种氢原子，所以分子式为C4H7ClO2的羧酸有5种，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了同分异构体的确定，掌握判断的方法以及等效氢种类的判断是解题的关键。本题的易错点是CD，书写同分异构体时，要注意不要遗漏和重复。

4．C

【解析】X、Y、Z、W属于短周期主族元素，X元素的原子半径最大，为Na元素；Y元素

的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，且m＞n，n=2、m=6，所以Y为O元素、Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1，R为S元素。A．X与Y形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，且两种化合物中阴阳离子个数比为1：2，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，非金属性O＞Si，所以Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点高，故B正确；C．O分别与Si、C、S 以两种元素组成的常见化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五种，故C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性R＞W ＞Z，所以Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z，故D正确；故选C。

点睛：本题考查原子结构和元素周期律。涉及原子构成、原子核外电子排布、同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系及金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，明确物质结构和元素性质是解本题关键。易错选项是C，氢化物的稳定性与化学键有关、氢化物的熔沸点与分子间作用力及氢键有关。

5．D

【解析】A.硝酸亚铁中加入稀硫酸，能够将亚铁离子氧化，不能通过KSCN检验，故A错误；B.煮沸海带灰的目的是使海带灰中的含碘物质充分溶解，故B错误；C.制备乙酸乙酯时的药品加入顺序为先加乙醇再加浓硫酸最后加入乙酸，故C错误；D.氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡，加入氯化铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨水，促进氢氧化镁溶解，故D 正确；故选D。

6．D

【解析】A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正确；B、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)，为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故B正确；C、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故C正确；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-＞OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl---2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D错误；故选D。

7．C

【解析】A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B．a、b点所示溶液中一元酸HR电离的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，因此水的电离程度不同，故B正确；C．NH4R为弱酸弱碱盐，NH4R的溶液pH=7，说明铵根离子和R-的水解程度相等，故C错误；D．根据图象可知，c 点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)＞c(R-)，故D正确；故选C。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断。明确图中曲线含义及混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关。本题的难点是判断导电能力曲线的变化。

8．浓氨水与NaOH固体（或CaO、碱石灰）降低温度，提高反应物的转化率通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例三颈烧瓶 c 稀硫酸80%

【解析】(1)由图可知，为固体与液体混合制备氨气，且不需要加热，则把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气，故答案为：浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等；

(2)①反应2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；发生反应的仪器是三颈烧瓶，故答案为：降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率(或降低温度，防止因反应放热造成产物分解)；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；三颈烧瓶；

②为防止产品分解和被氧化，应该在真空和40℃以下烘干，故答案为：c；

(3)尾气为氨气，可以用稀硫酸吸收，防止氨气污染空气，故答案为：稀硫酸；

(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 1.500g，碳酸钙物质的量为

=0.015mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，由碳元素守恒及质量守恒可知，x+y＝0.015，78x+79y＝1.1730，解得x=0.012mol、y=0.003mol，

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为×100%=80%，故答案为：80%。

9．+20.1AB 2.5×10-8mol/L6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2硫

6FeCO3+O2+6H2O==4Fe(OH)3+4CO2氯化钠

【解析】(1)根据化合价的代数和为0，黄铜矿CuFeS2中Cu 的化合价为+2价，Fe为+2价，

S为-2价；65gFeC13 的物质的量为=0.4mol，反应后得到0.4mol电子，根据流程图，反应后生成CuCl和S，只有S元素被氧化，根据得失电子守恒，能够氧化0.1mol CuFeS2，故答案为：+2；0.1；

(2) 沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离，沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离，故选AB；

(3)在反应Ⅱ中，NaHCO3饱和溶液中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L，可产生FeCO3沉淀

时的最小Fe2+浓度为==2.5×10-8mol/L，故答案为：2.5×10-8mol/L；(4)反应Ⅲ中，在设备底部鼓入空气，碳酸亚铁被氧化生成磁性氧化铁(Fe3O4)，反应的化学

方程式为6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2，故答案为：6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2；

(5)根据流程图，加入氯化钠溶液将CuCl转化为络合物，固体物质A为硫，故答案为：硫；

(6)亚铁离子具有还原性，在潮湿的空气中FeCO3固体被氧化变红，反应的化学方程式6FeCO3+O2+6H2O==4Fe(OH)3+4CO2，故答案为：6FeCO3+O2+6H2O==4Fe(OH)3+4CO2；(7)根据流程图，溶液A中含有氯化钠，可以参与循环使用，故答案为：氯化钠。

10．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol<0.225mol/(L·min)减小由于正反应△H2<0，升高温度导致平衡逆反应进行。c(CH3OH)减小，c(CO2)增大，故c(CH3OH)/c(CO2) 减小变大4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O==4(NH3)2SO4+4NH4NO3 c(H+)

【解析】(1)已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ?mol-1，则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H= (-574kJ?mol-1-1160kJ?mol-1)=-867 kJ/mol故答案为：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ/mol；

(2)①根据图是内容知道：温度升高，甲醇的体积分数φ(CH3OH)减小，平衡逆向移动，所以反应是放热的，即△H＜0，故答案为：＜；②0～10min内，二氧化碳的平均反应速率

==0.075mol/(L?min)，所以氢气的反应速率是

3×0.075mol/(L?min)=0.225mol/(L?min)，②根据图像，升高温度，c(CH3OH)减小，平衡逆向移动，说明△H2<0，则c(CH3OH)/c(CO2)减小；向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，会使得压强增大，平衡正向移动，所以则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数变大，故答案为：0.225；减小；由于正反应△H2<0，升高温度导致平衡逆反应进行。c(CH3OH)减小，c(CO2)增大，故c(CH3OH)/c(CO2) 减小；变大；

(3)某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，反应的化学方程式为4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O==4(NH3)2SO4+4NH4NO3；在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，氨水的电离程度大于硝酸铵的水解程度，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为c(H+)

11．5s2 5 V形sp3阴阳离子在极性溶剂中溶解度较大，且阳离子可与溶剂水形成较强的氢键作用，而苯胺分子与水的分之间作用较小ABCDEF 4 34%

【解析】(1)锡位于第五周期，与C同主族，则Sn2+的最外层电子排布式为5s2；Cl-中有1s、2s、2p、3s、3p5个填充电子的能级，故答案为：5s2；5；

(2)硝基的电子式为，氯化亚锡(SnCl2)分子中Sn原子与2个氯原子相连，含有1个

孤电子对，采用sp2杂化，空间构型为V形；氯化苯胺盐()中N原子的杂化方式类似与铵根离子中N原子，为sp3，氯化苯胺盐中阴阳离子在极性溶剂中溶解度较大，且阳离子可与溶剂水形成较强的氢键作用，而苯胺分子与水的分之间作用较小，使得该盐的水

溶度较苯胺大，故答案为：；V形；sp3；阴阳离子在极性溶剂中溶解度较大，且阳离子可与溶剂水形成较强的氢键作用，而苯胺分子与水的分之间作用较小；

(3) 硝基苯中含有共价键；氯化苯铵盐中含有离子键和共价键和配位键；共价化合物分子间存在范德华力；金属锡中存在金属键；水分子间存在氢键，故选ABCDEF；

(4)根据晶胞结构图，每个锡原子周围有4个锡原子，配位数是4，故答案为：4；

(5)晶胞中锡原子数目为8×+6×+4=8，设锡原子半径为r，A、B两原子间的距离是体对角线

的，则8r=a，故原子半径r=a，则锡原子在晶胞中的空间利用率为8××π×(a)3÷a3=34%，故答案为：34%。

点睛：本题考查了物质结构与性质，涉及核外电子排布、价层电子对互斥理论、晶胞计算等。注意理解均摊法进行晶胞计算。本题的难点是(5)的计算，要知道A、B两原子间的距离是体对角线的。

12．CH3CH2CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH=CH2↑+NaBr+H2O CH3CHBrCH=CH2取代反应醛基1，2，3-丁三醇 A

6 【解析】由题中各物质的转化关系可知，CH3CH2CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为CH3CH2CH=CH2，B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，则B的结构简式为CH3CHBrCH=CH2，CH3CHBrCH=CH2与Br2生成C为CH3CHBrCHBrCH2Br，CH3CHBrCHBrCH2Br再碱性水解生成D为CH3CHHOCH(OH)CH2OH，根据

→E→F→，结合反应条件可知，E为

，F为。

(1)合成A的化学方程式为CH3CH2CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH=CH2↑+ NaBr+ H2O，故答案为：

CH3CH2CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(2)B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，则B的结构简式为CH3CHBrCH=CH2，因此A到B的反应是取代反应，故答案为：CH3CHBrCH=CH2；取代反应；

(3) E为，其中含氧官能团是醛基，D为CH3CHHOCH(OH)CH2OH，D 的系统命名为1，2，3-丁三醇，故答案为：醛基；1，2，3-丁三醇；

(4)A.lC为CH3CHBrCHBrCH2Br，1molC最多消耗3molNaOH，正确；B. E为，

1mol E与足量的银氨溶液反应能生成4mol Ag，错误；C. F为，能与Cu(OH)2悬浊液发生中和反应，错误；D．丁烷、1-丙醇和CH3CHHOCH(OH)CH2OH，其中CH3CHHOCH(OH)CH2OH分子间能够形成氢键，并且相对分子质量最大，沸点最高，错误；故选A；

(5) D为CH3CHHOCH(OH)CH2OH，F为。D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式为

，故答

案为：；

(6) 符合下列条件①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚的结构，③能发

生消去反应，与互为同分异构体的有(包括3种)、(包括3种)，共6种，故答案为：6。

点睛：本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查学生自学能力与迁移运用能力，注意根据转化关系中的物质结构与反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质。本题的易错点是(4)中C的判断，不要认为Cu(OH)2悬浊液只能与醛基反应。