化学方程式的计算经典例题1

【化学】初三化学《化学方程式》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

【化学】初三化学《化学方程式》解题技巧及经典题型及练习题(含答案) 一、选择题 1．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（） A．60g B．80g C．90g D．120g 【答案】B 【解析】【详解】根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B 两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为。故选B。 2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是() A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变 C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应【答案】B 【解析】【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是： A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确； B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确； C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确； D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。故选B。【点睛】化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。 3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是

A ．该反应属于置换反应 B ．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C ．图示中x 的数值为4 D ．反应前后氢元素的化合价发生了改变【答案】B 【解析】【分析】由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件，由方程式可知：【详解】 A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A 正确； B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B 不正确； C 、由方程式可知，图示中x 的数值为4，故C 正确； D 、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D 正确。故选B 。 4．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X ，发生反应的化学方程式为：2X+2H 2O=2Ca(OH)2+O 2↑,其中X 的化学式为（） A ．CaO B ．CaO 2 C ．CaCO 3 D ．CaCl 2 【答案】B 【解析】试题分析：依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，每一种元素的原子个数不变；反应后Ca 、O 、H 的原子个数依次为：2、6、4，已知反应前O 、H 的原子个数分别为：2、4，则2X 中应含有Ca 、O 的原子个数分别为：2、4，则X 的化学式为CaO 2，故选B 考点：质量守恒定律 5．将一定量xFeSO 4?y （NH 4）2SO 4?6H 2O 晶体加入到过量NaOH 溶液中，加热生成NH 30.85g （假如生成NH 3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe 2O 3固体2.0g ．则x ，y 的关系正确的是（） A ．x ：y=1：1 B ．x ：y=1：2 C ．x ：y=1：4 D ．x ：y=2：1 【答案】A 【解析】

根据化学方程式计算练习题

根据化学方程式计算练习根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。例1；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？ [解]（1）设未知量（2）写出题目中涉及到的化学议程式（3）列出有关物质的式量和已经量未知量（4）列比例式，求解（5）答根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。达标自查 1.利用化学方程式计算的依据是（） A.化学方程式表示了一种化学反应过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（） A.24：32：56 B.24：32：40 C.48：32：80 D.48：32：64 3.将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（） A.大于0.1 g B.小于0.1 g C.等于0.1 g D.无法确定 4.下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误：题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H2，求可得H2的质量多少？解：设可得H2的质量为x g。 Zn + HCl== ZnCl + H2↑ 65 1 3.25 g x g 65：1 = x：3.25 g x = 211.25 g 答：可制得 H2 211.25 g。（1）；（2）；（3）；（4）。 5.实验室里用氢气还原氧化铜，当4 g氧化铜被还原时，求参加反应的氢气的质量。能力提高 6.实验室用高锰酸钾制取氧气。（1）求反应中各物质间的质量比：；（2）若要制得8 g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为 g。拓展探究 7.三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2) 3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）： 4C2H5（ONO2）3→wN2 + xCO2 + yH2O + xO2

2018版高考化学二轮复习专题2化学基本理论第6讲热化学方程式的书写与反应热的计算学案

第6讲热化学方程式的书写与反应热的计算 (对应学生用书第22页) ■储知识——剖解重点难点备考· 1．热化学方程式书写的“六个注意” 2．反应热计算 (1)利用热化学方程式进行有关计算

根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。 (2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。 (3)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。 (4)利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。 ΔH1 B，ΔH1＝－ΔH2。 (5)利用反应的互逆性关系计算：A ΔH2 (6)利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2。 ■对点练——沿着高考方向训练· 1．(2017·哈尔滨三模)可逆反应NO 2(g)＋ CO(g) CO2(g)＋ NO(g) 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) 【导学号：97184066】 A．1 mol NO2气体与1 mol CO气体混合经充分反应放热234 kJ B．若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2都变大 C．正反应的活化能是134 kJ/mol D．该反应的反应热ΔH＝E2－E1 C[此反应是可逆反应， 1 mol NO2气体与1 mol CO气体混合充分反应放出的热量小于234 kJ, A错误；使用催化剂，降低活化能，E1和E2都降低， B错误；根据图像，正

(完整版)高中化学推断题(经典)

无机推断题复习

?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱（2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：

电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素二、碳族元素电解电解高温高温高温点燃催化剂 △ 电解高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性化合物金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身氧化 NaCl AgCl

化学方程式总复习经典例题、习题(word)

化学方程式总复习经典例题、习题（word）一、化学方程式选择题 1．根据化学方程式不能获得的信息有（） A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢 C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物【答案】B 【解析】【分析】根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。【详解】根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选B。 2．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（） A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼 C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物【答案】C 【解析】根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。故选C。点睛∶对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不活泼的。 3．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（） A．H2B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3 【答案】D 【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分

初三化学化学方程式的计算试题经典

初三化学化学方程式的计算试题经典一、中考化学方程式的计算 1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。（1）过程中观察到的现象_____。（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】【分析】【详解】（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2；（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。 2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20% ===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????，，，，反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答：溶质质量分数为10.6%

化学方程式配平经典练习题(含答案)

初三化学方程式配平初三()班学号姓名一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) 4 P + 5O2 2P2O5 (2) C + O2CO2 (3) 4Al + 3O2 2 Al2O3 (4)Fe + 2 O2Fe3O4 (5) 2 Mg + O22MgO (6) 2H2O2MnO2 2 H2O + O2↑ (7) 2H2O 2H2↑+ O2↑(8) 2H2+ O22H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式：（1）2KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）2Al + 3CuSO4 —Al2(SO4)3 + 3 Cu （3）Zn + 2 HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O （5）Fe2(SO4)3+ 6 NaOH —3Na2SO4+ 2 Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

利用化学方程式的简单计算练习含答案

利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（） A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是( ) A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）

第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应焓变的计算学案鲁科版选修4

第2课时热化学方程式反应焓变的计算学习目标：1.掌握热化学方程式的书写。(重点)2.理解盖斯定律的内容。3.能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(难点) [自主预习·探新知] 一、热化学方程式 1．概念把一个化学反应中的和同时表示出来的式子。 2．意义热化学方程式不仅表明了，还表示了。 3．实例 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa的条件下， C(s)和 H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时的热量为131.1 kJ。微点拨：热化学方程式中物质的系数仅表示物质的量，因此可以是整数或分数，而普通的化学方程式中物质的系数只能是整数。二、反应焓变的计算 1．盖斯定律 (1)定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应都是一样的。 (2)盖斯定律的特点： ①化学反应的焓变只与反应的有关，与反应的途径无关。 ②反应焓变一定。如图分别有三个途径：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。则有ΔH＝＝。微点拨：化学反应的焓变与反应的过程、条件无关。 2．盖斯定律的应用 (1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律计算求得。 (2)方法——“叠加法” ①原理：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 ②步骤

微点拨：“叠加法”思维流程：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。 [基础自测] 1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)热化学方程式前面的系数代表分子数或物质的量。( ) (2)H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l)和2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)的ΔH 相同。( ) (3)相同条件下，等质量的S(s)和S(g)完全燃烧释放的热量不同。( ) (4)中，存在关系式：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。( ) 2．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝131.3 kJ·mol －1表示( ) A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量 B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ 热量 C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气，并吸收131.3 kJ 热量 D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ 热量 3．在298 K 、100 kPa 时，已知： C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－2 599 kJ·mol －1 则相同条件下时由C(s ，石墨)和H 2(g)生成1 mol C 2H 2(g)反应的焓变ΔH 4是( ) A ．－226.7 kJ·mol －1 B ．－326 kJ·mol －1 C ．226.7 kJ·mol －1 D ．326 kJ·mol －1 [合作探究·攻重难] 热化学方程式的书写如图是NO 2和CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图。

利用化学方程式的简单计算典型例题

利用化学方程式的简单计算典型例题例1：（南通市中考)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D O．4反应前质量/g 31.6 19.7 8.7 3.6 0反应后质量/g 17.4待测下列说法正确的是( ) A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36 D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶2 解读由题中所给的数据可知：C反应后质量没有了，说明是反应物，而B、D反应后质量都增加了，说明是生成物，C反应掉 31.6g，B、D共生成的质量只有11.9g，说明A也生成物，且生成的质量为19.7g，则该反应为分解反应，C一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。答案：AD 例2：（北京市中考）甲醇（CHOH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在3氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CHOH + nOmCO+ 2CO + 16HO。若反应生成2232 水，请计算：3.6g m值是（1）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）2（）此题要求运用质量守恒定律，去确定化学计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上解读总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相，然后根据化学方程2+2+16 ，n=11 ×；反应前后氧原子个数为，等，8=m+2 m=6 8+2n=6 3.6g式，由生成水，求参加反应的氧气的质量。1（答案：）61 / 6 （2）8+2n=6×2+2+16 n=11 设参加反应的氧气质量为X 6CO+ 2CO + 16H8CHOH + 11OO 2322 11×32 16×18 x 3.6g 11?32x?16?183.6g x=4.4g 答：参加反应的氧气为4.4g。例3：（江西省中考）化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g 生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求：（1）产生氢气的质量是多少？

高中化学经典例题28道详解详析

高中化学经典例题28道详解详析（一）基本概念和基本原理 [例1] 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中．包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（A ）只有③ （B ）只有①③ （C ）只有②③ （D ）①②③ [解析] 从现代物质结构观点看，道尔顿原子学说的三个论点都是不确切的、对于①．现代科学已经知道．原子是由原子核和核外电子组成的。原子核内又有质子和中子、在化学反应中．原子可以得到和失去电子；在核反应中原子核可以裂变和聚变。对于②，由于元素存在同位素，它们在质量和物理性质上存在差异、至于③原子核相对于原子来说是很小的，它的直径约是原子的万分之一，它的体就只占原子体积的几千亿分之一。电子在核外较大的空间内作高速运动说明原子核与电子之间具有一定的距离。 [答案] （D ） [评述] 考查运用现代物质结构理论评价科学史中的道尔顿原子学说的能力与分析能力。本题还旨在提倡化学教学要注重化学史的教育，因为“史鉴使人明智”、“激励人们奋进、为科学献身”。（理解、较容易） [例2] （1996年全国）下列离子方程式不正确的是（A ）氨气通入稀硫酸中：NH 3＋H +＝N +4H （B ）二氧化碳通入碳酸钠溶液中： CO 2＋C -23O ＋H 2 O ＝2HCO -3 （C ）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液及应： ↓=++-+3223)(463OH Al O H AlO Al （D ）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl 2＋2OH —＝3Cl -＋ClO —＋H 2O [解析] 首先根据离子反应规律判断反应物与生成物的表示式（分子式、离子式），四个反应都正确，符合离子方程式书写要点，氧气、二氧化碳、氯气用分子式，氢氧化铝、水是弱电解质也用分子式，只有可溶性强电解质用离子符号。然后根据质量守恒判断也符合。对于选项（C ），可以用离子电荷守恒判断，AI 3+与AlO -2在溶液中发生双水解反应产物是电中性的Al （OH ）3，因此反应中Al 3+与AlO -2的物质的量之比应为1：3，才能使反应前后离子电荷守恒。至于选项（D ），是氧化还原反应，氧化剂、还原剂都是Cl 2中的Cl 原子，但其中氧化剂得电子总数为3（3个0Cl 得3个电子转化为3个Cl —即3?→?+e Cl 30Cl —），而还原剂失电子总数只有1（- +-?→?O Cl Cl e 10）。不符合电子守恒，因此不正确。对于溶液中的氧化还原反应，除了根据离子反应规律：氧化还原反应规律判断反应实质与可能性，结合离

化学方程式练习题经典

化学方程式练习题经典一、化学方程式选择题 1．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是 ( ) A．反应物和生成物中共含有三种元素B．该反应属于化合反应 C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的物质分子个数之比为1：1【答案】B 【解析】 A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误； B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确； C、反应物中有两种单质，错误； D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比不是1：1，错误。故选B。 2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 【答案】C 【解析】【详解】 A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误； B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误； C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳

元素、氢元素，W中氧元素质量分数为：即W中不含有氧元素，故C正确；D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。故选C 3．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS)。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水(H2O2)，发生如下反应：PbS+4H2O2X+4H2O，其中X的化学式是( ) A．PbSO4B．PbSO2 C．PbSO3D．PbHSO3 【答案】A 【解析】试题分析∶油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS+4H2O2=X+4H2O，其中X的化学式是A．PbSO4 考点∶考查质量守恒定律的应用。 4．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为：30g- 20g=10g；设C的相对分子质量是x，则 A+B2=2C 32 2x 10g 30g 3210 230g x g x=48 答案：C。点睛：依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。 5．为了防止煤气中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫化醇（C2H5SH）。乙硫化醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧，其化学方程式2C2H5SH+9O24CO2 +2X+6H2O,则X 的化学式为 ( ) A．CO2B．SO3C．H2SO4D．SO2 【答案】D

化学方程式的计算中考题集锦

化学方程式的计算中考题集锦一、中考化学方程式的计算 1．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g 该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g 时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g ．请计算： (1)产生二氧化碳气体的质量是_____________________ g ？ (2)样品中碳酸钠的质量?_____________________ (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?（结果保留到 1%）_____________________ 【答案】4.4 10.6g 16% 【解析】【分析】（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（3）依据反应方程式可求生成的氯化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数。【详解】（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g （2）设样品中Na 2CO 3的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 2322Na CO +2HCl 2NaCl +CO +H O 106 11744x y 4.4g 10611744 ==x y 4.4g =↑ x=10.6g y=11.7g 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g 。（3）纯碱样品中NaCl 的质量=12g-10.6g=1.4g ∴溶液中NaCl 的总质量=11.7g+1.4g=13.1g 反应所得溶液中溶质质量分数= 13.1g 80.6g ×100%≈16% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。故答案为：（1）4.4；（2）10.6g ；（3）16%。 2．初三（112）班的小敬同学将22.5g 的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g ，请你帮他计算：（反应的方程式： 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ）（1）生成二氧化碳_____g 。（2）所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）【答案】4.4 7.3%

《化学反应热的计算》学案2

《化学反应热的计算》学案学习目标： 1．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 2．能利用键能、热化学方程式和燃烧热进行有关反应热的简单计算环节一：回顾旧知，解决简单计算学生活动1：1．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO 和H 2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H 2(g)==CH 3OH(g) ΔH 1 已知相关的化学键键能数据如下（已知CO 中共价键为C ≡O ），由此计算ΔH 1＝ kJ·mol － 1； 2．已知Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH ＝a kJ·mol －。判断下列变化过程是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s) ΔH ＝a kJ·mol －1 ( ) (2)AlCl(g)＋CO(g)===13Al 2O 3(s)＋13 AlCl 3(g)＋C(s) ΔH ＝－a kJ·mol －1 ( ) (3)2Al 2O 3(s)＋2AlCl 3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH ＝－2a kJ·mol －1 ( ) 学生活动2：已知乙醇的燃烧热?H = —1366．8kJ/mol ，根据你所学知识解决以下问题：（1）请根据数据写出乙醇燃烧热的热化学方程式。（2）2mol 乙醇充分燃烧产生放出多少热量？1kg 乙醇呢？（3）充分燃烧多少摩尔乙醇生成液态水，才能产生5000kJ 的热量？（4）若充分燃烧生成1mol 液态水，则同时产生多少热量？

重点高中化学推断题总结(经典+全)

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无机推断题复习无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。一、无机推断题复习方法和策略。推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：一．颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等

专题七有关化学方程式的计算例题

有关化学方程式的计算例1、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。例2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：⑴m值是__________。⑵参加反应的氧气质量是多少克？例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（） A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量例4、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图1)；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端(如图2)。则天平右端加入的金属A可能是（） A．Zn B．Mg C．Cu D．Al 例5、一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。现用200t 含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？ ⑴请你根据化学方程式进行计算。 ⑵本题还有其他解法吗？若有，只要求说明依据并列出算式。若没有，可不回答此问。例6、我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。试计算： ⑴石灰石样品中碳酸钙的质量分数。⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数。解析：此题通过不断改变石灰石样品的质量，由剩余固体的质量来判断与等量稀盐酸发生反应时，稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时有剩余。解题时以实验1为参照物，分析随样品质量增加，剩余固体质量的增加情况。分析如下（稀盐酸的质量均为27.0g）：

《利用化学方程式的简单计算》例题精讲1

课题3 利用化学方程式的简单计算答案： (1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式 1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。 ②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 (2)利用化学方程式计算的步骤 ①设未知量。一般情况下，求什么就设什么。 ②写出反应的化学方程式。 ③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。 ④列比例式求解。 ⑤简明写出答案。 ⑥回顾检查。辨误区利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x …………………设 (2)写出化学方程式： 2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系： 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×2 18 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kg x …………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算