镁铝及其化合物 专题

镁铝及其化合物 专题

1.工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是

A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B ．反应①所得沉淀为氢氧化铁

C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋NaHCO 3

2.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）

①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al

A ．③④

B ．②③④

C ．①③④

D ．全部

3.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与

时间(t) 关系如下图。反应中镁和铝的

A.物质的量之比为3:2

B.质量之比为3:2

C.摩尔质量之比为2:3

D.反应速率之比为2:3

4.中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（ ）

A.因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。

B ．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。

C ．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。

D ．土壤的主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H2O ，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝

元素的食品显然也没有影响。

6.向含有amol AlCl 3溶液中加入含有bmol KOH 溶液，生成沉淀的物质的量可能是：

①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 mol ⑥(4a-b)mol

A ．①③④⑤⑥

B ．①②③④⑤

C ．①④⑤⑥

D ．①④⑤

7.在VL Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体m g ，溶液中

SO 2－4的物质的量浓度是（ ）

A ．V m 27 mol/L

B ．V m 272 mol/L

C ．V m 543 mol/L

D ．V

m 34 mol/L 8.MgO 中混有少量AI 2O 3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是 （ ）

A ．稀硫酸

B ．浓氨水

C ．稀盐

酸 D ．NaOH 溶液

9.常温下能用铝制容器盛放的是（ ）

A ．稀硫酸

B ．氢氧化钠溶液

C ．浓硫酸

D ．硫酸铜溶液

11.下列关于铝的说法不正确的是 （ ）

A ．铝是金属元素在地壳中含量最多的元素

B ．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C ．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧

D ．日常用的铝制品，表面总是覆盖着一层保护膜

12.下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A ．Mg 和Al 都可以用电解法冶炼得到

B ．Na 2O 和Na 2O 2与CO 2反应产物完全相同

C ．MgO 和Al 2O 3均只能与酸反应，不能与碱反应

D ．Mg 和Fe 在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱

13.某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A 、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性

B 、将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C 、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D 、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体

14.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶

液中逐滴加入过量的盐酸

A ．①②

B ．①③

C ．①④

D ．②③

15.一定质量的镁条分别与相同条件下的相同体积的①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的

质量大小排列顺序正确的是

A 、②>③>①

B 、③>②>①

C 、②>①>③

D 、③>①>②

16.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A ．镁粉在水的催化下与溴发生反应

B ．镁粉只与溴水中的酸反应

C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D ．镁粉只直接与溴水中的溴反应

17.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol·L -1的盐酸滴定，

至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL ，原合金中钠的质量为

A ．0．46 g

B ．0．69 g

C ．0．92 g

D ．0．23 g ．

18.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液

中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据

实验现象判断下列说法错误的是

A 实验中发生的反应都是氧化还原反应

B 铝是一种较活泼的金属

C 铝与氧气反应放出大量的热量

D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

19.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为

21.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 （ ） A 、1：1 B 、2：3 C 、1：2 D 、1：3

23.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为（ ）

A ． CO 2+2KOH==K 2CO 3+H 2O

B ． CO 2+Ba(OH)2==BaCO 3↓+H 2O

C ． CO 2+3H 2O+2KAlO 2==2Al(OH)3↓+K 2CO 3

D ． CO 2+H 2O+K 2CO 3==2KHCO 3

24.镁、铝合金3g 与100 mL 稀H 2SO 4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g ，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A ．1.5 mol/L B ．1 mol/L C ．2 mol/L D ．2.5 mol/L

26.向20mL 0.05mol·L ?1NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL ，下列叙述正确的是

A ．x=20时，溶液中有NH 4＋、AlO 2－、SO 42－，且c(NH 4＋)>c(SO 42－)

B ．x=20时，溶液中有NH 4＋、Al 3＋、SO 42－，且c(NH 4＋)>c(Al 3＋)

C ．x=60时，溶液中有Ba 2＋、Al 3＋、OH －，且c(OH －) = c(Ba 2＋)

D ．x=60时，溶液中有Ba 2＋、AlO 2－、OH －，且c(OH －)

27.已知向某溶液中逐滴加入NaOH 溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入

NaOH 的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是

A ．H +、Al 3+、AlO 2-、SO 42-

B ．H +、NH 4+、Al 3+、NO 3-

C ．H +、NH 4+、Mg 2+、Cl -

D ．NH 4+、Al 3+、Cl -、SO 42-

28.向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。再将得到的沉淀灼烧

至质量不再改变为止，得到固体p g 。则下列关系不正确．．．

的是 A.100011.2b c V = B.125Vc p m =+ C.n=m+17Vc D. 53＜ p ＜179

m 29.把4 g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色

粉末的质量为3 g ，则原合金中铁的质量分数为：( )

A ．70%

B ．52.5%

C ．47.5%

D ．30%

30.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钡溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 （ ）

A ．甲、乙中都是铝过量

B ．甲中酸过量、乙中碱过量

C ．甲中酸过量、乙中铝过量

D ．甲中铝过量、乙中碱过量

31.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；

③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）

A ．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①

32.下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填

A 34.在10mL 含有AlO 2-离子的溶液中逐滴加入1mol ／L 的盐酸，所得Al(OH)3

沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中除含有AlO2- 外，

还同时含有____mol___ 离子；

(2)用离子方程式表示MN 段发生的反应是

(3)原溶液中，c (AlO2-) 是 mol ／L(4)加盐酸到点N 处，

滴入的HCl 溶液体积共为 ml

35.现有某一含2mol/L 的Mg 2+ 、2mol/L 的Al 3+ 的氯化镁和氯化铝溶液200ml 。

(1)该溶液中Cl -物质的量浓度是 ;要将溶液中Mg 2+ 转化为沉淀完全分离，至少需加入2.4mol/L

的氢氧化钠溶液 升。

(2)若要配制上述200 ml 的溶液，需要的玻璃仪器有 。

(3)人们常将配制过程简述如下：①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液。

其正确的操作顺序是 。(填各步骤序号)

(4)若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？

36.向一铝制易拉罐中充满 CO 2 后，再往罐中注入足量的质量分数为 20% 的 NaOH 溶液立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象。

（1）易拉罐开始变瘪的原因是：_

反应的化学方程式为：___ ______________ 。

（2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：

其反应的离子方程式为： 。

37.（7分）从某铝镁合金片上剪下一小块(质量为2.0g),立即投入到盛有20mL5mol·L －1NaOH 溶液的小烧杯中。

(1)开始时产生气泡的速率较慢其原因是 ,一段时间后反应速率相当快原因是

(2)写出合金片与溶液反应时可能形成的原电池的负极材料是 ,正极电极反应方程式为

39.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________。

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________________。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是__________________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____________

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______(填写“A”或“B”)导出。

41.请完成下列空白：

(1)氧化铝(Al2O3)：白色难溶于水的固体，可做耐火材料，是典型的___ __ __；

Al2O3与强酸反应的离子方程式：_______ __________________；

Al2O3与强碱反应的离子方程式：________ ________。

(2)氢氧化铝[Al(OH)3]：白色絮状物，是典型的____ ______；

氢氧化铝的电离方程式：_________________ ________；

当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向___ ____移动；当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向___ __移动。

实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是_____ ；

写出实验室制备氢氧化铝的离子方程式____ ________。

(3)十二水合硫酸铝钾俗名明矾，它在水中的电离方程式____ ；

明矾能够净水，其离子方程式为_____________ _____________________。

43.(6分)现有含1mol Fe3+和1molAl3+的混合溶液，按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO2气体，纵

坐标为混合沉淀的物质的量。(1)请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线

(2)逐步写出:6-7、9-10反应的离子方程式：

6-7：

9-10：

44.（12分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为__________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ （2）30Si的原子的中子数为_________；

（3）Al3+与Y n-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是___。

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。

（5）经处理后的熔渣36．0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11．0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21．4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。

47.某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为______________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②

将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由

A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___________；（填序号）记录C的液面位置时，除

视线平视外，还应_______________。

（4）B中发生反应的化学方程式为________________________________。

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准

状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为___________

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将____

（填“偏大”“偏小”“不受影响”）。

48.铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土

矿中提取A12O3。回答下列问题：

（1）沉淀物的化学式分别是：a；d ；f ；

（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式、

（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式。

（4）气体B能否改用试剂A代替?为什? ，。