人教版高中化学选修六1.实验室制取下列气体,所用药品和干燥剂都正确的是( )

高中化学学习材料

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1．实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是()

选项制取气体药品干燥剂

A H2锌和稀硫酸浓硫酸

B Cl2KClO3和浓盐酸碱石灰

C HCl 固体NaCl和浓硫酸碱石灰

D NH3NH4Cl和熟石灰浓硫酸

2.下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是()

图K34-1

3．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是() A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)

C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)

D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

4．利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()

A．鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液

B．证明溶液中含有NH＋4：用浓氢氧化钠溶液和蓝色石蕊试纸

C．鉴别Br－和I－用过氧化氢溶液和淀粉溶液

D．鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水

5．下列有关图示装置的叙述不正确的是()

图K34-2

A．装置①可用于吸收实验中多余的SO2

B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等

C．装置③中X为苯，可用于吸收NH3或HCl气体

D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

6．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是() A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．NaOH D．BaCl2

7．5支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类数是()

A．1种B．2种

C．3种D．不用任何试剂

8．下列实验装置正确的是()

图K34-3

9．[2015·大连双基测试] 用如图K34-4所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

图K34-4

气体 a b c d

CO2稀盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓H2SO4

Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4

SO2稀H2SO4Cu 品红溶液浓H2SO4

H2稀盐酸锌粒NaOH溶液浓H2SO4上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是()

A．CO2B．Cl2C．SO2D．H2

10．六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液：①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。

(1)某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？________(填“能”或“不能”)。

(2)实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是________；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是________，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2＋还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式：________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述________(填编号)防止水解，若能再加上________(填物质名称)效果会更好。

11．可用如图K34-5所示装置制取、净化、收集的气体是()

图K34-5

A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫

C．锌和稀硫酸制氢气

D．浓氨水和生石灰制取氨气

12．[2015·青岛模拟] 某研究性学习小组在实验室用如图K34-6所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶。碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。下列叙述正确的是()

图K34-6

A．若将A与B连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生

B．若将A与C连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中

C．无论A连接B还是C，打开止水夹，均无明显现象

D．若将NaOH溶液换为水，可以用这套装置验证氨气易溶于水

13．请回答下列实验中制取气体的有关问题。

图K34-7

(1)如图K34-7是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

B________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

C________________________________________________________________________；

D________________________________________________________________________。

(2)在实验室欲制取适量NO气体。

①图K34-8中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；

图K34-8

②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：

应加入的物质所起的作用

A

B

C

③简单描述应观察到的实验现象：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

14．某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)；

(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是________。

参考答案

1．A[解析] Cl2、HCl均能与碱石灰反应，NH3能与浓H2SO4反应，故B、C、D选项错误。

2．A[解析] A项装置当关闭止水夹时，继续反应生成的气体不能将盐酸完全排到漏斗中，反应物之间不能分离，反应不会停止，故不是“随时控制反应的发生与停止”的制气装置。

3．C[解析] A中可先利用FeCl3溶液鉴别出Ba(OH)2和KSCN，前者产生红褐色Fe(OH)3沉淀，后者生成红色溶液，然后再利用Ba(OH)2鉴别Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B中可将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；C中能与AgNO3溶液生成白色沉淀的物质有K2CO3和CaCl2，没有一种试剂能进一步鉴别K2CO3和CaCl2，故C不能鉴别；D中通过观察颜色可先鉴别出CuSO4，再将KOH溶液分别逐滴加入余下的三种溶液中，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4，余下的为NaBr，故能鉴别。

4．B[解析] A项，鉴别SO2和CO2气体可以利用SO2的还原性，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；B项，证明溶液中含有NH＋4，应该使用浓氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸；C项，鉴别Br－和I－可以利用淀粉遇I2变蓝的特性，可以使用过氧化氢溶液和淀粉溶液；D项，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，可以利用二者在水中溶解时现象的不同来鉴别。

5．C[解析] SO2和NaOH溶液会发生反应，故用NaOH溶液吸收SO2可以防止污染，A选项正确。装置②中如果气体从长导管通入，只能收集密度比空气大且不能与空气中的成分发生反应的气体，此时可以收集Cl2、NO2等；如果气体从短导管通入，只能收集密度比空气小且不能与空气中的成分发生反应的气体，此时可以收集H2、NH3等，B选项正确。装置③中如果X为苯，因为苯的密度比水的小，故苯应该在上层，C选项错误。装置④中先用盛有碱石灰的干燥管除去氨气中的水蒸气，然后用向上排空气法收集NH3，最后用防倒吸的装置吸收多余的NH3，故D选项正确。

6．B[解析] 丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，说明丁为NaOH溶液，乙为Al2(SO4)3溶液，丁溶液滴入甲，无明显现象，则甲为BaCl2溶液，故丙为FeSO4溶液。

7．A[解析] 可用AlCl3溶液。将溶液两两混合，产生两种沉淀的是Ba(OH)2溶液；与Ba(OH)2形成沉淀的是K2CO3和K2SO4溶液。取两支试管，分别加入少量的两种溶液，再在两试管中分别加入少量AlCl3溶液，无现象的是K2SO4溶液，有白色沉淀生成的是K2CO3溶液。再取两支试管分别加入剩下KNO3和KOH溶液少量，向这两支试管中分别滴加AlCl3溶液，没现象的是KNO3溶液，另一种为KOH溶液。

8．A[解析] A项是实验室制取氯气的装置；B项收集氧气应该“长进短出”；C项氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合成氯化铵固体，得不到氨气，甚至可能会堵塞导管；D项浸有稀硫酸的棉花团不能吸收SO2，应改为“浸有NaOH溶液的棉花团”。

9．D[解析] 制备CO2时不能用饱和碳酸钠溶液吸收HCl，因为CO2能与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误。浓盐酸与MnO2的反应需要加热，B错误。铜与稀硫酸不反应，不能用于制备SO2，C错误。

10．(1)能

(2)⑤和⑥①和⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3

(3)3Fe2＋＋4H＋＋NO－33Fe3＋＋NO↑＋2H2O

2Fe2＋＋2H＋＋H2O22Fe3＋＋2H2O

2Fe2＋＋4OH－＋H2O22Fe(OH)3↓(以上任写两个)

(4)②几枚铁钉

[解析] (1)如果不用其他试剂将几种物质鉴别出来，首先可以通过颜色将FeSO4区别出来，然后利用FeSO4将BaCl2(产生白色沉淀)和NaOH(产生的白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色)鉴别出来。(2)再利用BaCl2和NaOH分别检验出H2SO4和Al(NO3)3，剩余没有现象的物质为H2O2。在上述混合中，NaOH和Al(NO3)3随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，FeSO4和NaOH随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象。(3)三个体现Fe2＋还原性的实验，均需要加入氧化剂，H2O2具有氧化性，无论酸性还是碱性条件，NO－3在酸性条件下具有氧化性。(4)FeSO4溶液因为水解和还原性而不易保存，可以加入H2SO4抑制其水解，加入还原性铁(铁钉)防止其被氧化。

11．B[解析] NO不能用排空气法收集，A错；亚硫酸钠与浓硫酸反应不需加热即可制取二氧化硫，可以用浓硫酸除去水蒸气，并且二氧化硫的密度大于空气的，可以用该装置制取、净化、收集，B对；氢气密度小于空气的，

应该采用“短管进气，长管出气”的方法收集，C错；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸净化，且氨气的密度小于空气的，应该采用“短管进气，长管出气”的方法收集，D错。

12．D[解析] A与B连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中，若将A与C连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生，A、B、C错误；氨气溶解于水也可以形成负压，应用该装置可以验证，D正确。

13．(1)向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境

(2)①Ⅰ

②

应加入的物质所起的作用

A 铜屑和稀硝酸产生NO气体

B 水排水收集NO气体

C 主要是接收B中排出的水

③反应开始时，A中铜屑表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C 中

[解析] 高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，装置B用来收集比空气密度大的氯气，装置D吸收尾气，装置C起到了防倒吸的作用。一氧化氮的密度与空气接近且与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用排水法收集，选用装置Ⅰ，A装置中盛放铜屑和稀硝酸，B装置中盛放水，C装置接收排出的水。

14．(1)

无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色

(2)

Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色

(3)

MgCO3Ba(NO3)2、

AgNO3

MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体

放出；如有Ba(NO3)2，生成的

BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有

AgNO3，生成的Ag2SO4沉淀在

盐酸中不溶

(4)Al2(SO4)3

[解析] (1)混合物溶于水得无色溶液，说明原物质无CuSO4，因CuSO4溶液呈蓝色，白色沉淀则不确定。(2)焰色反应呈黄色，说明原物质一定含有Na2SO4，因为只有钠的焰色反应为黄色，不能断定其他物质是否含有。(3)白色沉淀加盐酸沉淀完全溶解并放出气体，说明原物质中一定有MgCO3，因能产生气体的只有MgCO3，而一定无Ba(NO3)2和AgNO3，因如有Ba(NO3)2或AgNO3，会与存在的Na2SO4反应生成BaSO4或Ag2SO4沉淀，加入盐酸时沉淀不会消失。(4)仍不能确定的是Al2(SO4)3。