(精编)2020年高考化学二轮复习专题四常见无机物及其应用练习

专题四常见无机物及其应用

1．[2018·山东省适应性练习]下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是( ) A．不锈钢属于合金材料 B．青花瓷属于硅酸盐材料

C．羊毛绒属于复合材料 D．橡胶属于有机高分子材料

2．[2018·浙江省温州市二模]下列说法不正确的是( )

A．臭氧可用于杀菌消毒

B．氯化钠是一种常见的食品调味剂

C．晶体硅常用于制造光导纤维

D．镁常用于制造信号弹和焰火

3．[2018·北京市石景山区一模] 有关氯及其化合物的说法，正确的是( )

A．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉

B．氯碱工业中，阳极得到烧碱

C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性

D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性

4．[2018·全国卷Ⅱ]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是( )

A．雾和霾的分散剂相同

B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

5．[2018·江苏省盐城市模拟]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2＋

B．O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌

C．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料

D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

6．[2018·南通市调研]下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是( )

7．[2018·上海市静安区质量检测]关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是( )

A．它们都能以游离态存在于自然界中

B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨

C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3

D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

8．[2018·齐齐哈尔市五校联谊联考]铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

下列说法中错误的是( )

A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

9．[2018·海淀区模拟]下列说法正确的是( )

A．在加热条件下Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解反应

B．Fe(OH)3胶体透明、稳定，能发生丁达尔现象

C．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

10．[2018·北京通州区二模]向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。

下列说法不正确的是( )

A．Fe3＋对该反应有催化作用

B．该过程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供

C．可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3＋与Fe2＋

D．制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O

11．[2018·河北定州中学月考]山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是( )

A．展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有SiO2

B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料

C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·SiO2·H2O D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸

12．[2018·安徽省蚌埠市质量检查]为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

对实验现象的“解释或结论”正确的是( )

选项实验现象解释或结论

A a中溶液褪色氧化性：SO2－3

B b中无现象，加硫酸后产生淡黄色沉淀硫酸将S2－氧化为硫单质

C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白

色沉淀且红色褪去

亚硫酸钠溶液中存在水解平衡

D d中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质

13.[2018·浙江省金华市十校联考]以下是A～F物质间的相互转化关系图。已知A～F 中均含有一种相同的元素，B是一种工业产品，应用广泛，D在常温下是气体。C是单质，是一种很脆的淡黄色晶体。C与F按照物质的量之比1：1反应生成A。

请回答：

(1)A的化学式______________。

(2)反应①的离子方程式__________________。

(3)将C与过量浓NaOH溶液混合加热，有F生成。写出反应的化学方程式__________________。

14．[2018·江西师范大学附属中学月考]亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5 ℃，易水解生成HNO2和HCl。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知： HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________， a在装置C中的作用是__________________。

(2)装置B的作用是__________________。

(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中________时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。

(4)装置D中干燥管的作用是______________________________________________。

(5)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响除了有反应速率过快，使NO来不及反应即大量逸出外，还可能有____________________________________。

(6)①要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是________(填序号)。

a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色

b．取1.0 mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0 mL H2O充分反应

c．向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

d．向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

②配制王水(HNO3：HCl＝1：3)的过程中会发生反应产生ClNO，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ______________________________________________。

15．[2018·齐齐哈尔市五校联谊联考]还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如下：

回答下列问题：

(1)酸溶过程中硫酸的作用是____________________。

(2)转化的目的是制得FeCO3，加液时应将碳酸氨溶液加入到FeSO4中，原因是__________________。

(3)转化过程中温度不超过35℃，原因是________________。

(4)生成的FeCO3沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________________________________________________________________。

(5)将FeCO3浊液暴露在空气中，固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，写出该反应的化学方程式__________________。

(6)在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。下图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，据图分析CaCO3的另一作用为________________。

16．[2018·南通市调研]某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：

(1) “还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是____________________。

(2)滤渣的成分是________。

(3)结晶获得的MgBr2·6H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是________________。

(4)利用如图装置将MgBr2·6H2O脱水得到MgBr2。

①通入HBr的目的是____________________________________________________。

②图中框内装置的作用是________________________________________________。

(5)已知：BaS＋H2O2＝Ba(OH)2＋S↓。请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，过滤，_______________________________________________________________________________ _________________________________________________，(实验中须使用的试剂有：SO2气体，溶有SO2的水，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱、pH计)。

专题四常见无机物及其应用

1．C 不锈钢是铁和镍等元素的合金，A 项正确；青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸盐产品的特点，是硅酸盐产品，B项正确；由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观(微观)上组成具有新性能的材料叫复合材料，羊毛绒主要由蛋白质组成，不是复合材料，C项错误；橡胶属于有机高分子材料，D项正确。

2．C 臭氧具有强氧化性，臭氧可用于杀菌消毒， A项正确；氯化钠有咸味，是一种常见的食品调味剂， B项正确；二氧化硅常用于制造光导纤维， C项错误；镁燃烧时发出耀眼的强光，镁常用于制造信号弹和焰火， D项正确。

3．A 工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A项正确；电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B项错误；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能把HCl氧化为氯气，在“84”消毒液中加入洁厕灵不是增加次氯酸钠的漂白性，C项错误；Cl2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白作用，D项错误。

4．C 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。答案选C。

5．B 用Na2S除去废水中的Hg2＋，是因为HgS难溶于水，而不是利用Na2S的还原性，A项错误； O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌， B项正确；葡萄糖可用作制镜工业的原料是利用其含有醛基具有还原性，能与银氨溶液发生反应生成银镜，而不是利用其易溶于水， C项错误； Al2O3可用作耐高温材料是利用其熔点高，而不是利用其具有两性， D 项错误。

6．C 配制稀硫酸不能在容量瓶中溶解和稀释，应该在烧杯中稀释后再转移到容量瓶中，A项错误；氨气能够与硫酸反应生成盐，不能用浓硫酸干燥氨气， B项错误；硝基苯不溶于水，与稀硫酸分层后，可以用分液漏斗分液分离， C项正确；稀硫酸与铜不反应，D项错误。

7．C C、N、S都能以游离态存在于自然界中，如木炭、氮气、硫磺， A项正确；二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨， B项正确；浓硫酸能将H2S氧化，不能用于干燥H2S，浓硫酸能与碱性气体反应而不能干燥NH3，C项错误；加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应，被氧化生成二氧化碳、二氧化硫， D项正确。

8．C 铝土矿中的二氧化硅不溶于盐酸，需要过滤除去，a中的氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A项正确； a中氧化铝中铝元素的化合价为＋3，b 中偏铝酸根离子中铝元素的化合价为＋3，B项正确；③中是将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，需要通入二氧化碳，C项错误；④进行的操作是加热，是氢氧化铝分解生成氧化铝，故d一定是氧化铝，D项正确。

9．B 在加热条件下Na2CO3难分解，A项错误；Fe(OH)3胶体是液溶胶，透明，胶体具有介稳性，能发生丁达尔现象，B项正确；NH3能与浓H2SO4反应，不能用浓硫酸干燥，C项错误；SiO2是酸性氧化物，D项错误。

10．B 根据流程可知发生反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋、O2＋4H＋＋4Fe2＋===4Fe3＋＋2H2O，由此可知，Fe3＋对该反应有催化作用， A项正确；若过程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，且在CuCl2中混入Cu(NO3)2，B 项不正确；可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3＋与Fe2＋，产生蓝色沉淀则含有Fe2＋， C项正确；由流程分析可知，制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O, D项正确。

11．B 钢化玻璃与普通玻璃的成分相同(只是制造的工艺不同)，主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅， A项错误；砖瓦和水泥都是硅酸盐工业的产品， B项正确；高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，应该表示为Al2O3·2SiO2·2H2O, C项错误；铜绿是碱式碳酸铜，该物质可以与盐酸反应生成氯化铜而溶解， D项错误。

12．C 亚硫酸钠具有还原性，可以和碘单质反应生成硫酸钠、碘化钠，亚硫酸钠做还

原剂，碘化钠是还原产物，所以还原性：SO 2－3>I －

，A 项错误；Na 2SO 3溶液中硫元素是＋4价，硫化钠中硫元素是－2价，二者可以和硫酸溶液发生氧化还原反应，硫元素归中到0价，即生成淡黄色硫单质沉淀，B 项错误； Na 2SO 3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，该溶液会使酚酞变红，加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，碱性逐渐消失，所以红色褪去，C 项正确；亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，即相当于加入了硝酸，亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于硝酸。该实验证明的是亚硫酸根离子的还原性，是被硝酸氧化的缘故，不能证明Na 2SO 3溶液已变质，D 项错误。

13．答案：(1)Na 2S 2O 3

(2)S 2O 2－3＋2H ＋===S ↓＋SO 2↑＋H 2O

(3)3S ＋6NaOH=====△Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2O

解析：由题可知C 为单质，很脆的淡黄色晶体，即C 为S ，S 与氧气反应生成SO 2，即D 为SO 2。因为NaOH 是足量，因此SO 2与NaOH 反应生成Na 2SO 3，Na 2SO 3容易被氧气氧化成Na 2SO 4，即E 为Na 2SO 4。SO 2和Na 2SO 3按照物质的量之比为1：1进行反应，即A 为Na 2S 2O 3。因为A 到F 含有一种相同的元素，即B 为H 2SO 4。(1)根据上述分析，得出A 为Na 2S 2O 3；(2)反应①

的离子方程式为S 2O 2－3＋2H ＋===S↓＋SO 2↑＋H 2O ；(3)S 能与热的NaOH 溶液发生反应，化学反

应方程式为3S ＋6NaOH===Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2O 。

14．答案：(1)长颈漏斗 平衡气压，避免C 中压强过大

(2)除去NO 中的HNO 3、NO 2气体

(3)红棕色完全消失

(4)防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO 反应

(5)温度过高造成HNO 3分解(或挥发)

(6)①bdc ②HNO 3＋3HCl===2H 2O ＋Cl 2＋ClNO

解析：(1)仪器a 为长颈漏斗；若关闭K 1，随着反应的进行，C 中压强增加，长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免C 中压强过大。

(2)NO 不溶于水，而可能存在的杂质HNO 3、NO 2均易溶于水，故B 的作用为除去NO 中的HNO 3、NO 2等杂质。

(3)当C 中红棕色完全消失时，不再存在NO 2气体，可得到比较纯净的NO 。

(4)因为亚硝酰氯(ClNO)易与水反应水解，所以必须防止有水蒸气进入三颈烧瓶中与ClNO 反应，装置D 中干燥管可以防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO 反应。

(5)对蒸馏烧瓶大火加热，会使得反应迅速，产生大量的NO 气体，会使较多的NO 气体未参加反应便逸出至空气中；同时，较高的温度可能使硝酸分解或挥发，产生较多杂质气体。

(6)①首先要使ClNO 与H 2O 反应，选择b ；因为碘化银为沉淀，而酸性高锰酸钾能将氯离子氧化，所以需要先验证氯离子的存在，选择d ；由于引入了足量银离子，所以仅能使用酸性高锰酸钾验证亚硝酸，选择c ，故选bdc 。

②配制王水的过程中会反应产生ClNO ，是硝酸与盐酸反应生成了ClNO ，ClNO 中Cl 元素为－1价，N 元素为＋3价，根据化合价升降守恒，有氯气生成，反应的化学方程式为HNO 3＋3HCl===2H 2O ＋Cl 2＋ClNO ，故答案为：HNO 3＋3HCl===2H 2O ＋Cl 2＋ClNO 。

15．答案：(1)抑制Fe 2＋水解 (2)防止生成氢氧化亚铁

(3)防止碳酸铵受热分解

(4)取少量最后一次洗涤液于试管，滴入盐酸酸化的BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净

(5)4FeCO 3＋6H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3＋4CO 2

(6)分解产生CO 2与C 反应生成还原剂CO

解析：(1)绿矾溶于水得到的硫酸亚铁溶液，Fe 2＋易水解，酸溶过程中硫酸的作用是抑

制Fe 2＋水解；(2)转化的目的是制得FeCO 3，加液时应将(NH 4)2CO 3溶液加入到FeSO 4中，防止生成氢氧化亚铁；(3)(NH 4)2CO 3受热易分解，为了减少(NH 4)2CO 3溶液的减少，转化过程中应控制温度在35 ℃以下，防止(NH 4)2CO 3受热分解；(4)生成的FeCO 3沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；(5)红褐色固体是Fe(OH)3，FeCO 3、H 2O 和O 2

反应生成Fe(OH)3和CO2，反应的化学方程式为：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2；(6)高温下，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳，所以加入碳酸钙能增加一氧化碳的含量，则还原铁粉的产率增大。

16．答案：(1)后续反应会使用更多的H2SO4、实验过程中会产生有毒的H2S气体

(2)S、BaSO4(3)蒸馏

(4)①带走水蒸气，抑制MgBr2的水解②防止倒吸

(5)将滤液加热煮沸，向冷却后的溶液中缓慢通入SO2气体至反应液的pH约为7(用pH 计测得)，过滤，用溶有SO2的水洗涤滤渣，在真空干燥箱中干燥

解析：(1)“还原”步骤中BaS与溴反应生成硫酸钡沉淀或硫沉淀，过量的BaS会与氢溴酸和硫酸反应放出硫化氢气体，因此BaS不宜过量太多。(2)根据(1)的分析，沉淀中含有硫酸钡沉淀或硫沉淀和过量的BaS，加入硫酸，将沉淀中的BaS溶解，得到的滤渣中主要含有S、BaSO4。(3)结晶获得的MgBr2·6H2O用乙醇洗涤，乙醇的沸点降低，可以通过蒸馏的方法从洗涤液中回收乙醇。(4)①MgBr2水解会放出溴化氢气体，通入HBr，可以带走水蒸气，抑制MgBr2的水解；②图中框内装置是安全瓶，可以防止倒吸。(5)由BaS制取高纯BaSO3。取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，BaS＋H2O2===Ba(OH)2＋S↓，过滤除去硫，得到氢氧化钡溶液，其中含有少量过量的过氧化氢溶液，加热，使过氧化氢分解，然后在氢氧化钡溶液中通入二氧化硫气体，恰好完全反应后溶液中含有水，用pH计测得pH约为7，过滤出BaSO3沉淀，用溶有SO2的水洗涤，在隔绝空气的环境中(真空干燥箱中)干燥即可。