2013年安徽高考化学卷(真题Word版)含解析

20年安徽高考化学卷(真题Word 版)

相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 207 7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

HCHO + O

2

CO 2 + H 2O 。下列有关说法正确的是

A.该反应为吸热反应

B.CO 2分子中的化学键为非极性键

C.HCHO 分子中含δ键又含π键

D.每生成1.8gH 2O 消耗2.24LO 2

8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.银氨溶液： Na +、K +、NO 3-、NH 3·H 2O B.空气： C 2H 2、CO 2、SO 2、NO C.氢氧化铁胶体：H +、K +、S 2-、Br -

D.高锰酸钾溶液：H +、Na +、SO 42-、葡萄糖分子

10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO 4 + 2LiCl + Ca = CaCl 2 + Li 2SO 4 + Pb 。下列有关说法正确的是

A.正极反应式：Ca + 2Cl - - 2e - = CaCl 2

B.放电过程中，Li +向负极移动

C.每转移0.1mol 电子，理论上生成20.7g Pb

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：

MgSO 4(s) + CO(g) MgO(s) + CO 2(g) + SO 2(g) △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是

x 温度

CO 的物质的量 SO 的浓度

12.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl ，还含有

SO 4等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法

正确的是

A.由矿盐生产食盐，除去SO 42-最合适的试剂是Ba(NO 3)2

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

催化剂

13.已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ① HSO 3- H + + SO 32- ②

向0.1mol·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A. 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大

B. 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +

1

2

c(SO 32-) C. 加入少量NaOH 溶液，233()()

()()

c SO c OH c HSO c H ---+

、的值均增大 D. 加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 23-

)>c(H +)=c(OH -)

25.(15分)X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期 ，其相关信息如下表：

(1)W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的 (填“大”或“小”)。 (2)Z 的第一电离能比W 的 (填“大”或“小”)；XY 2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X 、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。

(3)振荡下，向Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。 (4)在25℃、101kPa 下，已知13.5g 的Z 固体单质在Y 2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ ，该反应的热化学方程式是 。 26.(16分)

有机物F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

(1)B 的结构简式是 ；E 中含有的官能团名称是 。

(2)由C 和E 合成F 的化学方程式是 。

H COOCH 3 (CH 2)4 CONH(CH 2)2OH

(CH 2)4

2)2OH HOCH 2 CH 2NH O 2 Ag CH 2=CH 2

A C E F

(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。 ①含有3个双键 ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 ③不存在甲基

(4)乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (填反应类型)制备。 (5)下列说法正确的是 。

a.A 属于饱和烃

b.D 与乙醛的分子式相同

c.E 不能与盐酸反应

d.F 可以发生酯化反应 27.(13分)

二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料

(1)洗涤滤渣A 的目的是为了除去 (

填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是 。

(2)第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B 的主要成分是 。。

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到了Ce(OH)4产品0.536g ，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO 4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce 3+)，消耗25.00mL 标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。 28.(14分)

某酸性工业废水中含有K 2Cr 2O 7。光照下，草酸(H 2C 2O 4)能将其中的Cr 2O 72-转化为Cr 3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al 2Fe(SO 4)4·24H 2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

(1)在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始(表中不要留空格)。

测得实验①和②溶液中的Cr 2O 7浓度随时间变化关系如图所示。 (2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。 (3)实验①和②的结果表明 ；实验①中0~t 1时间段反应速率v(Cr 3+)= mol·L -1·min -1(用代数式表示)。 (4)该课题组对铁明矾[Al 2Fe(SO 4)4·24H 2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe 2+起催化作用；

假设二： ； 假设三： ；

c (C r 2O 72-)/m o ·L -1

…………

(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2等。溶液中Cr2-的浓度可用仪器测定）

2013年安徽高考化学卷参考答案

7.【答案】C 【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故其中既含有σ键又含有π键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。

【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。

8. 【答案】B 【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。

9. 【答案】A 【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；

C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；

D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。

【考点定位】考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。

10. 【答案】D 【解析】A、正极发生还原反应，故为PbSO4 +2e- = Pb + SO42-，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。【考点定位】考查化学基本理论，设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。

11. 【答案】A 【解析】该反应为正方向体积增加且吸热。A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，错误；C、平衡常数只与温度有关，错误；D因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率等相关问题。

12. 【答案】D 【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，正确。

13. 【答案】C 【解析】NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入Na，与水反应生成NaOH，与NaHSO3反应，故c(NaHSO3)减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、加入少量NaOH，【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。

25【答案】（1）三ⅣA 大

（2）小分子间作用力（范德华力）乙酸（其他合理答案均可）

（3）先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；Si + 4HF = SiF 4↑+ 2H2↑

（4）2Al(s) + 3 O2(g) =Al2O3(s) △H= -1676KJmol

【解析】X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3，可以确定X为+4价，故可能为C、Si；Y是地壳中含量最高的为O，Z、最外层电子为3s23p1，为Al；W质子数为28-14=14为Si，故综上有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。

【考点定位】以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写。

26.【答案】（1）HOOC(CH2)4COOH 羟基和氨基

一定条件

（2）CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2

HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH

（3）

（4）乙醇 消去反应（5）abd

【解析】本题可以采用正向合成的方法得到，苯催化加氢得到A （环己烷），在催化氧化断链，为一个六个碳的直链，有分子式可以确定B 为己二酸，然后与甲醇发生酯化反应得到C ，将C 与F 对比得到，C →F 的反应为氨基将甲醇替换下来，故可以写出该反应的方程式。 【考点定位】考查有机化学基础知识，涉及有机化合物之间的转化关系，官能团及性质，有机反应类型，有条件的同分异构体的书写等相关知识。 27.【答案】（1）Fe 3+ 取最后一次洗涤液，加入KSCN 溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净。(其他合理答案均可)

（2）2CeO 2+H 2O 2+6H +=2Ce 3++O 2 ↑+4 H 2O SiO 2(其他合理答案均可)

（3）不能 分液漏斗（4）97.01% 【解析】该反应过程为：①CeO 2、SiO 2、Fe 2O 3等中加入稀盐酸，、Fe 2O 3转化FeCl 3为存在于滤液中，滤渣为CeO 2和SiO 2②加入稀硫酸和H 2O 2，CeO 2转化为Ce 3+滤渣为SiO 2③加入碱后Ce 3+转化为沉淀，④通入氧气讲Ce 从+3氧化为+4，得到产品。 Ce （OH ）4~ FeSO4

n(Ce （OH ）4)= n(FeSO 4)=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g

【考点定位】以工艺流程为基础，考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识。 28.【答案】

（2）CO 2

（3）溶液pH 对该反应的速率有影响 011

2()

c c t - （4）Al 3+起催化作用；SO 42-起催化作用

【解析】该反应为探究重铬酸根与草酸反应过程中的催化作用，该反应为一比较熟悉的反应，草酸被氧化后的产物为二氧化碳。

（3）考查了从图像中获取数据并分析的能力。图像越陡，反应速率越快