2018学年度高二化学《电离平衡的移动》习题精练(含解析)

《电离平衡的移动》习题精练

一、选择题

1．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O垐?

噲?NH＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使

c(OH－)增大，应加入适量的物质是( )

A．NaOH固体B．硫酸C．NH4Cl固体D．水

2．在18℃时，H2SO3的K l＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的K l＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是( )

A．亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

3．下列解释实验事实的方程式不正确的是( )

A．0.1 mol/L CH 3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH CH3COO－+H+

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0

(红棕色) (无色)

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－

4．HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( )

A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)

5．将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A．c(H+)B．

C．D．

6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) A．NaOH(固) B．H2O

C．NH4Cl(固) D．CH3COONa(固)

7．在100 mL 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离度增大且c (H+)降低，可采用的方法是( )

①加少量l mol·L－1的NaOH溶液②加少量1 mol·L－1的盐酸③加100 mL水④加热

A．①②B．①③C．③④D．①④

8．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1=4.3×10－7和K2=5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )

A．HNO2B．HCOOH C．HCN D．H2CO3

9．（2019 四中同步）pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是( )

A．X＝Y＝Z B．X>Y＝Z

C．X

10．下列关于电解质溶液的正确判断是( )

A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C．由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH==B++OH-

D．由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O HA+OH-

二、非选择题

1．在0.2 mol/L氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－，当改变条件时，表中各项有改变条件平衡移动方向c (OH－) c (NH4+)

通NH3至饱和

加少量HCl

加少量NaOH

加适量水

加少量NH4Cl

加少量AlCl3

2．

①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L―1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是______

__________________________________________。

②乙同学取10 mL 0.10 mol·L―1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH 试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是________(用等式或不等式表示)。

③丙同学取出10 mL 0.1 mol·L―1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是________________________________________________________，则证明一水合氨是弱电解质。

(2)向25 mL 0.10 mol·L―1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是________。

a．c (Cl―)=c (NH4+)＞c (H+)=c (OH―)

b．c (Cl―)＞c (NH4+)=c (H+)＞c (OH―)

c．c (NH4+)＞c (OH―)＞c (Cl－)＞c (H+)

d．c (OH－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (Cl―)

(3)常温下，0.10 mol·L―1的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数K b=________。

3．Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－。

试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。

(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________，有关离子方程式为________。

(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________，有关离子方程式为________。

4．将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为__，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：K a=________，升高温度，K a将________(填“变大”“不变”或“变小”)。5．25℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数和电离度。

【答案与解析】

1．A

【解析】加入NaOH固体，c(OH－)增大，平衡逆向移动，A符合题意；当加入硫酸时，H＋中和OH－，使平衡右移，c(OH－)减小，当加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，加入水，平衡右移，c(OH－)减小，故B、C、D都错。

2．BC

【解析】通过题中所给数据可以得出多元弱酸的电离主要取决于第一步电离，只比较K1就能判断亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱关系。

3．D

【解析】Fe2+是浅绿色的，正确的离子反应方程式应为：Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O，当Fe过量时，发生如C项的离子反应。

4．B

【解析】根据Cl2+H2O HCl+HClO，加入CaCO3与HCl反应使平衡正向移动(注意：因酸性HClO＜H2CO3，故CaCO3不与HClO反应)。

5．D

【解析】本题将弱电解质的稀释、弱电解质的电离、电离平衡的移动等知识融于一题，体现了综合的特点。解题的关键是要清楚电解质溶液的浓度与电离平衡移动的关系。HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不再发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。

6．BD

【解析】解答本题时注意减缓反应速率的同时不影响生成氢气的总量。A选项中的NaOH与盐酸反应，会永久性降低H+总量，不符合；C选项会使得溶液中H+增大，加快反应速率，不符合；B选项中加水可使得H+浓度降低但数量不变，符合题意；D选项中的醋酸钠可与盐酸反应生成醋酸，但随着反应的进行，醋酸仍可释放出H+，所以不会影响生成氢气的总量。本题选BD。

7．B

【解析】NaOH与CH3COOH中和，使醋酸的电离程度增大了，但溶液中的氢离子浓度降低了，①可行；加入盐酸会抑制醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，且氢离子浓度增大了，②不可行；③可行；加热会促进电离，使醋酸的电离程度增大，从而使氢离子浓度增大，④不可行。

8．C

【解析】电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，K(多元弱酸则比较K1)越小，其电离程度越小，c (H+)越小，题中4.9×10―10最小，则HCN酸性最弱，c (H+)最小。

9．B

【解析】氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，加水平衡向右移动。故pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2

溶液，稀释到pH 相同，氨水加水最多，NaOH 和Ba(OH)2是强电解质，稀释前pH 相同，若使稀释后pH 仍相同，应加入相同体积的水，故X>Y ＝Z 。

10．D

【解析】本题将离子共存、弱电解质的电离、盐的水解等知识融于一题，体现了综合的特点。解题的关键是要清楚电解质溶液的浓度与pH 的关系。A 项，HCO 3-在碱性溶液中不能常量存在；B 项，SO 32-在酸性溶液中不能常量存在，且在酸性溶液中NO 3-能将SO 32-氧化为SO 42-；C 项，该碱属于弱碱，其电离过程应该是可逆的。

二、非选择题

1．

2．（

②(a －2)＜b ＜a ③溶液的颜色变浅

（2）ac （3）1×10―5

【解析】（1）①甲同学用pH 试纸测得室温下0.10 mol·L －1氨水的pH 为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由

是如果一水合氨是强碱，0.10 mol·L ―1氨水的pH 为13，溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱；

②若是强碱，稀释100倍，pH 减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释过程中，促进电离，c (OH ―)变化的幅度变小，pH 减小幅度小于2个单位，则有(a―2)＜b ＜a ；③如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡NH 3·H 2O NH 4++OH ―，向氨水中加入氯化铵后，c (NH 4+)增大，平衡逆向移动，溶液中c (OH ―)降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅。（2）a 项，氨水稍过量，混合液呈中性，c (Cl ―)=c (NH 4+)＞c (H +)=c (OH ―)，正确；c 项，氨水远远过量，溶液为氨水和氯化铵的混合液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，c (NH 4+)＞c (OH ―)＞c (Cl ―)＞c (H +)，正确。

3．(1)盐酸中的H +与OH ―结合生成水，使平衡中c (OH ―)减小，平衡向右移动，Al(OH)3沉淀不断溶解Al(OH)3+ 3H +==Al 3++3H 2O (2)苛性钠溶液中OH ―结合H +生成水，使上述平衡中c (H +)减小，平衡向左移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3+OH ―==AlO 2―+2H 2O

4．0.1 mol·L ―1 1.96×10―5 mol·L ―1 变大

【解析】1316g (CH COOH)0.1mol L 60g mol 1L

c --==???。 因为 CH 3COOH CH 3COO ― + H +

起始/(mol·L ―1) 0.1 0 0

平衡/(mol·L ―1) 0.1―1.4×10―3 1.4×10―3 1.4×10―3

所以33

513a 33(CH COO )(H ) 1.410 1.410 1.9610(mol L )(CH COOH)0.1 1.410

c c K c -+-----????===??-?。 5．K =2.22×10―3，10%α=。

【解析】由题意列出下式：

HA H + + A ―

c 初始(mol·L ―1) 0.2 0 0

Δc (mol·L ―1) 0.02 0.02 0.02

c 平衡(mol·L ―1) 0.18 0.02 0.02

故HA 的电离平衡常数为

电离度1

10.02mol L 100%10%0.2mol L

α--?=?=?。