中考化学易错题专题训练-金属及酸碱盐反应的图像练习题及详细答案

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像

1．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4下列图象中V表示加入稀H2SO4的体积,其中正确的是

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至

恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故此选项正确；

B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，图象错误，故此选项错误；

C、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应

pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误；

D、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应

pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误。

故选A。

2．有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是

（）

A．硝酸、硫酸铁

B．硫酸、氯化铁

C．盐酸、氯化铁

D．盐酸、硫酸铁

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁，氢氧化铁溶于硝酸，硫酸钡不容，会立刻产生沉淀，图像与事实不符，不符合题意。

B、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，会立刻产生沉淀，图像与事实不符，不符合题意。

C、氢氧化钡和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化铁沉淀和盐酸反应生成氯化铁和水，所以开始没有沉淀，当盐酸完全反应，再滴加氢氧化钡就生成沉淀，图像与事实相符，符合题意。

D、硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，会立刻产生沉淀，图像与事实不符，不符合题意。

故选：C。

3．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入

Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀

B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质

C．滴至cg时，溶液恰好完全反应

D．滴至dg时，溶液pH>7

【答案】B

【解析】

【详解】

A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确；

B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；

C. 滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确；

D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。

故选：B。

4．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。能正确反映其中变化的示意图是（）

A．B．

C．

D．

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，溶液显碱性，pH大于7，滴加盐酸溶液最终变为酸性，与图像不符，A错。

B、加入稀盐酸，首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大，其次和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，但是增大幅度小一些，最后碳酸钠完全反应后继续加入稀盐酸，溶液质量增大，幅度和稀盐酸与氢氧化钠反应时相同，与图像相符，符合题意。

C、加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，因此开始不能产生气体，与图像不符，故C 错。

D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，立即产生氯化钠，图像不符，故D错。

故选：B。

5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A向一定量的二氧化锰中加

入过氧化氢溶液

B加热一定量的高锰

酸钾固体

C在一定量 AgNO3和

Cu(NO3)2 的混合溶液中加

入铁粉

D向 NaOH 溶液中滴加稀

盐酸至过量

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰反应前后质量不变，图像应该是呈一条水平直线，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；

B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，锰元素的质量不变，反应前后锰元素的质量分数要增大，最后为一定值，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；

C、根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁>铜>银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu （NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜。铁过量时，得固体为铁、银、铜，所得滤液所含溶质只为生成的Fe（NO3）2，加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Cu（NO3）2两种，图像不能正确反映对应变化关系，符合题意；

D、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，至稀盐酸过量，溶液显酸性，pH<7，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；故选C。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

6．下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 ( )

A．向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液

B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物

C．向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液

D ．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A. 向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液，由于反应中有水生成，溶液的pH 会不断趋近于14，但不会大于14，不符合题意；

B. 在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜的质量不断增大，当反应完全后，质量不再变化，不符合题意；

C. 向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该过程不会产生沉淀，氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，沉淀质量增加，反应完全后，沉淀质量不再变化，不符合题意；

D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：

22Zn 2HCl=ZnCl H ++↑，22Fe 2HCl=FeCl H ++↑，。当盐酸少量时，因为加入盐酸的质量相等，盐酸完全反应，产生的氢气质量也相等；当盐酸过量时，根据方程式可知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，所以等质量的锌粉和铁粉，铁产生的氢气多，图像正确，符合题意。故选D 。

7．下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是

A ．向氢氧化钠溶液中不断加入水

B ．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

C．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液

D．向硫酸铜溶液中加入铝

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、向氢氧化钠溶液中不断加入水，溶液pH值不断减小，最终无限接近与7，但不能小于7；故选项错误；

B、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小；故选项错误；

C、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与稀硝酸反应产生硝酸钠和水，再与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀；故选项正确；

D、向硫酸铜溶液中加入铝产生硫酸铝溶液和铜，溶液的质量减小；故选项错误；

故选：C。

8．探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验,烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点对应溶液中的溶质是AlCl3

B．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中

C．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同

D．a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、b点表示加入的盐酸过量，含有的溶质有氯化铝和氯化氢，故A错误。

B、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中，故B错误；

C、盐酸具有挥发性，所以a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铝，故C错误；

D、a点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应，b点表示加入的盐酸过量，所以a点和b点对应溶液中铝元素质量相等，故D正确；

故选：D

9．实验室有一包白色固体，其中含有Na2CO3，还可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。取该固体进行以下实验：取少量固体于烧杯中，加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图所示。下列说法错误的是

A．a→b段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡产生

B．b→c段对应的溶液pH逐渐减小

C．原白色固体中一定含有NaOH

D．c点对应的溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2

【答案】C

【解析】

【分析】

向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，从固体质量变化图示可知，固体部分溶于硝酸，说明溶于水后产生的沉淀有碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸。

【详解】

A、a→b段对应的是碳酸钡与硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，实验现象是固体部分溶解，有气泡产生，A正确；

B、b→c段对应的是加入硝酸，硫酸钡不与硝酸反应，溶液的硝酸越来越多，溶液呈酸性，且酸性增强，溶液pH逐渐减小，B正确；

C、无法证明原白色固体中一定含有NaOH，C错误；

D、c点对应的是碳酸钡已溶解，碳酸钠已与硝酸反应完，硝酸过量，故溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2，D正确。故选C。

10．已知CO 2+H 2O+CaCO 3═Ca （HCO 3）2，下列图象表示将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中某些量随通入二氧化碳质量的变化趋势，其中不正确的是（ ） A ． B ．

C ．

D ．

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A 、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ，待氢氧化钙完全反应后，再发生如下反应：22332CO +H O+CaCO Ca(HCO =)，故溶质的质量先逐渐减小，待氢氧化钙完全反应时，减小至零，后逐渐增大，待碳酸钙完全反应时，不再变化，不符合题意；

B 、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，待氢氧化钙完全反应后，二氧化碳会继续与碳酸钙沉淀、水反应，故沉淀的质量先逐渐增加，后逐渐减小至零，不符合题意；

C 、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，一开始无碳酸氢钙生成，后碳酸氢钙的质量逐渐增加，碳酸氢钙的质量分数不断增加，待碳酸钙完全反应后，不再变化，不符合题意；

D 、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，一开始生成碳酸钙沉淀，溶液的质量逐渐减小至零，后生成碳酸氢钙，溶液质量又逐渐增加，符合题意。

故选D 。

11．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（） A

B C D 向一定量二氧化锰中滴

加过氧化氢溶液 向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉 向一定量大理石中滴加稀盐酸 向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐

酸

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D 【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A 、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着过氧化氢溶液的加入，水的质量不断增加，不会到最后保持质量不变，选项A 错误；

B 、4

4

Fe +CuSO =FeSO +Cu 160152

根据上述化学方程式，可以看出，生成硫酸亚铁质量减小，因此溶液质量随着加入铁粉之后，质量减小，当硫酸铜全部反应完毕，质量不在变化，选项B 错误；

C 、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此加入盐酸后，二氧化碳就已生成，所以只要盐酸不为零，则二氧化碳质量不为零，等大理石全部反应完毕后，二氧化碳质量不再增加，选项C 错误；

D 、氯化钠本身含有一定质量，因此未加入盐酸时，氯化钠质量不为零，加入盐酸后，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠质量增加，当碳酸氢钠完全反应后，质量不再随着盐酸的加入而增加，选项D 正确。故选D 。

12．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）

A ．向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸

B．向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐酸

C．向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉D．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧

化钠溶液至过量

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始钡离子和硫酸根离子就可以结合生成硫酸钡沉淀，故错误；

B、向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐酸，碳酸钠粉末接触面积大，反应速率较快，每106份质量的碳酸钠产生44份质量的二氧化碳，每100份质量的碳酸钙产生44份质量的二氧化碳，碳酸钙产生二氧化碳的质量更多，故错误；

C、向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉，镁的活动性大于铝，镁粉反应速率快，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生9份质量的氢气，铝产生的气体质量多，故错误；

D、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，此过程氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时pH逐渐增大，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时pH恒定在7，后继续加入氢氧化钠pH继续增大，无限趋近于14但不等于14，故正确。

故选D

二、中考初中化学推断题

13．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：

完成下列填空：

①操作I是________。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____________，C中一定含有的溶质是___________。

②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。

实验操作现象结论

_________________________________A中有氢氧化钠

【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红

【解析】

【分析】

【详解】

①操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有：碳酸钠和氯化钡，二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是：氯化钠。

②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色的酚酞试液，因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此实验的结论是含有氢氧化钠，所以实验现象是：无色酚酞溶液变红。

【点睛】

14．如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题：

（1）A的化学式为_____。

（2）D与E的化学方程式可能为_____（写一个即可）。

【答案】H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

【解析】

【分析】

所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。

【详解】

（1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4；

（2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。

15．走进“化学村”。“化学村”的布局如下：

（1）认识“居民”。

①10户“居民”中，俗称熟石灰的是________，属于氧化物的有___________。

②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为_____________________。

③盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是____________。

（2）认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，上图中涂成黑

色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路_________________。

【答案】Ca(OH)2 CO2、CO、Fe2O3 Fe2O3+3CO 高温

2Fe+ 3CO2 CO CO2→Ca（OH）

2→Na2CO3→H2SO4→出入口

【解析】

【分析】

【详解】

（1）①氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是熟石灰；氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物的有CO、CO2、Fe2O3；

②工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应

生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 高温

2Fe+3CO2。

③Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水；

CO不与盐酸反应；

碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

NaOH与盐酸反应生成氯化钠、水；

CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

（2）CO2可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“CO2家”到达任意出入口的路是：CO2→Ca（OH）2→Na2CO3→H2SO4→出入口。

【点睛】

16．如图所示，A——I为初中化学中常见的物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E 为只含一种物质的溶液，I为生命之源．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）．回答下列问题：

（1）写出化学式：B，I．

（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：．

（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有，滤液G中一定含有的金属阳离子是．

【答案】（1）CaO；H2O （2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应

（3）Cu、Fe； Zn2+

【解析】

试题分析：A为石灰石的主要成分，所以A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I 反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因此可以是氯化铜等；因此

（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；

（2）C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为：CuCl2+Ca （OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；

该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；

故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应；

（3）E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子．

故填：Cu、Fe； Zn2+．

考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可．

17．图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F 含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质．A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．框图中“﹣”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：

（1）写出B的名称：，F的化学式：．

（2）写出C的一种用途：

（3）写出下列反应的化学方程式：

A→C：；

D→E：，基本反应类型是反应．

【答案】（1）盐酸；CaO；

（2）改良酸性土壤；

（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；复分解

【解析】

试题分析：

（1）A～F为初中化学常见的六种物质，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，所以B、E是盐酸、碳酸钙，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，所以A、C是铵态氮肥和碱，A、B、D含相同的阴离子，所以A是氯化铵，B是盐酸，E是碳酸钙，C是氢氧化钙，盐酸会转化成D，D和碳酸钙可以相互转化，所以D是氯化钙，碳酸钙会转化成F，F会转化成氢氧化钙，所以F是氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是盐酸，F是CaO；

（2）通过推导可知，C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；

（3）A→C的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；D→E的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，基本反应类型属于复分解反应．故答案为（1）盐酸，CaO；（2）改良酸性土壤；（3）2NH4Cl+Ca（OH）

2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；复分解

考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

18．（6分）A、B、C、D四种物质在一定条件下能发生如图所示的反应（反应条件省略，“-”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示反应生成的物质）。

（1）若A、C为化合物，B、D为单质，则此反应属于___________（填基本反应类型），写出符合该反应类型的一个化学方程式______________________。

（2）若A为单质，B属于糖类，则B的化学式为______________。

（3）若A、C所含元素种类相同，B、D为黑色粉末，请说出A的一种用途：_______，B 的名称：_____________。

【答案】（1）置换反应，H2 + CuO△Cu + H2O（答案不唯一）

（2）C6H12O6（3）冶炼金属，四氧化三铁

【解析】

试题分析：（1）由题意知，该反应为置换反应，H 2 + CuO △Cu + H 2O （答案不唯一）（2）该物质为C6H12O6（3）A 为一氧化碳，B 为四氧化三铁，C 为二氧化碳，D 为铁，则A 可用来冶炼金属。

考点：框图式推断题。

19．A 、B 、C 、D 、E 、F 均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。A 是目前世界年产量最高的金属；D 属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B 的化学式为_____，D →E 的化学方程式为_____，C 与氧气、水发生化合反应生成F ，该反应的化学方程式为_____。

【答案】FeCl 2 2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 22234Fe OH O 2H O=4F ()++(OH)e

【解析】

【分析】

根据A 、B 、C 、D 、E 、F 均含同一种元素，A 是目前世界年产量最高的金属，所以A 是铁，D 属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D 会转化成铁，所以D 是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B 是氯化亚铁，E 是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以C 是氢氧化亚铁。

【详解】

A 、

B 、

C 、

D 、

E 、

F 均含同一种元素，A 是目前世界年产量最高的金属，所以A 是铁，D 属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D 会转化成铁，所以D 是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B 是氯化亚铁，故B 的化学式为FeCl 2，D →E 的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为

2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ，C 与氧气、水发生化合反应生成F ，反应化学方程式为 22234Fe OH O 2H O=4F ()++(OH)e 。

【点睛】

A 是目前世界年产量最高的金属，A 是铁，D 属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D 会转化成铁，所以D 是氧化铁，C 与氧气、水发生化合反应生成F ，C 是氢氧化亚铁。

20．实验室有一包粉末状物质，可能由NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3、FeCl 3中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按下图所示进行实验：

请回答下列问题：（填化学式）

（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，则A为_______；无色气体是__________。（2）该粉末中一定不含_________________，操作Ⅰ的名称是__________________。（3）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择_________，请写出步骤③的化学方程式：___________________________________________。

【答案】H2O CO2 FeCl3过滤稀硝酸或者盐酸 Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓

【解析】

【分析】

根据（1）中A为相对分子质量最小的氧化物是水，加水后得到是无色溶液，氯化铁的水溶液为黄色，可以确定没有氯化铁，能够生成气体的物质只有碳酸钠，即试剂B为盐酸，而无色气体为二氧化碳，由于加入的盐酸是过量的，所以得到的白色沉淀为硫酸钡，即在原混合物中含有硫酸钠，操作I为过滤．至此分析完毕，可以据此答题。

【详解】

（1）A为相对分子质量最小的氧化物可以知道A为水，加入过量B后得到无色气体，在这里能够生成气体的只有碳酸钠，所以可以判断含有碳酸钠，那么生成的无色气体为二氧化碳．

（2）加入试剂B后得到是无色溶液，由于氯化铁溶液呈黄色，所以可以推断该粉末中不含氯化铁，对于操作I后得到是固体也滤液，所以可以判断操作I为过滤．

（3）根据所加的试剂氯化钡可以判断出生成的白色沉淀为硫酸钡，所以为了防止对实验结果的干扰，试剂B最好加入的是盐酸或者硝酸，故步骤③是硫酸钠和氯化钡的反应生成硫酸钡和氯化钠Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓

【点睛】

本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，要抓住语言叙述的关键，根据给出的物质之间的反应，找准解题突破口，做出判断．熟记化学方程式：Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓．

21．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体。(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：

(1)B 物质的化学式______。

(2)A 物质的用途_______(答一点即可)。

(3)请写出E→C+D 的化学方程式_____。

(4)D 生成C 属于______反应(填基本反应类型)。

【答案】CO 灭火剂 222

22MnO 2H O 2H O+O ↑ 分解反应 【解析】

【分析】

A 、

B 、

C 、

D 、

E 是初中化学常见的五种物质。它们分别由C 、H 、O 中的一种或几种元素组成，通常状况下A 、B 、C 为气体，则A 、B 、C 可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A 和B 、C 能相互转化，则A 是二氧化碳，B 是一氧化碳，C 是氧气，，D 、E 为液体，则D 、E 可能为水和过氧化氢，D 和A 反应，则D 是水，E 是过氧化氢。

【详解】

(1) A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的五种物质。它们分别由C 、H 、O 中的一种或几种元素组成，通常状况下A 、B 、C 为气体，则A 、B 、C 可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A 和B 、C 能相互转化，则A 是二氧化碳，B 是一氧化碳，故B 物质的化学式为CO 。

(2) A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的五种物质。它们分别由C 、H 、O 中的一种或几种元素组成，通常状况下A 、B 、C 为气体，则A 、B 、C 可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A 和B 、C 能相互转化，则A 是二氧化碳，故A 物质的用途是灭火剂。

(3) E 是过氧化氢，C 是氧气，D 是水，故E→C+D 的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为22222MnO 2H O 2H O+O ↑。

(4)D 是水，C 是氧气，水电解生成氢气和氧气，符合一变多，属于分解反应。

【点睛】

通常状况下A 、B 、C 为气体，则A 、B 、C 可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气、氧气、甲烷等，A 和B 、C 能相互转化，则A 是二氧化碳，B 是一氧化碳，C 是氧气，，D 、E 为液体，则D 、E 可能为水和过氧化氢，D 和A 反应，则D 是水，E 是过氧化氢。

22．有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分

请回答：

（1）操作a的名称：_____白色沉淀A的化学式_____．

（2）由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含_____．

（3）无色溶液b中溶质的成分是_____．

（4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有_____．

【答案】过滤 BaSO4硫酸铜氯化钠、硝酸钡、硝酸钠氯化钡、硫酸钠

【解析】

【分析】

硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，所以A是硫酸钡，b中含有反应剩余的硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。

【详解】

（1）操作a是将沉淀和溶液分离，名称是过滤，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为BaSO4。

（2）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，故由步骤1的现象判断，白色粉末中一定不含硫酸铜。

（3）白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，所以A是硫酸钡，b中含有反应剩余的硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故无色溶液b中溶质的成分是：氯化钠、硝酸钡、硝酸钠。

（4）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠。