初三化学实验探究与综合计算题 人教版

初三化学实验探究与综合计算题

1．（7分）小杰和小路对化学非常着迷。在复习酸、碱、盐的知识时，老师给出一个讨论题：你能用多少种方法区别盐酸、氢氧化钠、食盐三种无色溶液？小杰和小路马上热烈地讨论了起来，请你也来参与他们的讨论。

（1）小路提出，用石蕊试液可以一次区别。操作步骤是：分别取少量三种溶液分放在三支试管里，分别滴如紫色石蕊试液，呈红色的原是，呈蓝色的原是溶液，仍为紫色的原是溶液。

（2）小杰说：用酚酞试液也可以。将无色酚酞试液分别滴入三支试管中，呈红色的原是氢氧化钠溶液；再将该红色溶液分别倒入另两支试管，红色消失的原溶液是盐酸，红色不消失的原溶液

是氯化钠溶液。小路对后一步骤提出异议，他认为应将不变色的溶液分别倒入两支溶液变红

的试管中。你认为（填“小杰”或“小路”）的操作更合理，理由

是。

请你再补充两种区别方法，只需将所选试剂（指不同类别试剂）填入下列短线上：（3）；（4）。

2．（10分）医院里常用一种暗紫色固体A（俗称灰锰氧）作为消毒粉，张华同学设计了如下过程对其进行实验探究。请仔细分析图框含义，回答下列问题：（图中字母是物质的代号，不是元素符号）

（1）写出下列物质的化学式：B ；E ；F ；G 。

（2）写出图框中属于化合反应的化学方程式：。

（3）写出固体C用于制取无色气体B的两个化学方程式：

，。

3.（6分）节假日或双休日，和全家老少去郊游并野炊一把实为一大快事。然而，在野炊

的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你知道该怎么处理吗?对遇到的一些现象，你能解

释其中的原因吗?

(1).对野炊有经验的的人会告诉你，餐具最好是铝制的，你觉得原因可能是：；

(2).在火堆上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是：；

(3).菜谱：米饭、烤火腿、鲫鱼汤、百页，从营养角度来看，你准备再添—样；(填字母)

A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．炒青菜 D．烤野兔肉

(4).在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质

充分燃烧需要的条件是；

（5）.若不小心被蚂蚁刺了(蚂蚁能分泌蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是； (填字母)

A．食醋(pH=3) B，食盐水(pH=7) C．肥皂水(pH=11)

(6).郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的：

。

4.（14分）某班一学习小组以“关于市场上几种补钙保健产品的调查研究”为课题进行了探究学习活

动。请你一起参与其活动，完成下列探究过程。

【活动目的】

（1）了解钙元素与人体健康的关系。

（2）了解钙产品的含钙量、价格、并检验是否合格。

（3）培养获取信息、处理信息、分析问题、解决问题、合作探究能力。

【调查收集资料】

（1

（2

生长期青少年每天钙摄入量应为1300mg，而实际上目前我国中学生每日钙摄入量的均值为518mg，营养学会公布的居民每日钙摄入量为800mg。

【研究结论】

（1）钙保健产品中的钙元素以形式存在。 A．单质B．化合物

（2）人体的钙元素主要存在于中。

（3）根据上述调查信息分析，青少年每日钙需要量大，而实际摄入量不足，应注意。

【交流与讨论】

（1）由上表分析比较，四种钙产品中，当含有相同质量的钙元素时价格相对最便宜。

A．钙尔奇—D B．凯思立—D C．乐力钙D．枸橼酸钙

（2）在交流过程中，小芳同学提出一个观点，补钙还可以食补，即能省钱又能补钙。下列做法可以补钙的是。

A．在事物中添加生石灰 B．食用一些虾皮 C．喝排骨汤D．做馒头时放纯碱（3）小明认为食用凯思立-D的碳酸钙进入胃内能发生化学反应，其化学方程式是：

。

【质疑与再探究】

由钙尔奇-D说明书知每片钙尔奇-D中含碳酸钙1.5g。（已知：钙尔奇-D不含有其他碳酸盐，其研细后与稀硫酸完全反应。）在讨论中，小强同学提出一个问题，现在市场上有些不法分子会以假乱真，购买的钙尔奇-D不知是否合格，想通过实际定量分析。小强设计了如下方案并进行实验：取50片钙尔奇-D研细，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶可计算出样品是否合格。试回答下列问题：

（1）小强用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？（填“能”或“否”），其理由是。

（2）小明认为：小强的设计不能达到检验样品是否合格的目的，应该加以改进，并得到了小组其他同学的赞同。你认为小明发现的问题是，改进的方法是。

（3）用改进后的装置和药品进行实验，称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增加了33g，试通过计算说

明小强选用的钙尔奇-D是否为合格产品。

5．（6分）电石是一种灰色的块状固体，化学式为CaC2,它能与水发生剧烈的化学反应，生成一种可燃性气体乙炔（化学式为：C2H2）和一种白色固体。

⑴CaC2中C的化合价是；

⑵高兴和高明两位同学对生成的白色固体产生了兴趣，对白色固体作出了猜想，高明同学认为：白色

固体是CaO；高兴同学认为：白色固体是CaCO3；

①你认为同学的猜想肯定是错误的，理由是；②如果

你的猜想不同于他们，那么你猜想白色固体是什么呢？请你设计一个实验方案来验证你的猜想是正

6．某校小张、小明、小许三位同学在帮化学实验员整理药品时，发现药品包装箱里有两瓶化学药品的标签已脱落，从脱落的标签可知，这两瓶药品是碳酸钠和碳酸氢钠。为确定这两瓶药品到底哪一瓶是碳酸钠，哪一瓶是碳酸氢钠，三位同学开始了探究行动：

[上网查阅资料]资料摘要如下：

碳酸钠是白色粉末或细粒，加热至851 ℃时熔化而不分解。Na2CO3易溶于水，其水溶液呈碱性。……，碳酸钠的最大用途是制玻璃，也是造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、石油、染料、食品等工业的重要原料。

NaHCO3是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，……，NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。

[实验方案及探究]根据以上信息及学过的知识，三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下。填写下列空白。

[小张同学] 实验方案：将碳酸钠、碳酸氢钠分别溶于水，根据溶液的PH鉴别出两种药品结论及讨论：（1）小张同学测出两种溶液PH分别为10和8，则PH为10的是溶液。

（2）水溶液呈碱性的物质一定是碱吗？（填“一定”或“不一定”）。

[小明同学]实验方案：将碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸发生反应，根据是否有气体生成鉴别出两种药品问题讨论：你认为小明同学的实验方案（填“正确”或“不正确”），理由是（用化学方程式表示）。[小许同学]实验方案：根据碳酸钠、碳酸氢钠加热是否分解

及生成的产物鉴别出两种药品

实验装置：如右图（图中显示的是加热NaHCO3的情况）

探究报告：小许同学设计的探究报告如下，请你帮他补充完整。

7．某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图甲所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图乙所示。请计算此溶液的溶质质量分数。

8．保小组监测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有 CuSO

4。

为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐

滴加入NaOH溶液至过量，测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加

NaOH溶液的质量关系如右图。

（1）说明图上OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。

________________________________________________。

（2）计算废液中CuSO4的质量分数。

9．我国一些古代建筑能够保存完好，这与所用的建筑材料有关，某实验小组的同学从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究，取12.0g旧墙灰（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假使其他杂质不参加反应，不考虑H2O、HCl逸出）。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。实验数据记录如下：

（1）该小组因故没有记录反应时间16min时的数据X。

你由表中数据推测，X g。

（2）反应生成CO2的总质量为 g。

（3）根据实验数据，在下边的坐标纸上绘制生成CO2质量

与反应时间的曲线。前3min生成CO2的质量为 g。

（4）该旧墙灰中CO32－离子的质量分数为。

（相对原子质量：C-12；O-16；Ca-40）

点燃 MnO 2 MnO 2 [参考答案]

http://

1.（7分）（1）盐酸，氢氧化钠，食盐

（2）小杰，因为按小路的做法，若盐酸很稀，则可能都看不到褪色，而按小杰的做法，加一点红色溶液，颜色一个立即消失，一个不消失，则可据明显现象判断出原是盐酸或食盐溶液。（或其他合理答案）

（3）不溶性金属氧化物，如氧化铜 （4）不溶性碱，如氢氧化铜（每空1分）

2．（10分）（1）B ：O 2； E ：Fe 3O 4； F ：KClO 3；G ：H 2O 2

（2）3Fe+2O 2 ==== Fe 3O 4 （3）2KClO 3==== 2KCl+3O 2

, 2H 2O 2==== 2H 2O+O 2

（化学式每空1分，方程式每空2分）

3．铝密度小，不易破裂等；用外焰加热；C ；要有充足的氧气；C ；擦干涂油。

4．【研究结论】（1）B （2）骨骼和牙齿 （3）补钙 等

【交流与议论】（1）A （2）BC （3）CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2

【质疑与再探究】（1）不能，因为石灰水能吸收二氧化碳 干燥CO 2 气体

防止空气中的二氧化碳进入D 干扰实验结果

（2）NaHCO 3饱和溶液吸收HCl 时，要反应产生CO 2，导致盛NaOH 溶液的洗气瓶增重大于样品产生CO 2的质量，无法计算样品是否合格。

将盐酸换成稀硫酸，将NaHCO 3饱和溶液的洗气瓶去掉。（以上每空1分）

5．⑴－1 （2）① 高明 ②

62 3 小明同学：不正确 Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O NaHCO 3 + HCl == NaCl+ CO 2↑+ H 2O 小许同学：

7．解：从图乙中获知，当MgSO 4完全转化为沉淀时消耗NaOH 溶液的质量为40g 。

设MgSO 4的质量为x ，则

MgSO 4＋2NaOH ＝Mg(OH)2↓＋Na 2SO 4

120 80

x 40g ×10%

10%

40g x 80120?= 解得：x ＝6g 该MgSO 4溶液的溶质质量分数：100%25g

6g )ω(MgS O 4?=＝24% 8．（1）NaOH 中和废液中的酸生成可溶性钠盐和水…………………….（3分）

（2）解：设废液中CuSO 4的质量为x

CuSO 4 ＋2NaOH ===Cu(OH)2 ＋ Na 2SO 4…………………………….(2分)

160 98

X 1.96g …………………………………………..…(1分) 160 / 98 = X / 1.96g……………………………………………….……(1分) X=3.2g…………………………………………………………….……(1分)

废液中CuSO4的质量分数为：

(3.2/100)＊100%=3.2%…………………………………………..……… (2分) 答：废液中的CuSO4质量分数为3.2%。