九年级化学 化学计算题题型汇总
九年级化学科辅导讲义（第讲）
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专题初中化学计算题题型汇总
目标掌握各种类型的化学计算题的解题思路与方法
重难点各种类型的化学计算题的解题思路与方法
知识点一介绍：有关化学式的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量：相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
【例】计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.计算化合物中各元素的质量比：计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
【例】计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.计算化合物中某元素的质量分数：宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，
【例】计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。w(N)= ×100%=35%
练习将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后，得到33.6g铁，生成14.4g水，如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比，试求该铁的氧化物的化学式.
知识点二介绍：有关化学方程式的计算
1.有关反应物和生成物的计算：这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
【例如】将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO+O2=2CO2
微粒比：2∶1∶2
质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
2.不纯物的计算：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
【例】用含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160 112
15吨(1-4%)x
x==12.5吨
3.选量(过量)计算：化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。
【例】今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是() (A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克
(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克
4.多步反应的计算：从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
【例】计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2H2+O2=2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
知识点三介绍：有关溶液的计算：溶质质量+溶剂质量=溶液质量
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.溶液中溶质质量分数的计算：溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
【典型例题】
例１一定质量的ＫＣｌO3和ＭnO2的混合物中，ＭnO2的质量分数为２０％，加热后，剩余的固体混合物中ＭnO2的质量分数升高至２５%,则KClO3的分解率是多少？63.8%
例2 将4gH2和O2的混和气体点燃，使其充分反应，得到1.8g水蒸气，则反应前混合物中O2不少于g,不超过g. O2不少于1.6g，不超过3.8g.
例3质量相同的下列金属分别和足量盐酸反应，产生H2最多的是( )
A.Mg
B.Al
C.Zn
D.Fe
规律：在金属质量相同时产生H2质量与该金属的化合价与相对原子质量之比成正比
例40.92g金属Cu与CuO的混合物被H2完全还原后，得到0.752g固体剩余物.求原混合物中含CuO的质量分数？91.3%
【同步练习】
1、学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH 溶液25 g。
(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20，该反应的类型是____________。
(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。（5%）
3、（广东汕头）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数
第一次第二次第三次
项目
所取合金的质量/g 20 20 40
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。
（（1）80g（2）56%（3）33.5%）
4、（河北）某钢铁厂检验员为了检测赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石
样品20g，加入稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸219g，过滤
得到滤渣4g（假设杂质既不溶于水也不跟酸发生反应）。
请你和检验员一起完成下列计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%，稀盐酸中溶质的质量分数是10%
5、（济南）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3
溶液，混合溶液的质量与所滴入Na 2CO 3溶液的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。 （2）在实验过程中放出气体的总质量为 g 。
（3）当滴入Na 2CO 3溶液至图中B 点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结
果精确到0.1%）
（1）生成白色沉淀 （2）4.4 (3)8.1%
6、（济宁）东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g 混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
第一份 第二份 第三份 第四份 加入氯化钡溶液质量
（g ） 15 20 25 30 反应得到沉淀的质量
（g ）
1.40
1.86
2.33
2.33
若有关的化学反应为：Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl ，请计算： ⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。 （精确到0.01） ⑴未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%。 ⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是28.4% 8、（荆州）镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。现有一卷标签上标明120 g 的镁带，称其质量为136 g(假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的)。试计算（1）被氧化的镁的质量是多少克？
烧杯
中
溶液的
质
量/g 0 106g 212g 滴入Na 2CO 3溶液的质量/g A B
（2）称取上述变质的镁带6.8 g 加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？（24g 0.4g）
【提升练习】
一、选择题（６×１０＝６０分）
１．甲、乙两人各取２克锌分别与足量的稀Ｈ2SO4和稀ＨＣl反应制得的氢气是（）
Ａ.甲的多Ｂ．一样多Ｃ．乙的多Ｄ．无法比较
２．氧化铜跟氢气反应时，如果生成３６克水，则被还原的ＣｕＯ的质量是（）
Ａ．４０克Ｂ．６０克Ｃ．８０克Ｄ．１６０克
３．完全分解等质量的下列物质：水、ＫＣlO3、KMnO4、ＨｇＯ、得到O2最多的是（）
Ａ.ＫＣlO3Ｂ．ＫＭｎO4Ｃ.ＨgＯＤ.Ｈ2Ｏ
４．２.４ｇ镁、2.7ｇ铝、5.6ｇ铁、6.5ｇ锌分别与足量的稀Ｈ2SO4反应，得到H2的质量比依次是( )
A. １∶１∶１∶1 Ｂ．２∶３∶２∶２
Ｃ．３∶１∶１∶2 Ｄ．１∶２∶２∶３
５．金属Ｘ与盐酸反应能生成ＸＣｌ2，已知９．６ｇ该金属与足量盐酸反应放出0.8ｇＨ2，则金属Ｘ的相对原子质量是（）
Ａ.２４Ｂ．４０Ｃ．５６Ｄ．６５
６．有Ａ和Ｂ两种物质，在一定条件下反应生成Ｃ和Ｄ，已知２克Ａ能和５克Ｂ恰好完全反应，生成４克Ｃ和３克Ｄ，现有６克Ａ和２０克Ｂ经充分反应后，下列说法正确的是( ) Ａ．生成Ｃ和Ｄ质量之和为２６克Ｂ．生成１２克Ｃ
Ｃ．有１克Ａ剩余Ｄ．生成１０克Ｄ
二、填空题（２×１０＝２０分）
７．每份质量Ｐ与份质量O2充分反应生成份质量的P2O5．8．加热克ＫＭnＯ4可生成６．４克O2，完全反应后剩余固体是
和___________，其质量分别是和．
三、计算题（２×１０=２０分）
９．将１０９铁与５０９稀Ｈ2SO4反应完毕后，取出剩余的铁，洗涤、干燥后，称其质量为３ｇ．试
回答：可制得氢气多少升？（标况下ρH2 = ０.０９ｇ／Ｌ）
１０．将铜和氧化铜的混合物２０９，用足量的Ｈ2还原，待反应完全，得到固体铜16.8g，求：（１）反应用掉的Ｈ2质量是多少？。
（２）原混合物里ＣｕＯ的质量分数？
【素质优化训练】
３．将锌和ZnSO4的混合物20.8ｇ，放入179.6ｇ稀H2SO4中，完全反应后得到２００ｇＺｎSO4溶液．求：
(1)原混合物中Ｚｎ的质量分数？
(2)把200gZnSO4液中的水蒸干，可得到ZnSO4固体多少ｇ？
【知识验证实验】
甲、乙两同学在实验室用氯酸钾加热制取氧气的过程中，假如没有二氧化锰，可以加少量高锰酸钾，同样可以使氨酸钾很快放出氧气．甲同学认为是高锰酸钾起了催化作用，乙同学认为是高锰酸钾分解产生
的二氧化锰起了催化作用．你同意谁的观点？并用化学方程式表达你的观点．
【知识探究学习】
难题巧解：锌、铁、镁的混合物４ｇ，与足量的稀Ｈ2SO4完全反应，蒸发水份后，得到固体物质1ｇ，试计算生成的氢气的质量？
教师批改日期针对性意见
初中化学计算题大全
初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要
最新初三化学化学计算题试题经典
最新初三化学化学计算题试题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O 和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算： （1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。 （2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）（3）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
【答案】12.25 9： 1 。 【解析】 【分析】 根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。 【详解】 （1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g ＝12.25g ；故填：12.25 （2）设原混合物中Cu 2O 的质量为x ，生成的铜的质量为y 。 224421449864x 12.Cu O+H SO CuSO +C 2u +H 5O g y ═ 1449864 ==x 12.25g y 解得：x ＝18 g ；y ＝8g ； 原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比为18 g ：（20 g ﹣18 g ）＝9：1；故填：9：1 （3）没加入硫酸时，铜的质量为2g ，加入到50g 稀硫酸时铜的质量为2g+8g ＝10g 。如下图所示； 故填： 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 3．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成． （查阅资料）（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气． （2）相对原子质量：Mg ﹣24、Fe ﹣56、Zn ﹣65 （实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加
(完整版)初三化学计算题专题练习题
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
初中化学计算题汇总
初中化学计算题汇总 （一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(xx 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌 45、5mg制药厂（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比______；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数_______。（精确到0、01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用___支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（xx 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之
一是_____ ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比______ ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？________ ；（计算结果精确到0、01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入_____ g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（xx 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比____ 。（2）丙氨酸的相对分子质量_____ 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比____。 2、（xx南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A、高氯精由4种元素组成 B、高氰精中 C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C、高氯精中 C、N两种元索的质量比为12∶14 D、高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：
初三化学计算题及答案
初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）
初中化学计算题专题及答案
中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红， 常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 < （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； … （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的 质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题： （1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 " 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 4 20 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，
(完整版)初三化学计算题专题复习汇总
初中化学计算题专题复习 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。 碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市 场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的 化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中 C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算： 1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为： A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5
九年级化学计算题专题复习(提高篇)
九年级化学——计算专题 可能用到的相对原子质量：—55；—24；—56；—65；—27；—40；—35.5；K—39；—64；H—1；O—16；C—12；—23；S—32；N—14；—28；—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．B．C．D． 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H24反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（） A．铜B．镁C．铝D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（） A．B．3C．D．2 3、在某铁的样品中可能含有、、、等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.202，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①43②(4)24③43④(2)2（） A．只有①B．①③C．②③D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的溶液与20g20%的H24溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色B．紫色C．红D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．B．3C．2O3D．3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知、4、和3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将、、分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入、、的质量相同 B．放入、、的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的、、，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
九年级化学化学计算题专题训练答案
九年级化学化学计算题专题训练答案 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？ 【答案】90.5% 10.22g 【解析】 （1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。 （2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
初中化学经典计算题类型很全
1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 2.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 吉林省3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表： 甲乙丙 烧杯+稀硫酸200g 150g 150g 加入的铁样品9g 9g 14g 充分反应后，烧杯+剩余物208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题： （1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：第一次第二次第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 黑龙江省5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水）， 50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（！）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
最新九年级化学计算题专题复习
精品文档计算题专题。页)书本一．有关化学式的计算(87 、计算物质中某元素的质量分数。 3 2、化学式中各元素的质量比。类型1、计算相对分子质量。、化学式中原子总数，原子个数比。54、计算物质中某元素的质量。，长期食用会引起消化道癌变，请回答：O）例题：地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B（CH617214；(1)黄曲霉素B的相对分子质量为2；⑵黄曲霉素B中各元素质量比为2 ；(3)黄曲霉素B中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2 ；(4)黄曲霉素B中氧元素的质量分数为2 氧元素。g ⑸15.7g黄曲霉素B中含有2二、利用化学方程式的简单计算。常见题型 1.题目中直接给出一种反应物（或生成物）的质量，求另一种生成物（或反应物）的质量。 某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？ 2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）。 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带液氧的质量等于标况下3.36L氧气（标准状况下氧气密度为1.43g/L） 若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ 3、描述性计算题。 钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病．李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如图），为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出5片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到3.3g二氧化 碳（假定除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应） 200 2克×。）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为（1）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？（2 30天），理论上吸收了（3）李明按照说明服用一个月（钙元素。 、表格型或者坐标型（从表格中找出规律，或者找出产生气体的质量。从坐标中找出气体（或沉淀）的4 质量，把气体或者沉淀的质量代入化学方程式中，求出所需物质的质量）。，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：1、小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙）实验过程中。的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）150 mL首先称取50 g贝壳样品，然后将的数据记录如下：
初三化学计算题专题复习
计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1
初中化学计算题分类
初中化学计算题分类 宝坻区欢喜中学田玉江 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： ）的化学性质之一是；（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3 （2）计算碘酸钾（KIO ）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比； 3 ）中，碘元素的质量分数是多少？；（3）计算碘酸钾（KIO 3
（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2 )COOH等]构成的极为复 杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 （2）丙氨酸的相对分子质量。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一 种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3 N 3 Cl 3 )，又称高氯精。下列有关高氯精 的说法不正确的是（） A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白 质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2) 2 ]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完 全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、(2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?
(完整)初三化学计算题专项训练
初三计算题专项训练 1. 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g装入大试管，给试管加热来制取氧气。在反应不再发生后，等试管冷却、称量，得10.7 g固体物质。问：（1）制得氧气多少克？（2）10.7 g固体物质里含有哪些物质？各多少克？ 2.有20 g H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18 g水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明。 3．某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合27.6 g氯酸钾和2.0 g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰质量分数为10.0％。请计算： (1)剩余固体的质量； (2)制得氧气的质量； (3)未分解的氯酸钾的质量。(计算结果保留一位小数) 4．现将石灰石样品15 g与105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 5．实验室用C还原CuO，生成的气体通入足量澄清石灰水，得到10 g白色沉淀，求参加反应的C和CuO的质量？
6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g（假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应）。请计算： （1）产生二氧化碳气体多少克。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 7．今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： （1）表中x的值为 （2）求样品中碳酸钙的质量分数。 8．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8 g，把40 g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表()。 (1)第4次剩余物质的质量m= g (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为。 (3)计算稀盐酸的溶质质量分数 9．铁粉和氧化铁粉末的混合物21.6 g，在灼热条件下，通入足量一氧化碳后得固体物质16.8 g。求混合物中铁粉的质量分数。
初中化学计算题(带答案)
初中化学计算题(带答案)
初中化学计算题 一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 2、计算物质中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 3、计算物质中某元素的质量分数 4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式 点拨：求物质化学式的主要类型： ①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。 ②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 化合物中某
×100 ④根据质量守恒定律确定化学式。6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式：②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。 ③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100% 二、根据化学方程式的计算 根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示． ②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．④列比例式求解，写出答案． 在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型． （1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比 反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量 反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算． （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定
九年级化学计算题练习题汇总-共14页
焦岱初中 1、某工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3） 2、Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，设计了如下实验方案： （1）反应①中与铜粉反应的物质是． （2）反应②中发生反应的化学方程式是． （3）从固体Y中得到金属铜的方法有：物理方法：．化学方法：． 2、向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCl，所加盐酸的量与溶液pH的变化如图所示： ⑴当加入稀HCl的体积为__________ml时，稀HCl与NaOH溶液恰好完全反应； ⑵向上述加了12ml稀盐酸后的NaOH溶液滴加紫色石蕊试液,溶液显_________色； ⑶当加入8mL稀盐酸后,溶液中的溶质有 ________________________。 3、把12.5g的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量比反应前减少了 4.4g．求大理石中碳酸钙的质量分数是多少？ 4、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液 过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为 10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示： 根据题中有关信息和图像分析回答下列问题： （1）原废液中的溶质成分有（用化学式回答）。 （2）A点处溶液中溶质的质量？（通过计算回答） 5、50g 某稀硫酸中滴加某氯化钡溶液73.3g恰好完全反应，经过滤、洗涤、烘干得到23.3g 白色沉淀．试回答： （1）在过滤操作中需要的玻璃仪器有；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． 6、现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求： ⑴制取氧气的质量；⑵剩余固体中含有的物质各为多少g？ 7、将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求： （1）完全反应后生成H2的质量为g； （2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数． 8、10g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，完全反应后，质量减少3.2g，则原混合物中二氧化锰的质量是多少？ 9、实验用2.45g的氯酸钾和0.2g的二氧化锰最多可制取多少克的氧气？ 10、实验室用含杂质的锌与稀盐酸反应制取氢气，取8 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g。计算： (1)杂质的质量________g。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)。 11、实验室有一瓶久置且瓶盖破损的氢氧化钠固体，现取该固体10g，加入50g一定质量分数的盐酸至完全反应后，称得剩余溶液质量为58.9g，求变质后生成物质的质量分数． 12、硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂．现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液 68g倒入锥形瓶中，向其中加入11.6g硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解，得到78g 硫酸铜溶液． 求：（1）产生氧气的质量． （2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．
初三化学计算题汇总
初三化学计算题汇总 11、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需0、15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________、g 2、现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取 12、5g样品放入烧杯中，然后加入 39、6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀 2、87g。试求：（计算结果精确到0、1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208、7g1 58、7g1 63、7g 请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质
量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为 25、4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：第一次 第二次 第三次O2质量(g) 346SO2质量(g) 6 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________、（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与 63、3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成 5、8g白色沉淀。求：（！）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6?5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg、一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）（1）