高中常见化学符号大全
元素符号
氢H 氦He 锂Li 铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne
钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P 硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca 钪Sc钛Ti钒V铬Cr锰Mn铁Fe钴Co镍Ni铜Cu锌Zn 镓Ga锗Ge砷As硒Se溴Br铷Rb银Ag锡Sn碘I铯Cs 钡Ba 钨W 铂Pt 金Au 汞Hg 铅Pb
常见物理量及单位符号
常见反应条件
点燃、△、高温、电解、催化剂、一定条件、放电、光、浓H2SO4、稀H2SO4…
常见物质名称及化学式
稀有气体：He、Ne、Ar等
单质金属：Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg
非金属：气体：H2、O2、N2、Cl2
液体：Br2
固体：C、S、P、(碘：I2)
盐：
常见有机物化学式
甲烷：CH4乙烷：C2H6丙烷：C3H8 n烷：C n H2n+2苯：C6H6乙烯：C2H4乙炔：C2H2丙烯：C3H6甲醇：CH3OH乙醇：C2H5OH丙醇：C3H7OH 丙三醇（甘油）：C3H8O3苯酚：C6H5OH甲酸：HCOOH
乙酸：CH3COOH乙酸乙酯：CH3COOC2H5 苯甲酸：C6H5COOH
甲醛：HCHO乙醛：CH3CHO一氯甲烷：CH3Cl二氯甲烷：CH2Cl2
三氯甲烷（氯仿）：CHCl4 四氯化碳：CCl4
葡萄糖（果糖）：C6H12O6蔗糖：C12H22O11纤维素（淀粉）：（C6H10O5）n
常见的离子：
能级符号s、p、d、f
常见杂化：sp、sp2、sp3、sp3d、sp3d2原子结构示意图
中学常用物质分子式名称列表
中学常用物质分子式名称列表 酸：氢硫酸H 2S 氢硒酸H 2Se 盐酸HCl 氢溴酸HBr 氢氟酸HF 氢碘酸HI 氢氰酸HCN 硫氰酸HSCN 次氯酸HClO 亚氯酸HClO 2 氯酸HClO 3 高氯酸HClO 4 溴酸HBrO 3 高溴酸HBrO 4 碘酸HIO 3 高碘酸HIO 4 亚硫酸H 2SO 3 硫酸H 2SO 4 硫代硫酸H 2S 2O 3 硝酸HNO 3 磷酸H 3PO 4 偏磷酸HPO 3 碳酸H 2CO 3 草酸H 2C 2O 4 铝酸H 3AlO 3 硅酸H 2SiO 3 原硅酸H 4SiO 4 次溴酸HBrO 醋酸HAc 醋酸CH 3COOH 硼酸H 3BO 3 碱：氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化银AgOH 氢氧化锂LiOH 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化锰Mn(OH)2 氢氧化锌Zn(OH)2 氢氧化铬Cr(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化锡Sn(OH)4 氢氧化亚锡Sn(OH)2 氢氧化铅：Pb(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化汞Hg(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢化物：磷化氢PH 3 甲烷CH 4 硅烷SiH 4 氨气NH 3 氢化钠NaH 氢化钙CaH 2 氢化钾KH 氢化锂LiH 硝酸盐：硝酸铵NH 4NO 3 硝酸钾KNO 3 硝酸锂LiNO 3 硝酸钠NaNO 3 硝酸银AgNO 3 硝酸钡Ba(NO 3)2 硝酸铍Be(NO 3)2 硝酸镁Mg(NO 3)2 硝酸铝Al(NO 3)3 硝酸锰Mn(NO 3)2 硝酸锌Zn(NO 3)2 硝酸亚铁Fe(NO 3)2 硝酸铋Bi(NO 3)3 硝酸铁Fe(NO 3)3 硝酸铜Cu(NO 3)2 硝酸钙Ca(NO 3)2 硝酸锡Sn(NO 3)2 硝酸镉Cd(NO 3)3 硝酸铅Pb(NO 3)2 硝酸镍Ni(NO 3)2 硝酸钴Co(NO 3)2 盐酸盐：氯化铵NH 4Cl 氯化锂LiCl 氯化钠NaCl 氯化钾KCl 氯化铍BeCl 2 氯化镁MgCl 2 氯化钡BaCl 2 氯化铝AlCl 3 氯化锰MnCl 2 氯化锌ZnCl 2 氯化亚铁FeCl 2 氯化铁FeCl 3 氯化铜CuCl 2 氯化亚铜CuCl 氯化银AgCl 氯化汞HgCl 2 氯化亚汞Hg 2Cl 2 氯化铅PbCl 2 氯化锡SnCl 4 氯化亚锡SnCl 2 氯化磷:PCl 5 氯化铬CrCl 3 氯化钴:CoCl 2 溴盐：溴化钾KBr 溴化锂LiBr 溴化钠NaBr 溴化镁MgBr 2 溴化银AgBr 溴化铅PbBr 2 碘盐：碘化钾KI 碘化锂LiI 碘化钠NaI 碘化镁MgI 2 碘化铅PbI 2 碘化银AgI 氟盐：氟化银AgF 氟化钙CaF 2 氟化钠NaF 氟化钾KF 硫酸盐：硫酸锂Li 2SO 4 硫酸钠Na 2SO 4 硫酸钾K 2SO 4 硫酸铍BeSO 4 硫酸钙CaSO 4 硫酸钡BaSO 4 硫酸锰MnSO 4 硫酸锌ZnSO 4 硫酸亚铁FeSO 4 硫酸铜CuSO 4 硫酸银Ag 2SO 4 硫酸铵 (NH 4)2SO 4 硫酸铝Al 2(SO 4)3 硫酸铁Fe 2(SO 4)3 硫酸铅PbSO 4 硫酸镍NiSO 4 硫酸铬Cr 2(SO 4)3 硫酸镉CdSO 4 硫酸汞HgSO 4 亚硫酸盐：亚硫酸锂Li 2SO 3 亚硫酸钠Na 2SO 3 亚硫酸钠K 2SO 3 亚硫酸钡BeSO 3
高中常见化学式大全定稿版
高中常见化学式大全 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
编 号 名称化学式式量描述 1水H 2 O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不 含金属离子的碱 2铁锈Fe 2O 3160 3铜绿Cu 2(OH) 2 CO 3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体 4酒精C 2H 5 OH46 5甲醇CH 3 OH32木精（工业酒精） 6乙酸CH 3 COOH60CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。 7碳酸钠晶 体Na 2 CO 3 ·10H 2 O286 8硫酸铜晶 体CuSO 4 ·5H 2 O249 .5 俗称：胆矾、蓝矾 9硫酸亚铁FeSO 4·7H 2 O278俗称：绿矾,皂矾,青矾
晶体 10氯化钙晶 体CaCl 2 ·6H 2 O219 11硫酸钙晶 体CaSO 4 ·2H 2 O172俗称：生石膏 12硫化钠Na 2 S78 13氧气O 232无色无味的气体 14氢气H 22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气 体 15氮气N 228无色无味的气体 16氯气Cl 271 17氨气NH 317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体
19二氧化碳CO 244无色无味的气体 20二氧化硫SO 264无色，但有刺激性气味 21三氧化硫SO 380 22二氧化氮NO 246 23甲烷CH 416天然气（沼气）的主要成分 24乙炔C 2H 226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25氧化钙CaO56白色固体26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO81 28氧化铜CuO79. 5 黑色固体29氧化汞HgO217红色固体
高中化学方程式大全(最最完整版)
优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
化学元素符号
化学元素符号详细符号 (元素) (符号) (原子序号) Actinium 锕Ac 89 Aluminum铝Al 13 Americium 镅Am 95 Antimony 锑Sb 51 Argon氩Ar 18 Arsenic砷As 33 Astatine 砹At 85 Barium 钡Ba 56 Berkelium锫Bk 97 Beryllium铍Be 4 Bismuth铋Bi 83 Boron硼B 5 Bromine 溴Br 35 Cadmium镉Cd 48 Calcium 钙Ca 20 Californium 锎Cf 98 Carbon 碳C 6 Cerium铈Ce 58 Cesium铯Cs 55
Chlorine氯Cl 17 Chromium铬Cr 24 Cobalt 钴Co 27 Copper 铜Cu 29 Curium 锔Cm 96 Dysprosium 镝Dy 66 Einsteinium 锿Es 99 Element 104元素Rf 104 Element105元素Db 105 Erbium铒Er 68 Europium 铕Eu 63 Fermium 镄Fm 100 Fluorine 氟F 9 Francium 钫Fr 87 Gadolinium 钆Gd 64 Gallium 镓Ga 31 Germanium锗Ge 32 Gold金Au 79 Hafnium铪Hf 72 Helium氦He 2 Holmium钬Ho 67 Hydrogen氢H 1
Indium铟In 49 Iodine碘I 53 Iridium铱Ir 77 Iron铁Fe 26 Krypton氪Kr 36 Lanthanum镧La 57 Lawrencium铹Lr 103 Lead铅Pb 82 Lithium锂Li 3 Lutetium镥Lu 71 Magnesium镁Mg 12 Manganese锰Mn 25 Mendelevium钔Md 101 Mercury汞Hg 80 Molybdenum钼Mo 42 Neodymium钕Nd 60 Neon氖Ne 10 Neptunium镎Np 93 Nickel镍Ni 28 Niobium铌Nb 41 Nitrogen氮N 7 Nobelium锘No 102
高中化学常见物质的颜色和状态
高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红 磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O GAGGAGAGGAFFFFAFAF
8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) GAGGAGAGGAFFFFAFAF
化学符号
①二元化合物。 一般先说后面的，再说前面的。 SO2 二氧化硫 HCl 氯化氢 Mg2N3 氮化镁 特例： 氮、磷、砷、锑、铋的氢化物：先说前面的。 PH3 磷化氢 NH3 氨（一般就这么叫） 水：一般就这么叫。 过氧化物： H2O2 过氧化氢 Na2O2 过氧化钠 ②酸。要自己背的。 HNO3 硝酸 HClO4 高氯酸 H3PO4 磷酸 HPO3 偏磷酸（一分子酸缩一分子水） H4SiO4 原硅酸 H2SiO3 硅酸（特例，习惯使然） H2SO4 硫酸 H2S2O7 焦硫酸（两分子酸缩一分子水） 其他的说在下面了。 ③盐。 中性盐：“某酸某”“某化某” NaCl 氯化钠 CuSO4 硫酸铜 酸式盐：“某酸氢某”“某氢化某” KHCO3 碳酸氢钾 NaHS 硫氢化钠 碱式盐：“碱式某化某”“碱式某酸某”（不能像一楼说的那么念） Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 Mg(OH)Cl 碱式氯化镁 特例：特殊情况主要出在酸根上。 不同价态：次、亚、高。 NaClO 次氯酸钠 NaClO2 亚氯酸钠 NaClO3 氯酸钠 NaClO4 高氯酸钠 KMnO4 高锰酸钾缩水：焦、重。 K2S2O7 焦硫酸钾 K2Cr2O7 重铬酸钾 有过氧键：过。 K2SO5 过一硫酸钾 K2S2O8 过二硫酸钾 硫取代氧：硫代。 Na2S2O3 硫代硫酸钠 其他：特殊称呼的原子团： CN(-) 氰根离子（KCN 氰化钾） SCN(-) 硫氰根离子（KSCN 硫氰化钾） N3(-) 叠氮根离子（Pb(N3)2 叠氮化铅）
最佳答案 一. 单质的化学式和命名方法 常温下为固体的单质一般用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，例如碳—C、硫—S、磷—P、钠—Na、铜—Cu、镁—Mg、铁—Fe，但是碘为I2。 稀有气体用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，也可在元素名称后加一个“气”字，例如氦（气）—He、氖（气）—Ne、氩（气）—Ar等。 其它气体的单质，一般用用元素符号和右下标2表示该元素的单质，用元素符号的名称加一个“气”字的方法来命名，例如氧气—O2、氢气—H2、氯气—Cl2、氮气—N2。 二. 氧化物的化学式和命名方法 氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“Cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符号“O”，故氧化铜的化学式为“CuO”。反之，MgO的名称就是“氧化镁”，CaO 的名称就是“氧化钙”。 某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化（几）某”，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”，若另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。 说明：以上只是主要规则，某些物质还有特定的命名方法和规则，请对照表1—1记忆常见的单质、氧化物、酸、碱、盐的名称和化学式。 三. 酸的化学式和命名方法 中学化学要求掌握的无机酸的种类较少，请参考表1—1记住它们的化学式即可。 四. 碱的化学式和命名方法 碱一般是金属的氢氧化物，书写化学式时，金属元素符号先写，氢氧根（OH）后写，读作“氢氧化某”，例如氢氧化钠，化学式为NaOH，又如Mg(OH)2的名称为氢氧化镁。 说明：NH3，名称为氨，也称氨气，因其溶于水而生成NH3.H2O（一水合氨），NH3.H2O 能电离产生OH-而使水溶液呈碱性，为了表1—1的简洁，故把NH3填在碱这一栏，但它并不是碱。 五.盐的化学式和命名方法 无氧酸（例如盐酸）形成的盐，称为“氯化某”，例如NaCl称为氯化钠，注意FeCl2称为氯化亚铁，称为FeCl3氯化铁。
高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
常见元素符号和化学式等
常见的元素符号： 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，H He Li Be B C N O F He Na Mg Al Si P 硫氯氩钾钙, 锰铁铜锌银，钡铂金汞碘S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 常见元素的化合价： 钾钠银氢+1价, 氟氯溴碘－1价, 钙镁钡锌汞+2价, 正一亚铜，正二铜，正二亚铁，正三铁，+3铝来+4硅, 单质零价永不变，氧硫负二要记住。 碳酸根、硫酸根负二价，硝酸根、氢氧根负一价，只有铵根正一价。 单质的化学式： 化合物的化学式： 氧化物：一氧化碳CO , 二氧化碳CO2, 五氧化二磷P2O5 二氧化硫SO2, 二氧化锰MnO2 , 三氧化二铁Fe2O3 , 氧化亚铁FeO ,四氧化三铁Fe3O4 , 氧化镁MgO , 氧化钙CaO , 三氧化二铝Al2O3氧化汞HgO , 氧化铜CuO 酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 碱：氢氧化钠NaOH , 氢氧化钙Ca(OH)2, 氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH , 氢氧化铁（红褐色）Fe(OH)3 氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2, 氢氧化镁（白色）Mg(OH)2盐：盐酸盐：氯化钠NaCl , 氯化镁MgCl2, 氯化铝AlCl3氯化钾KCl , 氯化铁FeCl3, 氯化亚铁FeCl2, 氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2, 氯化铜CuCl2, 氯化银AgCl
碳酸盐：碳酸钙CaCO3, 碳酸钠Na2CO3, 碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸盐: 硫酸亚铁FeSO4, 硫酸铁Fe2(SO4)3, 硫酸钠Na2SO4 硫酸镁MgSO4, 硫酸铝Al2(SO4)3, 硫酸铜CuSO4 硫酸锌ZnSO4, 硫酸钡BaSO4 硝酸盐：硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 常见的离子： 钾离子K+，钠离子Na+，银离子Ag+，氢离子H+ , 氟离子F-，氯离子Cl-，钙离子Ca2+，镁离子Mg2+,钡离子Ba2+ , 锌离子Zn2+，汞离子Hg2+，铜离子Cu2+，亚铁离子Fe2+ , 铁离子Fe3+，铝离子Al3+，氧离子O2-, 硫离子S2-， 碳酸跟离子CO32-, 硫酸根离子SO42- , 硝酸根离子NO3- 氢氧根离子OH- , 铵根离子NH4+, 磷酸根离子PO43- 化学方程式 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO 5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 6、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CO2 二、分解反应 1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4 + MnO2+O2↑
书写高中常见化学方程式
书写高中常见化学方程式或离子方程式 1.钠及其化合物 （1）钠置露于空气中 （2）钠在空气中燃烧 （3）钠与水反应 （4）钠与硫反应 （5）钠投入硫酸铜溶液中（分步或合并） （6）工业制备钠 （7）向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 （8）向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 （9）氧化钠溶于水 （10）过氧化钠溶于水 （11）过氧化钠与二氧化碳反应 （12）过氧化钠与二氧化硫反应 （13）碳酸氢钠受热分解 （14）氢氧化钙与少量碳酸氢钠溶液反应（离子方程式） （15）氢氧化钙与过量碳酸氢钠溶液反应（离子方程式） （16）二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 2.铝镁及其化合物 （1）铝与盐酸反应 （2）铝与氢氧化钠溶液反应 （3）铝与氧化铁发生铝热反应 （4）氧化铝与盐酸反应 （5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应 （6）向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液（离子方程式） （7）氯化铝与足量氢氧化钠溶液反应（离子方程式） （8）氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液（离子方程式） （9）向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸溶液（离子方程式） （10）向偏铝酸钠溶液中加入足量盐酸溶液（离子方程式） （11）向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳（离子方程式） （12）向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳（离子方程式） （13）向氯化铝溶液中加入过量氨水 （14）氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合（离子方程式） （15）工业冶炼铝 （16）硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合（离子方程式） 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合（离子方程式）（17）镁条点燃 （18）镁条在二氧化碳中点燃 （19）工业制取镁 (20)镁与盐酸反应 3.铁及其化合物 （1）铁与硫反应 （2）铁在氧气中点燃 （3）铁在氯气中点燃
高中常见化学式大全
高中常见化学式大全 Written by Peter at 2021 in January
编 号 名称化学式式量描述 1水H 2 O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种 不含金属离子的碱 2铁锈Fe 2O 3160 3铜绿Cu 2(OH) 2 CO 3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色 固体 4酒精C 2H 5 OH46 5甲醇CH 3 OH32木精（工业酒精） 6乙酸CH 3 COOH60CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。 7碳酸钠晶 体Na 2 CO 3 ·10H 2 O 286 8硫酸铜晶 体CuSO 4 ·5H 2 O249 .5 俗称：胆矾、蓝矾 9硫酸亚铁 晶体FeSO 4 ·7H 2 O278俗称：绿矾,皂矾,青矾 10氯化钙晶 体CaCl 2 ·6H 2 O219 11硫酸钙晶 体CaSO 4 ·2H 2 O172俗称：生石膏 12硫化钠Na 2 S78 13氧气O 232无色无味的气体 14氢气H 22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的 气体 15氮气N 228无色无味的气体 16氯气Cl 271 17氨气NH 317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体 19二氧化碳CO 244无色无味的气体 20二氧化硫SO 264无色，但有刺激性气味
21三氧化硫SO 380 22二氧化氮NO 246 23甲烷CH 416天然气（沼气）的主要成分 24乙炔C 2H 226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25氧化钙CaO56白色固体 26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO81 28氧化铜CuO79. 5 黑色固体29氧化汞HgO217红色固体 30二氧化锰MnO 287黑色固体 31三氧化二 铝Al 2 O 3102 32三氧化二 铁Fe 2 O 3160俗称：赤铁矿石;红色固体 33四氧化三 铁Fe 3 O 4232俗称：磁铁矿石;黑色固体 34五氧化二 磷P 2 O 5142白色固体 35三氧化钨WO 348 36过氧化氢H 2O 234 37盐酸HCl36. 5 无色，但有刺激性气味; 38硝酸HNO 363具有刺激性气味的液体 39硫酸H 2SO 498纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液 体，不容易挥发。 40磷酸H 3PO 498 41碳酸H 2CO 362 42氢硫酸H 2 S34 43火碱NaOH40也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体44氢氧化钾KOH56
(完整)高中化学元素周期表专项练习带答案
2017年01月18日阿甘的高中化学组卷 一．选择题（共15小题） 1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 2．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（） X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 3．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物4．下列物质的电子式书写正确的是（） A ． B ． C ． D ． 5．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 6．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（） ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 族 周期 2a b 3d e f g h i ①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e＞f＞b＞a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i ③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g ④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 ⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强． A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤ 7．X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等．下列说法正确的是（） X Y Z W R A．X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源 B．Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸 C．气态氢化物的热稳定性：H m X＞H m R＞WH n
化学符号大全
化学符号大全 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
化学符号大全 、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固 体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯 碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石: Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋 酸)CH3COOH (CH3COO- 醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:NH3 (碱性气 体)(18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为 绿色 4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡 含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于 酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色 ↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。 6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟 石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
高中化学常见物质化学式与化学方程式11
高中化学常见物质化学式及化学方程式 知识点： 酸：化学上是指在溶液中 电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红 的化合物。 如： HCl 、H 2 4 、 HNO 3 等 SO 碱：在水溶液中 电离 出的阴离子全部是 氢氧根离子 如： NaOH 、 KOH 、 Mg(OH) 2 等 +4 盐：是指一类金属 离子或铵根离子（NH ）与酸根离子 或非金属离子结合的 化合物 。如 NaCl 、KCl 、 NH 4NO 3等， 常见反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO 3、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 4、铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 5、硫粉在氧气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 6、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO 7、二氧化碳和水反应 （二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO 2 + H 2O = H 2CO 3 8、生石灰溶于水： CaO + H 2O =Ca(OH)2 9、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4+ 5H 2O =CuSO 4·5H 2 O 分解反应 1、实验室用双氧水制氧气： 2H 2O 2 + MnO 2 催化剂 2H 2O + O 2↑ 2、加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K 2 MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ 3、碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热 H 2O + CO 2↑ 4、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ： CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 5、氯酸钾分解： KClO 3 MnO 2( 加热 ) 2KCl + 3O 2↑ 6、碳酸氢铵受热分解： NH 4HCO 3 加热 NH 3 + H 2O + CO 2↑ 置换反应 1、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO == FeSO + Cu 4 4 2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn + H SO == ZnSO + H ↑ 2 4 4 2 4、氢气还原氧化铜： H + CuO 加热 Cu + H O 2 2 5、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO ↑ 2 6、水蒸气通过灼热碳层： HO + C 高温 H + CO 2 2 7、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe O 高温 4Fe + 3CO ↑ 2 3 2 8、铁和稀硫酸反应： Fe + H SO === FeSO + H ↑ 2 4 4 2 9、氢气还原氧化铁： 3H+ Fe 2 O 高温 2Fe + 3H 2 O 2 3 一. 常见反应
重点高中常见化学式大全
编 名称化学式式量描述 号 1 水H2O 18 H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱 2 铁锈Fe2O3160 3 铜绿Cu2(OH)2CO3221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体 18 一氧化碳CO 28 无色无味的气体 19 二氧化碳CO244 无色无味的气体 20 二氧化硫SO264 无色，但有刺激性气味 21 三氧化硫SO380 22 二氧化氮NO246 23 甲烷CH416 天然气（沼气）的主要成分
24 乙炔C2H226 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25 氧化钙CaO 56 白色固体 26 氧化镁MgO 40 白色固体 27 氧化锌ZnO 81 28 氧化铜CuO 79.5 黑色固体 29 氧化汞HgO 217 红色固体 44 氢氧化钾KOH 56 45 氢氧化钙Ca(OH)274 石灰乳;白色固体 46 氢氧化镁Mg(OH)258 47 氢氧化铝Al(OH)378 48 氢氧化铁Fe(OH)3107
49 氢氧化亚铁Fe(OH)290 50 氢氧化铜Cu(OH)297.5 编号名称??????化 学式 ????式量????????????????????描述 51 氢氧化钡Ba(OH)2171 52 硫酸钾K2SO4174 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 碳酸钠Na2CO3106 俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体 66 碳酸氢钠NaHCO384 小苏打 67 氯化钾KCl 74.5 白色固体 68 氯化钠NaCl 58.5 白色固体;食盐的主要成分 69 氯化锌ZnCl2136 70 氯化铁FeCl3162.5
化学常见符号大全
. 化学文档中常见符号集锦 说明：将符号复制、粘贴到需要得文档就可。 一、数字顺序： ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?????????? 二、罗马数字： I II III IV V VI VII VIII IX IX 三、物理量： 焓 ?H 平均值 -M 平均摩尔质量 -r M 平均相对分子质量 -r A 摩尔质量 M () 相对分子质量 M r 相对原子质量 A r 速率v 计量系数ν 密度 ρ 转化率 α 体积分数 ? 物质的量分数 x 质量分数 w () 四、常见符号 NH 3·H 2O 黑点 ● " ′ ° 加热 △ ℃ ≥ ≤ ＞ ＜ 比号 : ÷ × Ω ?η ü ℃ 单键 — 双键= 三键 ≡ ～ 五、希腊字母 φ σ ρ π v μ λ ε ? δ γ β α 六、上下标 七、转移电子 4HCl ＋MnO 2 = MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 2e － MnO 2＋4HCl = MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 2e － 22↑＋2H 2O 得2e － ，升2价，被还原 八、反应符号： △ 电解 △ 2 2 光 △ 点燃 高温 放电 电解 Cu 催化剂 催化剂△ 浓硫酸 浓硫酸△浓硫酸 140 ℃ 浓硫酸 170 ℃ △ 乙醇 一定条件
. 光 △ 高温 催化剂 高温、高压 充电 放电 + OH - 垐?噲? 九、其它反应符号 常温 熔融 ℃～25 2 电解 36 微热 微热或不加热 浓硫酸 NaOH 平衡时 常温 灼烧 沸水 熔融 高温煅烧 灼热的Cu 水浴加热 微生物 光合作用 水化 酸化 稀盐酸 盐酸酸化 硝酸酸化 浓硝酸 澄清石灰水 石灰乳 稀氨水 NaOH 溶液 Br 2的CCl 4 溶液 AgNO 3溶液 Na 2SO 3溶液 氯水 Fe 、水 稀H 2SO 4 △ NaOH △ Cu(OH)2 OH － H HCl NaOH O 2 Cl 2 I 2 2 Cl － Br － I － S － Ⅰ Ⅱ 常温 沸水 浓硫酸 催化剂△ V 2O 5 催化剂 T 12
高中常用重要化学方程式大全
高中常用重要化学方程式大全 高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀口诀一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 点击查看：高中化学方程式大全 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》购买
高一常见化学反应方程式总结
高一常见化学反应方程 式总结 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-
《钠》和《钠的化合物》常用化学方程式（要求熟记）4Na+O2====Na2O 2Na+O2====Na2O2 2Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应) 2Na+S====Na2S(可能爆炸) 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2 4Na+TiCl4====Ti+4NaCl Na2O+H2O====2NaOH Na2O+2HCl====2NaCl+H2O Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2CO2(过量)====Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)====NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3 Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2