高三化学下学期开学考试试题

河北定州2016-2017学年第二学期高三化学开学考试

一、单项选择题

1．下列实验操作简便、科学且易成功的是（）

A．将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯

B．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色

C．在试管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成D．向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）

表述Ⅰ表述Ⅱ

A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大

NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘

晶体中分子间的作用力

B

通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性

高

Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的

键能比C与H间的小

C

在形成化合物时，同一主族元素的化合

价相同

同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

3．化学式与俗名相符的是

A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH

B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2

C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3

D．纯碱NaOH，食盐NaCl

4．下列有关实验原理或操作正确的是( )。

A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

D.图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/mol

B ．CO 的标准燃烧热是△H=-283．0KJ/mol ，则反应CO(g)+1

2O 2(g)═CO 2(g)的△H=-283．0KJ/mol

C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D ．1 mol 硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热

6．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )

A ．CH 3OH(l)＋3

2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol

C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g )===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ ?mol ￣1

7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 不正确的操作顺序是

A ．③②①⑤④

B ．②③①⑤④

C ．③①②⑤④

D ．①②③⑤④

8．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ）

A ．29∶8∶13

B ．22∶1∶14

C ．13∶8∶13

D ．26∶18∶13 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．22.4 L CO 2与CO 的混合气体中含碳原子数为N A

B. 常温下，1L 0.1 mol ·L －1

的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2 N A

C. 在反应KIO 3 + 6HI ＝KI + 3I 2 + 3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6 N A

D. 在铁参与的反应中，5.6 g 铁完全反应失去的电子数一定为0.3 N A 10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2O

D．等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：

2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．

0.1

c()

W

K

H+

=

的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-

B．pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—

C．与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D．0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

12．下列关于化学键的说法正确的是（）

A.只存在于分子之间

B.只存在于离子之间

C.相邻原子之间的强相互作用

D.共价键只能存在于共价化合物中

13．将0 2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m，则m的值可能为

A．030 B．035 C．040 D．050

14．反应2A(g)2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 ( )

A．减压 B．降温 C．加压 D．增大B的浓度

15．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率

A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

16．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，得b克固体

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

17．某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是( )

A.剧烈燃烧

B.发出耀眼白光

C.熔化的铝滴落

D. 失去金属光泽

18．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是( )

A．用图甲装置制取并收集二氧化硫

B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

19．苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，HA的K a=6.25×10-5，H2CO3的K a1=4.17×10-7，K a2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)

A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变

C．当pH为5.0时，饮料中=0.16

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

20．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有( )

A．10种 B．14种 C．16种 D．18种

二、综合题

21．下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：

已知：反应③为取代反应，另一反应产物为乙醇

请回答下列问题：

（1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个蜂，其面积比为1:1:2:2:2，则A的名称为___________，若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有________、________、________（填化学式）。

（2）写出有关的化学方程式

反应②____________________________________________________________；

反应③____________________________________________________________。

（3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为____________________；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO3溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。

（4）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示：

已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号__________。

a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应 d．氧化反应

22．1 000mL某待测液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式:

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是。

（3）若无色气体D是单一气体：

阴离子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-

浓度

①将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”)：

②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 (写化学式）。

参考答案

BBBBB BDCBC ACCBD DDDCC

21．（1）苯乙烯（2分） NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液（3分）

（2）②（3分）

③（3分）

（3）碳碳双键、酯基（2分） 8（3分）（4）cadb（3分）

22．（1）HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O；（2）Fe3＋、Ba2＋；

（3）①

阴离子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-

浓度？0.10.100.05

②根据电荷守恒，c(K＋)最小浓度是(0.4－0.3)mol·L－1=0.1mol·L－1；因此：存在；K＋离子最小浓度为0.1mol·L－1；（4）①CO32－、HCO3－、SO32－；②BaCO3、BaSO3。