江苏省南通市2020届高三化学第一次模拟考试试题

2020届高三年级第一次模拟考试

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 2020年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是( )

A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放

B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生

C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源

D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境

2. 下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 氧化钠的电子式：

B. 中子数为18的氯原子：3517Cl

C. 氮离子(N3－)的结构示意图：

D. 聚丙烯的结构简式：

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污

B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐

C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片

D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3

B. 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3

C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH＋4、Fe3＋、ClO－、SO2－4

D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－

5. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )

A. 制取NH3

B. 干燥NH3

C. 收集NH3

D. 处理尾气

6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )

A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色

B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强

C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应

D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3

B. Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－

3＋H 2↑

C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑

D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋

恰好完全沉淀：

Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O

8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 处于同一周期，X 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：r (X)>r (Y)>r (Z)

B. 由Y 、W 形成的化合物是共价化合物

C. Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A. NaCl(熔融)――→通电NaOH ――→Al 2O 3NaAlO 2

B. CuO ――→H 2O Cu(OH)2――→葡萄糖溶液△

Cu 2O C. Cl 2――→H 2点燃

HCl ――→NH 3NH 4Cl D. CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3――→SiO 2高温

CaSiO 3 10. 下列说法正确的是( )

A. 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率

B. 铁质管道与锌用导线相连(右图所示)可防止管道被腐蚀

C. 5 mL 18 mol·L －1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol 电子

D. 常温下，反应2H 2S(g)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l)能自发进行，该反应ΔH >0

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是( )

A. X 分子中所有原子在同一平面上

B. Y 与足量H 2的加成产物分子中有2个手性碳原子

C. 可用FeCl 3溶液鉴别Y 和Z

D. 1 mol Z 最多能与2 mol NaOH 反应

12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )

A. 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

B. 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3 mL 乙醇、2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，用酒精灯加

热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方

C. 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液

D. 探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5 mL 0.1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5 mL 0.1 mol·L－1稀硫酸

13. 根据下列图示所得出的结论正确的是( )

A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ

C. 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2

D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1

14. 室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

A. 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl－)

B. 向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(Ca2＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)

C. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(H＋)＋c(CH3COOH)>

c(OH－)＋c(CH3COO－)

D. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO2－3)

15. 在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)相关反应数据如下：

下列说法正确的是( )

A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ

D. 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol

非选择题

16. (12分)以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是_______________________________________________。

“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是________________________________________________________________________。

(2)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是________________________________________________________________________。

(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3＋浓度减小的原因是。

(4)上述流程中，可以循环利用的物质是。

17. (15分)苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：

(1) D中含氧官能团有酰胺键、(填名称)。

(2) A―→B的反应类型为。

(3) E的分子式为C12H13N3O4，写出E的结构简式：。

(4)G是的同分异构体，G能发生银镜反应，分子中只有2种不同化学环境的氢。写出一种符合条件的G的结构简式：。

(5)已知：。请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为K x Cu y(C2O4)z·wH2O。

(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。

①已知室温下，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。制备Cu(OH)2的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu2＋)＝。

②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，K a1(H2C2O4)＝5.4×10－2，K a2(H2C2O4)＝5.4×10－5，KHC2O4水解平衡常数的数值为。

(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：

步骤Ⅰ准确称取1.770 0 g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.090 0 g。

步骤Ⅱ准确称取1.770 0 g样品，用NH3·H2ONH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100 mL。

步骤Ⅲ准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.050 00 mol·L－1的EDTA 标准溶液滴定至终点。(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。

重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：

第一次滴定第二次滴定第三次滴定

消耗EDTA标准溶液

25.92 24.99 25.01

的体积/mL

①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有(填字母)。

A. 锥形瓶水洗后未干燥

B. 滴定时锥形瓶中有液体溅出

C. 装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗

D. 开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体

②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

19. (15分)磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：

(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为___________________________________________________。

该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是___________________________________。

(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺(TOA)的目的是____________________________________________。

(3)“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO－4、HPO2－4、PO3－4的分布分数δ随pH 的变化如右图所示。

①“反应”中，当pH＝时，停止加入三辛胺。

②使用pH试纸测定溶液pH的操作是____________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。

②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3＋有较强的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe3＋有较强的萃取作用。

请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，________________________________________________________________________

，向有机层中加入蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]

20. (14分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝a kJ·m ol－1

2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1

反应8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(l) ΔH＝kJ·mol－1。

(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题20图-1所示。写出该图示的总反应化学方程式：。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________________________________________________________________________。

题20图-1题20图-2

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如题20图-2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是。

(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生

的活性原子将NO－3还原为N2，工作原理如题20图-3所示。

①写出该活性原子与NO－3反应的离子方程式：。

②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO－3的物质的量为mol。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做。则

按A小题评分。

A. 【物质结构与性质】

室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。

(1) 基态Cu2＋核外电子排布式是。

(2) 黑绿色晶体的晶胞如右图所示，写出该晶体的化学式：。

(3) 不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为__________________(用

“→”标出其中的配位键)。

(4) NO－3中N原子轨道的杂化类型是。与NO－3互为等电子体的—种分子为(填化学式)。

(5) 液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是___________________________________________。

B. 【实验化学】

肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下：

实验步骤：

步骤1 在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐，混合均匀后，在170 ℃～180 ℃加热反应1 h，冷却。

图1图2图3 步骤2向三颈烧瓶内分批加入20 mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。

步骤3在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。

步骤4将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH＝3，析出大量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。

步骤5将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。

(1)图1中仪器A的作用是。

(2)步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是_________________________________________________。

(3)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是。

(4)步骤4中，“趁热过滤”的目的是。

(5)抽滤时所需主要仪器有、安全瓶及抽气泵等。

(6)与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是_____________________________________________。

2020届高三年级第一次模拟考试(南通)

化学参考答案

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. C

2. B

3. A

4. A

5. D

6. D

7. A

8. B

9. C10. B

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. C12. CD13. B14. AD15. BD

非选择题：共80分

16. (1) Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏

(2) Fe 3＋＋3HCO －

3===Fe(OH)3↓＋3CO 2↑

静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN 溶液，溶液不变红色

(3) 盐酸浓度增大，溶液中Cl －浓度增大，促进Al 3＋形成AlCl 3·6H 2O 晶体析出

(4) HCl(或盐酸)(每空2分，共12分)

17. (1) 羧基、硝基

(2) 取代反应 (3) (4) 或或CH 3C(CHO)3 (5)

[第(1)～(2)题每空2分，第(3)～(4)题每空3分，第(5)题5分，共15分]

18. (1) ①2.2×10－6 mol·L －1 ②1.9×10－13

(2) ①CD

②每25.00 mL 溶液消耗的EDTA 标准溶液的平均体积为25.00 mL 。

n (Cu 2＋)＝n (EDTA)＝0.050 000 mol·L －1×0.025 00 L ＝0.001 250 mol

1.770 0 g 样品中：n (Cu 2＋)＝0.001 250 mol ×100 mL 25 mL ＝0.005 000 mol

1.090 0 g 混合物中：m (CuO)＝0.005 mol ×80 g·mol －1＝0.400 0 g

n (K 2CO 3)＝1.090 0 g －0.400 0 g

138 g·mol －1＝0.005 000 mol

1.770 0 g 样品中：n (K ＋)＝2×n (K 2CO 3)＝0.010 00 mol

根据电荷守恒有：n (C 2O 2－4)＝0.005 0 mol ×2＋0.010 0 mol ×12＝0.010 00 mol

n (H 2O)

＝1.770 0 g －39 g·mol －1×0.010 0 mol －64 g·mol －1×0.005 0 mol －88 g·mol －1×0.010 0 mol

18 g·mol －1

＝0.010 00 mol

n (K ＋)∶n (Cu 2＋)∶n (C 2O 2－

4)∶n (H 2O)＝0.010 00 mol ∶0.005 00 mol ∶0.010 00 mol ∶

0.010 00 mol ＝2∶1∶2∶2

晶体的化学式为：K 2Cu(C 2O 4)2·2H 2O 。

[第(1)题每空2分，第(2)①题2分，第(2)②题6分，共12分]

19. (1) Ca 5(PO 4)3OH ＋10HCl===5CaCl 2＋3H 3PO 4＋H 2O

使用H 2SO 4，会产生微溶性的CaSO 4覆盖在羟磷灰石的表面，阻止反应的继续进行

(2) 加入三辛胺会与溶液中的HCl 反应，促进了KH 2PO 4生成

(3) ①4.5

②用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，立即与标准比色卡对比，读取pH值

(4) 过滤；向滤渡中加入适量二(2乙基己基)磷酸，振荡、静置，分液取水层；在水层中加入适量磷酸三丁酯，振荡，静置，分液取有机层

[第(1)～(3)题每空2分，第(4)题5分，共15分]

20. (1) 2c－7a－3b

(2) ①2NH3＋3NaClO===N2＋3NaCl＋3H2O

温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低

②增加NaClO的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多

有部分NH3被氧化成NO－2或NO－3

(3) ①2NO－3＋10H===N2↑＋2OH－＋4H2O ②0.08

(每空2分，共14分)

21. A. (1) [Ar]3d9(或1s22s22p63s23p63d9)

(2) Cu3N

(3) 或

(4) sp2杂化SO3

(5) NH3分子间存在氢键，气化时克服氢键，需要消耗大量能量

B. (1) (利用空气)冷凝回流，提高原料利用率

(2) 防止加入太快，产生大量CO2气体，可能会将反应液冲出，且不利于pH测定

(3) 馏出液澄清透明

(4) 除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出