高一化学人教版必修二练习题及答案解析

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(每小题3分，共48分)

1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是()

A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C．自行车钢架生锈主要是由电化学腐蚀所致

D．新型复合材料使用于手机、电脑使电子产品更轻巧、使用方便和新潮

解析A项，水壶内壁的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用CH3COOH与碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应，A项正确；B项，淀粉和蛋白质是高分子化合物，而油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子(相对分子质量小于5 000)，B项错误；C项，金属腐蚀大多数属于电化学腐蚀，即在湿润空气中构成原电池，不活泼的杂质为正极，铁等金属为负极，加速金属腐蚀，C项正确；D项，新型复合材料在日常生活中广泛应用，其质轻、耐腐蚀、耐高温等，D项正确。

答案 B

2．114号元素(元素符号：Uuq)由设在杜布纳的核研究联合研究所的科学家在其核反应实验室里制成并确认。下列关于298114Uuq说法正确的是()

A.298114Uuq原子的质量集中在原子核上

B.298114Uuq的原子核带负电荷

C.298114Uuq和300114Uuq互为同素异形体

D.298114Uuq的中子数为114

答案 A

3．有关化学用语正确的是()

A．乙烯的实验式：C2H4

B．乙醇的结构简式：C2H6O

C．四氯化碳的电子式：

D．臭氧的分子式：O3

答案 D

4．元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有() A．能与水反应B．能与硫酸反应

C．能与NaOH反应D．能与碳酸钠反应

解析A元素的最外层电子数为a，外次层的电子数为b，可知b为2或8，但B元素的原子M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a ＋b)，可知b只能是2，则a＋b＝8，a＝6，即A为O元素，B为Si 元素，则两元素形成的化合物为SiO2。SiO2不与水、硫酸反应，所以A、B项错；SiO2可与NaOH溶液反应，生成硅酸钠，C项正确；SiO2高温下也能与碳酸钠反应生成硅酸钠，D项正确。

答案CD

5．X元素最高正价和最低负价绝对值之差为6，Y元素次外层有8个电子，YX2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则YX2是()

A．MgCl2B．CaCl2

C．BeCl2D．CaBr2

解析由题目信息知，X只能是ⅦA族元素，选项中只有CaCl2中Ca2＋、Cl－均为18e－结构。

答案 B

6．若R是元素周期表中第六周期第ⅦA族元素，下列有关R的叙述，正确的是()

A．R的单质在通常情况下呈气态

B．R的单质可能是一种无色的固体

C．R的氢化物稳定

D．单质R与H2的化合反应非常困难

解析第ⅦA族元素(即卤族元素)的单质从F2→Cl2→Br2→I2，颜色和状态依次为：淡黄绿色气体→黄绿色气体→深红棕色液体→紫黑色固体。根据元素周期律，位于第六周期第ⅦA族的元素R，其单质应该是比I2的颜色更深的固体，故A、B项均错误。从氟到碘，卤族元素的单质与H2化合越来越难，生成的氢化物的稳定性越来越弱，故C错误、D正确。

答案 D

7．根据化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成这一观点，判断下列变化属于化学变化的是()

A．干冰升华B．H2在O2中燃烧

C．NaCl熔化D．K2CO3溶于水

解析干冰升华时只发生了状态的变化，CO2分子之间的距离增

大了，但CO2分子并没有发生变化，但这个过程中既没有旧化学键断裂，也没有新化学键形成，因此干冰升华不属于化学变化；H2、O2和H2O分子内分别含有H—H键、O===O键和H—O键，当H2在O2中燃烧生成H2O时，原来的H—H键、O===O键都不存在了，形成了新的化学键即H—O键，因此H2在O2中燃烧属于化学变化；NaCl熔化时，虽然Na＋与Cl－之间的离子键被破坏，但没有新的化学键形成，则NaCl熔化不属于化学变化；K2CO3溶于水时，K＋和CO2－3之间的离子键被破坏，但在该过程中同样没有新化学键的形成，也不属于化学变化。

答案 B

8．不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸

A．①⑥⑦B．③⑤⑧

C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧

解析本题要求增大反应速率但不能改变H2的产量，即与稀硫酸反应的锌的量不能改变，故排除⑥，也就排除了选项A；从影响反应速率的外界因素考虑，升高温度和增大H＋的浓度，都能增大该反

应的速率，③⑦⑧正确，而①②④⑤均是减小硫酸的浓度，故只有选项C正确。

答案 C

9．参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应的叙述中正确的是()

A．反应热：过程Ⅰ>过程Ⅱ

B．反应速率：过程Ⅱ＝过程Ⅰ

C．该反应为吸热反应

D．过程Ⅰ使用了催化剂

解析从图象可以分析，过程Ⅰ与过程Ⅱ中反应物的总能量与生成物的总能量均相等，故过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热相同；由于反应物的总能量小于生成物的总能量，所以该反应为吸热反应；由于过程Ⅰ所需要的能量大于过程Ⅱ，所以说明过程Ⅱ使用了催化剂，过程Ⅱ的反应速率比过程Ⅰ快。

答案 C

10．氢气是一种高效而无污染的理想能源。下列①～⑥是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳出的工业上制取氢气的方法，其中包括

正在研究的方案。①电解法：2H 2O=====通电

2H 2↑＋O 2↑；②甲烷转化

法：CH 4＋H 2O ――→△CO ＋3H 2；③水煤气法：C ＋H 2O ――→1 000 ℃CO

＋H 2；④碳氢化合物热裂解法：CH 4――→△

C ＋2H 2；⑤设法将太阳光

聚集产生高温使水分解：2H 2O =====催化剂

2H 2↑＋O 2↑；⑥寻找高效催化剂使水分解产生H 2。如果将来人类广泛使用H 2作为能源，你认为可行且有发展前途的方法是( )

A ．①⑤⑥

B ．②⑤⑥

C ．③⑥

D ．④⑤⑥

答案 A

11.甲醇在催化剂作用下提供质子(H ＋)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH 3OH ＋3O 2―→2CO 2＋4H 2O 。下列关于该电池的分析：

①甲醇是负极 ②H ＋向负极移动 ③负极反应：CH 3OH －6e －＋H 2O ===CO 2＋6H ＋ ④1 mol CH 3OH 完全反应转移 12 mol 电子 ⑤正极反应：O 2＋4e －＋2H 2O ===4OH － ⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是( )

A ．①②⑥

B ．②③④⑤

C ．③

D ．①③ 答案 D

12．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H2O

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

答案A

13．观察下列模型，是C、H、O中的两种或三种原子构成，下列说法错误的是()

序号123 4

模型

示意

图

B．模型2对应物质的官能团是羧基

C．模型2对应物质可与模型3对应的物质发生酯化反应

D．模型4对应物质可以与氯气发生加成反应

解析模型1是甲烷，甲烷是空间正四面体，其二氯代物只有1种，A项错误；模型2是乙酸，其官能团是羧基，B项正确；模型3是乙醇，可以与乙酸发生酯化反应，C项正确；模型4是乙烯，可以与氯气发生加成反应，D项正确。

答案A

14．下列说法正确的是()

A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素

C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

解析A项，葡萄糖是单糖，A项错；B项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四种元素，B项正确；C项，羊毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含C、H、O元素外，有的还含有其他元素，如腈纶含N元素、氯纶含Cl元素等，它们完全燃烧时不都只生成CO2和H2O，C项错；D项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10－7m(即大于100 nm)，D项错。

答案B

15．下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是()

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B．乙烷、乙烯、苯乙烯(分子结构中都含有不饱和碳原子

C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒

D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

解析乙烯分子中的碳碳键为双键，苯分子中的碳碳键是介于单键、双键之间的独特的键，都可与H2等发生加成反应，A项正确；B

项中乙烷中不含不饱和碳原子，C项中75%的乙醇可用于杀菌消毒，D项中油脂不属于高分子化合物，B、C、D项错误。

答案A

16．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()

试剂钠溴水NaHCO3溶液

现象放出气体褪色放出气体

A. 22

B．

C．CH2CHCOOH

D．CH3COOH

解析A项不与NaHCO3反应，B项不与Na、NaHCO3反应，D 项不与溴水反应。

答案C

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(共52分)

17．(8分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2、X和Y 也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z 与W相邻。请回答：

(1)A2X2的结构式________，Y2X2的电子式________。

(2)X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是________(填化学式，下同)；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较

强的是________。

(3)W 元素在周期表中的位置为________；实验室制备W 单质的化学反应方程式为______________________________；在上述反应中每生成1 mol W 单质，转移的电子数目为________N A 。

答案 (1)H —O —O —H Na ＋[××O ××××××O ×××××

×

]2－Na ＋ (2)H 2O HClO 4

(3)第三周期ⅦA 族

MnO 2＋4HCl (浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 2

18．(7分)

如图所示是原电池的装置图

(为电流表)。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若C为CuSO4溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，此时B为________极，反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是

_______________________________________________________ ___。

(3)若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为____________________。

答案(1)2H＋＋2e－===H2↑升高

(2)正B上生成一种红色物质

(3)Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O

19．(10分)已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质，W为常见的气体单质，甲、乙为金属氧化物，且乙为红棕色固体，丙、丁为盐，其相互转化关系如图所示。

请回答：

(1)反应Ⅰ的化学方程式为__________________，工业上利用此反应原理还可以冶炼的金属为________(填选项字母)。

A ．铜

B ．银

C ．钠

D ．镁

(2)反应Ⅱ的化学方程式为______________________________，生成5.6 g 金属Y ，转移的电子数目为________N A 。

(3)反应Ⅲ利用湿法冶金原理，在金属Y 表面附着一层红色的金属Z ，写出该反应的离子方程式____________________________，欲检验丁的水溶液中金属阳离子，需进行的操作为______________________________。

答案 (1)2Al 2O 3(熔融)=====通电

4Al ＋3O 2↑ CD

(2)2Al ＋Fe 2O 3=====高温

2Fe ＋Al 2O 3 0.3

(3)Cu 2＋＋Fe ===Fe 2＋＋Cu 取少量丁的水溶液，加入少量KSCN 溶液，无明显变化，然后再加入一定量新制氯水，若溶液变红，说明丁的水溶液中的阳离子为Fe 2＋

20．(10分)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：

(1)乙烯的电子式为________，结构简式为________________。

(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为________(填选项字母)。

A ．稀硫酸

B ．溴的四氯化碳溶液

C ．水

D ．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。

A ．CH 3CH 3

B ．CH 3CHCl 2

C ．CH 3CH 2OH

D ．CH 3CH 2Br

(4)已知2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂

△2CH 3COOH ，

以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示： 乙烯――→① A ――→② B ――→③

乙酸

反应③的反应类型为________反应，反应②的化学方程式为_____________________________________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型为________反应，其反应的化学方程式为_________________。

答案 (1)

CH 2===CH 2

(2)BD (3)B (4)氧化 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 加聚或

聚合 n CH 2===CH 2―→CH 2—CH 2

21．(10分)镁是一种性质活泼、用途广泛的金属，研究镁的冶炼和性质对于生产、生活意义重大。

目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知从海水中提炼镁的主要步骤如下：

学生结合这个课题提出了以下问题：

(1)从海水中提取镁的过程中如何实现对镁的富集？

学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

学生3的观点：利用上述海水晒盐后剩余的溶液，加入沉淀剂。 请你评价三个学生提出的观点是否合理(填“是”或“否”)，若不合理请简述理由。 观点

是否正确 简述理由 学生1

否 学生2

学生3

(2)①过程中所用沉淀剂的制造原料也来源于海洋，则该沉淀剂是__________________(填化学式)。

②试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼镁的方法是________(填选项字母)。

A ．Mg (OH )2――→△MgO ――→电解

2 800 ℃Mg

B ．Mg (OH )2――→△MgO ――→

C ，真空1 352 ℃Mg

C ．Mg (OH )2――→①过量盐酸②△无水MgCl 2――→电解

714 ℃Mg

D ．Mg (OH )2――→盐酸MgCl 2溶液――→活泼金属

Mg

答案 (1)

否 海水中氯化镁浓度太小，直接加沉淀剂几乎不产生Mg (OH )2

沉淀

是

高温蒸发海水后会使NaCl 过饱和而析出，从而使Mg (OH )2沉淀中混有较多NaCl 杂质 222．(7分)将3 mol A 和3 mol B 混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A (g )＋B (g )x C (g )＋2D (g )，经5 min 后，测得D 的浓度为0.5 mol /L ，C 的平均反应速率为0.1 mol /(L ·min )。试求：

(1)B 的平均反应速率为________。

(2)x 的值为________。

(3)5 min 后，A 、B 的物质的量之比为________。

答案 (1)0.05 mol /(L ·min ) (2)2 (3)3:5