九年级下学期第四次月考化学试卷

九年级下学期第四次月考

化学试卷

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可能用到的相对原子质量：

一、选择题（每小题3分，共36分）

1. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是

A、硝酸钾

B、碳酸铵

C、氯化钾

D、磷矿粉

2. 下列物质不能用复分解反应制取的是

A.Fe

B.CaSO4

C.HNO3

D.Ca(OH)2

3. 符合健康标准的饮用水的pH在6.5-8.0之间，要使pH低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是

A．加热B．加入适量纯碱

C．加入适量氯化钡D．加入适量明矾

4. 某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是

A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药

B．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料

C．用亚硝酸钠腌制食品

D．一些农民用熟石灰改良酸性土壤

5．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是

A.用稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O

B.用二氧化碳制碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3

C.用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑

D.用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH

6.9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应

C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应

7. 在室温下，将下列物质各5g分别放人50g水中，现象最相似的是

A．CaO、CaCl2B．CuSO4、NaCl

C．CaCO3、BaSO4D．NaOH、NH4NO3

8.下列物质间的转化，不能一步实现的是

A．Fe(OH)3 → FeCl3B．CO2 → CaCO3

C．MgCl2 → KCl D．Cu → CuCl2

9. 下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是

A．Cu（Zn）稀盐酸B．CO2气体（HCl）氢氧化钠溶液

C．NaCl（Na2CO3）硝酸钠D．CaCl2溶液（HCl）氢氧化钾溶液

10.有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、①Na2SO4、①HNO3、①FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是

A．①①①①B．①①①①C．①①①① D．①①①①

11. 现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有

A.7个B．6个C．5个D．4个

12．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是

二. 填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共31分）

13．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。有下列几种物质，请选出与各用途相对应的物质的序号填写在空白处：

A.石灰石

B.氧气

C.二氧化碳

D.食盐

E.小苏打

F.火碱

G. 醋酸

（1）供给人类呼吸的气体是____ B ______； （2）烹饪使用做调味品的是_____ D _______； （3）可用作建筑材料的是_____ A _____；

（4）焙制糕点的发酵粉的主要成分之一是____ E _____；

（5）除去铝壶中的水垢 ___ G ____

（6）植物光合作用不可缺少的气体是_____ C ______。

14．分类法是学习化学的重要思想方法。现有下列三组物质：

A ．空气、胆矾、冰水、蔗糖

B ．KOH 、H 2SO 4、Ca(OH)2、Ba(OH)2

C ．NH 4Cl 、Na 2CO 3、SO 2、Na 2SO 4

（1组 别

A 组

B 组

C 组 分类标准

纯净物 碱 盐 不属于上述分类标准的物质 空气 H 2SO 4 SO 2

（2223__SO 2+ Ca(OH)2= CaSO 3+H 2O ﹝或 SO 3+ Ca(OH)2= CaSO 4+H 2O ﹞___。

（3）NH 4Cl 溶液与KOH 溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH 4+和OH -结合生成了NH 3和H 2O 。结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)2溶液与Na 2SO 4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出__Ba 2+与SO 42- ___离子结合生成了__BaSO 4沉淀__。

（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是 D 。

A ．H +、OH -

B ．CO 32-、H +

C ．Cu 2+、OH -

D ．Na +、Cl -

15．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K +、Ba 2+、Cu 2+、OH -、NO 3-、CO 32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：

（1）将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba 2+、Cu 2+、OH -、CO 32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 KNO 3 （填写物质的化学式）。 （2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 NO 3- 。 （3）根据以上溶解性表判断，B a (N O 3)2和K 2CO 3溶液 能 （填“能”

或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式，若不能反应写出理由：__________________B a (N O 3)2+ K 2CO 3=B a C O 3↓+ 2KNO 3________。

16. “酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）。“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨

x y A NaOH 溶液 稀HCl （过量） B 稀H 2SO 4 BaCl 2溶液（少量） C Ca(OH)2 CO 2（适量） D Ca(OH)2 Na 2CO 3 OH - NO 3- CO 32- K + 溶 溶 溶 Ba

2+ 溶 溶 不 Cu 2+ 不 溶 不

气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”。回答下列问题：

（1）“碱雨”的pH____＞_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）NH4Cl与Ca(OH)2共热反应的化学方程式为_2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑

（3）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施。答：__不能与碱性物质混合使用__。

17. 小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。

铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：

(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：

H2SO4 + C u(O H)2==Cu SO4 + 2H2O 。

(2)请你把图中①①处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

① 酸+盐；① 金属+盐。(其他合理答案也可)

(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：

①写出下列步骤中的化学方程式：

步骤①：2NaOH+CuSO4== Cu (OH)2↓+ Na2SO4。

步骤V：。

①上述方案中可能造成空气污染的步骤是步骤①和步骤①。．

三、实验探究题（化学方程式每空2分，21题字母顺序共2分，其余每空1分，共21分）

18. 某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：

（1）写出所标仪器的名称：① 长颈漏斗、① 锥形瓶。

（2）描述A中发生的现象：鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解。

（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和D装置相连并产生什么现象时就足以

说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？D装置中澄清石灰水变浑浊。

（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，再进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：a→__d__→__e__→__b__→__c__→__g__（填写各接口字母）。其中，C装置的作用是_除去CO2中混有的HCl 气体__，有关反应的化学方程式：AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3。

（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式：。并说出它的一个重要用途供给呼吸（合理答案均可）。

19. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是

粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过

量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液；

①在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3；

(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 1.8g。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒和烧杯，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是

_____搅拌，加速溶解___。

①如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是用量筒量取水时仰视读数(或烧杯中

有水、氯化钠中混有杂质等其他合理答案)。(任写一个)

四．计算题：(共12分)

20．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求：

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是100g。

（2）样品中氯化钠的质量是多少？ 2.3g

（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？7%