必修一化学第一章章末检测

章末检测(

一)

(时间：90分钟满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题，共45分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；

每小题只有一个选项符合题意)

1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()

2.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状

况)，该气体的摩尔质量是()

A.28.4

B.28.4 g·mol－1

C.71

D.71 g·mol－1

3.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1

AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是()

A.150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

B.75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液

C.100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

D.25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液

4.下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是

A．2L溶液中含有Ba+离子0.2mol

B．2L溶液中含有NO3-离子0.2mol

C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L

D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L

5.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的

叙述中，正确的是()

A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯

B.仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体

C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸

D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2

6.将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，

稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为()

A.

5a

b mol·L

－1

B.

10a

b mol·L

－1

C.

b

5a mol·L

－1

A.冷水浸泡

B.加热煎制

C.箅渣取液

D.灌装保存

D.

a

b mol·L

－1

7.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()

8.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是()

A.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙

B.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

C.水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

9.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()

A.①②③④

B.

C.②③④

D.①②③

10.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()

A.已知气体在标准状况时的密度

B.已知物质的体积和质量

C.已知一定量物质的质量和物质的量

D.已知物质一个分子的实际质量

11.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A.标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为

6.02×1023个

B.1 mol Cl 2中含有的原子数为N A

C.标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a 22.4

×6.02×1023个

D.常温常压下，11.2 L CO 分子数是0.5N A

12.某硝酸的物质的量浓度为c mol·L －

1，溶质的质量分数为a %，则此溶液的密度(g·cm －3

)为( )

A.63c a

B.6.3a c

C.6.3c a

D.63a c 13.用0.2 mol·L

－1

某金属阳离子R n ＋

的盐溶液40 mL ，

恰好将20 mL 0.4 mol·L －1

的硫酸盐中的硫酸根离子完

全沉淀，则n 值为( )

A.1

B.2

C.3

D.4

14.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )

A.②③④

B.③④⑤

C.③④

D.③

15.在标准状况下，质量为m 的气体A 与质量为n 的气体B 的分子数相同，下列说法中不正确的是( ) A.气体A 与气体B 的相对分子质量比为m ∶n

B.同质量气体A 与气体B 的分子个数比为n ∶m

C.同温同压下，A 气体与B 气体的密度比为n ∶m

D.相同状况下，同体积的A 气体与B 气体的质量比为m ∶n

第Ⅰ卷答题卡

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

16.(12分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学

实验在化学学习中具有重要作用。

(1)下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。

A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水

G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；

c.蒸馏；

d.加热；

e.分液。

请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③分离酒精和水的混合物：________。

④分离水和CCl4的混合物：________。

⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。

(3)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

a.胶头滴管

b.烧瓶

c.烧杯

d.药匙

e.量筒

f.托盘天平

请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______(选填序号)，还缺少的仪器有_____________(写仪器名称)。

②配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。

a.10 mL

b.50 mL

c.100 mL

17.(13分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是____________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b 是__________，固体B是____________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为____________________________________

______________________________________________ __________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为_______________________________________

______________________________________________ __________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：______(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________________________的质量。