高中化学必修一氯气的性质和氯水的性质

第二节富集在海水中的元素——氯

（第1课时氯气的性质和氯水的性质）

【明确学习目标】

1．了解氯元素的存在，了解氯气的主要物理性质,认识燃烧现象的本质。。

2．从原子结构特点理解氯气的主要化学性质（金属、非金属）（学习重点）3．掌握氯气与水的反应，认识氯水的主要成分和性质,次氯酸的主要性质。（学习重难点）

课前预习案

【知识回顾】

检验溶液中亚铁离子可用的试剂是

【新课预习】

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1．氯元素的存在：氯元素在自然界中以存在，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。

2．氯原子结构示意图为，其最外层有个电子，在化学反应中很容易形成8电子的，故氯气具有。

3．氯气的物理性质

氯气在低温和加压条件下可以转变为和，闻气体的方法：4．氯气的化学性质：写出下列反应的化学方程式。

（1）Cl

2

与金属的反应

①与Na的反应：；

②与Fe的反应：；

③与Cu的反应：。

（2）Cl

2

与非金属的反应

① Cl

2与H

2

的反应：；

② Cl

2还能跟大多数非金属单质化合，与磷单质反应生成PCl

5

和PCl

3

：

。

(3) Cl

2

与水的反应

①常温下1体积水可溶解约体积氯气，，溶于水的氯气约1/3与水反应，氯水呈，化学方程式为：得到的水溶液叫，

离子方程式为：，

（4）与其它物质的反应,氯气具有很强的，能与一些具有的物质反应，如

（5）次氯酸（HClO）的性质：

①弱酸性：酸性比碳酸弱，电离方程式为：。

②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。

③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用，能漂白。【预学中的疑难问题】

课堂探究案

一．活泼的黄绿色气体——氯气

【实验探究1：氯气与单质的反应】

通过演示实验或教师讲解，填写下表。

（2）铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？这说明了什么？

参加？

（3）结合课本P83第二个“思考与交流”，思考燃烧是否一定要有O

2

燃烧的现象有什么共同特点？

【实验探究2：与水的反应】新制氯水的成分：

(1)溶液中含有H＋，具有______性。

(2)溶液中含有Cl

、HClO，具有________性。

2

(3)含有Cl－，具有Cl－的性质。

(4)溶液中含有HClO，具有。