化学元素的离子半径
在离子晶体中，正负离子间的核间距为正负离子半径之和，而正负离子的界线在何处难以判定。此外不同类型的晶体中，同种离子表现出来的半径不一样，因此通常以NaCl 型晶体为准。下表所列出的化学元素的离子半径均是常见价态下的结晶离子半径数值。半径数值后的括号内为离子价态。
化学元素的离子半径
Ionic Radiuses of Elements
1
2
3
化学丨常见化学元素的性质特征或结构特征
常见化学元素的性质特征或结构特征 一、氢元素 1.核外电子数等于电子层数的原子； 2.没有中子的原子； 3.失去一个电子即为质子的原子； 4.得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子； 5.质量最轻的原子；相对原子质量最小的原子；形成单质最难液化的元素； 6.原子半径最小的原子； 7.形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素； 8.形成的单质为最理想的气体燃料； 9.形成酸不可缺少的元素； 二、氧元素 1.核外电子数是电子层数4倍的原子； 2.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子； 3.得到两个电子就与氖原子核外电子排布相同的原子； 4.得到与次外层电子数相同的电子即达到8电子稳定结构的原子； 5.地壳中含量最多的元素； 6.形成的单质是空气中第二多的元素； 7.形成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线的元素； 8.能与氢元素形成三核10电子分子（H2O）的元素； 9.能与氢元素形成液态四核18电子分子（H2O2）的元素； 10.在所有化合物中，过氧化氢（H2O2）中含氧质量分数最高；
11.能与氢元素形成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素； 12.能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为1:2的两种离子化合物的元素； 三、碳元素 1.核外电子数是电子层数3倍的原子； 2.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子； 3.最外层电子数是核外电子总数2/3的原子； 4.形成化合物种类最多的元素； 5.形成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质； 6.能与硼、氮、硅等形成高熔点、高硬度材料的元素； 7.能与氢元素形成正四面体构型10电子分子（CH4）的元素； 8.能与氢元素形成直线型四核分子（C2H2）的元素； 9.能与氧元素形成直线型三核分子（CO2）的元素。 四、氮元素 1.空气中含量最多的元素； 2.形成蛋白质和核酸不可缺少的元素； 3.能与氢元素形成三角锥形四核10电子分子（NH3）的元素； 4.形成的气态氢化物（NH3）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的元素； 5.能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素； 6.非金属性较强，但形成的单质常用作保护气的元素。 五、硫元素 1.最外层电子数是倒数第三层电子数3倍的原子；
一、化学元素表巧记口诀复习过程
一、化学元素表巧记 口诀
一、化学元素表巧记口诀 （一）、元素符号有来由，拉丁名称取字头；第一个字母要大写，附加字母小写后。 对比碳C，铜Cu，N氮、P磷、S硫； Si硅、氧是O，铝A1、铅Pb； Ba钡、钨W， Ag是银、Zn锌； I碘、K钾、Br溴， H是氢、U是铀； Fe铁、Na钠， Mg镁、Ca钙； Hg汞、金Au，Sn锡、Sb锑； 氯Cl、钻Co，元素符号要熟记。 （二）、化学元素符号歌（外文按英语字母发音读） 碳是C，磷是P，铅的符号是Pb。 Cu铜，Ca钙，钨的符号W。 H氢，S硫，硅的符号Si。 金Au，银Ag，镁的符号Mg。 钠Na，氖Ne，汞的符号Hg。 硼是B，钡Ba，铁的符号Fe。 锌Zn，锰Mn，锡的符号Sn。 钾是K，碘是I，氟的符号是F。 氧是O，氮是N，溴的符号是Br。 Al铝，Cl氯，锑的符号Sb。（三）常见元素符号名称歌（可边写边读）（写）C H O N Cl S P，（读）碳氢氧氮氯硫磷。（写）K Ca Na Mg Al FeZn，
（读）钾钙钠镁铝铁锌。（写）Br I Mn Ba Cu Hg Ag，（读）溴碘锰钡铜汞银。（写）Sb Si Sn Pb W和Au，（读）锑硅锡铅钨和金 二、前二十种元素 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖； 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 三、常见元素的化合价 （一） 一价元素氢锂钠钾银，二价元素氧钙钡镁锌； 三价铝，四价硅。还有变价元素往后推 铜汞一二来铁二三，正二正四本是碳 磷是双三外加五，最难记的氮锰氯 氯价通常显负一，还有正价一五七； 锰显正价二四六，最高价数也是七。 （二） 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价； 一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷； 二四六硫二四碳，金正非负单质零。 （三） 一价钾钠银氢氟，二价钙镁和钡锌； 铝价正三氧负二，以上价态要记真； 铜一二来铁二三，碳硅二四要记全； 硫显负二正四六，负三正五氮和磷； 氯价通常显负一，还有正价一五七；
化学元素的一些特殊性质
化学元素的一些特殊性质 高中化学 2011-05-02 19:55 一．周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素O。 ④周期数是族序数2倍的元素Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素C。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素F。 ⑨短周期中离子半径最大的元素P。 二．常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素N。 ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素O。 ④最轻的单质的元素H ；最轻的金属单质的元素Li 。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素Br ；金属元素Hg 。 ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素Be、Al、Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素N；能起氧化还原反应的元素S。 ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素S。 ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素Li、Na、F。 ⑩常见的能形成同素异形体的元素C、P、O、S。 ? (2011-04-30 20:09:45) ? (2011-04-30 20:04:35) ? (2011-04-29 09:58:50) ? (2011-04-07 17:33:15) ?(2011-04-06 17:32:47) ? (2011-04-06 16:00:54) ? (2011-04-05 19:26:15) ? (2011-04-04 12:10:35) ? (2011-03-21 10:57:34) ? (2010-05-26 20:21:19)
化学元素符号快速记忆方法
化学元素符号快速记忆方法 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《化学元素符号快速记忆方法》的内容，具体内容：元素符号是国际通用的化学用语，它是学习化学不可缺少的重要工具。记住化学元素符号也是学习化学的基础。下面是由我给大家带来关于化学元素符号的快速记忆方法，希望对大家有帮助!化学...元素符号是国际通用的化学用语，它是学习化学不可缺少的重要工具。记住化学元素符号也是学习化学的基础。下面是由我给大家带来关于化学元素符号的快速记忆方法，希望对大家有帮助! 化学元素符号的快速记忆方法 一、拼音法 钠(Na)、钡(Ba)、氟(F)、钨(W)、锂(Li)：这些元素名称的汉语拼音与该元素的元素符号相似。 如钠元素(Na),"钠"的汉语拼音为n; 钡元素(Ba),"钡"的读音由汉语拼音"b"的发音与英语字母"a"的发音拼成; 氟元素(F),"氟"的读音的声母为"f", 钨元素(W),"钨"的汉语拼音的声母为"w"; 锂元素(Li),"锂"的汉语拼音为"lǐ". 二、形象法 有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆. 钨元素(W),可以联想白炽灯内的钨丝,酷似"W"形;
硫元素(S),可以联想起弯弯曲曲的小溪中的流水,形如"S"状; 氧元素(O),可以联想圆圆的太阳形状; 钾元素(K),可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状. 三、谐音法 如金元素(Au),可以设想这样的情景：有人突然看到地上有一块金光闪闪的金子,他一定会情不自禁地发出"哎哟"的惊叹声,这"哎哟"的发音不正是英文字母"Au"的发音吗? 四、韵语法 ①按字母对比记忆法. "A"开头,金银铝氩， "B"字开头钡和溴,钙铜碳氯先写"C", "M"领头锰和镁. 常用元素符号按英文字母顺序对比记忆： A：Ag(银)、Al(铝)、Ar(氩)、Au(金). B：Be(铍)、B(硼)、Ba(钡). C：C(碳)、Cl(氯)、Ca(钙)、Cu(铜). F：F(氟) H：H(氢)、He(氦)、Hg(汞). I：I(碘). K：K(钾). L：Li(锂). M：Mg(镁)、Mn(锰).
组成细胞的分子测试题
第2章组成细胞的分子 一、选择题（共40分） 1．下列元素中属于组成生物体的微量元素的是（） A．K B．P C．B D．Ca 2．C、H、N三种化学元素在组成人体的化学成分中，质量分数共占73%左右，而这三种元素在组成岩石圈的化学成分中，质量分数还不到1%。这一事实说明了（） A．生物界与非生物界具有相似性B．生物界与非生物界具有统一性 C．生物界与非生物界具有差异性 D．生物界与非生物界的元素组成是不同的 3．组成玉米和人体的最基本元素是（） A．氢元素B．氧元素C．氮元素D．碳元素 4．下列有关组成生物体化学元素的论证，正确的是（） A．组成生物体和组成无机自然界的化学元素中，碳元素的含量最多 B．人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大 C．组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到 D．不同生物体内各种化学元素的含量比例基本相似 5．下列能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组是（） ①氨基酸② C、H、O、N等化学元素③氨基酸分子相互结合④多肽⑤肽链⑥形成具有一定的空间结构的蛋白质分子（） A．①②③④⑤⑥B．②①④③⑥⑤ C．②①④③⑤⑥D．②①③④⑤⑥ 6．人体的肌肉主要是有蛋白质构成的，但是骨骼肌、心肌、平滑肌的功能各不相同，这是由于（）A．肌细胞形状不同B．在人体的分布部位不同
C．控制它们运动的神经不同D．构成肌细胞的蛋白质分子结构不同 7．下列关于蛋白质的叙述错误的是 （） A．各种蛋白质的基本组成单位都是氨基酸 B．一切生命活动都离不开蛋白质 C．蛋白质是构成细胞和生物体的重要物质 D．组成每种蛋白质的氨基酸都有20种 8．甲硫氨酸的R基是—CH2—CH2—S—CH3，它的分子式是（）A．C5H11O2NS B．C3H7S C．C4H11O2S D．C5H10O2N 9．烟草、烟草花叶病毒、噬菌体的核酸中碱基的种类依次是（） A．4 4 4 B．5 5 4 C．5 4 4 D．4 4 5 10．大豆根尖所含有的核酸中，含有碱基A、G、C、T的核苷酸种类数共有 （） A．8 B．7 C．5 D．6 11．对细胞中某些物质的组成进行分析，可以作为鉴别真核生物的不同个体是否为同一物种的辅助手段，一般不采用的物质是 （） A．蛋白质B．DNA C．RNA D．核苷酸 12．观察DNA．和RNA在细胞中的分布时，低倍镜换用高倍镜的正确操作顺序为（） ①转动反光镜使视野明亮②在低倍镜下观察清楚后，把要放大观察的物像移至视野中央③转动转换器使高倍物镜对准通光孔④观察并用细准焦螺旋调焦，使视野清晰 A．①②③④B．③④①②C．②③④①D．④①②③ 13．真核细胞内遗传物质的载体是（） A．只有遗传物质B．线粒体、叶绿体、内质网
常用化学元素符号表
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 常用分子式 氮气：N2氢气：H2甲烷：CH4氧气：O2 氨：NH3水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 硫：S 二氧化硫：SO2硫代硫酸钠：Na2S2O3 铁：Fe 二价铁离子：Fe2＋三价铁离子：Fe3＋硫酸钠：Na2SO4
磷酸三钠：Na3PO4碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3碳酸氢钠：NaHCO3氢氧化钠：NaOH 盐酸：HCL 碳酸氢铵：NH4HCO3硝酸：HNO3 硫酸：H2SO4尿素：CO(NH2) 碳酸：H2CO3 化学需氧量：COD 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 缩二尿：NH2CONHCONH2硝酸银：AgNO3硫酸铜：CuSO4 碳酸丙稀脂（碳丙液）：C3H6CO3甲醇：CH3OH 乙醇：CH3CH2OH 甲醛：HCHO 一甲氨：NH2CH3二甲氨：NH（CH3）2 三甲氨：N（CH3）3三氧化二铝：AL2O3三氧化二铁：Fe2O3 氧化铜：CuO 氯化钠：NaCL 一、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 二、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 三、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
高一化学元素性质检测题目
预测元素及其化合物的性质 1．在元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近可以找到( ) A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料 答案 C 解析半导体材料分布在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近。 2．砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．AsH3比NH3稳定性强 B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的非金属性比磷弱 答案 A 解析N、P、As均为ⅤA族元素，分别位于第2、3、4周期，根据元素周期律判断，As 比P非金属性弱，NH3比AsH3稳定性强，H3AsO4(As2O5的对应水化物)的酸性比H3PO4弱。As与N、P同在ⅤA族，N和P都有－3、＋3、＋5的化合价，则As也有－3、＋3、＋5的化合价。 3．已知某元素的最高化合价为＋7价，下列说法中正确的是( ) A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族 B．该元素可能是氟元素 C．该元素的某种化合物可能具有漂白性 D．该元素的单质没有还原性 答案 C 解析元素的最高化合价为＋7价，可能位于ⅦA族或ⅦB族，A错误；氟元素没有正价，B错误；可能为氯元素，氯元素形成的次氯酸有漂白性，C正确；若为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既作氧化剂又作还原剂，有还原性，D错误。 4．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名
“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( ) A．Ts是第7周期ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．HTs易溶于水，稳定性强，还原性强 答案 D 解析元素周期表中第7周期0族为118号元素。117号元素位于118号左侧，即ⅦA 族，所以Ts是第7周期ⅦA族元素，A正确；同位素是同种元素的不同原子，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以HTs的稳定性较弱，D错误。 5．下列说法中不正确的是( ) A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．自然界中不存在游离态的硅 答案 C 解析硅常温下可与F2、HF、NaOH溶液等发生反应。 6．关于硅的化学性质的叙述中，不正确的是( ) A．在常温下，不与任何酸反应 B．在常温下，可与强碱溶液反应 C．在加热条件下，能与氧气反应 D．单质硅的还原性比碳的还原性强 答案 A 解析A项，在常温下，Si能与氢氟酸反应，不正确；Si在常温下能与强碱溶液反应，加热条件下也能与Cl2、O2等反应，B、C正确；碳和硅最外层电子数相同，化学性质相似，但硅比碳易失电子，还原性比碳强，D正确。
高中化学元素的性质总结
高中化学元素的性质总结 元素 白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO 淡黄色粉末：Na2O 红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO 黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O 【提问】分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规 律？可从下面几点去考虑： （1）加热是否分解 （2）与水反应 （3）与强酸（H+）反应 （4）与强碱（OH-）反应 （5）与氨水反应 （6）与H2或CO反应 并写出相应反应的化学方程式。 （1）热稳定性 2Ag2O 4Ag+O2↑ 2HgO 2Hg+O2↑ 4Cu 2Cu2O+O2↑ 规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。（2）与水反应
Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O Mg（OH）2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 规律：只有活泼金属（ⅠA、ⅡA）氧化物能与水反应。 （3）与酸反应 MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O CuO+2H+=Cu2++H2O 规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。 （4）与强碱溶液反应 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O 规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。 （5）与氨水反应 Ag2O+4NH3·H2O=2Ag（NH3）2++2OH-+3H2O ZnO+4NH3· H2O=Zn（NH3）42++2OH-+3H2O 规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。 （6）与还原剂的反应 CuO+H2Cu+H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ZnO+C Zn+CO↑ 规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。 【小结】金属氧化物所发生的这些反应，总结起来，主要是金属氧
组成细胞中的元素及其无机化合物教案
细胞中的元素和化合物细胞中的无机物 [考纲要求]1.水和无机盐的作用(Ⅰ)。2.检测生物组织中的还原糖、脂肪和蛋白质。 基础知识： 一、组成细胞的元素及化合物 1．最基本元素：C。 2．主要元素：C、H、O、N、P、S。 3．大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等。 4．微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。 5．细胞鲜重含量最多的元素是O。 6．细胞干重含量最多的元素是C。 7．组成细胞的化合物：组成细胞的化合物分为无机化合物和有机化合物，前者中HO的含量最多，后者中蛋白质含量最多。 2特点提醒①大量元素和微量元素的划分依据是含量。 ②记忆微量元素可利用口诀：铁猛碰新木桶(Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu)。(谐音记忆法) 想一想为什么组成细胞的元素在无机自然界都能找到？而含量又大不相同？ 答案组成细胞的元素最终是生物体有选择地从无机环境中吸收的。 二、检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质
鉴定物质鉴定试剂颜色变化 还原糖斐林试剂砖红色沉淀 淀粉碘液蓝色 苏丹Ⅲ染液橘黄色(或脂肪(或苏丹Ⅳ染红色) 液) 蛋白质双缩脲试剂紫色 你知道吗斐林试剂和双缩脲试剂都包含NaOH溶液和CuSO4溶液两种试剂，使用时有什么不同？ 答案斐林试剂使用时是甲液和乙液等量混合均匀后注入，斐林试剂现配现用，水浴加热2分钟；双缩脲试剂使用时是先加入A液1mL，再加B液4滴。 三、细胞中的无机物． 1．细胞中的水 (1)存在形式：自由水和结合水。 (2)含量变化：生物体的含水量与生物种类和生物的生长发育期 有关。
(3)功能 ②结合水：是细胞结构的重要组成成分。 (4)自由水与结合水的联系 自由水结合水?你查了吗心肌呈固态是因为结合水含量高，血液呈液态是因为自由水含量高，对吗？为什么？ 答案不对。原因是二者自由水与结合水的比例不同。 2．细胞中的无机盐 (1)存在形式：细胞中大多数无机盐以离子的形式存在。 (2)功能：①维持细胞和生物体的正常的生命活动，如哺乳动物 的血液中若钙离子含量太低，会出现抽搐等症状。 ②它是细胞的重要组成成分。 课堂活动： 探究点一组成细胞的元素和化合物 化合物质量分数/% 水占85～90 无机盐占1～1.5
初中化学常见的元素符号
常见的元素符号： 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。锰钡碘H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au 常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。 钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价； 铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳； 氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。化学式： 单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe 化合物：氧化物：一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4 氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3 氧化汞HgO氧化铜CuO 酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH 氢氧化铁（红褐色）Fe(OH)3氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2 盐：氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3 氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl（盐酸盐） 碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4 硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2 -1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。
快速记忆化学元素符号的方法
快速记忆化学元素符号的方法 记忆方法一、拼音法 钠(Na)、钡(Ba)、氟(F)、钨(W)、锂(Li):这些元素名称的汉语拼音与该元素的元素符号相似。 如钠元素(Na), “钠”的汉语拼音为nà; 钡元素(Ba), “钡”的读音由汉语拼音“ b”的发音与英语字母“ a”的发音拼成； 氟元素(F), “氟”的读音的声母为“ f”, 钨元素(W), “钨”的汉语拼音的声母为“ w”; 锂元素(Li), “锂”的汉语拼音为“ I I". 记忆方法二、形象法有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆. 钨元素(W),可以联想白炽灯内的钨丝，酷似“ W形； 硫元素(S), 可以联想起弯弯曲曲的小溪中的流水, 形如“ S” 状； 氧元素(O), 可以联想圆圆的太阳形状； 钾元素(K), 可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状. 记忆方法三、谐音法 如金元素(Au), 可以设想这样的情景:有人突然看到地上有一块金光闪闪的金子, 他一定会情不自禁地发出“哎哟” 的惊叹 声,这“哎哟”的发音不正是英文字母“ Au”的发音吗? 记忆方法四、韵语法
①按字母对比记忆法. “A”开头，金银铝氩， “ B”字开头钡和溴，钙铜碳氯先写“ C, “ M领头锰和镁. 常用元素符号按英文字母顺序对比记忆： A: Ag（银）、Al（铝）、Ar（氩）、Au（金）. B: Be（铍）、B（硼）、Ba（钡）. C: C（碳）、Cl（氯）、Ca（钙）、Cu（铜）. F: F（氟） H: H（氢）、He（氦）、Hg（汞）. I : I（碘）. K: K（钾）. L: Li（锂）. M Mg（镁）、Mn（锰）. N: N（氮）、Na（钠）、Ne（氖）. 0: 0（氧）. P: P（磷）、Pb（铅）. S: S（硫）、Si（硅）. W W钨）. Z: Zn（锌）.
组成细胞的元素及化合物训练题
组成细胞的元素及化合物训练题 一、选择题 1．下列有关组成物质的化学元素的叙述，正确的是( ) A．C、H、O、N、Fe、Cu属于组成细胞的大量元素 B．磷脂分子仅由C、H、O、P四种元素组成 C．线粒体、核糖体和叶绿体中都含有P D．酶和ATP都含有N，但酶一定不含有P 解析：选 C C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等为大量元素，Fe、Mn、Zn、Cu等为微量元素；磷脂分子由C、H、O、N、P五种元素组成；线粒体、核糖体和叶绿体中都存在RNA，因此都含有P；绝大多数酶是蛋白质，少数酶是RNA，因此少数酶也含有P。 2．某无土栽培的培养液中含有Mg2＋、K＋、Ca2＋、Fe3＋，其浓度都是0.1 mol·Ｌ－1，培养一段时间后，培养液中剩余最多的是( ) A．Fe3＋B．Mg2＋ C．K＋D．Ca2＋ 解析：选A Fe属于微量元素，植物需求量较少，故培养一段时间后，培养液中剩余最多。 3．(2018·南通模拟)下列关于细胞中元素和化合物的描述，正确的是( ) A．脂肪酸与吲哚乙酸的元素组成相同 B．RNA分子携带大量遗传信息，是绝大多数真核生物的遗传物质 C．与糖类相比，脂肪中C的比率较高，C是活细胞中含量最多的元素 D．蛋白质是活细胞中含量最多的生物大分子，是生命活动的主要承担者 解析：选 D 脂肪酸的元素组成是C、H、O，吲哚乙酸的元素组成是C、H、O、N，二者的元素组成不同；只有少数病毒的遗传物质是RNA，真核生物和原核生物的遗传物质均为DNA；活细胞中含量最多的元素是O。 4．下列关于无机盐和水的叙述，错误的是( ) A．某些无机盐是组成ATP和RNA的必需成分 B．由氨基酸形成多肽时，生成物H2O中的氢来自氨基和羧基 C．无机盐与神经元接受刺激产生兴奋有关，与传递兴奋无关 D．水既是细胞代谢所需要的原料，同时也是细胞代谢的产物 解析：选 C 某些无机盐是组成ATP和RNA的必需成分，如磷酸；氨基酸脱水缩合时， 一个氨基酸的羧基与另一个氨基酸的氨基反应脱去1分子水，因此H2O中的氢来自氨基和羧基；无机盐与神经元接受刺激产生兴奋有关，与传递兴奋也有关；水既是细胞代谢所需的原料，同时也是细胞代谢的产物，如在有氧呼吸的第二阶段需要水的参与，而在有氧呼吸的第
记忆化学元素符号的方法
记忆化学元素符号的方法 一、拼音法 钠（Na）、钡（Ba）、氟（F）、钨（W）、锂（Li）：这些元素名称的汉语拼音与该元素的元素符号相似，如钠元素（Na），“钠”的汉语拼音为nà；钡元素（Ba），“钡”的读音由汉语拼音“b”的发音与英语字母“a”的发音拼成；氟元素（F），“氟”的读音的声母为“f”，钨元素（W），“钨”的汉语拼音的声母为“w”；锂元素（Li），“锂”的汉语拼音为“lǐ”。 二、形象法 有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆。例如，钨元素（W），可以联想白炽灯内的钨丝，酷似“W”形；硫元素（S），可以联想起弯弯曲曲的小溪中的流水，形如“S”状；氧元素（O），可以联想圆圆的太阳形状；钾元素（K），可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状。 三、谐音法 如金元素（Au），可以设想这样的情景：有人突然看到地上有一块金光闪闪的金子，他一定会情不自禁地发出“哎哟”的惊叹声，这“哎哟”的发音不正是英文字母“Au”的发音吗？
四、韵语法 其一：按字母对比记忆法。 如：金银铝氩“A”开头，“B”字开头钡和溴，钙铜碳氯先写“C”，“M”领头锰和镁。 常用元素符号按英文字母顺序对比记忆： A：Ag（银）、Al（铝）、Ar（氩）、Au（金）。 B：Be（铍）、B（硼）、Ba（钡）。 C：C（碳）、Cl（氯）、Ca（钙）、Cu（铜）。 F：F（氟） H：H（氢）、He（氦）、Hg（汞）。 I：I（碘）。 K：K（钾）。 L：Li（锂）。 M：Mg（镁）、Mn（锰）。 N：N（氮）、Na（钠）、Ne（氖）。 O：O（氧）。 P：P（磷）、Pb（铅）。 S：S（硫）、Si（硅）。 W：W（钨）。 Z：Zn（锌）。
化学元素周期表性质
化学元素周期表性质 1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 1.2元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 1.4元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 1.5最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 1.6非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 1.7单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 2.推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
常用化学元素符号表
常用分子式 氮气：N2氢气：H2甲烷：CH4氧气：O2 氨：NH3水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 硫：S 二氧化硫：SO2硫代硫酸钠：Na2S2O3 铁：Fe 二价铁离子：Fe2＋三价铁离子：Fe3＋硫酸钠：Na2SO4磷酸三钠：Na3PO4碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3碳酸氢钠：NaHCO3氢氧化钠：NaOH 盐酸：HCL 碳酸氢铵：NH4HCO3硝酸：HNO3 精品
硫酸：H2SO4尿素：CO(NH2) 碳酸：H2CO3 化学需氧量：COD 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 缩二尿：NH2CONHCONH2硝酸银：AgNO3硫酸铜：CuSO4 碳酸丙稀脂（碳丙液）：C3H6CO3甲醇：CH3OH 乙醇：CH3CH2OH 甲醛：HCHO 一甲氨：NH2CH3二甲氨：NH（CH3）2 三甲氨：N（CH3）3 三氧化二铝：AL2O3三氧化二铁：Fe2O3 氧化铜：CuO 氯化钠：NaCL 一、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 二、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 三、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 精品
高中化学元素性质
高中化学方程式
第一周期： 氢 氦 ---- 侵害 第二周期： 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶 第三周期： 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙 第四周期： 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁给康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克 第五周期： 铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你 钼 锝 钌 ---- 不得了 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老爸银哥印西提 碲 碘 氙 ---- 地点仙 第六周期： 铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵 铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天） 第七周期： 钫 镭 锕 ---- 防雷啊！ 以上是横着按周期背。下面是竖着按族背： 氢锂钠钾铷铯钫 请李娜加入私访 （李娜什么时候当皇上啦） 铍镁钙锶钡镭 媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着） 硼铝镓铟铊 碰女嫁音他 （看来新郎新娘都改名了） 碳硅锗锡铅 探归者西迁 氮磷砷锑铋 蛋临身体闭 氧硫硒碲钋 养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹 父女绣点爱 （父女情深啊） 氦氖氩氪氙氡 害耐亚克先动 一、 非金属单质（F 2，Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ，H ） 1、氧化性： 一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳 一至五价都有氮 铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷 一五七氯二三铁 二四六七锰为正 碳有正四与正二 再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷 化合价可以这样记忆： 青海里屁碰， 弹蛋养富奶， 拿美驴鬼林， 流露牙甲盖， 抗太翻个猛， 铁姑娘铜芯， 夹着身洗手， 客人死一遭， 你不的了了， 八银搁印玺。
常用化学元素符号表
二、常用化学元素符号表 三、常用金属材料容重表 四、常用工业材料比重表
中碳钢（含碳0.4%) 高碳钢（含碳1%）高速钢（含钨9%）高速钢（含钨18%）不锈钢（含铬13%）62-1锡黄铜 60-1锡黄铜 77-2铝黄铜 60-1-1铝黄铜 58-2锰黄铜 59-1-1铁黄铜 80-3硅黄铜 4-3锡青铜 4-4-2.5锡青铜 4-4-4锡青铜 6.5～0.1锡青铜 4～0.3锡青铜 五号防锈铝 廿一号防锈铝 一号硬铝 三号硬铝 十一号硬铝 十二号硬铝 十四号硬铝 二号锻铝 四号锻铝 五号锻铝 八号锻铝 九号锻铝 4-1铸锌铝合金 锡 铅板 工业镍 15-20锌白铜 43-0.5锰白铜 40-1.5锰白铜 28-2.5-1.5镍铜合金9镍铬合金 锡基轴承合金7.82 7.81 8.3 8.7 7.75 8.45 8.45 8.6 8.2 8.5 8.5 8.6 8.8 8.79 8.9 8.8 8.9 2.65 2.73 2.75 2.73 2.84 2.8 2.8 2.69 2.65 2.75 2.8 2.8 6.9 7.3～7.5 11.37 8.9 8.6 8.89 8.90 8.8 8.72 7.34～7.75 74-3铅黄铜 63-3铅黄铜 59-1铅黄铜 90-1锡黄铜 70-1黄铜锡 3-12-5铸锡青铜 5-5-5铸锡青铜 6-6-3铸锡青铜 5铝青铜 7铝青铜 9-2铝青铜 9-4铝青铜 10-3-1.5铝青铜 2铍青铜 3-1硅青铜 铝板 二号防锈铝 二号锻铝 四号超硬铝 五号铸造铝合金 六号铸造铝合金 七号铸造铝合金 十三号铸造铝合金 十五号铸造铝合金 工业镁 锌板 铸锌 10-5锌铝合金 4-3铸锌铝合金 钴 钛 3钨钴合金 6钨钴合金 8钨钴合金 5钨钴钛合金 15钨钴钛合金 汞 锰 铬 8.70 8.5 8.5 8.8 8.54 8.69 8.8 8.82 8.2 7.8 7.63 7.6 7.5 8.23 8.47 2.73 2.67 2.8 2.8 2.55 2.60 2.65 2.67 2.95 1.74 7.2 6.86 6.3 6.75 8.9 4.51 14.9～15.3 14.6～15.0 14.4～14.8 12.3～13.2 11.0～11.7 13.6 7.43 7.19
常见化学元素性质 全
H 核内无中子；原子半径最小；在IA族中，但属非金属；唯一能形成裸露阳离子的非金属元素。最外层电子数=电子总数=电子层数=周期数=主族序数。H2为最轻的气体。第ⅠA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变，质量分数变化不大；与O可生成两种液体(H2O、H2O2)。 He最外层电子数(2个)是电子层数的2倍，是最轻的稀有气体，一般不参加反应。 Li最轻的金属(密度最小的金属)。最外层电子数=电子层数的一半(1/2)=次外层电子数的一半(1/2)；次外层电子数=电子层数；周期数=主族序数的2倍。唯一不能形成过氧化物的碱金属元素。密保存于石蜡中。 Be相同质量情况下与酸反应放出H2最多的金属；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应。最外层电子数=电子层数=次外层电子数=核外电子总数的一半(1/2)；周期数=主族序数。 B最外层电子数比次外层电子数多1。硼酸(H3BO3)可用于洗涤不小心溅在皮肤上的碱液的药品；硼砂(Na2B4O7?10H20)为制硼酸盐玻璃的材料。 C 12C作为相对原子质量的标准；气态氢化物含氢量最高；是形成化合物最多的元素；金刚石是天然矿物中最硬的物质；石墨是一种有金属光泽且能导电的混合晶体单质。次外层电子数=电子层数=最外层电子数的一半(1/2)；主族序数=周期数的2倍；最高正价=最
低负价的绝对值。CO2通入石灰水生成沉淀再消失；CO2灭火；CO2充汽水。氧化物CO、CO2；简单氢化物CH4，正四面体结构，键角109°28′；最高价含氧酸H2CO3； N氮元素是植物所需的三大元素之一；气态氢化物水溶液呈碱性且溶解度最大；气态氢化物可以与其最高价氧化物对应水化物发生化合反应；液态时可以做致冷剂；其单质化学性质较稳定，可用于填充灯泡、储存粮食和焊接金属的保护气；HNO3为实验室中常备的三大强酸之一。最外层电子数比次外层多3个；最高正价与负价绝对值之差为2。氢化物NH3；氧化物形式最多(6种)；含氧酸有HNO3，HNO2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性；常见离子化合物NH4C1中含配位键；NH4＋正四面体结构；HNO3与金属不产生氢气。 O地壳中含量最多的元素；气态氢化物(H20)常温下呈液态；单质有两种同素异形体，它们对生物的生存均有重大意义。最外层电子数=次外层电子数的3倍=电子层数的3倍；主族序数=周期数的3倍；周期数与主族序数之和为8；最高正价与负价绝对值之差为4。外层电子是次外层的三倍；地壳含量最多；空气体积的21％；与金属生成金属氧化物；H2O2、H2O、Na2O2等化合物特殊形式；O2能助燃。 F是最活泼的非金属元素，能与稀有气体反应，无正价；其单质与水剧烈反应是唯一能放出O2的非金属；氟单质与其氢化物均有剧毒，
化学元素表带拼音
第 02 号元素: 氦 [化学符号]He, 读“亥”第 03 号元素: 锂 [化学符号]Li, 读“里”第 04 号元素: 铍 [化学符号]Be, 读“皮”第 05 号元素: 硼 [化学符号]B, 读“朋” 第 06 号元素: 碳 [化学符号]C, 读“炭” 第 07 号元素: 氮 [化学符号]N, 读“淡” 第 08 号元素: 氧 [化学符号]O, 读“养” 第 09 号元素: 氟 [化学符号]F, 读“弗” 第 10 号元素: 氖 [化学符号]Ne, 读“乃”第 11 号元素: 钠 [化学符号]Na, 读“纳”第 12 号元素: 镁 [化学符号]Mg, 读“美”第 13 号元素: 铝 [化学符号]Al, 读“吕”第 14 号元素: 硅 [化学符号]Si, 读“归”第 15 号元素: 磷 [化学符号]P, 读“邻” 第 16 号元素: 硫 [化学符号]S, 读“流” 第 17 号元素: 氯 [化学符号]Cl, 读“绿”第 18 号元素: 氩 [化学符号]Ar,A, 读“亚”第 19 号元素: 钾 [化学符号]K, 读“甲” 第 20 号元素: 钙 [化学符号]Ca, 读“丐”第 21 号元素: 钪 [化学符号]Sc, 读“亢”第 22 号元素: 钛 [化学符号]Ti, 读“太”第 23 号元素: 钒 [化学符号]V, 读“凡”
第 25 号元素: 锰 [化学符号]Mn, 读“猛”第 26 号元素: 铁 [化学符号]Fe, 读“铁”第 27 号元素: 钴 [化学符号]Co, 读“古”第 28 号元素: 镍 [化学符号]Ni, 读“臬”第 29 号元素: 铜 [化学符号]Cu, 读“同”第 30 号元素: 锌 [化学符号]Zn, 读“辛”第 31 号元素: 镓 [化学符号]Ga, 读“家”第 32 号元素: 锗 [化学符号]Ge, 读“者”第 33 号元素: 砷 [化学符号]As, 读“申”第 34 号元素: 硒 [化学符号]Se, 读“西”第 35 号元素: 溴 [化学符号]Br, 读“秀”第 36 号元素: 氪 [化学符号]Kr, 读“克”第 37 号元素: 铷 [化学符号]Rb, 读“如”第 38 号元素: 锶 [化学符号]Sr, 读“思”第 39 号元素: 钇 [化学符号]Y, 读“乙”第 40 号元素: 锆 [化学符号]Zr, 读“告”第 41 号元素: 铌 [化学符号]Nb, 读“尼”第 42 号元素: 钼 [化学符号]Mo, 读“目”第 43 号元素: 碍 [化学符号]Tc, 读“得”第 44 号元素: 钌 [化学符号]Ru, 读“了”第 45 号元素: 铑 [化学符号]Rh, 读“老”第 46 号元素: 钯 [化学符号]Pd, 读“巴”
常用化学元素符号表
常用化学元素符号 元素名称符号元素名称符号元素名称符号铬Cr铌Nb铅Pb 镍Ni钽Ta铋Bi 硅Si氢H锕Ac 锰Mn碳C铈Ce 铝Al氧O铍Be 磷P钠Na铯Se 钨W镁Mg锆Zr 钼Mo硫S镧La 钒V氯Cl钡Ba 钛T钾K汞Hg 铜Cu锌Zn钙Ca 铁Fe银Ag碘I 硼B锡Sn溴Br 钴Co锑Sb氟F 氮N金Au烯土Re 常用分子式 氮气：N2氢气：H2甲烷：CH4氧气：O2 氨：NH3水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 硫：S 二氧化硫：SO2硫代硫酸钠：Na2S2O3 铁：Fe 二价铁离子：Fe2＋三价铁离子：Fe3＋硫酸钠：Na2SO4 磷酸三钠：Na3PO4碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3碳酸氢钠：NaHCO3氢氧化钠：NaOH 盐酸：HCL 碳酸氢铵：NH4HCO3硝酸：HNO3 硫酸：H2SO4尿素：CO(NH2) 碳酸：H2CO3 化学需氧量：COD 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 缩二尿：NH2CONHCONH2硝酸银：AgNO3硫酸铜：CuSO4 碳酸丙稀脂（碳丙液）：C3H6CO3甲醇：CH3OH 乙醇：CH3CH2OH 甲醛：HCHO 一甲氨：NH2CH3二甲氨：NH（CH3）2 三甲氨：N（CH3）3 三氧化二铝：AL2O3三氧化二铁：Fe2O3 氧化铜：CuO 氯化钠：NaCL 一、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 二、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 三、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸