2014届高考化学冲刺讲义专题三 离子反应、氧化还原反应

第3讲离子反应__氧化还原反应

[主干知识·数码记忆]

离子方程式的书写与判断

一、小试能力知多少(判断正误)

(1)(2012·全国高考)稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋6H ＋===2Fe3＋＋ 3H2↑。( × )

(2)(2013·四川高考)双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H2O2＋2H ＋＋2I －===I2＋2H2O(√ )

(3)(2012·北京高考)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca2＋＋2OH －===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 。(×)

(4)(2012·全国高考)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH －===Al(OH)3↓。(× )

(5)(2013·四川高考)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解 2Cu ＋O2↑＋4H ＋(×

) 二、必备知识掌握牢

1．正确拆分反应物及产物

(1)拆分的三种情况：强酸、强碱、易溶性盐。

(2)不拆分的三种情况：

①单质、氧化物、气体不拆分，用化学式或分子式呈现。

②弱酸(HF 、HClO 、H2S 、H2SO3、H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O 等)等难电离物质应写化学式。

③难溶于水的物质[CaCO3、FeS 、BaSO4、Al(OH)3等]必须写化学式。

(3)微溶物的三种情况。

①作为产物析出时，写化学式，如2Ag ＋＋SO2－4===Ag2SO4↓。

②作为反应物的稀溶液，应写离子形式，如CO2通入澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H2O 。

③作为反应物呈浊液时，应写化学式，如CO2通入石灰乳中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O 。

2．注意反应物用量对产物的影响

(1)存在多步反应。

如向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当

①氢氧化钡不足时： 2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 ②氢氧化钡过量时：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO4↓＋2H2O 。

(2)试剂添加顺序不同。

3。

3＋H＋===HCO－

①向纯碱溶液中逐滴加入几滴稀盐酸：CO2－

3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

②向盐酸中加入几滴纯碱溶液：CO2－

(3)溶液中酸式盐与碱反应，一般令少者为1(mol)。

①向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

②向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：

Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－

3＋2H2O。

③向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：

3＋2H2O。

Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－

④向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：

Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

(4)氯气和溴化亚铁(或碘化亚铁)溶液反应

①向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

②向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

③向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

④向FeI2溶液中通入过量Cl2: 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。

[典例](2013·新课标卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是()

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

3＋2H＋===H2O＋CO2↑

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋

[解析]本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对离子方程式书写规律的应用能力。浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A 项错误；Na与CuSO4溶液反应，不能置换出Cu，离子方程式应为：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B项错误；NaHCO3与稀硫酸反应，HCO－3不能拆，离子方3＋H＋===H2O＋CO2↑，C项错误；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉程式应为：HCO－

淀的转化反应，D项正确。

[答案] D

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正确书写、判断离子方程式的四个关键点