自制酸碱指示剂
自制植物酸碱指示剂教案
自制植物酸碱指示剂（教案） 五蛟初中张成佺 活动与探究目标 1、探究几种常见植物的汁液在酸性、碱性溶液中的颜色变化 2、能够根据本次实验，总结出能作酸碱指示剂的所需条件 3、经历和体验科学探究的基本过程，激发学生的探究兴趣 4、学生能够获得观察能力、分析能力、实验操作能力等。 实验用品 烧杯、蒸馏水、胶头滴管、滴瓶、酒精、10%NaOH溶液、10%HCl 溶液、紫甘蓝、胡萝卜、试管、研钵、纱布、小刀 活动与探究过程 【导入】 回顾学过的常见酸碱指示剂的种类（石蕊、酚酞），各自遇酸、碱的变色情况，学生填表。 【提出问题】 除过以上两种指示剂之外，再有其他的物质可以做酸碱指示剂吗？ 【设计实验】学生根据所提供几种植物（紫甘蓝、红心萝卜、胡萝卜等）、仪器和药品，说出实验步骤。（烧杯、蒸馏水、胶头滴管、滴瓶、
10%NaOH溶液、10%HCl溶液、紫甘蓝、胡萝卜、试管、研钵、纱布、小刀） 【进行实验】学生分组实验并记录实验现象。（教师出示参考方案并指导） 1、取适量紫甘蓝洗净，用剪刀剪成碎片置于研钵内捣碎，加入适量的酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡； 2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 3、用胶头滴管取出指示剂，分别滴加到酸碱溶液中，观察现象并记录。 4、以同样步骤制备胡萝卜及其他物质的溶液 【结论】可以做酸碱指示剂的： 不能做酸碱指示剂的： 【拓展应用】 小玲用上述的紫甘蓝的汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现滴加之后呈红色。则该雨水呈（）性（填“酸”“碱”“中”） 【课外作业】：日常生活中还有哪些物质可以做酸碱指示剂？ 【小结】
【板书设计】 自制植物酸碱指示剂一、导入 二、设计实验 三、实验 四、交流
《酸碱指示剂》教案
《酸碱指示剂》教案 《酸碱指示剂》教案 教学目标 知识目标：知道什么是酸碱指示剂，指示剂的变色规律。 能力目标：会用指示剂鉴别酸碱性溶液。 科学品质目标：进一步认识与体验科学发现与探究的过程，学会自制指示剂。 重点和难点 了解常见酸碱指示剂及其变色情况；运用酸碱指示剂检验酸性溶液和碱性溶液。 教学准备 教师：稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、酒精、滴管、植物花瓣、研钵。 学生：每小组准备一些花。 教学过程： [提问]紫色的石蕊试液中通入CO2气体，有什么现象？ [学生回答] [追问]为什么会变红？ [学生解释] [提问]1、除碳酸外，我们还知道哪些酸？ 2、这些酸中滴加到紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液会有什么变化？ [设问]紫色石蕊在这里起了什么作用呢？指示的溶液的酸碱性。我们这节课探究的主题是酸碱指示剂。 [板书]酸碱指示剂 [提问]酸碱指示剂通过什么方式来指示溶液的酸碱性呢？ [过渡]有一位很有名的化学家，名叫波义耳，在一次很偶然的机会里，发现了酸碱指示剂。 [放影]紫罗兰花遇酸变红（玻义耳的发现） 玻义耳头像，录音，滚动字幕。 酸碱指示剂是由英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳(Robert Boyle，1627～1691)发现的。他在一次实验中，不小心将盐酸溅到一束紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现紫罗兰花瓣变成了红色。科学家们往往具有敏锐的观察能力，看到这一现象，玻义耳陷入了沉思…… [板书]一、酸碱指示剂的发现 同学们，我们追寻科学家的足迹，也来思考一下，这会让我们产生哪些联想呢？ [学生自由发表自己的想法3~4人] [问]有了这些想法后，我们还想做哪些实验？ [学生回答] [引导]1、其它的酸能否使紫罗兰变红？ 2、其它的花遇酸能否发生颜色变化？ 3、这些花遇到碱性溶液会有什么变化？ [讲解]同学们很棒！波义耳当时也是这么想的，验证这一想法的基本手段是实验，他通过反复实验，终于发现了酸碱指示剂。 [过渡]生活中很多植物的花、叶、果皮都可以作为酸碱指示剂，同学们想试一试吗？ 怎样提取植物的汁液做指示剂呢？请同学看一段录像。 [播放录像] [板书]二、自制酸碱指示剂 [介绍]课桌上摆放的仪器、药品，明确操作内容。 [学生活动]下面请每组选一名同学具体操作，其它同学协助，自选一种花或叶制作酸碱指示剂。 [投影]友情提示：请同学们注意：1、操作要规范，植物的花或叶捣几下后，倒入酒精研磨。 2、过滤时纱布要打开，铺在烧杯口上。 3、自制的指示剂只滴在试管架左边的三只试管中。 4、振荡时要注意安全。 [投影]思考与讨论：你们组选择的花或叶能作为酸碱指示剂吗？为什么？ 闪烁（从变色情况、颜色的区分度、试剂的稳定性等方面分析） [组织讨论]每组自已均等选一名代表作发言准备。 [表达与交流]3~5组安排一组效果好的、一组效果不理想的，一组与别的组选择同一种花的。 [评价]同学们都做得很好！ [过渡]科学家们通过反复实验，综合考虑各方面的因素，最后选择了两、三种指示：如石蕊、酚酞等。 [再次激趣]小魔术：白纸变红字“奇妙化学，源于生活，用于生活” [问]同学们谁能揭开魔术的秘密？ [实验]向小烧杯的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酸酞试液，变红色。 [问]猜想一下，酚酞遇到别的碱性溶液会有什么变化？ [引导]请你作一个大胆的推理，酚酞遇碱性溶液会有什么变化规律？
探究实验自制植物酸碱指示剂
班别:14化学班学号:2014367132 姓名:阮海燕 探究实验:自制植物酸碱指示剂 【教学目标】: 1、知识与技能 1)了解自制植物酸碱指示剂的实验原理; 2)掌握自制植物酸碱指示剂的方法; 3)初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性; 2、过程与方法 1)通过探究几种常见植物汁液在酸性、碱性溶液中的颜色变化,初步学 会运用观察、实验的方法获取知识; 2)学会准确描述实验现象,从中总结出实验结论,并对实验结果进行分 析及反思; 3)通过同学间的合作探究——分组实验,学会利用身边的物质进行科学 探究。 3、情感态度与价值观 1)在合作实验及相互交流中培养学生的团结合作意识; 2)在实验操作过程中,培养学生的实验操作能力(动手能力)、观察能力 与分析能力; 3)在自制酸碱指示剂的过程中,感受生活,发现化学与生活的联系,激发 学生的探究兴趣,从而热爱化学这一学科。 【重点、难点】: 重点:掌握实验原理、自制植物酸碱指示剂的方法。 难点:掌握自制植物酸碱指示剂的方法。
【导入】: 回顾学过的常见酸碱指示剂紫色石蕊与无色酚酞,以及它们各自遇酸、碱的变色情况:石蕊遇酸变红、遇碱变蓝,酚酞遇酸不变色、遇碱变红。 【引出问题】:通过回顾石蕊指示剂就是用石蕊色素制作的,提出除了石蕊,有没有其她的植物也可以做酸碱指示剂？ 【讲解板书内容】:通过对实验目的、实验原理、实验步骤及注意事项的讲解,其中重点讲解实验步骤,使学生清楚实验内容,可以顺利进行实验操作。 【实验过程】:首先,教师带领学生用桑葚进行指示剂的制作实验,示范正确的操作方法及提醒学生实验的注意事项,引导学生观察实验现象并且记录实验现象。使学生掌握实验操作方法后,让她们用野菊花代替桑葚独立完成实验,分析实验现象并且讨论哪种指示剂的颜色变化更明显、更适合作指示剂,完成学案。 【小结】:通过对实验现象的分析,得出桑葚指示剂的实验现象比较明显,更适合作酸碱指示剂的结论。 【教师】:由于时间不够,没能进行趣味实验,吩咐学生有兴趣的话可以课后在家里利用医用酒精做实验,检验洗衣粉或其她生活用品的酸碱性。最后,与学生一起整理实验桌面,搞好卫生再下课。 【板书设计】: 探究实验:自制植物酸碱指示剂 【实验目的】: 1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性; 2.掌握自制植物酸碱指示剂的原理与方法。
实验三 酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)教案
实验三酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)教案 课程名称：分析化学实验B 教学内容：酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法) 实验类型：设计 教学对象：化工、环境工程、药学、生物科学、应用化学、医学检验、制药、复合材料、生物工程、生物技术 授课地点：中南大学南校区化学实验楼301 授课学时：4学时 一、教学目的与要求： 1、巩固移液管、酸式滴定管的正确使用； 2、掌握电子分析天平的正确使用； 3、了解酸碱混合物的测定意义和常用碱度的表示方法； 4、学习HCl标准溶液的配制与标定； 5、掌握双指示剂法测定碱混合物的原理、方法和计算； 6、熟悉甲基红、酚酞、甲基橙指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制 二、知识点： 酸碱反应、化学计量点、酸碱指示剂、滴定终点、碱度的表示方法、标准溶液、移液管、酸式滴定管、电子分析天平、实验报告的撰写（数据处理三线表表格化）、有效数字 三、技能点： 玻璃器皿的洗涤、移液管的使用、酸式滴定管的使用、电子分析天平的使用、HCl标准溶液的配制与标定 四、教学重点及难点： 重点：碱混合物测定的基本原理和操作方法 难点：甲基红、酚酞、甲基橙指示剂的变色特征和近终点时滴定操作控制 五、教学方法： 任务驱动法、分组讨论法、阅读指导法、现场讲解指导等 六、复习引入：
1、复习酸碱滴定法有关知识，提问学生: (1) HCl酸碱滴定法测定对象是什么？(溶液中的氢氧根（OH-）离子的浓度，并且溶液中的碱性物质的碱的强度要满足cKb>10-8) (2) 强酸直接滴定弱碱时一般以什么做指示剂？(甲基橙或甲基红) (3) 滴定终点颜色如何判断？(由黄色变橙红色30s不褪色为终点) [引入] 酸碱滴定法的应用：双指示剂法测定混合碱的组分及其含量 [引言] 酸碱滴定法操作简便，分析速度快和结果准确，因而在工农业生产和科学实践中得到广泛的应用。在实际工作中，常常会遇到酸碱混合组分的分析问题，如氢氧化钠物质中常常含有一定量的碳酸钠、纯碱中含有一定量的碳酸氢钠、氯化铵中会有一定量的游离盐酸（HCl）、硫酸铵中会有一定量的游离硫酸（H2SO4），为了检验碱和铵盐的质量等级，需要对混合酸碱物中的各组分进行测定；在氟化氢、四氟化硅的生产过程中，会有硫酸和氢氟酸混合酸体系，分析其各组分的含量，为生产工艺控制提供有效的保障。在同一个试样中测定各组分的含量，用标准酸或标准碱溶液进行滴定分析，根据滴定过程中的pH值的变化情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。该法快速、简捷，已广泛应用于酸碱混合物的分析与测定。 [新授]课题：碱混合物测定的方案设计 [提出任务]教师提出本课题的学习任务： 1、工业混合碱测定的基本原理是什么？ 2、碱度常用的表示方法有哪些? 3、氢氧化钠与碳酸钠混合碱的测定操作方法。 [任务探索] 1、工业混合碱测定的基本原理是什么？ 根据有关学习资料，思考下列问题： (1) 工业混合碱主要是由什么物质组成的？用什么滴定法测定混合碱的组分及其含量？ (2)用什么试剂作指示剂？各指示剂的变色点和变色范围是多少？ (3)测定Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合碱时，第一和第二化学计量点的pH值各是多少？
自制植物酸碱指示剂实验设计(教案)
自制植物酸碱指示剂实验设计（教案） 探究背景： 酸碱指示剂的产生，方便人们快捷辨别酸碱性溶液。在接近尾声的初中化学的学习中我们已经使用过常见酸碱指示剂：紫色石蕊试液和酚酞对酸碱溶液进行测试，了解其变色范围，所显颜色。酸碱指示剂最早是从植物花朵遇到酸碱显色的现象中获得启示而被提取制成的，对于不同的植物色彩，遇酸碱有何颜色指示呢，我们在选取几种植物花瓣进行探究。 探究意义: 1 、酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH值范围内变化的，通过实验测定指示剂的颜色变化范围来了解实验的变色范围。 2 、pH值的测定和控制在工农业生产、科学研究和医疗卫生中都很重要,通过用比较简便的方法来测定溶液的pH 值来研究对各领域的有关作用。 3 、通过实验,提高中学生对实验的兴趣。 反应原理: 在植物的花、叶、根、果实中含有一些植物色素，主要是花青素，花青素在不同的酸碱环境中，能呈现出不同的颜色，就可用它们的浸出液制作成酸碱指示剂了。制成的酸碱指示剂，在酸、碱性溶液中，呈现不同的变化，利用它的颜色变化，来辨别水溶液的酸碱性。我们期望当指示剂滴加到不同酸碱性溶液中有较直观以及明显的颜色区别变化，这是优良的指示剂的必备要素。颜色区别是第一位的，
具体显现什么颜色相对次要了。 【活动与探究目标】 1、探究几种常见植物的汁液在酸性、碱性溶液中的颜色变化 2、能够根据本次实验，总结出能作酸碱指示剂的所需条件 3、经历和体验科学探究的基本过程，激发学生的探究兴趣 4、学生能够获得观察能力、分析能力、实验操作能力等。 实验用品 烧杯、蒸馏水、胶头滴管、酒精、10%NaOH溶液、10%HCl溶液、紫花、黄花、红花（校园采摘）、紫甘蓝、胡萝卜（市场购买）、研钵、纱布、白色点滴板 活动与探究过程 【导入】 回顾学过的常见酸碱指示剂的种类（石蕊、酚酞），各自遇酸、碱的变色情况，学生填表。 【提出问题】 除过以上两种指示剂之外，再有其他的物质可以做酸碱指示剂吗？ 【猜想与假设】因为酸碱指示剂的发现就是源自植物花瓣，应该存在
人教版初三化学-课题1--常见的酸和碱(教案)
第十单元酸和碱 教材解读 本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度等。在内容上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。 教学目标 1．认识酸和碱的性质，知道酸碱的腐蚀性，理解物质酸碱性的微观实质；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法，会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 2．通过实验探究酸和碱的性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。 3．通过认识酸和碱的通性，领会观察、对比、分类、归纳、演绎等科学方法。 4．通过列举酸和碱的主要用途，了解物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响，认识酸和碱对生命活动的意义。 5．鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。 教学方法 1. 充分运用实验，突出化学学科的学习特征。 2. 采用问题式教学，让学生主动参与到学习中去。 3. 积极开展科学探究活动，让学生体验科学探究的过程。 4. 通过综合性、开放性的探究活动，增进学生对科学探究的理解，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 学习方法 运用比较、归纳、科学探究的学习方法。 -可编辑修改-
课时安排 课题1 常见的酸和碱 4 课时 课题2 酸和碱的中和反应 2 课时 实验活动 2 课时 单元复习 1 课时 课题1 常见的酸和碱 第1课时酸、碱指示剂 教学目标 一、知识目标 1. 了解酸和碱是常见的化合物。 2. 知道酸和碱能和酸碱指示剂反应，能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关的实验。 二、能力目标 通过探究活动，认识、体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱
最新 常见蔬菜制作酸碱指示剂-精品
常见蔬菜制作酸碱指示剂 在进行化学实验的过程中，要鉴定溶液的酸碱性时，常用石蕊、酚酞和甲基橙等作指示剂。实际上，人们要测知溶液的酸碱性，也可以用一些日常生活中经常接触的植物色素来代替。许多花卉会呈现出五彩缤纷的颜色，是由于花瓣中存在着一种植物色素――花青素。当花青素在花瓣的细胞里处于不同的酸碱环境中，花瓣就会呈现不同的颜色。如在酸性环境中，花瓣就呈现出红色；在碱性环境中，就呈现出蓝色或绿色；在中性溶液中，就呈现出紫色。如果花瓣中还含有黄色的类胡萝卜素，则与花青素配合起来就能出现更多的颜色了。因此，可以从一些植物的花瓣中取出汁液来做酸碱指示剂，如可利用红色的蔷薇花、玫瑰花、月季花、夹竹桃、凤仙花、蓝色的矢车菊等，这方面已有过研究，这里不再介绍。不过把这些美丽而又芳香典雅的花朵摘下来作指示剂，有时不免令人感到遗憾。下面介绍另外一些方便易得的酸碱指示剂，这种指示剂可以从人们日常生活中废弃的一些蔬菜中取得，不仅取之容易，而且是利用它们食用部分的废弃物，可谓物尽其用了。 1 紫、红萝卜皮指示剂萝卜，是人们常吃的一种蔬菜，而且一年四季都有。它有白皮的、绿皮的、红皮的和紫皮的几种。可以用作指示剂的是紫皮和红皮的两种。制作方法：选一只表面比较光滑的紫皮或红皮萝卜，洗净后，用小刀小心地把紫色或红色的表皮刮（比削好）在一只干净的碗里（注意，不要把白色的萝卜肉刮下，否则制成的溶液过几天会腐败），用无油干净的竹筷把它捣烂，加水100 mL，充分搅拌，即为一种指示剂了。如把吸水性好的白纸在滤液中浸10 min分钟后取出晾干，就成为试纸了。另外，为了防止溶液变质，可加热煮沸几分钟，或进行浓缩，甚至可将浓缩液用水浴法制成胶状的半固体，这样可保存较长的时间。一只200 g重的萝卜，可制得浓溶液50～80 mL，或制成试纸（如石蕊试纸大小）近千张。这种试液遇酸呈红色（大红到橘红），遇碱呈蓝色到草绿，到黄绿色，视酸碱性的强弱而定，在中性溶液中即呈淡紫色。 2 荠菜指示剂荠菜是冬、春季节人们喜爱吃的一种具有特殊鲜味的“野菜”。在食用之前，一般总是先把它放在沸水中焯一下，然后，将菜从水中捞出，再进行烹调。这种被人们倒掉的焯过的淡绿色荠菜水恰是一种很好的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈草绿色，在中性溶液中，则呈淡紫色。如焯500 g荠菜，可得800～1 000 mL的溶液。如要制成试纸，最好把溶液加以蒸发浓缩，再把纸条浸没在溶液中，过一会取出，晾干后使用。此外，还有一些蔬菜，如取菠菜的红色的根茎部分，紫扁豆的表皮，再如青菜的茎部因营养不良出现紫色的表皮（靠根部）等，也都可用来制成酸碱指示剂（表1）。
人教九下化学10.1常见的酸和碱 常见的酸碱指示剂 教案设计
常见的酸碱指示剂 教学目标 依据知识技能、过程方法、情感、态度和价值观确定以下三维目标： ?学生知道运用生活经验对溶液进行分类。 ?学生知道能通过溶液的酸碱性进行分类。 ?学生知道常用紫色石蕊和酚酞等酸碱指示剂与酸性和碱性溶液的颜色反应。?学生在探索实验过程中能推断溶液的酸碱性，学会检验溶液酸碱性的方法。?通过对某些实际问题的解决，学生能认识酸碱指示剂在生活中的应用。 ?学生掌握某些常见日用品或蔬果制作酸碱指示剂的方法。 ?激发学生探索酸碱物质的兴趣和从事科学研究的热情。 教学重点、难点 重点：学生知道常用紫色石蕊和酚酞等酸碱指示剂与酸性和碱性溶液的颜色反应。 难点：学生在探索实验过程中能推断溶液的酸碱性，学会检验溶液酸碱性的方法；通过对某些实际问题的解决，学生能认识酸碱指示剂在生活中的应 用。 教学方法 情景创设法、直观教学法、观察实验法和小组讨论法。 教学材料和手段： 演示实验材料： ①一块用稀硫酸画着苹果的白布，一瓶紫甘蓝汁，蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠、紫色石蕊试掖、无色酚酞试掖，试管6个，白色卡纸。 ②自制酸碱指示剂：紫甘蓝叶、500毫升烧杯、玻璃棒、酒精灯、装有紫甘蓝汁的试管3个。 学生实验材料： 小组实验材料：分装有稀盐酸、氢氧化钠和蒸馏水的2套试管A、B和C，紫色石蕊试掖、无色酚酞试掖。 媒体选用：借助多媒体设计 教学过程： 情景创设：（2’） （教师活动）教师先出示一些生活中常见溶液的图片，而后请同学依据生活经验对它们进行分类？分类后教师告之学生也可以依据溶液的酸碱性进行分类。而后出示一块白布，问学生:“布上有什么？”当学生回答没有看见任何东西时，教师用紫甘蓝汁轻轻地喷洒，当白纸上显示红色的花朵后，告之学生将通过今天的学习找到有关该问题的答案，以此引出课题。 （学生活动）学生猜测。
酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)-教案
酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)教案 教学内容：酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法) 实验类型：设计 授课地点：2#化工实训楼 授课学时：4学时 一、教学目的与要求： 1、巩固移液管、酸式滴定管的正确使用； 2、掌握电子分析天平的正确使用； 3、了解酸碱混合物的测定意义和常用碱度的表示方法； 4、学习HCl标准溶液的配制与标定； 5、掌握双指示剂法测定碱混合物的原理、方法和计算； 6、熟悉甲基红、酚酞、甲基橙指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制 二、知识点： 酸碱反应、化学计量点、酸碱指示剂、滴定终点、碱度的表示方法、标准溶液、移液管、酸式滴定管、电子分析天平、实验报告的撰写（数据处理三线表表格化）、有效数字 三、技能点： 玻璃器皿的洗涤、移液管的使用、酸式滴定管的使用、电子分析天平的使用、HCl标准溶液的配制与标定 四、教学重点及难点： 重点：碱混合物测定的基本原理和操作方法 难点：甲基红、酚酞、甲基橙指示剂的变色特征和近终点时滴定操作控制 五、教学方法： 任务驱动法、分组讨论法、阅读指导法、现场讲解指导等 六、复习引入：
1、复习酸碱滴定法有关知识，提问学生: (1) HCl酸碱滴定法测定对象是什么？(溶液中的氢氧根（OH-）离子的浓度，并且溶液中的碱性物质的碱的强度要满足cKb>10-8) (2) 强酸直接滴定弱碱时一般以什么做指示剂？(甲基橙或甲基红) (3) 滴定终点颜色如何判断？(由黄色变橙红色30s不褪色为终点) [引入] 酸碱滴定法的应用：双指示剂法测定混合碱的组分及其含量[引言] 酸碱滴定法操作简便，分析速度快和结果准确，因而在工农业生产和科学实践中得到广泛的应用。在实际工作中，常常会遇到酸碱混合组分的分析问题，如氢氧化钠物质中常常含有一定量的碳酸钠、纯碱中含有一定量的碳酸氢钠、氯化铵中会有一定量的游离盐酸（HCl）、硫酸铵中会有一定量的游离硫酸（H2SO4），为了检验碱和铵盐的质量等级，需要对混合酸碱物中的各组分进行测定；在氟化氢、四氟化硅的生产过程中，会有硫酸和氢氟酸混合酸体系，分析其各组分的含量，为生产工艺控制提供有效的保障。在同一个试样中测定各组分的含量，用标准酸或标准碱溶液进行滴定分析，根据滴定过程中的pH值的变化情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。该法快速、简捷，已广泛应用于酸碱混合物的分析与测定。 [新授]课题：碱混合物测定的方案设计 [提出任务]教师提出本课题的学习任务： 1、工业混合碱测定的基本原理是什么？ 2、碱度常用的表示方法有哪些? 3、氢氧化钠与碳酸钠混合碱的测定操作方法。 [任务探索] 1、工业混合碱测定的基本原理是什么？ 根据有关学习资料，思考下列问题： (1) 工业混合碱主要是由什么物质组成的？用什么滴定法测定混合
教学设计 第一课时：酸碱指示剂与常见的酸
第十单元：酸和碱 第一课时：酸碱指示剂与常见的酸 作者：石河子第二十三中学陈小亮 一、教学目标 （一）知识与技能 1．认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂； 2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 3. 认识常见的酸 （二）过程与方法 通过用指示剂检验酸、碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 （三）情感态度与价值观 通过动手实验，进一步增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。 二、教学重点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液，常见的酸。 三、教学难点 帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理，浓硫酸的稀释。 四、教学准备 教学设备（电子白板）、白醋、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴
管、浓盐酸，浓硫酸少许。 五、教学过程
瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象。[交流讨论：打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？[提问]：有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？[提问]：我们消化不良去看医生时，医生通常会提供含一定量稀盐酸的药物进行治疗，这是为什么？硫酸和盐酸还有其他很多的用途，大家快速浏览书上52页的表格。同学认真观察，如实的把 观察到的现象填入课本 表中学生交流讨论后总 结出：打开浓盐酸的瓶盖 产生白雾是挥发出来的 氯化氢气体溶于水生成 盐酸小液滴的缘故，说明 浓盐酸具有挥发性。浓硫 酸没有白雾说明浓硫酸 不具有挥发性。学生根 据其物理性质说出很多 种区分方法：轻轻摇晃观 察液体是否黏稠、打开瓶 盖看其是否出现白雾、闻 其是否有气味、打开盖放 置看其前后质量变化等。 学生查阅课本52页表格 了解到胃液中含有盐酸， 认真阅读，思考，了解硫 酸和盐酸的用途 有利于学生 理解相关知 识。强调注意 安全措施，培 养学生实验 过程的安全 意识。角色扮 演、学以致 用，加深学生 对两种酸物 理性质，联系 生活实际加 深对两种酸 在生活中用 途的印象。
实验自制酸碱指示剂史
实验自制酸碱指示剂史 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020
实验：自制酸碱指示剂 一、提出问题: 紫甘蓝是否可以做酸碱指示剂 二、查阅资料: 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色 素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色，可以作为酸碱指 示剂 三、实验猜想: 猜想一：紫甘蓝的酒精溶液遇酸性溶液、碱性溶液可以显现不 同的颜色，能做酸碱指示剂。 ?猜想二：紫甘蓝的酒精溶液遇酸性溶液、碱性溶液均无明显变化，不能做酸碱指示剂。 ?猜想三：紫甘蓝的酒精溶液只遇酸性溶液变色，遇碱性溶液不变色，只可用于检验酸性溶液。 猜想四：紫甘蓝的酒精溶液只遇碱性溶液变色，遇酸性溶液不变 色，只可用于检验酸性溶液 四、实验用品：药品： 紫甘蓝、酒精、白醋、食盐水、肥皂水、滤纸（用纱布代替） ?仪器： 烧杯（用纸杯代替）、玻璃棒（用筷子代替）、滴管、点滴板 （用小塑料盒代替）、漏斗 五、实验步骤 ?1、将紫甘蓝用清水洗净，用刀子切碎、捣烂。加入酒精浸泡、搅拌。 ?2、过一段时间后，用纱布过滤，将所得滤液盛入纸杯中。 ?3、分别取少量白醋（酸性）、食盐水（中性）、肥皂水（碱性）与小塑料盒，再用滴管分别向其中滴加滤液，观察现象。 六、实验现象 1）实验前 2）实验后 白醋（酸性溶液）食盐水（中性溶液）肥皂水（碱性溶液）变红青蓝色变绿
七、实验结论： 紫甘蓝的酒精溶液遇酸性溶液变红，碱性溶液变绿，呈现颜色不同，可以用作酸碱指示剂，猜想一成立 八、反思评价 本实验通过观察紫甘蓝的酒精溶液在酸性溶液、碱性溶液中是否呈现不同颜色来判定是否适合做酸碱指示剂，实验的操作过程安全，且较为简便，材料较易获得，所以实验原理科学、操作可行。 九、应用：pH值测定的重要性 土壤pH值：对作物生长的重要性 土壤pH值对作物的生长非常重要，健康的土壤会维持着一定的酸碱平衡，适宜大多数农作物茁壮成长的土壤是中性、微酸性或微碱性的，其pH值在7.0左右。而土壤酸化后，其中含有的氢离子浓度过高，经测量pH值一般在5.5 以下，土壤发生酸化后，会对作物造成直接或间接的危害。 土壤是植物生长的寄托。近年来由于人类不合理的利用，土壤开始出现退化现象。其中土壤酸化是土壤酸碱性失调的一种表现形式，随着土壤酸度的提高，土壤质量和生产力下降，植物的生长和发育也随之受到严重制约，这与日益突出的人口与环境资源形成较大的矛盾。
酸碱与指示剂作用教案
酸碱与指示剂作用教学设计 三维目标 1、知识与技能了解什么是酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂是石蕊溶液和酚酞溶液。掌握石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变蓝，并会用酸碱指示剂来鉴别物质的酸、碱性。了解酸碱指示剂的发现过程，学会自制指示剂。 2、过程与方法主要通过实验探究法，进一步认识与体验科学探究的 过程与方法，并总结归纳出石蕊溶液和酚酞溶液分别能使酸性碱性物质变成什么颜色。 3、情感态度价值观通过实验探究培养学生的动手能力、观察能力和 实事求是的科学态度，激发学生的好奇心，培养学生学习的兴趣，发展学生善于合作，勤于思考的科学精神，还注重培养学生关注和热爱生活的情感。 【教学重点】掌握石蕊溶液和酚酞溶液能使酸性碱性物质的变色情况，并且能够利用酸碱指示剂来鉴别物质。 【教学难点】引导学生通过自主探究总结归纳出石蕊溶液和酚酞溶液使酸性、碱性物质的变色情况，利用指示剂鉴别溶液。 【课前准备】将学生分成六组，组内进行明确的分工合作。 实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管、六孔井穴板、研钵 实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、纯净水、氯化钠溶液、乙醇和水的体积比为1:1的溶液、自来水
授课内容： 一、情景引入 1、望梅止渴故事引入课题（5分钟） 师：听过望梅止渴的故事吗？ 提到梅子，你首先会有什么反应？（让学生品尝杨梅的味道，并说说感受。） 师讲解：尝起来很酸，是因为我们很多水果都含有果酸，果酸只是酸中的一种，我们生活中很多物质都含有酸，如食醋中含有醋酸； 与之相对应的一种物质叫做碱，生活中很多物质显碱性。如：我们用来洗涤的很多日用品：洗衣粉、肥皂、洗洁剂等，还有我们吃的皮蛋也是碱性物质。 师：大家想一下，这些生活中常见的酸和碱有什么特点呢？ 生：酸尝起来酸酸的；碱摸起来滑滑的，尝起来涩涩的。 师解释：皮蛋是用石灰腌制的，石灰的主要成分是氧化钙，溶于水后生成氢氧化钙溶液；氢氧化钙是我们常见的一种碱，我们实验室中有很多酸和碱，常见的酸有盐酸、硫酸等；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。 2、问题引入检验物质的酸碱性（3分钟） 师：实验室中有这么多的药品，我们怎么才能知道它们的酸碱性呢？
3325.牛津上海版初中科学常见的酸碱指示剂二教案
常见的酸碱指示剂（二） 一、教学目标 1． 了解pH 试纸的指示作用：显示溶液酸碱性的强弱（酸碱度）。 2． 初步学会使用pH 试纸进行比色，测试常用溶液酸碱度并学会排序。 二、重点与难点 【重点】学会用pH 试纸区分溶液酸碱性的强弱。 【难点】初步学会使用pH 试纸与比色卡进行比色测定溶液酸碱度的实验技能。 三、教学准备 【器材】 活动一：稀盐酸或稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、广泛pH 试纸、比色卡、玻棒、表面 皿、吸水纸、食盐水、蒸馏水。 活动二：广泛pH 试纸、比色卡、玻棒、表面皿、吸水纸、A 组（肥皂粉液、苹果汁、牙膏）、 B 组（白醋、汽水、自来水）、 C 组（食盐水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液）、学生自带溶液2-3种。 四、内容组织 【教学流程】 【活动设计】 活动一： pH 试纸的使用 活动目标： 初步学会使用pH 试纸进行比色区分溶液酸碱性的强弱。 学生活动 指导要点 ◆ 上节课课外探究结果交流： （1）收集资料反馈 （2）寻找到的新的酸碱指示剂 （3）更方便携带的酸碱指示剂 ◆引出试纸比试液更方便携带，并可以综合多种酸碱指示剂同时使用。 ◆示范介绍pH 试纸：浸过多种酸碱指示剂，显示不同颜色的变化，需要用比色卡比对。 活动一 pH 试纸的使用 活动二测试溶 液的pH 总结： pH 与溶液的酸碱性
◆小组合作实验：P.11活动8.7 pH试纸的 使用,记录结果,交流。 ◆实验结论讨论：（1）溶液的pH与溶液 的酸碱性有什么关系？ （2）稀氢氧化钠和石灰水都是碱性溶液，两者的pH不同，说明什么问题？ 结论：不同溶液的酸碱性不同，pH试纸可显示不同溶液的酸碱性的强弱。示范：要规范使用玻棒少量沾取溶液，换溶液时要冲洗玻棒并吸干水分。操作要在表面皿中完成。比色后要读出pH。 ◆关注学生进行实验时的操作规范。 ◆交流中要允许学生读数存在误差，分歧比 较大时可建议重复实验。 ◆引导学生自己发现和归纳实验结论。 活动二：测试溶液的pH 活动目标： 1.学会使用pH试纸测试常见溶液的pH。 2.学会按pH对溶液进行酸碱度排序。 学生活动指导要点◆P.13活动8.8 （1）分组测试3种指定溶液的pH，并记录。（2）全班交流测试结果，完成全表记录。（3）将pH由小到大排序，对照课本P.12判断不同溶液的酸碱度。 （4）小组讨论：哪种溶液酸性最强？哪些溶液是中性的？哪种溶液碱性最强？ （5）按照录像pH计显示的数字补充上述记录，体会pH计更精确显示溶液的酸碱度，测试更快捷。也表明指示剂的研究发展趋势。 ◆小组自主实验： （1）测试自带3种溶液的pH，并记录在“补充实验报告”2上。 （2）全班交流测试结果，完成全表记录。（3）将pH由小到大排序，对照课本P.12判断不同溶液的酸碱度。 ◆总结： 讨论：（1）pH的大小显示了溶液的什么特性？（pH显示溶液的酸碱度不同） （2）从以上两组实验获得的结论是什么？（不同溶液的酸碱强弱不同； P.14“学习重点”） （3）查资料：人体中的血液、唾液、胃液、小肠液、尿液的pH各为多少？ (4课外实验：测试雨水的pH。◆观察学生的操作技能规范。 ◆录像：pH计 ◆表扬学生探究的积极性。 ◆引导学生归纳实验结论，并填写P.14“学 习重点” 按课本P17活动8.10进行测试实验。要求以小组为单位，老师提供pH试纸和比色卡。也可以课前让学生收集雨水，本节课进行测试。
常见的酸和碱教学设计
课题1 常见的酸和碱（第一课时） 一、教学设计思路 本课题第一课时是酸碱指示剂的教学，首先利用学生非常熟悉的二氧化碳能使紫色的石蕊试液变色的知识点为起点，导引出酸碱指示剂的概念，进而引导学生进行实验探究。要求学生自己完成用普通花草自制指示剂的实验，并利用学生对化学指示剂变色的神秘感，激起学生对化学现象的探究欲望，体验探究化学现象的乐趣，培养学生学习化学知识的兴趣。 二、教学目标 1．知识与技能：认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。2．过程与方法：通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸溶液和碱的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3．情感态度与价值观：进一步增强对化学现象的探究欲望，培养合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。 三、教学重点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 四、教学难点
帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色原理。五、教学方法 自主探究学习的教学方法。 六、仪器药品 老师准备：石蕊试液、酚酞试液、食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、酒精、试管、研钵、烧杯等。 学生准备：牡丹花、月季花、菜花等。 七、教学流程
[板书设计] 课题1 常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂（简称指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。如紫色石蕊试液和无色酚酞。 2、变色规律 石蕊试液遇到酸溶液变红色，遇到碱溶液变蓝色； 酚酞试液遇到碱溶液变红色，遇到酸溶液不变。 3、用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
自制酸碱指示剂
自制酸碱指示剂 一、实验原理： 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，主要是花青素。花青素在不同的酸碱环境中，能呈现出不同的颜色，因此，可利用来做酸碱指示剂。 二、实验用品： 1实验员准备试管，烧杯，试管刷，试管架，玻璃棒，研钵，胶头滴管，纱布，烧杯，试剂瓶，酒精溶液（酒精与水的体积比为1:1），稀盐酸，白醋，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，氯化钠溶液，蒸馏水。 2、学生自己准备（每组准备2种）紫苞菜，胡萝卜，各种花瓣，植物叶子等。 三、实验过程：（提前布置） 1、学生检查实验桌上实验室提供的实验用品是否齐全、完好、干净。 2、学生展示自己准备的用品，老师检查。 3、安全强调，因有酸碱药品和玻璃仪器，要注意实验人生安全和仪器安全。 4、指示剂的制取步骤。 ①、取一些紫苞菜在研钵中捣烂，然后加入5ml酒精溶液，搅拌，使其充分接触2-5分钟。 ②、用多层纱布过滤，得到紫苞菜色素的酒精溶液。将滤液装在试剂瓶中，并放在桌上备用。 ③、仔细观察试剂瓶中装有的滤液的（自制酸碱指示剂）的颜色，记入下表中。 ④、取出6支试管，分别加入2--3ml稀盐酸，白醋，稀氢氧化钠溶液，澄清石灰水，氯化钠溶液，蒸馏水，然后分别滴入2-3滴紫苞菜色素的酒精溶液，振荡后放置在试管架上数秒钟后，观察现象并记入下表中。 ⑤、用其他自备植物花、叶等代替紫苞菜重做上述实验，（得到自制指示剂2）观察现象并记录上表中的 5、整理实验用品。 ①、用试管刷清洗玻璃仪器，将废液倒入废液缸中。
②、将所制指示剂放人指定容器中。 ③、整理实验用品，将其恢复实验前的摆放位置。 四、注意事项： 1用研钵一定要将所研物质研碎、研细。 2、用酒精溶液吸取色素时，最好使其充分接触5分钟以上，使色素被充分吸收。 3、两种液体不要混合，以免出现实验现象雷同。 4、实验时安全第一。 五、材料准备 （1）红萝卜皮：刮下红萝卜的红皮，用95%酒精浸泡一天左右，过滤后取它 的滤液。按检验的需要制作pH1?14的标准溶液若干个。每个标准溶液取10mL 分别加入试管中，各试管中加入红萝卜皮浸泡液（即酸碱指示剂）10滴，用橡 皮塞塞紧，作为标准样品。在测定某溶液的酸碱度时，加入上述红萝卜皮指示剂，当发生颜色变化时，跟上述制得的标准样品的颜色作比较，就能确定待测溶液的pH值大致范围。红萝卜皮浸泡液实测的结果是_____________ 。 pH值在6以下时显红色，pH值在6?8时显紫红色，pH值在8?10时显绿色，pH值在10以上时显黄色。 （2）紫草：在中药店买50g紫草，取5克，用50%酒精溶液浸泡，浸泡一天就得到紫草色素的酒精溶液，呈紫色。把浸泡液一分为二，一份加入极少量稀酸（稀磷酸或稀硫酸）到溶液刚变红色，这是红色的紫草试液；另一份加极少量氢氧化钠稀溶液到溶液刚变蓝色，这是蓝色的紫草试液。把滤纸剪成条状，一半浸入红色紫草试液中，另一半浸入蓝色紫草试液中，片刻后取出晾干，就能分别替代红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸（变色范围和使用方法跟石蕊试纸相同）。 （3）紫色卷心菜：取约250g紫色卷心菜，洗净后切碎，放在大烧杯或不锈钢锅内，加水到浸没1/2菜叶，加热煮沸10分钟，并不断搅拌菜叶。再把煮后的卷心菜汁滤入一只容器中，放置到室温后装瓶。得到的紫色卷心菜滤汁可以用作酸碱指示剂。使用时可参照上述操作（1）的方法，先制几个标准pH值样品，用于不同pH值的检验。也可以把滤纸剪成条状，浸在紫色卷心菜汁内，浸透后 取出晾干，再次浸泡、晾干1?2遍，得到自制的pH试纸。该指示剂的显色情况如下。 pH值小于3时显红色，pH值在3?5时显浅紫色，pH值在6?7时显蓝色，pH 值在8?9时显青绿色，pH值在10?12时显绿色，pH值大于13时显黄色。 （4）米苋菜：把250g红色米苋洗净切碎，放在约500g水中加热煮沸约 10 分钟，滤去残渣，就得到红色的酸碱指示剂。它的变色范围是
人教版初三化学下册常见的酸和碱 第一课时 教学设计
常见的酸和碱第一课时教学设计 教学目标 ①知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。 ②进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 ③进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 重点和难点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 教学准备 教师：白醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、点滴板、滴管、羽衣甘蓝。 学生：每小组自制2～3种指示剂。 教学设计 回忆与引入：你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。那么，我们怎样用简单的方法证明这些物质是酸还是碱呢？ 活动与探究：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象。
讨论与交流：根据上述实验现象,你可得到哪些结论 活动与探究：根据你的假设，设计验证假设的实验方案并完成实验。 观察与思考：取羽衣甘蓝，在上面滴加盐酸，你会观察到什么现象？（羽衣甘蓝变红）。对羽衣甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？ 活动与探究：根据你的假设，设计验证假设的实验方案并完成实验。
活动与探究：用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠等五种溶液中的颜色变化。 讨论与交流：比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？
联想与应用：花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈，为什么会出现“万紫千红的花”？ 反思与小结：通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？ 1.有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。 2.收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。 课题1 常见的酸和碱探究单 回忆与引入 你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。 问题与讨论 我们怎样确定上述物质是酸还是碱？ 活动与探究 将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象。
我们发现了酸碱指示剂-(教案)
我们发现了酸碱指示剂(教案) 【教学目标】 1、知能目标： ★掌握初中化学中常见酸碱指示剂与酸、碱作用时的变色情况。 ★培养学生设计实验、观察实验、分析实验的能力。 ★在拓展学生知识面的同时，培养他们比较、归纳、推理能力及语言表述能力。 2、情感目标： ★在分组实验、讨论活动中培养学生的团队协作精神。 ★让学生在参与知识探究的过程中学习科学家锲而不舍的献身精神，体验科学研究获取发现和成功的喜悦。 【课前准备】 ★学生通过查阅资料、访问网站搜集酸碱指示剂的相关信息。 ★学生自愿结合分组，采集实验所需材料并进行实验测定，记录实验现象并制作电子演示文稿。 【课堂教学过程】 ●创设问题情景、引入课题 〖师〗：在一张白色滤纸用紫色石蕊试液写上“Chemistry”，然后用喷雾器喷上一种无色液体后，紫色的字体即刻变成了红色。 〖师问〗紫色的“Chemistry”是用什么写的?喷洒的无色液体可能是什么?为什么？ 〖学生回答〗紫色石蕊试液，碱液。紫色石蕊遇酸变红。 〖师〗：在预先用酚酞试液或碱液写有“Acid-base indicator”(酸碱指示剂)的白纸上，用喷雾器喷上另一种无色液体后，立即显示出红色的字迹。 〖师问〗：原先白纸上的“Acid-base indicator”可能用什么写的？所喷的无色液体又可能是什么？为什么？ 〖学生回答〗原先可能是用酚酞试液或碱液写的，所喷的无色液体可能是碱液或酚酞试液。无色酚酞遇碱变红，遇酸不变。 〖师述〗我们己经知道石蕊、酚酞能与酸或碱作用而发生颜色的变化，为此，我们常用它们来检验溶液的酸碱性。同学们在学了这些知识后还不满足，他们提出了许多疑问，如：石蕊、酚酞遇到酸或碱为什么会变色？难道只有石蕊、酚酞能用作酸碱指示剂吗？为此他们经过查阅资料，动手做了大量的实验。如今他们自豪地宣布：我们也发现了酸碱指示剂！他们今天要在这儿召开有关这方面的新闻发布会。 〖学生活动〗 由学生代表介绍课外探究活动过程的概况及实验结果。(Powerpoint演示) ●组织问题讨论 〖师问〗根据实验小组的实验结果(见表1) 1．你认为下列实验报告在归类记录中，存在哪些不足之处？请修改并说明理由。 2．根据实验报告内容，你认为哪些物质最适宜作为酸碱指示剂？ 3．根据实验报告内容，你能归纳出哪些规律？ 〖学生活动〗在教师的协助指导下，学生分组讨论。选派代表表述讨论结果。 学生回答可能有以下几种： 1．该实验报告没有根据所选植物各器官(根、叶、花、果实)进行分类排列记录。 2．实验所取样品的液汁在酒精中的颜色与样品的原色大致相近。 3．这些液汁在稀酸中的颜色大多接近红色，在稀碱中的颜色大多接近黄或绿色。