(完整版)九年级酸碱练习题汇总

第3节常见的酸(第1课时)

一、浓盐酸

1.盐酸是HCl气体的水溶液,是________。

2.常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%~38%,具有________,挥发出的HCl气体有刺激性气味,在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现酸雾。故浓盐酸敞口放置会使质量________,浓度________。

3.纯净的盐酸是无色透明的液体,工业盐酸因常含Fe3+而显________。

4.HCl+AgNO3===____________

AgCl是不溶于强酸的白色沉淀,所以可以往待测溶液中滴加________试剂再加入________来检验Cl-的存在与否。

二、稀盐酸的化学性质

1.能使紫色石蕊试液变________,无色酚酞试液________。

2.与盐的反应(由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐)。

2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑

检验CO2-3的方法之一:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。

3.与金属氧化物的反应。

6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O现象:__________________________(Fe3+在溶液中显示的颜色)。

应用:稀盐酸除铁锈。

2HCl+CuO===________________现象:黑色粉末消失,溶液变成________(Cu2+在溶液中显示的颜色)。

4.与某些金属的反应。Fe+2HCl===________________

(Fe在置换反应中的化合价表现为________价;溶液为________;在生锈铁钉与盐酸的反应实验中,当盐酸过量时可见铁钉表面有气泡产生。)

A组基础练习

1.下列叙述中,错误的是()

A.打开浓盐酸的瓶盖,瓶口出现白雾B.工业盐酸和试剂纯的盐酸都是无色透明液体

C.纯净的盐酸是混合物D.酚酞滴入稀盐酸中,显无色

2.下列关于盐酸的叙述中,正确的是()

A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.酚酞试液遇盐酸变红色

C.能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D.用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸

3.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()

A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水

C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气

4.胃液中含有少量酸液帮助消化的是()

A.稀硫酸B.稀硝酸C.碳酸D.稀盐酸

5.厕所清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生。这种气体是() A.二氧化碳B.二氧化硫C.氢气D.氧气

6.保存或使用盐酸的合理方法是()

A.密封保存在阴凉处B.与NaOH等碱类物质放在同一个药品橱内

C.用广口瓶盛放浓盐酸D.把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味

7.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中不宜使用稀盐酸的是()

A.除去熟石灰中的石灰石B.除去铜粉中混有的铁粉

C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠D.清洗铁丝表面的锈迹

8.观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是()

A.铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

C.木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰D.硝酸银溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀

9.自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒,氯气与水反应的产物之一是盐酸,市场上有些不法分子为牟取暴利,用自来水冒充纯净水出售,为辨别真伪,可用来鉴别的是()

A.酚酞B.BaCl2C.NaOH D.AgNO3

10.欲除去混在硝酸中的少量盐酸,可加入适量的()

A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.AgCl D.锌粒

11.如图所示的实验中,小烧杯①盛的是紫色石蕊试液,②盛的是浓盐酸。片刻后,可以观察到烧杯

①中液体的颜色是()

A.紫色B.红色C.无色D.蓝色

12.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题:

(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)图中①的现象是:_____________________________________________________。

(3)写出一个符合图中③的化学方程式。

(4)图中性质④属于________反应(填基本反应类型)。

(5)图中⑤的性质在工业上可用于__________(填用途)。

13.酸与碱反应:盐酸与氢氧化钠反应方程式__________________________。氢

氧化铝药物治疗胃酸过多:化学方程式________________________________。

14.酸与金属氧化物反应:

(1)生锈的铁钉加入盐酸中

结论:铁锈_______,溶液变成_________。化学方程式______________________。应用:酸可用于工业除__________。

(2)少量黑色氧化铜粉末加入稀盐酸,微热

结论:黑色粉末________,溶液变成________。化学方程式______________________。

15.酸与盐反应:鸡蛋壳投入盐酸中,蛋壳表面产生___,燃着的木条伸入后会___。化学方程式。

16.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某学习小组设计了下列实验,下列说法正确的是()

实验①实验②实验③

A.对比实验①和②,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

B.对比实验②和③,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

C.对比实验②和③,可研究温度对反应剧烈程度的影响

D.对比实验①和②,可研究温度对反应剧烈程度的影响

17.在一定质量表面被氧化的镁条中,慢慢加入一定浓度的盐酸,反应中有关量的变化情况描述正确的是()

18.将5.6克的铁粉加入到100克某盐酸中恰好完全反应。求

(1)生成多少克氢气?

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?

19.某合作学习小组的同学们欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量,进行了如下实验:

(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,需图1所示盐酸的质量________g。

②量取盐酸与水时,视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平,再读出液体的体

第3节常见的酸(第2课时)

一、稀硫酸的化学性质

1.跟指示剂的反应:使紫色石蕊试液变________;遇无色酚酞试液________。

2.跟金属的反应:H2SO4+Zn===______________。

3.跟金属氧化物的反应:Fe2O3+3H2SO4===________________。

二、浓硫酸

1.浓硫酸(通常浓度为98%)为无色黏稠油状液体,无________性,无气味。

2.浓硫酸具有________,故可作干燥剂,可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体,但不可以干燥NH3、H2S等气体,因为硫酸可以与它们发生反应。

3.浓硫酸具有________________。

4.因浓硫酸具有强烈的________(从脱水导致的效果而言),如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应________________,用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

5.浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热,因而在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸________________________,使产生的热量迅速扩散,____________________。

6.H2SO4+Ba(NO3)2===________________。常用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸检验SO2-4。

练习:

1.下列有关酸的性质说法正确的是()

A.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾

2.有三种液体:①盐酸;②氢氧化钠溶液;③水。它们的pH值由大到小的排列顺序是()

A.①③②B.①②③C.②③①D.③②①

3.下列氧化物中,不能跟稀硫酸反应的是()

A.氧化钙B.二氧化碳C.氧化铜D.氧化铁

4.有关浓硫酸的说法,错误的是()

A.浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用作干燥剂B.浓硫酸具有强腐蚀性,它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热,可作制冷剂

D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应迅速用抹布擦拭,然后用大量水冲洗,再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液5.用稀硫酸除铁锈的原理是()

A.FeO+H2SO4→FeSO4+H2O B.Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2↑

C.Fe2O3+2H2SO4→2FeSO4+2H2O D.Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O

6.)为区别稀盐酸和稀硫酸,小强同学设计如图所示的实验方案:在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸;向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( )

7.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列叙述正确的是()

①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻

A.②③B.①②③C.①②④D.①②

8.要使如图装置中的小气球明显鼓起来,则使用的固体和液体可以是()

①锌和稀硫酸;②石灰石和稀盐酸;③氧化铁和硫酸;④食盐和水。

A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④

9.某化工厂发生硫酸泄漏事件,为了减少硫酸对环境的污染,可以在泄漏的硫酸上喷洒一种化学试剂,这种试剂可以是() A.硫酸铜B.食盐C.熟石灰D.水

10.有甲、乙、丙三种溶液,它们是H2SO4、NaCl、NaOH中的任一种。将无色酚酞试液滴入乙溶液中,溶液呈红色;取此红色溶液少量,滴加到甲溶液中仍显红色,则甲、乙、丙三种溶液依次是()

A.H2SO4、NaOH、NaCl B.NaCl、NaOH、H2SO4

C.NaOH、NaCl、H2SO4D.NaCl、H2SO4、NaOH

11.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是()

A.打开盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀

12.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图像合理的是()

13.)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法,某同学在学习了硫酸的化学性质后,

初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图所示(“-”表示相连的两种物质间发生的反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。

(1)已知X是金属单质,则X可以是________。(填一种即可)

(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式:____________________________。

14.硫酸、盐酸是重要的化工原料。

(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有__________性。

(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:

①与铁粉反应:________________________。②与碳酸钠溶液反应:。

③与氯化钡溶液反应:。

上述反应中,属于酸的共同性质的是________(填编号)。

(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是____________(填编号)

①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH

15.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系,则Y不可

能表示( )

A .硫酸的质量分数

B .生成硫酸锌的质量

C .溶液的Ph

D .生成氢气的质量

16.如图是两种稀酸与铁铬合金反应随铬(Cr)的质量分数变化的实验结果(铬与稀酸反应)。

下列有关说法错误的是( )

A .稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H +

B .图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数

C .同一种酸与铁铬合金的反应速度随着Cr 质量分数的增加一直加快

D .与相同铁铬合金反应,5%硫酸比5%盐酸反应快

17.实验室中有一瓶标签受损的无色液体,如图所示。这瓶无色液体是什么呢?实验员老师

告诉大家,该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。

(1)大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水,理由是 。

(2)为确定该液体成分,同学们继续进行了如下实验探究:

实验操作

实验现象 实验结论 步骤一:取该液体适量于试管中,向其中

加入少量________粉末。

没有气泡产生 该液体不是过氧化氢溶液。 步骤二:取该液体适量于试管中,向其中

滴加少量氯化钡溶液。 ____________ 该液体是稀硫酸。

【反思交流】

(1)大家认为标签受损的原因可能是 ;

(2)如果该液体是过氧化氢溶液,则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为 。

18.)小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数,用如图装置进行如下实验:

①取研碎后的钙片4克,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量。

②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量。

③整理相关数据如表所示,计算出钙片中碳酸钙的质量分数。

(1)该实验中,对装置中的固态干燥剂的性质有何要求?

________________________________________________________________________。

(2)反应前容器内是空气(密度为ρ1),反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2),则反应前

后容器(容积为V )内的气体质量差m 为____________。(用字母表示,反应物的体积忽略不计)

(3)小明查阅有关数据后,计算出反应前后容器内的气体质量差m 为0.22克,结合表中数据,计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O +CO 2↑)。钙片中的其他成分不与盐酸反应。

第4节 常见的碱(第1课时)

一、碱的通性(指可溶性碱的性质,即溶液中OH -

的性质)

1.碱溶液能使紫色石蕊试液变________,无色酚酞变________。

2.碱+某些非金属氧化物===盐+水

2NaOH +CO 2===________________(实验室常用来吸收并除去CO 2杂质)

Ca (OH )2+CO 2===______________(常用澄清石灰水检验CO 2)

2NaOH +SO 2===______________(工业上用碱溶液吸收SO 2等有害酸性气体) 反应前总质量(克) 275.58

反应后总质量(克) 274.92

反应前后总质量差(克) 0.66

容器内气体质量差(克) m

3.碱+某些盐===新碱+新盐

3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl(生成红褐色沉淀)

2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(生成蓝色沉淀)

二、氢氧化钠

1.具有强烈的腐蚀性,俗称火碱、烧碱、苛性钠。

2.白色固体,易吸水_______,可作某些气体的干燥剂。又因为还能与空气中的CO2反应而变质,所以要密封保存。

3.极易溶于水,放出大量的________。溶液有滑腻感。

练习:

1.NaOH固体需要密封保存是因为它()

A.易挥发并且有腐蚀性B.易潮解并且有腐蚀性

C.有腐蚀性并且易和二氧化碳反应D.易潮解并且易和二氧化碳反应

2.下列各溶液中,呈碱性的是( )

A.pH值小于7的溶液B.不能使酚酞试液变色的溶液

C.能使紫色石蕊试液变红色的溶液D.能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液

3.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述,下列说法错误的是()

A.都能在水溶液中解离出相同的离子团性质相似B.都有强烈的腐蚀性

C.都需要密封保存D.溶于水时都放出大量的热,使溶液的温度升高

4.下列物质的溶液中,滴加氢氧化钠溶液,能产生蓝色沉淀的是()

A.CuCl2B.FeCl3 C.Mg(NO3)2D.H2SO4

5.向氯化铁溶液中加入少量的氢氧化钙溶液,立即生成()

A.红褐色沉淀B.蓝色沉淀C.绿色沉淀D.白色沉淀

6.)观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是()

A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

7.下列气体既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是()

①HCl②N2③H2④CO2⑤CO⑥SO2

A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.②③

8.如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象

的说法中,错误的是()

A.a处形成浅绿色溶液B.b处形成大量气泡

C.c处反应放热D.d处溶液呈红色

9.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是()

A.与二氧化碳反应B.与盐酸反应C.与氧化铁反应D.与氯化铜溶液反应

10.为了测定植物的呼吸作用,某同学设计了如图所示实验。

(1)C瓶内石灰水的作用是:。

(2)B用不透光玻璃罩的目的是:。

(3)为了排除外界因素对本实验的干扰,设计了A装置,其目的是:

________________________________________________________________________。

11.在铝制易拉罐中收集满一罐CO2,加入过量的浓氢氧化钠溶液,立即把口封闭,发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了,一会儿,易拉罐又会鼓起来,查阅资料可知,铝可以与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气。请回答:

(1)实验室________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠固体干燥CO2气体;

(2)写出与易拉罐鼓起来有关的化学方程式:_____________________________。

12.归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点

化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)

(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。

(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________________________,所以氢氧化钠必须________保存。

(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”、“碱”或“盐”)。

(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有________(填化学符号)。

13.许多化学反应都伴随着明显的现象,但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题:

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,出现的明显现象是________________________。

(2)CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应,小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液,迅速塞紧橡皮塞(胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管)。然后振荡锥形瓶,会观察到小气球逐渐胀大,其主要原因是________________________________________________________________ 14.向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸,下列图像能正确反映对应变化关系的是()

15.小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道:氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题:______________________________?

小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时,酒精作为溶剂,能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢?小明查阅资料并通过实验获知:氢氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。

至此,小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。

(1)小明同学的解决方案是。

(3)写出解决方案中涉及到的化学方程式:。

16.在学习碱的性质时,为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,老师做了下面两个实验。

实验一:如图甲,将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,观察试管中的液面变化情况。实验二:如图乙,向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平的桌面上,观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问:

(1)实验二中若观察到U形管左端的液面___填“升高”或“降低”),证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。

(2)与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它能排除________对实验的干扰。

17.)某铝制品的主要成分是Al和Cu,课外小组将200g NaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:2Al +2NaOH+2H2

请回答以下问题:

(1)该50g铝制品中含有________g铜。(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?

第4节常见的碱(第2课时)

一、氢氧化钙

1.俗称:________、________。

2.它是一种白色粉末状固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水,也具有一定的腐蚀性。

3.区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法:

方法一:分别通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2溶液。

Ca(OH)2+CO2===______________

方法二:分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。

Ca(OH)2+Na2CO3===________________

二、常用碱的用途

氢氧化钠:重要的化工原料,广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。

Ca(OH)2可用于建筑、改良________,与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液,处理工厂排放的酸性气体及含有重金属盐的废水等方面。

1.)下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是()

A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性

C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

2.用天平称量固体氢氧化钠时,应把氢氧化钠直接放在()

A.天平的托盘上B.滤纸上C.小烧杯内D.试管中

3.下列试剂敞口放置在空气中,过一段时间后,质量会变小的是()

A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.生石灰

4.有①石灰水;②食盐水;③盐酸;④稀硫酸;⑤苛性钠溶液,其中能使紫色石蕊试液变蓝的是()

A.②⑤B.③④C.①⑤D.④⑤

5.下列关于氢氧化钙的叙述中,不正确的是( )

A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而升高

C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰

6.下列物质中,不属于碱的是()

A.Cu(OH)2B.Cu2(OH)2CO3C.Al(OH)3D.KOH

7.有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中,正确的是( )

A.物理性质完全相同B.都常用于改良酸性土壤

C.它们的溶液可用稀盐酸区分D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红

8.下列不属于碱的通性的反应是()

A .2NaOH +CO 2===Na 2CO 3+H 2O

B .2NaOH +H 2SO 4===Na 2SO 4+2H 2O

C .Cu 2(OH)2CO 3=====△

2CuO +H 2O +CO 2↑ D .CuCl 2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl

9.在有紫色石蕊试液的水中,分别加入下列各物质,充分搅动后静置,溶液中石蕊仍为紫色的是( )

A .KOH

B .Cu(OH)2

C .Ba(OH)2

D .Ca(OH)2

10.将下列试剂分别加入KOH 溶液、饱和石灰水和稀硫酸中,能出现三种不同现象的是( )

A .紫色石蕊试液

B .碳酸钠溶液

C .氯化铜溶液

D .氯化钠溶液

11.下列有关氢氧化钠性质和用途的叙述错误的是( )

A .露置在空气中的氢氧化钠部分变质,可用滴加稀盐酸的方法除去杂质

B .氢氧化钠有强烈的腐蚀性,沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液

C .氢氧化钠易潮解,可用作某些气体的干燥剂

D .氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业

12.)氢氧化铯(CsOH)是一种可溶性强碱,被称为碱中之王。氢氧化铯不仅具有碱的通性,氢氧化铯溶液还能与铝、锌等金属反应生成H 2。下列有关说法正确的是( )

A .CsOH 可用于改良酸性土壤

B .CsOH 溶液不能使无色酚酞溶液变色

C .CsOH 与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO 4

D .能与锌和铝反应生成H 2的溶液不一定能使紫色石蕊溶液变红

13.如图所示的密封装置,先调节天平平衡,经过一段时间,出现的情况是( )

A .指针偏左,食盐溶液一定变浓,烧碱变质

B .指针偏右,食盐溶液一定饱和,烧碱潮解

C .指针偏左,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解

D .指针偏右,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解

14.)工业盐酸因含有FeCl 3而显黄色,现向1~2ml 工业盐酸中逐滴滴加NaOH 溶液,其加入量(X )与生成沉淀量(Y )的关系应是( )

15.氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。

(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是:__________________。测量其溶液的pH 时,可以______________________________,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取该溶液的pH 。

(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是:____________________________。

(3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是:______________________(以土壤中含有硫酸为例)。

(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K 2CO 3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。

①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH ,反应的化学方程式是_________________________。 ②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是________(填元素符号)。

16.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习,请你作为该小组成员一起来解决下列问题:

(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品,如果检测结果呈酸性,从经济和可行方面考虑,那么要改良此土壤的酸性,应向农田里施加______________(填化学式)。

(2)小红同学用如图总结了NaOH 的四条化学性质(即NaOH 与四类物质能够发生化学反应)。

I .为了验证反应①,小红将无色酚酞试液滴入NaOH 溶液中,溶液由无色变成________。

II.依据反应④说明NaOH 必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为:______________________。 III.为了验证反应③能够发生,你选择的物质是______________。

A .Na 2CO 3

B .HCl

C .FeCl 3

D .Ba(NO 3)2

17.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量。

某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是()

A.a至b段对应溶液的pH逐渐减小B.b点对应溶液中的溶质为硫酸钠

C.c点对应溶液中的溶质种类最少D.a至d段硫酸钠的质量逐渐增大

18.20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸,往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液,充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如图所示。

(1)求20g溶液中硫酸镁的质量分数。

(相关反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH===Mg(OH)2↓+Na2SO4)

(2)氢氧化钠的质量________g时,反应不产生沉淀,其原因是______________________

第5节酸和碱之间发生的反应

一、碱+酸===盐+水

Ca(OH)2+2HCl===________________ NaOH+HCl===__________________

2NaOH+H2SO4===__________________

二、中和反应:酸和碱反应,生成________的反应

1.实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应。2.反应的本质是________===H2O。

3.根据此原理可以用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤等。

练习:

1.)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是( )

A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水

C.在工业上,用熟石灰和纯碱制取烧碱

D.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒

2.下列各组物质间的反应,由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是()

A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸

C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

3.某实验室废水含有较多的盐酸,排放前应加入某种试剂将废水调至中性,下列试剂中最合适的是() A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.稀醋酸D.KNO3溶液

4.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是()

A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成

C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成5.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器

测得烧杯中溶液pH的变化,其图像如图所示,下列说法正确的是()

A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

6.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是()

7.将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后

,滴入石蕊试液,溶液为()

A.紫色B.蓝色C.红色D.无法判断

8.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸,直至液体呈无色。

为探究反应后溶液中溶质的组成,所选试剂不正确的是()

A.稀盐酸B.锌粒C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液

9.向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:

加入稀盐酸

0 2 4 6 8 10 12 14

的体积/mL

烧杯中溶12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9

液的pH

(1)当加入稀盐酸的体积为________mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。

(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时,溶液显________色;当加入稀盐酸的体积为14mL时,溶液显________色。

(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有:____________。

11.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量,纵坐标表示反应的有关变化情况,其中正确的是()

12.将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合,所得溶液与下列哪种物质不反应()

A.CuSO4B.Fe C.BaCl2D.SO2

13)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量,下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系,不正确的是()

14.)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL 0.4%的盐酸中,测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0~V mL氢氧化钠过程中,所得混合液pH增大原因进行了如下探究:

【猜想假设】

猜想Ⅰ:pH增大是因为________________;

猜想Ⅱ:pH增大是因为发生了反应,写出反应方程式_ 。

【实验探究】

为验证猜想Ⅱ,请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有:pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。)

(1)向2mL0.4%的盐酸中加入V mL0.4%的氢氧化钠溶液,用pH计测得混合液的pH=7。

(2)向2mL0.4%的盐酸中加入V mL________,用pH计测得混合液的pH________7(填“>”、“=”或“<”)。

综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。

初三化学酸碱盐测试题和答案

初三化学酸碱盐测试题 一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分) 1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收,它们属于 ( ) A.有机物 B.无机盐 C.金属或合金 D.难溶性碱 2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是 ( ) A.置于潮湿的空气中 B.置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D.浸没于油中 3.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是 ( ) A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液 4.—些食物的近似pH如下:葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清7.6——8.0。下列说法错误的是() A.胃酸过多的人不应多食苹果 B.苹果汁的酸性比葡萄汁强 C.鸡蛋清是碱性食物 D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是() ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A.①⑧ B.②④ C.①⑤ D.④⑤ 6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是() A.发明黑火药 B.创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D.发现了新元素 7.现有①Ba(NO3)2:溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A.①②⑧④ B.①④⑧② C.④⑧②① D.④①⑧② 8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有( ) A.1种 B.2种 C 3种 D 4种 9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( ) A.Zn B.Cu C.Zn和Cu D.Cu和Mg 10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A.盐酸和硝酸钠溶液 B.稀硫酸和氯化钡溶液 C.稀盐酸和硝酸银溶液 D.硝酸和碳酸钙

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总

初四化学酸碱盐专项练习 化学酸碱盐(一) 1.今有失去标签的盐酸和硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈,这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属,与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应,既不生成沉淀,又无气体放出,且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中,能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸,是胃壁细胞分泌出来的物质,可以帮助消化,胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化,能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中,能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中,固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中,可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A.盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中,加入适量盐酸后过滤,不能将混有的杂质除净的是 A.铜粉中混有少量的铁粉B.Na2SO4中混有少量的CaCO3 C.NaCl中混有少量的Na2CO3D.炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图,晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液,可以使白纸上出现红色图象

九年级科学酸碱盐知识归纳

酸、碱、盐知识归纳 一、概念: 1、酸的组成——氢离子+酸根离子 2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子(NH4+)+酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产 生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 7、置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,叫 置换反应。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA 二、熟记常见和原子团的化合价: 原子团的化合价: 负一价:氢氧根(OH-),硝酸根(NO3-),氯酸根(ClO3-),高锰酸根(MnO4-); 负二价:硫酸根(SO42-),碳酸根(CO32-),亚硫酸根(SO32-),锰酸根(MnO42-); 负三价:磷酸根(PO43-); 正一价:铵根(NH4+)。 三、熟记下列反应方程式: (一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。 (2)酸+活泼金属=盐+氢气。 (3)酸+某些金属氧化物=盐+水。 (4)酸+碱=盐+水。 (5)酸+盐=新盐+新酸。 1、锌跟稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少, 4、铁跟稀硫酸反应:Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失, 6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失, 8、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 9、氢氧化铜跟稀盐酸反应:Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 10、氢氧化铜跟稀硫酸反应:Cu(OH)2 + H2SO4 = C u SO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 11、氢氧化铁跟稀盐酸反应:Fe(OH)3↓+3HCl = FeCl3 +3H2O 红褐色沉淀消失 12、氢氧化铁跟稀硫酸反应2Fe(OH)3 +3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6H2O 变成黄色溶液

(完整版)初三化学酸碱盐专题训练及答案

初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关,下列作法不会危害人体的是(C ) A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中,一般不与其它物质发生复分解反应的是(A) A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害,对生长过程中的菜喷洒农药,用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低,浸泡时可加入(A) A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3,化肥硝酸钾是(A) A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠,可加入适量的(B) A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中,质量增加且发生了化学变化的是(B) A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中,可能得到无色透明溶液的一组是( B ) A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl(过量) C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH

九年级化学——酸碱盐方程式大全

九年级化学——酸碱盐方程式大全(老猫不抓耗子编写) 酸碱盐的初步认识 一·酸的定义:由氢离子H +和酸根离子组成的化合物 常见的酸: H 2S O 4 HCl HNO 3 H 2CO 3 ····· 二·碱的定义:由金属离子和氢氧根离OH -组成的化合物 常见的碱: KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al (OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe (OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 ··· 三·常见的盐:由金属离子和酸根离子组成的化合物 常见的金属离子:K + Na + Ba 2+ Ca 2+- Mg 2 + Al 3+ Mn 2 + Zn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Ag + 常见的酸根离子:NO 3- Cl - SO 42- CO 32-······ 所以,常见的盐有以下几类: (1)硝酸盐:KNO 3 NaNO 3 Ba(NO 3 )2 Ca(NO 3 )2 Mg(NO 3 )2 Al(NO 3 )3 Mn(NO 3 )2 Zn(NO 3 )2 Fe (NO 3 )2 Fe(NO 3 )3 Cu(NO 3 )2 AgNO 3 (2)盐酸盐:KCl NaCl BaCl 2 CaCl 2 MgCl 2 AlCl 3 MnCl 2 ZnCl 2 FeCl 2 FeCl 3 CuCl 2 AgCl (3)硫酸盐: K 2 SO 4 Na 2 SO 4 BaSO 4 CaSO 4 MgSO 4 Al 2(SO 4)3 MnSO 4 ZnSO 4 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 CuSO 4 Ag 2SO 4 (4)碳酸盐:K 2CO 3 Na 2CO 3 BaCO 3 CaCO 3 MgCO 3 MnCO 3 ZnCO 3 FeCO 3 Ag 2CO 3 酸碱盐的可溶性记忆方法:(必须记牢) (1)碱可溶的4种:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 不讨论氢氧化银。 (2)硝酸盐全溶。 (4)盐酸盐只有AgCl 不溶,其余都可溶。 (4)硫酸盐大部分可溶,BaSO 4不溶,CaSO 4 和Ag 2SO 4微溶。 ( 5) 碳酸盐可溶的只有K 2CO 3和Na 2CO 3 ,MgCO3 微溶,其余不可溶。不讨论碳酸铝·碳 酸铁和碳酸铜。

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1.实验:检验溶液的酸碱性 实验试样白醋酸果 汁 稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论: (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ..溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色; (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ..溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红;(3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。 注意:①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性; ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝; ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色,变色的是指示剂,而不是该物质。2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 (1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿等; (2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。 3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定是碱性溶液。 例如:硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性,而不是酸;纯碱、肥皂的水溶液显碱性,但不是碱。4.补充知识:酸、碱、盐的概念 (1)酸:电离时生成的阳离子全部 ..是氢离子的化合物。如:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 1

人教版九年级化学酸碱盐复习测试试题

文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. 酸碱盐复习测试 班级姓名 一、知识准备: 1、现有S、H、O、Na四种元素,清选用其中的一种或几种元素填写符合下列要求的化学式(各写一个): ⑴相对分子质量最小的氧化物;⑵酸;⑶碱;⑷盐。 2、不溶性的物质主要有:氯化物中有;硫酸盐中有; 碳酸盐中除外都不溶;碱中除外都不溶。 3、铁锈的主要成分是(写化学式),为除去铁钉上的锈迹,某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中,他首先看到,溶液呈色,这是因为(用化学方程式表示);不一会儿,又看到溶液中有的现象,这是因为(用化学方程式表示)。 4、固体氢氧化钠必须密封保存,是因为它在空气中不仅易_____________,该变化属于物理变化,而且还能跟_________发生,该反应的化学方程式为_______________________;检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为_________;除去该杂质的化学方程式为___________。 二、课堂练习: 1.判断反应能否发生:能发生的写出化学方程式,不能的打“×”。 H2SO4+BaCl2 Na2CO3+ HCl Na2CO3+Ca(OH)2 NaCl + ZnSO4 MgCl2+KNO3 MgSO4 + BaCl2 NaOH+CuSO4 MgSO4+ NaCl 2、根据复分解反应的条件,写出物质之间的转化关系: 3、除去下列物质中的杂质(括号内的物质为杂质),写出反应的化学方程式 NaCl(Na2SO4) NaCl(BaCl2) NaNO3(NaCl) NaCl(Na2CO3) NaOH(Ca(OH)2) NaOH(Na2CO3) 4、鉴别下列物质 (1)实验室有两瓶失去标签的无色溶液,分别是NaCl溶液和Na2CO3溶液,试将它们鉴别出来。 操作步骤现象分析和结论

九年级化学酸碱盐单元测试题(含答案)

九年级化学酸碱盐单元测试题 一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分) 1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收,它们属于( ) A.有机物 B.无机盐 C.金属或合金 D.难溶性碱 2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是( ) A.置于潮湿的空气中 B.置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D.浸没于油中3.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是( ) A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液 4.—些食物的近似pH如下:葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清7.6——8.0。下列说法错误的是( ) A.胃酸过多的人不应多食苹果 B.苹果汁的酸性比葡萄汁强 C.鸡蛋清是碱性食物 D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A.①⑧ B.②④ C.①⑤ D.④⑤ 6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A.发明黑火药 B.创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D.发现了新元素 7.现有①Ba(NO3)2:溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是( ) A.①②⑧④ B.①④⑧② C.④⑧②① D.④①⑧② 8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有( ) A.1种 B.2种 C 3种 D 4种 9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( ) A.Zn B.Cu C.Zn和Cu D.Cu和Mg 10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A.盐酸和硝酸钠溶液 B.稀硫酸和氯化钡溶液 C.稀盐酸和硝酸银溶液 D.硝酸和碳酸钙11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入( ) A.生石灰 B.氢氧化钠 C.铁粉 D.盐酸 12.以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时,一氧化碳是( ) A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.燃料 13.某溶液中含Fe3+,Mg2+,S042-,NO3-,其中Fe3+,Mg2+,S042-的个数比为3:3 :1,可推知溶液中Fe3+,S042-,N03-的个数比是( ) A.3:2:1 B.1:2:1 C.3:1:15 D.3:1:13 14.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是( ) A.FeCI3、Ba(OH)2、KNO3, B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C.CuS04、KCI、NaCI D.MgCl2、NaN03、Na2S04

人教版九年级化学酸碱盐测试题

一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分) 1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收,它们属于( ) A.有机物B.无机盐 C.金属或合金D.难溶性碱 2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是( ) A.置于潮湿的空气中B.置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D.浸没于油中 3.能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO,三种无色溶液的试剂是( ) A.稀硫酸B.盐酸C.石灰水D.硝酸银溶液 4.—些食物的近似pH如下:葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清7.6——8.0。下列说法错误的是( ) A.胃酸过多的人不应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁强 C.鸡蛋清是碱性食物D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A.①⑧B.②④C.①⑤D.④⑤ 6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A.发明黑火药B.创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D.发现了新元素 7.现有①Ba(NO):溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是( ) A.①②⑧④B.①④⑧②C.④⑧②①D.④①⑧② 8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有( ) A.1种B.2种 C 3种 D 4种 9.CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( ) A.Zn B.Cu 和Cu D.Cu和Mg 10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A.盐酸和硝酸钠溶液B.稀硫酸和氯化钡溶液C.稀盐酸和硝酸银溶液D.硝酸和碳酸钙11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入( ) A.生石灰B.氢氧化钠C.铁粉D.盐酸 12.探究中和反应是否发生的方法有多种.小华同学进行了以下四个实验,并用图象分别描述了实验过程中的现象.其中,依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是() A.在稀盐酸中加入氯化铜,B.在NaOH溶液中加入CaCO3, 然后向其中逐滴加入NaOH溶液然后向其中逐滴加入稀盐酸

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题及试卷

初三化学(酸碱盐---1) 1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是 A. 氢氧化钠 B. 氧化铜 C. 镁条 D. 二氧化碳 2.今有失去标签的盐酸和硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 3.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 4.盐酸可用于除去金属表面的锈,这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 5.等质量的下列金属,与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 6.下列物质与盐酸反应,既不生成沉淀,又无气体放出,且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 7.下列溶液中,能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 8.人体胃液里的胃酸,是胃壁细胞分泌出来的物质,可以帮助消化,胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 9.要完成下列变化,能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 10.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 11.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 12.下列物质中,能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 13.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 14.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中,固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 15.下列各组溶液中,可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 16.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 17.试管内壁附着的下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是

初三化学酸碱盐九大知识点(最新整理)

4 4 初三化学酸、碱、盐九大知识点 一、 化学用语 1、电离:H 2SO 4=2H++SO 2- NaOH=Na ++OH - Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO 2- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO 3 食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO 4·5H 2O 碳酸钠晶体——Na 2CO 3·10H 2O 氨水——NH 3·H 2O (学名:一水合氨) 二、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?) 钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水影无踪。 碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。 硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。 碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、七个常见的沉淀物: 中考范围:(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁;——可溶于酸的沉淀 以阅读材料形式考察:氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀 3、四个微溶物: 中考范围:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 以阅读材料形式考察: Ag 2SO 4(鉴别 SO 42-和 Cl-时,不用硝酸银的原因); MgCO 3(碳酸根离子不能用于在 溶液中除去镁离子的原因) 三、复分解反应的发生条件 1、复分解反应口诀:复分解要进行,溶液中才可行;交换成分价不变;生成水、气或沉淀;不溶物溶于酸除 了氯化银和硫酸钡。 2、复分解的 t i p s : (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4 不能做复分解反应的反应物

人教版九年级化学下册酸碱盐讲课讲稿

银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲:邓欢老师 酸和碱 【知识梳理】 知识点1 生活中的酸和碱 (一)如何识别酸和碱 1、酸碱指示剂 酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。 石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸 碱性溶液蓝色红色蓝色 酸性溶液红色无色红色 中性溶液紫色无色蓝色红色 2、酸碱的概念 (1)酸:解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸,如盐酸、硫酸、硝酸等。 (2)碱:解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱,如氢氧化钠、氢氧化钙等。 (二)酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度(常用pH表示) 1、溶液酸碱度的测定

银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲:邓欢老师 常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度,pH范围通常在0-14之间。 2、pH与溶液酸碱性的关系 (1)pH<7的溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH越大,酸性越弱(对酸性溶液来说)。 (2)pH=7的溶液呈中性。 (3)pH>7的溶液呈碱性,pH越大,碱性越强;pH越小,碱性越弱(对碱性溶液来说)。 3、测定溶液的pH的方法 在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸,用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照,即可读出待测液体的pH。此方法只能粗略测出pH的整数值。 4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系 (1)溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性,常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度,常用pH试纸测定溶液的酸碱度。 (2)酸碱度:不仅可以表示荣也是酸性还是碱性,还能表示溶液酸碱性的强弱程度,用pH表示。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸(粗略读作整数)。 (3)溶液呈酸性不一定是酸溶液,有些盐的溶液也呈酸性,如硫酸氢钠(NaHSO4)溶液;溶液呈碱性也不一定是碱溶液,如碳酸钠(Na2CO3)属于盐,但它的溶液就呈碱性。 (4)使用pH试纸测定溶液的pH时需注意: ①用pH试纸测定溶液的酸碱度,pH试纸不能用水润湿,否则测定的是稀释后溶液的pH,将导致测定结果可能不准确。 ②不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中,以免污染溶液。

(完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案

酸碱盐综合训练题(一)及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是() A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是() A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.(2009,佛山)下列物质能共存于同一溶液中,且 无色透明的是()A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于()A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.(2007,烟台)下列推论正确的是() A、碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热,所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.(2009,四川)下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是() A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.(2008,山东)下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是() A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.(2008,乐山)图中,四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液,两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,下表中符合图示关系的是() 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.(2010,桂林)下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是()A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是() A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3, 可能含CuSO4 D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.(2009,锦州)将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 X Y Z 1

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1.实验:检验溶液的酸碱性 结论: (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性..溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色; (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性..溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变 红; (3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。 (4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。 注意:① 我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性; ② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝; ③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色,变色的是指示剂,而不是该物 质。 2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 (1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿等; (2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。 3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液 一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一 定是碱性溶液。 例如:硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性,而不是酸;纯碱、肥皂的水溶液显碱性,但不是碱。4.补充知识:酸、碱、盐的概念 (1)酸:电离时生成的阳离子全部..是氢离子的化合物。如:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等。

HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-; (2)碱:电离时生成的阴离子全部..是氢氧根离子的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2 等。 + - 2+ - NaOH==Na++OH-;Ca(OH) 2==Ca2++2OH-; (3)盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如:NaCl、NH4NO3 等。NaCl==Na++Cl-;NH4NO3==NH4++NO3-; 二、溶液的酸碱性的强弱1.酸碱度:用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH 值与酸碱性关系: pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,且pH 越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,且pH 越大,碱性越强。 3.pH 试纸的使用方法: 用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照,标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。 (1)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中,以免带入杂质,同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂,以致比色发生较大的误差; (2)不能先用水将pH 试纸润湿,再进行测试,因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 (3)我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸,测出的pH值是1~14的整数。(4)为了比较精确的测定溶液的pH,我们可以用精密pH 试纸和酸度计(又称 pH 计)来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1.人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性,而且变化极小; 2.胃液的pH 在0.9~1.5 之间,在这样的环境中铁屑都可被溶解,但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”,它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液,在胃粘膜表面构成一个保护膜,用来保护胃,防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白

九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全 (最新超完美版)

九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全 (最新超完美版) § 7.1溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液 1.实验:检验溶液的酸碱性 实验试样白醋酸果 汁 稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论: (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ..溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色; (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ..溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红;(3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。 注意:①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性; ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝; ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色,变色的是指示剂,而不是该物质。2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 (1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿等; (2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。 3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定是碱性溶液。 例如:硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性,而不是酸;纯碱、肥皂的水溶液显碱性,但不是碱。4.酸、碱、盐的概念 (1)酸:电离时生成的阳离子全部 ..是氢离子的化合物。如:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 1

人教版初三化学课题1常见的酸和碱(教案)

第十单元酸和碱 教材解读 本单元有关酸和碱的内容,是中学化学中的重要知识。教材包括两部分内容,第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发,介绍了几种常见酸和碱的性质及用途,并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上,进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应、中和反应在实际中的应用,以及溶液的酸碱度等。在内容上,注意联系学生的实际,选择学生日常生活或平时实验中常见的物质,通过实验来说明酸和碱的性质和用途。 教学目标 1.认识酸和碱的性质,知道酸碱的腐蚀性,理解物质酸碱性的微观实质;初步学会常见酸碱溶液的稀释方法,会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 2.通过实验探究酸和碱的性质,增进对科学探究的理解,发展科学探究能力。 3.通过认识酸和碱的通性,领会观察、对比、分类、归纳、演绎等科学方法。 4.通过列举酸和碱的主要用途,了解物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响,认识酸和碱对生命活动的意义。 5.鼓励学生积极提出问题,培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。 教学方法 1. 充分运用实验,突出化学学科的学习特征。 2. 采用问题式教学,让学生主动参与到学习中去。 3. 积极开展科学探究活动,让学生体验科学探究的过程。 4. 通过综合性、开放性的探究活动,增进学生对科学探究的理解,培养学生的创新精神和实践能力,训练学生进行科学探究的方法。 学习方法 运用比较、归纳、科学探究的学习方法。 课时安排 课题1 常见的酸和碱 4 课时 课题2 酸和碱的中和反应 2 课时 实验活动 2 课时 单元复习 1 课时

课题1 常见的酸和碱 第1课时酸、碱指示剂 教学目标 一、知识目标 1. 了解酸和碱是常见的化合物。 2. 知道酸和碱能和酸碱指示剂反应,能自制酸碱指示剂,并能设计和完成与之相关的实验。 二、能力目标 通过探究活动,认识、体验科学探究的过程;学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 三、情感目标 进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。 教学重点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 教学难点 自制酸碱指示剂。 教学过程 一、新课导入 播放实验录像:把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中。 提出问题:会看到什么现象?现象说明了什么? 学生:观察现象,思考问题并回答“紫色石蕊试液变红,该现象说明了二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸有酸性”。 二、新课教学 讲述:我们生活中有很多物质,有些显酸性,有些显碱性,有酸味的物质中通常含有酸。 图片展示:食醋,柠檬、柑橘,铅蓄电池。

九年级下册化学酸碱盐知识点大全年最全

九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全 (2020 年最新最全版) §溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液 1.实验:检验溶液的酸碱性 结论: (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性..溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色; (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性..溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红; (3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。 (4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。 注意:①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性; ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝; ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色,变色的是指示剂,而不是该物质。2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 (1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿等; (2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。 3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定是碱性溶液。 例如:硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性,而不是酸;纯碱、肥皂的水溶液显碱性,但不是碱。 4.酸、碱、盐的概念 (1)酸:电离时生成的阳离子全部..是氢离子的化合物。如:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-;即酸是由H+酸根离子形成的化合物。

(2)碱:电离时生成的阴离子全部..是氢氧根离子的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==N++aOH-;Ca(OH)2==Ca2++2OH-;即碱是由金属阳离子和OH-(氢氧根离子)形成的化合物。 (3)盐:电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如:NaCl、NH4NO3 等。 NaCl==Na++Cl-;NH4NO3==NH4++NO3-;即盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子形成的化合 物 二、溶液的酸碱性的强弱1.酸碱度:用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,且pH越大,碱性越强。 3.pH试纸的使用方法: 用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色(半分 钟内)与标准比色卡对照,标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。 (1)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中,以免带入杂质,同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂,以致比色发生较大的误差; (2)不能先用水将pH 试纸润湿,再进行测试,因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 (3)我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸,测出的pH值是1~14 的整数。 (4)为了比较精确的测定溶液的pH,我们可以用精密pH试纸和酸度计(又称pH计)来测量。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系 1.人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性,而且变化极小;2.胃液的pH在~之间,在这样的环境中铁屑都可被溶解,但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”,它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液,在胃粘膜表面构成一个保护膜,用来保护胃,防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化,还能防止粗糙的食物对胃的机械性

人教版九年级化学 课题2 酸和碱的中和反应.(教案)

课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 教学目标 一、知识目标 1. 知道酸和碱之间能够发生中和反应,生成盐和水,并理解盐的概念。 2. 从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理,并能书写中和反应的化学方程式 3. 了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。 二、能力目标 通过活动与探究认识酸和碱之间能够发生中和反应,培养学生的观察能力、对比能力、分析能力。 三、情感目标 让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识,体验到化学活动充满探索性和创造性,培养学生勇于创新和实践的科学精神。 教学重点 实验证明中和反应的发生。 教学难点 从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。 教学过程 一、新课导入 情景导入:展示腌制的松花蛋图片。 介绍:松花蛋腌制过程中生成了碱,吃起来有涩味,蘸少量醋(含醋酸)食用,涩味会消失。质疑:涩味消失是否会因为碱和醋酸发生了化学反应呢? 提出假设:碱和酸能发生化学反应 二、新课教学 演示实验:取少量氢氧化钠溶液于试管,滴加稀盐酸,观察现象。 学生观察现象,思考、交流。 引导:是否没有明显现象就说明氢氧化钠没有反应?怎样才能有明显的现象证明试

管中的氢氧化钠已经反应了? 学生联想:可以用指示剂紫色石蕊或无色酚酞。 讨论、交流、设计方案。 方案1:NaOH溶液(无色)→滴加酚酞溶液→溶液变为红色→滴加盐酸,震荡→溶液红色慢慢消失。 方案2:盐酸(无色)→滴加酚酞溶液→溶液无色→滴加NaOH溶液,震荡→溶液仍无色。 方案3:NaOH溶液(无色)→滴加石蕊溶液→溶液变为蓝色→滴加盐酸,震荡→溶液变为紫色。 方案4:盐酸(无色)→滴加石蕊溶液→溶液红色→滴加NaOH溶液,震荡→溶液变为紫色。 评价活动:各小组,从现象是否明显、是否容易观察的角度,分析评价各个方案。 学生交流、讨论,最后得出:方案1为最佳方案。 演示实验:取少量氢氧化钠溶液于试管→滴加酚酞溶液→逐滴滴加稀盐酸。 实验现象:红色慢慢消失。 归纳:盐酸和氢氧化钠发生了反应。 提出问题:为什么酸和碱能够发生反应? 播放课件:(水很稳定)氢氧化钠和盐酸的反应微观示意。 提醒:(1)注意观察反应前,盐酸和氢氧化钠溶液中分别存在哪些粒子?反应后,生成物溶液中存在哪些微粒? (2)对比反应前后粒子种类的变化,你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些?把你的想法与同伴交流,写出反应方程式。 学生观看反应的微观示意,理解反应实质,写反应方程式:NaOH+HCl= NaCl+H2O 巩固练习:写出下列反应的化学方程式。 (1)氢氧化钠和硫酸:; (2)氢氧化钙和盐酸:。 设疑:对比以上三个反应方程式,从反应物和生成物的类别上有何共同点?组织学生阅读教材,了解盐的概念及中和反应。 中和反应 (1)中和反应:酸和碱作用生成盐和水。 酸+ 碱=盐+ 水 (2)盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。 自主学习:了解中和反应在生产、生活中的应用 指导学生阅读教材61页,并交流讨论下列生活实例,解释相关问题: (1)解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。 (2)一些工厂排除的污水中含有酸,要除去它,可加什么物质最合适? (3)松花蛋味涩(呈碱性),食用时除去涩味方法的原理是什么? (4)被蚊虫叮咬处肿成大包,这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛,可涂一些碱性物质(如NH3·H2O)的药水,可减轻痛痒,其中的原因?

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