溶液的配制教案
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第二节化学计量在实验中的应用
(第5课时溶液的配制)
【明确学习目标】
1、进一步理解物质的量浓度的概念并能运用概念进行简单的计算。
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
【相关知识点回顾】
如何配制100 质量分数为9% 的NaCl?
【预学能掌握的内容】
五、一定物质的量浓度溶液的配制
1、专用仪器——容量瓶
容量瓶是一种容积精密的仪器,是用于配制一
定物质的量浓度溶液的专用仪器。它的形状是的平
底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料,它的颈部
刻有刻度线
...,瓶上标有温.度和容积
....。常用的容量瓶
有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、
1000mL等大小不同的规格。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
(1)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
(2)容量瓶不能用来溶解物质,不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。(3)不能将热的溶液转移到容量瓶中,更不能将容量瓶加热。
(4)观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视,使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
2、配制步骤和仪器:(除了第一步外,其它步骤空格中填写适当仪器名称。)(1)计算。
练习:①配制100ml1.00 mol·L-1NaCl溶液,需要NaCl固体的质量是。
②用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制0.5 mol·L-1的稀硫酸500mL,需要浓硫酸的体积为mL。
(2)称量。配制固体溶质的溶液用称量,配制液体溶质的溶液可用量取。
(3)溶解。将称量好的溶质放入中,用适量蒸馏水溶解,并用搅拌,然后冷却到室温。
(4)转移。将烧杯中的溶液用小心引流到。
(5)洗涤。用蒸馏水洗涤2~3次,并将每次洗涤液都转移到。轻轻晃动,使溶液混合均匀。(6)定容。缓缓地将蒸馏水注入容量瓶,直到容量瓶中的液面离刻度线下1~2 cm时,改用滴加蒸馏水至液面正好与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。然后将容量瓶内液体转移到试剂瓶,贴上注有名称和浓度的标签。
【预学中的疑难问题】
五、一定物质的量浓度溶液的配制
〖交流展示〗
小组交流课前预习收获与疑惑,并积极展示。
〖合作探究1〗
(1)观察不同规格的容量瓶,小组交流容量瓶的结构特点和主要标注。
(2)动手检查一个容量瓶是否漏液。
(3)先向一容量瓶中注入水至离刻度线下1~2cm,然后分别在俯视和仰视的情况下用胶头滴管加水至液面与刻度线相切,观察误差情况。
〖合作探究2〗
在老师的指导下,小组合作完成课本P16“实验1-5”,交流讨论课本P16“学与问”。小结配制一定物质的量浓度溶液的步骤和注意事项。
〖合作探究3〗
误差分析:根据公式c B= n B/V,造成误差的原因可能由n B或V引起,
造成n B的误差常由:①称量②转移③洗涤等错误所致。
造成V的误差常由:①读数错误②溶液未冷却等原因所致。
讨论:配制500mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高;偏低;无影响。
A. 称量,直接把氢氧化钠放在纸上称,且称量时间过长
B. 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容
D. 移液,未洗涤烧杯和玻璃棒
E . 定容时水加多用滴管吸出
F. 定容,俯视刻度线
G. 颠倒摇匀溶液,发现液面低于刻度,再补加水到刻度线
〖及时总结〗
自主总结本课时主要内容并积极展示。
【基础达标】
1、关于容量瓶的四种叙述:①是一种精确的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是()A.①②③④B.②③
C.①②④D.②③④
2、配制0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL,在下列仪器中:①托盘天平;②量筒;③烧杯;④玻璃棒;⑤漏斗;⑥500 mL容量瓶;⑦药匙;⑧250 mL容量瓶;⑨胶头滴管;⑩坩埚。需要用到的仪器有()
A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩
C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨
3、欲配制2.0 mol·L-1 NaCl溶液100ml,下列操作方法中正确的是()
A.称取5.85g NaCl,使其溶于50ml水中
B.称取11.7g NaC,使其溶于100ml水中
C.称取11.7g NaCl,溶于适量水后,再加水稀释到100ml
D.称11.7g NaC,溶于88.3ml水中
4、配制100ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是()
A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml容量瓶,加水溶解、定容。
B.称取10.6g无水碳酸,加入100ml蒸馏,搅拌、溶解。
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中。
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀
5、配制一定物质的量浓度的溶液,下列情况会使配制结果偏低的是()
A.未冷却即转移、定容B.未洗涤烧杯以及玻璃棒
C.定容时俯视刻度线观察液面D.容量瓶中原有少量蒸馏水
【能力提升】
6、现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L
的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒,应选用的量筒是(填代号)。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释,冷却片刻,随后全部转移到mL 的容量瓶中,转移时应用玻璃棒。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的。振荡、摇匀后,装瓶、贴签。(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:
错误的是,能引起误差偏高的有(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线