人教版初三化学化学方程式的计算提高综合练习含答案解析

人教版初三化学化学方程式的计算提高综合练习含答案解析

一、初中化学利用化学方程式选择题

1．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则该样品中金属元素的质量分数为( )

A．24% B．76% C．38% D．7.6%

2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是

A．参加反应的物质分子个数比为1:1

B．该反应为置换反应

C．生成物的质量比为7:22

D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律

3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( )

A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8

4．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）

A．反应物中有单质

B．该反应为置换反应

C．生成物的分子个数比为1：1

D．参加反应的和的质量比为17：24

5．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）

A．Z可能是单质，也可能是化合物

B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2

C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N

D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y

6．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )

A．16 B．27 C．44 D．56

7．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）

A．22 B．44 C．88 D．92

CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为

8．如图所示：在密闭容器中充入CO和2

64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()

A．13.2g B．17.6g C．15.4g D．11.0g

9．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( )

A．该反应中有两种化合物分子

B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3

C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气

D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9

10．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为

A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g

11．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）

A．10g B．13g C．16g D．18g

12．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应

C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物

13．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）

A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算

14．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是

A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1

B．化学反应前后原子个数没有改变

C．该反应属于氧化反应

D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8

15．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )

物质W氧气氮气水蒸气

前质量/g6810022

反应后质量/g X458110

A．X的值应为0

B．反应前后氮元素的化合价发生了变化

C．物质W中不含氧元素

D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24

16．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是

A．一个甲分子中含有2个原子B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的质量比为28：18 D．该反应的基本类型为复分解反应

17．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

A ．该反应中，Z 是由Y 分解生成的

B ．一个Y 和W 分子中均有11个电子

C ．参加反应的X 与生成的Z 的质量比为9：7

D ．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变

18．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g 通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（ ） A ．40g

B ．60g

C ．30g

D ．50g

19．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 2 0 0 反应后的质量/g

23

X

24

3

A ．x 的值等于2

B ．甲一定是化合物

C ．该反应是化合反应

D ．反应时丙和丁的质量比为8:1

20．下列关于反应C+2H 2SO 4(浓)===

CO 2↑+2X↑+2H 2O 的分析，正确的是 A ．X 的化学式为SO 3

B ．X 的水溶液能使酚酞溶液变红

C ．CO 2和X 的质量比为11：16

D ．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价

21．将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO 充分反应后，测得质量减少了4.0g 。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g 的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为 A ．20%

B ．40%

C ．50%

D ．80%

22．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）

A ．剩余固体的质量

B ．生成氧气的质量

C．固体中二氧化锰的质量D．氯酸钾的质量

23．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为

A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:11

24．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）

A．铁片浸入稀硫酸中

B．铁片浸入硫酸铜溶液中

C．氧化铁粉末加入稀盐酸中

D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中

25．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（）

A．C2H2和CO B．只有C2H2

C．C2H2、H2和CO D．CO和H2

26．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )

A．甲的化学式为CH2

B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1

C．甲、乙、丙都可能是氧化物

D．丙中C、H、O元素的质量比12：3：8

27．复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是

A．该物质属于有机物

B．该物质的化学式为C8H8O3

C．该物质完全燃烧生成CO2和H2O

D．该物质分子中氢、氧原子的质量比为8∶3

28．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，现在要得到0.4g D，需要A的质量为（）

A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算

29．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：

在下列判断中，正确的是（ ） A ．物质X 由碳、氢元素组成 B ．物质X 由碳、氢、氧元素组成 C ．充分反应后剩余氧气质量为16克

D ．生成CO 2与H 2O 的质量比是89：54

30．有A 、B 、C 三种物质，发生反应2A+B ═2C ，若16gA 与足量B 充分反应得到20gC ，则A 、B 、C 三种物质的相对分子质量之比为（ ） A ．8：1：5

B ．4：1：5

C ．8：2：5

D ．4：2：5

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学利用化学方程式选择题 1．B 【解析】 【分析】

根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。 【详解】

设氧化铜质量为x ，则氧化镁质量为：10g x ﹣

22CuO +=+80x

732HCl Cu x 8Cl 0

H O 73

22MgO +2HCl =MgCl +H O

4073

10g x

73x

150g 7.3%80

?﹣﹣

根据题意有：73x

40( 150g 7.3%)73(10g x)80

???﹣

＝﹣ x 8g ＝

样品中金属元素质量：24

2g =7.6g 4648g 0

+80??

则该样品中金属元素的质量分数：7.6g

100%=76%10g

? 故选B 。 【点睛】

=

100%?样品中金属元素的质量

样品中金属元素的质量分数样品的质量

2．B 【解析】

试题分析：A ．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N 2+2CO 2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B ．该反应不属于置换反应，错误；C ．生成物的质量比为7:22，正确；D ．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选B 考点：质量守恒定律的应用。 3．D

【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C 3H 8。 点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。 4．B 【解析】

试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：

依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O 2+2H 2S

2H 2O+2SO 2；A 、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由

多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B 、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应；C 、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1；D 、由方程式可知参加反应的

和

的质量比为2×（2+32）：6×16=17：24

考点：微粒观点及模型图的应用． 5．D 【解析】

试题分析：A 、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z 不可能是单质，故A 说法错误；B 、反应中X 、Y 、Z 三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数

之比，因不知道X 、Y 、Z 的化学式，所以不能计算反应中X 、Y 、Z 三种物质的质量比，故说法错误；C 、若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为

，故

说法错误；D 、若ag 的X 完全反应生成bg 的Z ，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b ﹣a ）g 的Y ，故说法正确； 考点：质量守恒定律及其应用． 6．B 【解析】 【详解】

根据质量守恒定律可知A 的质量=57g+1g-49g=9g 设A 的相对分子质量为x 2A+3B=C+3D 2x 98×3 9g 49g 2x/9g =98×3/49g x=27 故选B 。 7．B 【解析】 【分析】 【详解】

根据质量守恒定律，生成D 的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g 。设C 的相对分子质量为x

2x 318

4.4g 2.7g

?= 得x=44.故选B 。 8．A 【解析】 【详解】

混合物中碳元素质量为：()10g 164% 3.6g ?-=，

反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：

12

3.6g 13.2g 44

÷

=， 故选：A 。 【点睛】

本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 9．D 【解析】

将图对应成微粒相等如图：

化学方程式为：4NH 3+3O 2 2N 2+6H 2O

A 、通过观察题中的图，可以发现物质A 和C 是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A 正确；

B 、根据质量守恒定律可知，参加的A 和B 的分子个数比为4：3，故B 正确；

C 、通过观察题中的图，物质C 为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C 正确；

D 、由图示物质的构成可知，A 是氨气，B 是氧气，C 是氮气，D 是水，根据化学方程式，可计算生成C 和D 的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D 错误。 10．B 【解析】 【分析】 【详解】

解：设碳酸钠的质量为x ，对应生成的氯化钠的质量为y

2322Na CO +2HCl=2NaCl +H O+CO 10611744x

y 4.4g

↑ 10611744=x y 4.4g

= 解得x=10.6g ，y=11.7g

则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g 对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g 设氢氧化钠的质量为z

2NaOH HCl NaCl H O 4058.558.5-40=18.5z 21.7g 18 3.7g g

+=+-=固体质量差量 4018.5z 3.7g

=

则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选B。

11．A

【解析】

【分析】

【详解】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g．

故选A

12．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；

B、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；

C、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2：1，不是1:1。说法错误，故不符合题意；

D、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；

故选D

【点睛】

本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。

13．C

【解析】

【详解】

根据题意“在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成D的质量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；

设参加反应A物质的质量为x，

+=+

A2B C D

7.6g0.2g

x0.6g

x7.6g

=

0.6g0.2g

x＝22.8g；

所以参加反应A物质的质量为22.8g。

故选C。

14．A

试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比

=12:32=3:8，D正确。故选A。

考点：化学反应的微观过程

15．D

【解析】

【详解】

A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正确；

B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；

C、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为16

18

?100%?108g=96g即生成物中氧

元素的质量为96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质W中不含氧元素，故正确；

D、生成氮气的质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，所以W的组成为NH3,NH3与O2的相对原子质量之比为17:32，故错误。

故选D。

16．B

【解析】

【分析】

根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O2点燃

2N2 +6H2O。

【详解】

A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A 不正确；

B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B正确；

C、生成物丙和丁反应的质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不正确；

D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不正确；

故选B。

17．C

【解析】

由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分

子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3催化剂

5N2+6H2O。

【详解】

A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正确；

B、由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10个电子，故B不正确；

C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C正确；

D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。故选C。

【点睛】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。

18．C

【解析】

【详解】

解：10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0g×36%=3.6g；所以 CaCO3中碳的质量为3.6g，又

因为碳酸钙中碳元素的质量分数=

12

100

×100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=

3.6g

12%

=30g。故选C。

【点睛】

根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。

19．C

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2。

【详解】

A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2，故A正确；

B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B正确；

C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确；

D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1，故D正确。故选C。

【点睛】

反应中减少的我反应物，增加的为生成物。

20．D

【详解】

根据反应C+2H 2SO 4(浓)===

CO 2↑+2X↑+2H 2O 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C 原子个数为1、H 原子个数为4、S 原子个数为2、O 原子个数为8；反应后C 原子个数为1、H 原子个数为4、O 原子个数为4；可以推测X 气体为SO 2；因此： A 、根据分析，X 气体为SO 2；说法不正确；故不符合题意；

B 、SO 2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；

C 、CO 2和SO 2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不符合题意；

D 、碳单质中碳元素化合价为0，CO 2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故符合题意； 故选D 21．C 【解析】 【分析】

分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。 【详解】

设粉末中氧化铜的质量为x ，氧化铁的质量为y ，

21

CO +CuO Cu +CO 8064

16x m 高温固体质量减少

116x x

m =

=805

2322

3CO +Fe O 2Fe +3CO 160112

48y

m 高温固体质量减少

248y 3y

m =

=16010

氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：

423

CuO ~CuSO ~Cu(OH)8098

x

m

398x 49x

m =

=8040

2324334

Fe O ~Fe (SO )~2Fe(OH)160214

y

m

4214y 107y

m =

=

16080

结合题干，列出方程：

x 3y

+=4.0510

49x 107y

+=20.54080

解得x=8g ，y=8g

则粉末中氧化铜的质量分数为：

8g

100%50%8g+8g

?= ，故选C 。 【点睛】

本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。 22．A 【解析】 【详解】

A ．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；

B ．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；

C ．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；

D ．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。故不符合题意； 故选A 【点睛】

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 23．A 【解析】 【分析】

根据反应方程式：Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，分别设出CO 和CO 2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。 【详解】

解：设混合气体中CO 的质量为x ，CO 2的质量为y ，

100=44

y x y x ：y=14：11。故选A 。 24．B 【解析】

A 、Fe+ H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑，溶液增加的质量

56 2 56-2 ，不符合题意； B 、Fe+ CuSO 4 == Cu + FeSO 4 溶液减小的质量 160 152 160-152 ，符合题意；

C 、 Fe 2O 3 + 6HCl== 2FeCl 3 + 3H 2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；

D 、NaOH + HCl == NaCl + H 2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B 。 25．A 【解析】 【详解】

解：完全燃烧后，生成的CO 2 和H 2O 的质量之比是44:9，即生成CO 2 和H 2O 的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C 2H 2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C 2H 2，则一定含有CO 、H 2且二者的分子个数之比为2:1，C 2H 2完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的子个数之比为2:1，有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO 、H 2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C 2H 2和CO 、氢气，CO 、H 2的分子个数之比为2:1，与C 2H 2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO 2和H 2O 的分子个数之比大于2:1。故选A 。 26．D 【解析】 【详解】

A 、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C 2H 4；结论错误；故不符合题意；

B 、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为

C 2H 4+H 2O ═C 2H 6O ，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；

C 、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C 2H 4、乙物质的化学式为H 2O 、丙物质的化学式为C 2H 6O ，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；

D 、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C 2H 6O ，则该物质的中C 、H 、O

元素的质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：8．结论正确；故符合题意； 故选D 27．D 【解析】 【分析】

复方冬青油软膏是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，由分子模型图可知，该物质的分子有8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成。 【详解】

A 、该物质是含碳的化合物，属于有机物，故A 正确；

B 、该物质的分子由8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成，物质的化学式为883

C H O ，故B 正确；

C 、该物质是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，完全燃烧生成2CO 和2H O ，故C 正确；

D 、该物质分子中氢、氧原子的质量比为(18):(316)1:6??=，故D 不正确。故选D 。 28．B 【解析】 【详解】

生成D 的质量：5.6g+7.3g ﹣12.7g ＝0.2g 设参加反应A 物质的质量为x

A +2

B =

C +

D 5.6g

0.2g x

0.4g

5.6g 0.2g

=x 0.4g

x ＝11.2g

答：参加反应A 物质的质量为11.2g 。 29．B 【解析】 【分析】

反应后X 质量减少46g ，是反应物；反应后二氧化碳增加88g ，是生成物；反应后水增加54g ，是生成物。 【详解】

A 、根据质量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g++89g+54g 待测，=32g 待测，氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X ，88g 二氧化碳中碳元素的质量为

1288g 100%=24g 44???? ???；54g 水中氢元素的质量为254g 100%=6g 18??

?? ???

，

24g+6g=30g ＜46g ，X 中一定含有氧元素，错误； B 、物质X 由碳、氢、氧元素组成，正确；

C、充分反应后剩余氧气质量为32克，错误

D、生成CO2与H2O的质量比是88：54，错误

故选B．

30．D

【解析】

【分析】

【详解】

解：由16gA与足量的B反应能生成20gC，则参加反应的B的质量为20g﹣16g＝4g，设A、B、C三种物质的相对分子质量分别为a、b、c，则：

2A B2C

+=

2a b2c

16g4g20g

2a b2c

==

16g4g20g

a：b：c＝4：2：5。

故选D。